2022年高三10月月考化學試卷 含解析

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1、2022年高三10月月考化學試卷 含解析 一、單選題：共12題 1．如圖是實驗室常見的氣體制取、干燥和收集裝置。若用過氧化氫和催化劑二氧化錳制取干燥的氧氣,則合理的裝置組合為 A.①⑤⑧ B.③④⑦ C.②⑤⑥ D.②④⑧ 【答案】C 【解析】用H2O2、MnO2制O2的反應原理為2H2O22H2O+O2↑,由反應物的狀態(tài)和反應條件知可選②作為制取裝置。干燥O2可選用④或⑤裝置,干燥的O2只能用⑥裝置收集,故合理的裝置組合為C項。 ? 2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 B.2g H2所含原子數(shù)

2、目為NA C.11.2LN2所含原子數(shù)目一定為NA D.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 【答案】D 【解析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算。單原子分子氣體、雙原子分子氣體和多原子氣體分子同溫同壓下，分子數(shù)相同但是原子數(shù)不同，故A錯。2gH2所含原子數(shù)目為2NA，故B錯。標況下，11.2L的N2的物質(zhì)的量為0.5mol，原子數(shù)為NA，沒有給出標況，無法計算，故C錯。5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與鹽酸反應生成亞鐵鹽，鐵元素從0價變?yōu)?2價，所以5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D正確。 ? 3．反應4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)

3、，2min后B的濃度減小0.6 mol/L。下列對該反應速率的說法不正確是 A.用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是3:2:1 B.在2min內(nèi)用A表示的反應速率是0.8mol/(L·min) C.在2min內(nèi)用B表示的反應速率是0.3 mol/(L·min) D.在2min內(nèi)用D表示的反應速率是0.1 mol/(L·min) 【答案】B 【解析】本題考查了化學反應速率的計算。速率之比等于化學計量數(shù)之比，用B、C、D表示的反應速率其比值為3:2:1，故A正確，不選。2min后B的濃度減小0.6 mol/L，用B表示的2min內(nèi)平均速率是0.3mol/(L·min)，速率之比等于

4、化學計量數(shù)之比，則用A表示的反應速率是0.2mol/(L·min)，用D表示的反應速率是0.1 mol/(L·min)，故CD正確，不選，B錯，選B。 ? 4．下列有關物質(zhì)檢驗或鑒別的說法正確的是①檢驗某未知溶液中是否含有，通常是先向試液中滴加適量稀鹽酸，然后再滴加BaCl2溶液；②鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液時，常用玻棒分別蘸取試液放在火焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色；③向某溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，若末嗅到氨的氣味，則說明該溶液中無銨鹽；④某白色固體與強酸溶液接觸產(chǎn)生大量無色氣體，則該固體一定是碳酸鈣；⑤鑒別膠體與溶液最好的方法是觀察有無“丁達爾現(xiàn)象”。 A.①② B.②③ C.①⑤

5、 D.④⑤ 【答案】C 【解析】本題考查了物質(zhì)的檢驗或鑒別方法。向試液中滴加適量稀鹽酸無現(xiàn)象，然后再滴加BaCl2溶液，如果出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀，則未知溶液中含有，故①對。鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液時，可以根據(jù)焰色反應中火焰的顏色來進行判斷，但是鉀離子的焰色反應必須通過鈷玻璃來觀察，故②錯。銨根離子可以和濃的氫氧化鈉發(fā)生反應放出氨氣，但是和稀的堿液反應不會放出氨氣，故③錯。某白色固體與強酸溶液接觸產(chǎn)生大量無色氣體，則該固體不一定是碳酸鈣，也可能是碳酸鋇、碳酸鈉、碳酸氫鈉等，故④錯。膠體具有丁達爾效應，而溶液沒有，所以鑒別膠體與溶液最好的方法是觀察有無“丁達爾現(xiàn)象”，故⑤對。故該題選C。

6、 ? 5．相同條件下，質(zhì)量相等的鎂和鋁分別和足量的稀鹽酸起反應后 A.鋁放出的氫氣較多 B.鎂放出的氫氣較多 C.鎂消耗的HCl較多 D.鋁消耗的HCl較少 【答案】A 【解析】本題考查了根據(jù)化學方程式的計算。根據(jù)n=知，等質(zhì)量的鎂和鋁，其物質(zhì)的量比為:，相同條件下產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為:?=3:4，所以鋁放出的氫氣較多，消耗酸的物質(zhì)的量之比為:?=3:4，所以鋁消耗酸較多，故該題選A。 ? 6．根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是 A.第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2 B.第②組反應中Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1:1 C.第③組反應中生成1mol

