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1、2022年高二11月月考化學試題 缺答案(I)
一、選擇題(共16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個選項符合題意)
1、關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是 ( )
A
B
C
D
強電解質(zhì)
NaCl
H2SO4
NaOH
HNO3
弱電解質(zhì)
HF
BaSO4
CaCO3
CH3COOH
非電解質(zhì)
Cl2
CO2
C2H5OH
SO2
A. c(CH3COO— ) = c(H+ ) B. c(CH3COOH) = 0.1mol/L
C. c(CH3COOH)
2、 < c(CH3COO— ) D. c(H+) = c(OH— )
3、一定溫度下,甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L,則甲、乙兩瓶氨水中c(OH—)之比為 ( )
A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 無法確定
4、25℃時,0.1 mol/L稀醋酸加水稀釋,如圖中的縱坐標y可以是 ( )
A.溶液的pH B.醋酸的電離平衡常數(shù)
C.溶液的導(dǎo)電能力
3、 D.醋酸的電離程度
5、 可促進HClO的電離,并使pH增大的是 ( )
①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加熱
A.①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ③④⑤
6、工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時,將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過量鹽酸中,為了除去雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的pH到4,應(yīng)加入的試劑是 ( )
A. NaOH B. NH3·H2O C.ZnO D. ZnCl2
4、
7、實驗測得常溫下某一元酸(HA)溶液pH≠1,某一元堿(BOH)溶液里,將這兩種溶液等體積混合,所得溶液各離子物質(zhì)的量濃度由大到小順序是 ( )
A. B.
C. D.
8、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離常數(shù)(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
下列選項錯誤的是
5、 ( )
A、CN―+H2O+CO2=HCN+HCO3― B、2HCOOH+CO32―=2HCOO―+H2O+CO2↑
C、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D、等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
9、25℃時,在等體積的①pH=0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( )
A.1∶10∶1010∶109
6、 B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109
10、從植物花汁中提取的一種有機物HIn,可做酸堿指示劑,在水溶液中存在電離平衡:HIn(紅色)H++In-(黃色),對上述平衡解釋不正確的是( )
A.升高溫度平衡向正方向移動 B.加入鹽酸后平衡向逆方向移動,溶液顯紅色
C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移動,溶液顯黃色
D.加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動,溶液顯黃色
11、用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液會導(dǎo)致測得NaOH溶液濃度偏高的是 ( )
A、滴定前滴定管中有氣泡,滴定后消失
7、B、堿式滴定管量取NaOH溶液時,未進行潤洗操作C、滴定時達到滴定終點時仰視讀數(shù) D、錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌
12、①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同條件下,有關(guān)上述溶液的比較中,不正確的是 ( )A、水電離的c(H+):①=②=③=④
B、若將②、③溶液混合后,pH=7,則消耗溶液的體積:②>③
C、等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:②最大
D、向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①
13、在一定溫度下,將氣體
8、X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列說法正確的是 ( )
A、反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B、其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)
C、該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D、其他條件不
9、變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大
14.25℃時,0.1 mol/L稀醋酸加水稀釋,如圖中的縱坐標y可以是( )
A.溶液的pH B.醋酸的電離平衡常數(shù)
C.溶液的導(dǎo)電能力 D.醋酸的電離程度
15、人體血液的正常pH約為7.35~7.45,若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”,甚至有生命危險。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡:
H++HCOH2CO3CO2+H2O
H++POHPO H++HPOH2PO
故能維持血液pH相對穩(wěn)定,以保證正常生理活動。下列說法中不合
10、理的是( )
A.當強酸性物質(zhì)進入人體的體液后,上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移,從而維持pH穩(wěn)定
B.當強堿性物質(zhì)進入人體的體液后,上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移,從而維持pH穩(wěn)定
C.某病人靜脈滴注生理鹽水后,血液被稀釋,會導(dǎo)致c(H+)顯著減小,pH顯著增大,
可能會引起堿中毒
D.在人體進行呼吸活動時,如CO2進入血液,會使平衡向左移動,c(H+)增大,pH略減小
16、在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH 溶液,曲線如下圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的
11、( )
A.在A、B間任一點,溶液中一定都有:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B點,a>12.5,且有
c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)= c(H+)
C.在C點:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+)>c(OH-)
D.在D點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
二、填空題(共52分)
17、(10分)(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,則:①a、b、c分別代表什么意義?
a ;?b
12、 ;?c 。?
②該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),ΔH0(填“>”或“<”)。
(2)發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧,這種推進劑的優(yōu)點是 , 。(請寫兩條)?
(3)已知:H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH= -285.8 kJ·mol-1
H2(g)H2(l) ΔH=-0. 92 kJ·mol-1 O2(g)O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol-1
H2O(l)H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式:?
13、 。?
18(13分)、完成以下四個小題:
(1)、室溫下 0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2(填“>”或“<”)
(2)、下列各物質(zhì)的溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L。 ①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑧CH3COOH
按它們pH由小到大的排列順序為 。
(3)、10體積的鹽酸和1體積的NaOH混合后,pH=7,則鹽酸和NaOH的pH之和是 。
14、
(4)、請你證明HA是弱酸:(只需簡明寫出方案,不需寫出具體步驟)
① ②
(5)、下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì)。
燒瓶中顏色最深的是 原因 。
19(9分)、用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol·L
15、-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下:
?
NaOH起始讀數(shù)
NaOH終點讀數(shù)
第一次
0.10mL
18.60mL
第二次
0.30mL
18.00mL
(1)、根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1.
(2)、達到滴定終點的標志是 。
(3)、以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。
A. 配制標準溶液的氫氧化鈉中混
16、有Na2CO3雜質(zhì)
B. 滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E. 未用標準液潤洗堿式滴定管
20(12分)、常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號
HA物質(zhì)的量
濃度(mol/L)
NaOH物質(zhì)的
量濃度(mol/L)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
c1
0.2
pH=7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
17、
0.1
pH=9
請回答下列問題:
(1)不考慮其他組的實驗 結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_______________________。
(2)不考慮其他組的實驗
結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2________(填“是”或“否”)?;旌先芤褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是________。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷
(3)從丙組實驗結(jié)果分析,HA是________酸 (填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的
18、順序是________ 。
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol/L。
21(8分)、在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液,測得溶液的pH為1,求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量,以及NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度。(保留兩位小數(shù))
松桃民族中學高二年級第三次化學月考試卷答題卡
一、選擇題(48分)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
題號
9
10
19、
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空題(共52分)
17、(10分)
(1)(各1分)a ;?b ;?c 。?
(2) (各1分 共2分) ;
20、
(3) (3分)? 。?
18(13分)、
(1)(1分)
(2)(2分) 。
(3)(2分) 。
(4)(各2分 共4分)
① ②
21、
(5)(3分) 原因 。
19( 各3分 共9分)、
(1)、 (2)、 (3)、
20(12分)、
(1)(3分)_______________________。
(2) (3分、前者1分 后者2分)________ ____ ____。
(3) (3分、前者1分 后者2分)________ ________ 。
(4) (3分)________
21(8分)、