7、 Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol D.氧化性由強到弱順序為>Cl2>Br2>Fe3+ 【答案】B 【解析】本題考查氧化還原反應的相關知識。MnSO4是還原產(chǎn)物，H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物是O2，依據(jù)原子守恒，產(chǎn)物中還應有水，故A正確，不選。Fe2＋的還原性強于Br－，Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1:1時，1 mol Cl2恰好氧化1mol Fe2＋和1molBr－，產(chǎn)物為FeCl3、FeBr3和溴單質(zhì)，故B錯，選B。得電子轉(zhuǎn)化為Mn2＋，Cl2是氧化產(chǎn)物，只有Cl－失電子，生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子，故C正確，不選。氧化產(chǎn)物的氧化性弱于氧化劑的氧化性，故氧化性＞Cl2＞Br

8、2＞Fe3＋(還原性Fe2＋強于Br－，故氧化性Br2＞Fe3＋)，故D正確，不選。 ? 7．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是 A.生成40.0 L N2(標準狀況下) B.有0.250 mol KNO3被氧化 C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5 mol D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol 【答案】D 【解析】本題考查了氧化還原反應的知識。由汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑可知，在產(chǎn)生的16mol的N2

9、中有1mol的還原產(chǎn)物，15mol的氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子10mol，即氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol時，產(chǎn)生氮氣16mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則產(chǎn)生氮氣在標準狀態(tài)下的體積是×1.75mol×22.4L/mol=44.8L，故A錯。由方程式可知：KNO3被還原，故B錯。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol時，轉(zhuǎn)移電子10mol，現(xiàn)在氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol=1.25mol，故C錯。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol時，被氧化的N原子是30mol，現(xiàn)在氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則被氧化的N原子的物質(zhì)的量為mol=3.75mol，故D正確

10、。 ? 8．下列實驗能獲得成功的是 ①用醋酸鈉晶體和堿石灰共熱制取甲烷；②將甲烷氣體通入溴水中制取溴甲烷；③用酒精燈加熱CH4制取炭黑和氫氣；④將甲烷氣體與溴蒸氣混合光照制取純凈的一溴甲烷；⑤用電石和飽和食鹽水制取乙炔；⑥用酒精和稀硫酸混合加熱至170℃制取乙烯 A.①②③ B.④⑤⑥ C.⑤ D.④⑥ 【答案】C 【解析】本題考查了甲烷的性質(zhì)和制取。由無水醋酸鈉與堿石灰共熱可得甲烷，故①錯。甲烷與溴水不反應，故②錯。CH4分解實驗要用酒精噴燈加熱，故③錯。將甲烷氣體與溴蒸氣混合光照同時產(chǎn)生一溴甲烷、二溴甲烷、三溴甲烷和四溴化碳，故④錯。電石和飽和食鹽水制取乙炔，用飽和食鹽水比

11、用蒸餾水反應緩和，氣流穩(wěn)定，故⑤對。制取乙烯要用濃硫酸，故⑥錯，故該題選C。 ? 9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A.100 mL 0.1 mol·L－1稀硫酸中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA B.常溫下，1.12 L氮氣所含原子數(shù)為0.1NA C.1 mol Na2O2與足量的鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA 【答案】D 【解析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算。100 mL 0.1 mol·L－1稀硫酸中含有硫酸根離子個數(shù)為0.01NA，故A錯。沒有給標況下，無法求出1.12 L氮氣所含原子

12、數(shù)，故B錯。Na2O2與足量的鹽酸反應，Na2O2中一個O失去1個電子，一個O得到1個電子所以1 mol Na2O2與足量的鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C錯。NO2和N2O4的最簡式相同，都為NO2，則46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)就是46 g的NO2中含有的原子總數(shù)，為×3NA=3NA，故D正確。 ? 10．區(qū)分下列各組物質(zhì)，所用的兩種方法不完全正確的一組是 【答案】A 【解析】本題考查了物質(zhì)的鑒別。自來水和蒸餾水都是無色無味的液體，看顏色不能鑒別，故A錯，選A。食鹽不能和食醋反應但是面堿可以和食醋反應生成氣體，食鹽不能和石灰水反應，但是面堿可以和石灰水反應

13、生成沉淀，故B正確，不選。假黃金中含有銅，在加熱時，能生成黑色氧化銅而黃金不與氧氣反應，假黃金和真黃金的密度不同，可以區(qū)分，故C正確，不選。黑醋有酸味，聞起來有刺激性氣味，嘗起來是酸的，而醬油沒有刺激性氣味，嘗起來是咸的，所以使用聞氣味和嘗味道的方法能將醬油和黑醋鑒別出來，故D正確，不選。 ? 11．以下實驗原理或操作中，正確的是 A.分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出 B.焰色反應實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應先用稀硫酸洗凈并灼燒 C.中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果 D.測定溶液pH時，可用pH試紙蘸取少量待

14、測液，并與標準比色卡比較 【答案】C 【解析】本題考查了實驗的基本操作。分液操作中，下層液體流出后，上層液體從分液漏斗上口放出，故A錯。焰色反應實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應先用稀鹽酸洗凈并灼燒，故B錯。實驗室錐形瓶用于盛裝待測液，實驗過程中用蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁的滴定液，錐形瓶是否干燥，對實驗無影響，故C正確。測定溶液的pH時，試紙不能直接插入到溶液中，且不能事先濕潤，應用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干凈表面皿的pH試紙上，再與標準比色卡比較，故D錯。 ? 12．將充有mmL NO和nmL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmL O2，若m＜n，則充分反應后，量筒內(nèi)

15、氣體的體積為(單位：mL) A.3(m－n) B.m＋ 【答案】C 【解析】本題考查了根據(jù)化學方程式的計算。根據(jù)反應可知： 所以反應后NO氣體共(m+n?)mL，???再根據(jù)反應： 因m＜n，所以NO過量，參加反應的NO為mmL，過量的NO為：?(m+n?)mL-mmL =?mL，故該題選C。 二、填空題：共3題 13．將少量鈉投入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，試寫出能觀察到的現(xiàn)象及產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因。 (1)____________________________________，__________________； (2)_____________________

16、_______________，__________________； (3)____________________________________，__________________。 (4)____________________________________，__________________。 【答案】(1)鈉浮在液面上；鈉的密度小于硫酸銅溶液的密度 (2)熔化成閃亮的小球；鈉與水反應，放出熱量使鈉熔化 (3)四處游動，發(fā)出響聲，最后消失；反應劇烈放出氣體，發(fā)出響聲并推動小球四處游動 (4)溶液中產(chǎn)生藍色絮狀沉淀；鈉與水反應生成氫氧化鈉，與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色

17、絮狀沉淀 【解析】本題考查了鈉的性質(zhì)。(1)鈉浮在液面上；鈉的密度小于硫酸銅溶液的密度 (2)熔化成閃亮的小球；鈉與水反應，放出熱量使鈉熔化 (3)四處游動，發(fā)出響聲，最后消失；反應劇烈放出氣體，發(fā)出響聲并推動小球四處游動 (4)溶液中產(chǎn)生藍色絮狀沉淀；鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀 ? 14．現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗(計算pH時假定溶液體積沒有變化)： ①向其中一份固體中加入100 mL2.0 mol/L的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的pH=

18、14。 ②向另一份固體中加入140 mL 4.0 mol/L的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH=0。 (1)寫出該鋁熱反應的化學方程式__________________。 寫出實驗①發(fā)生的離子方程式：__________________。 (2)這包鋁熱劑中鋁粉的質(zhì)量為__________________。 (3)計算這包鋁熱劑中氧化鐵粉末的質(zhì)量。(寫出計算過程) 【答案】(1)Al+Fe2O32Fe+Al2O3 Al2O3+2OH-2+H2O 2Al+2H2O+2OH-2+3H2↑ (2)m(Al)=5.4g

19、(3)實驗②所得溶液中，根據(jù)“電荷守恒”有： n(H+)+2×n(Fe2+)+3×n(Al3+)=n(Cl-) 則n(Fe2+)==0.06mol 鋁熱劑中n(Fe2O3)=n(Fe2+)××2=0.06mol?m(Fe2O3)=9.6g 【解析】(1)鋁熱反應的化學方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。 第一個反應后溶液顯堿性，說明溶液中元素Al都以形式存在，F(xiàn)e及其氧化物和堿不反應，則溶液里的物質(zhì)就是NaAlO2、NaOH，故實驗①發(fā)生的反應為鋁與氫氧化鈉溶液的反應和氧化鋁與氫氧化鈉的反應，離子方程式為：Al2O3+2OH-2+H2O，2Al+2H2O+2OH-2+3H

20、2↑。 濾液的pH=14，則其中OH-濃度是1mol/L，則根據(jù)鈉離子守恒可知鈉離子濃度為2mol/L，根據(jù)溶液的呈電中性可得：c(Na+)=c(OH-)+c()，則c()=1mol/L，的物質(zhì)的量為1mol/L×0.1L=0.1mol，則一份中含有鋁單質(zhì)的質(zhì)量為0.1mol×2.7g/mol=2.7g，故這包鋁熱劑中鋁粉的質(zhì)量為5.4g。 (3)實驗②所得溶液中，根據(jù)“電荷守恒”有： n(H+)+2×n(Fe2+)+3×n(Al3+)=n(Cl-) 則n(Fe2+)==0.06mol 鋁熱劑中n(Fe2O3)=n(Fe2+)××2=0.06mol?m(Fe2O3)=9.6g

21、? 15．X、Y為1～20號元素，它們的原子次外層都有8個電子，X元素的最高正價和負價的代數(shù)和為6，X與Y能形成化合物YX2，電離時形成的兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X是________元素，Y是________元素。(填元素名稱) 【答案】氯　鈣 【解析】本題考查了元素的推斷。X元素最高正價和負價的代數(shù)和為6，原子次外層有8個電子，可推出X元素為氯。X與Y能形成YX2離子化合物且兩離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推出Y元素為鈣。 三、實驗題：共2題 16．測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設計如下實驗方案： (1)方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻

22、，再稱取剩余固體質(zhì)量.實驗中加熱時可能發(fā)生的反應的方程式為　　　　　　　　　　　　　　。 (2)方案二：按圖裝置進行實驗，通過測定反應所產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來達到實驗目的，請回答以下問題. 實驗前先　　　　　　　　　　。 ②.分液漏斗中所裝的試劑為　　　　，D裝置的作用是　　　　　　　　。 ③實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱　　　　裝置前后質(zhì)量的變化。(填“A”、“B”“C”或“D”) (3)方案三：稱取一定量樣品20.0g，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量為19.7g。 ①過濾操作中，除了燒杯外還用到的玻璃儀器有　　　　　　

23、　　　?。? ②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　　。 ③通過計算可得到樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。 【答案】(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； (2)①檢查裝置的氣密性； ②稀硫酸；吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入C被吸收； ③C； (3)①漏斗、玻璃棒； ②取少量濾液，再滴加BaCl2溶液少許，如無白色沉淀出現(xiàn)，說明沉淀完全； 53% 【解析】本題考查了放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)的測定及有關問題。(1)該方案原理為在加熱的條件下Na2CO3能夠穩(wěn)定存在，而NaHCO3較易發(fā)生分解，化學方程式為：2NaHCO3N

24、a2CO3+CO2↑+H2O。 (2)①該方案是要獲得產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，在實驗前要檢查裝置的氣密性。 ②鹽酸具有揮發(fā)性，會影響實驗結(jié)果，所以選擇稀硫酸，D干燥管中的堿石灰吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入C被吸收，減少誤差。 ③根據(jù)所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量及樣品質(zhì)量，分別求得樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量從而得出純堿的質(zhì)量分數(shù)，所以需稱量C裝置前后質(zhì)量變化判斷生成二氧化碳的質(zhì)量。 (3)①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到玻璃棒引流。 ②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是：取少量濾液，再滴加BaCl2溶液少許，如無白色沉淀出現(xiàn)，說明沉淀完全。 生反應Na2CO3+BaCl2B

25、aCO3↓+2NaCl，樣品20.0g，干燥的沉淀碳酸鋇質(zhì)量為19.7g，根據(jù)化學方程式計算可得： 解得x=10.6g，則碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)為×100%=53%。 ? 17．用最簡便的實驗方法，只用酚酞試液就能鑒別出相同濃度的食鹽溶液、鹽酸和NaOH溶液，簡述實驗方法和步驟。 【答案】各取三種未知液少許，分別滴入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色的原溶液為NaOH溶液，另取少量余下的兩種未知液，分別向其中滴加含有酚酞試液的NaOH溶液，可使溶液褪去顏色的原溶液為鹽酸，余下的原溶液(紅色不褪)為食鹽溶液。 【解析】本題考查了物質(zhì)的鑒別。各取三種未知液少許，分別滴入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色的原

26、溶液為NaOH溶液，另取少量余下的兩種未知液，分別向其中滴加含有酚酞試液的NaOH溶液，可使溶液褪去顏色的原溶液為鹽酸，余下的原溶液(紅色不褪)為食鹽溶液。 四、計算題：共1題 18．1mol鋅與足量的稀硫酸反應，求反應后生成的標準狀況下的氣體的體積為多少升？ 【答案】22.4L 【解析】本題考查了根據(jù)化學方程式的計算。由方程式Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑知，1mol鋅與足量的稀硫酸反應，可生成1 mol氣體，在標狀下體積為22.4L。 五、推斷題：共3題 19．A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期。A顯負價時，不能被任何氧化劑氧

27、化；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與C+結(jié)合成中性微粒?；卮穑? (1)寫出五種微粒的符號：A_________、B_________、C_________、D_________、E_________。 (2)C的同位素名稱：C2_________。 (3)C和D形成分子的電子式為_________，空間結(jié)構(gòu)為_________。 【答案】(1)?F???

28、Na??H????N????OH-?(2)氘(3)三角錐形 【解析】本題考查了元素的推斷，分子電子式和分子空間構(gòu)型。A顯負價時，不能被任何氧化劑氧化，說明其單質(zhì)的非金屬性極強，則A為氟元素，金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，說明是第三周期金屬元素，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu，說明B是鈉元素，C元素有三種同位素，Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3，說明C為H元素，D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性，說明D為N元素，E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與H+結(jié)合為中性微粒，說明E為OH－，據(jù)此回答： (1)五種微粒的符

29、號分別是A為F、B為Na、C為H、D為N、E為OH－。 (2)根據(jù)上述推斷C的同位素名稱：C2為氘。 (3)C和D形成的分子是NH3?，氨氣的電子式為，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。 ? 20．運用有關知識，回答下列問題。 現(xiàn)有7種10電子微粒：CH4、NH3、、H2O、OH﹣、HF、F﹣。已知A、B、C、D是其中的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示關系。 (1)常溫下，若C為氣體、D為液體，則D的電子式是　　，實驗室中檢驗C的試劑及現(xiàn)象是　　_________。 (2)若C為還原性最弱的簡單微粒，請寫出A+BC+D的方程式　_________　。 【答案】】(1)；濕潤的紅色石

30、蕊試紙變藍色； (2)HF+OH﹣F﹣+H2O 【解析】本題考查了無機物的推斷。(1)常溫下，若C為氣體、D為液體，則C為氨氣，D為水，則A和B，一個為銨根離子，一個為氫氧根離子，H2O的電子式是，實驗室中檢驗氨氣的試劑及現(xiàn)象是濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。 (2)若C為還原性最弱的簡單微粒，則C為氟離子，D為水，則A和B，一個為氟化氫，一個為氫氧根離子，方程式為：HF+OH﹣F﹣+H2O。 ? 21．以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如圖所示的反應： (1)氧化物(Ⅰ)的化學式(分子式)是____________； 氧化物(Ⅱ)的化學式(分子式)是____________。

31、(2)反應①的化學方程式是_______________________________________________________________； 反應②的化學方程式是________________________________________________________________； 反應③的化學方程式是_________________________________________________________________。 【答案】(1)Fe2O3　CO (2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　CO＋H2OCO2＋H2　H2O＋CH2＋CO 【解析

32、】本題考查了無機物的推斷。由于氧化物(Ⅰ)是紅棕色的固體，則氧化物(Ⅰ)為Fe2O3，又由Fe2O3+氧化物(Ⅰ)單質(zhì)+氧化物(Ⅱ)知氧化物(Ⅱ)為CO，單質(zhì)(Ⅰ)為鐵，氧化物(Ⅳ)為CO2，中學階段涉及單質(zhì)與氧化物的反應且在高溫下進行的置換反應，除鋁熱反應、氫氣還原金屬氧化物的反應處，還有鐵與水蒸氣的反應和碳與水蒸氣的反應，顯然符合反應③的條件，只有C+H2O(g)?CO+H2。又由反應②：CO+H2O(g)?CO2+H2驗證知上述推理正確。(1)氧化物(Ⅰ)的化學式(分子式)是Fe2O3。氧化物(Ⅱ)的化學式(分子式)是CO。 (2)反應①的化學方程式是Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，反應②的化學方程式是CO＋H2OCO2＋H2，反應③的化學方程式是H2O＋CH2＋CO。 ?