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1、2022年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
S 32 Cu 64 N 14
第一部分選擇題(共 51 分)
一、選擇題(本題包括13小題,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每題3分,共39分)
1.下列實(shí)驗(yàn)操作中,不能用于物質(zhì)分離的是
2.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
A.蔗糖 B.金屬鋁 C.碳酸鈉 D.氨水
3.熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是
A.石英坩堝
2、 B.玻璃坩堝
C.生鐵坩堝 D.陶瓷坩堝
4.實(shí)驗(yàn)室中,要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái),適宜用的試劑是
A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.鹽酸 D.氨水
5.下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlCl3 ⑤NaHCO3
A.①③④ B.②③⑤ C.②③④ D.全部
6.將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中,
3、充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,則溶液含有大量的陽(yáng)離子是
A.Cu2+和Fe2+ B.H+和Cu2+ C.Fe3+和Fe2+ D.Fe2+和Mg2+
7.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-,向該溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示,則可判斷原溶液中
A.有Mg2+,沒(méi)有Al3+
B.有Al3+,沒(méi)有Mg2+
C.有大量的H+、Mg2+和Al3+
D.有Mg2+和Al3+
8.同溫同壓下,體積相同的甲醛(CH2O)和一氧化氮(NO)兩種
4、氣體,下列說(shuō)法中不正確的是
A.所含分子數(shù)相等 B.分子中的電子總數(shù)相等
C.分子間的平均距離相等 D.氧原子數(shù)相等
9.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)H2O所占的體積約為22.4L
B.8.4gNaHCO3溶解于水,電離生成的CO32-數(shù)目為0.1NA
C.1 mol Cl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
D.5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng),失去電子的數(shù)目一定為0.3NA
10. 下列化學(xué)方程式中,可用離子方程式H+ + OH- = H2O表示的是
A. HCl+Fe(OH)3= FeCl3+3H2O
5、 B. 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2 H2O
C. H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4 ↓+2 H2O D. HNO3+KOH=KNO3+ H2O
11.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液,用一種試劑就可把它們鑒別開(kāi)來(lái),這種試劑是
A.鹽酸 B.燒堿溶液 C.氨水 D.KSCN溶液
12.根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng):
① Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③
6、2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ④ SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4
判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
A.Cl2 > I2> Fe3+>SO2 B.Cl2 > Fe3+> I2>SO2
C.Cl2 > Fe3+>SO2> I2 D.Fe3+ > I2> Cl2 >SO2
13.下列各組中的兩種物質(zhì),不用其它試劑不可以鑒別開(kāi)的是
A.NaOH溶液與Al2(SO4)3溶液 B.Na2CO3溶液與
7、HCl溶液
C.NaHCO3溶液與HCl溶液 D.FeCl3溶液與CuSO4溶液
二、選擇題(本題包括4小題,每題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,每題3分,只選一個(gè)正確選項(xiàng)得1分,錯(cuò)選得0分,共12分)
14.下列物質(zhì)在空氣中受熱后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化的是
A.FeO B.(NH4)2CO3 C.Al2O3 D.Na2CO3
15.將少量的CO2通入下列溶液中,能產(chǎn)生沉淀的是A
A.硅酸鈉溶液 B.石灰水 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鈣溶液
16.下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是
A.在含有大量OH-的溶
8、液中:NO3-、Na+、Cl-、AlO
B.在強(qiáng)酸性溶液中: K+、HCO3-、SO42-
C.在含有大量SO42-的溶液中:Mg2+、Na+、Cu2+、Cl-
D.在含有大量Fe2+的溶液中:H+、Na+、Cl-、NO
17.將銅片投入到稀硫酸中,銅片不溶,再加入下列試劑后,可使銅片溶解的是CD
A.稀鹽酸 B.硫酸鈉晶體 C.硝酸鈉晶體 D.氯化鐵晶體
第二部分 非選擇題(共 49 分)
18.(8分)粗食鹽中常含有少量Mg2+、Ca2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)室提純NaCl需按順序加入以下試劑①_________,②________
9、_,③_________,④過(guò)濾,⑤_________。請(qǐng)?jiān)谝陨蠙M線上填寫所加試劑的化學(xué)式,并在以下橫線上寫出各步所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:
①________________________________________________________,
②_______________________________________________________,
③________________________________________________________,
⑤_________________________________________________
10、________。
19.(12分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,有離子方程式的還要寫出離子方程式:
(1)銅與濃硫酸反應(yīng)_______________________________________________
________________________________________________
(2)銅與濃硝酸反應(yīng)_______________________________________________
_____________________________________________
11、___
(3)銅與稀硝酸反應(yīng)_______________________________________________
________________________________________________
(4)木炭與濃硝酸反應(yīng)_______________________________________________
________________________________________________
(5)SO2通入氯水中_____________________________
12、__________________
________________________________________________
(6)NH3的催化氧化_______________________________________________
________________________________________________
20.(8分)除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi))填寫下表
各物質(zhì)的溶液(雜質(zhì))
除去雜質(zhì)所需試劑
離子方程式
Na2CO3(NaHCO3)
Fe
13、Cl2(FeCl3)
Fe(Al)
SiO2(Al2O3)
21.(7分)實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O配制500ml 0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求填表:
應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量/g
應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次) ;
A.用適量水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶中,振蕩。
B.用天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3
14、·10H2O的質(zhì)量,倒入燒杯中,再加入適量水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其溶解(需要時(shí)可加熱)。
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
(3)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?若沒(méi)有進(jìn)行A操作 ;若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度 ;若定容時(shí)俯視刻度線 。
22.(8分)A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是金屬單質(zhì),
15、J是一種不溶于水的白色化合物,受熱容易分解成C。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A: E: J: G:
(2)按要求寫方程式:
①A與B生成C和D的化學(xué)方程式 。
②D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式: 。
③F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式:
16、 。
④I轉(zhuǎn)化為J的離子方程式: 。
23.(6分)過(guò)氧化鈉與鋁粉混合物共18.3g,加入100ml 水,充分反應(yīng)后混合物完全溶解,并收集到5.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
(1)收集到的氣體成份是 ,其體積比是 。
(2)計(jì)算反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(該溶液體積不變)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
C
C
D
B
17、
D
D
B
D
D
B
B
C
14
15
16
17
AB
AB
AC
CD
18.
19.
除去雜質(zhì)所需試劑
離子方程式
氫氧化鈉溶液
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
鐵粉
2Fe3++Fe= 3Fe2+
氫氧化鈉溶液
2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑
鹽酸
Al2O3+6H+= 2Al3++ 3H2O
20..(8分)
21.(7分)(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求填表:
應(yīng)量取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量/g
應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
除容量
18、瓶外還需要的其它玻璃儀器
14.30
500
燒杯、玻璃棒、滴管
(2)BCAFED;
(3) 偏低; 偏低; 偏高。
22.(8分)
(1)Fe2O3 FeCl2 Al(OH)3 Fe(OH)3
(2)①2Al + Fe2O32Fe + Al2O3
②Fe + 2H+ = 2Fe2+ + H2↑
③4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
④AlO2- + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓ + HCO3-
23.(6分)(1)(4分)O2和H2 2∶3
(2)(4分)C(NaOH)= 3 mol/L C(NaAlO2)= 1 mol/L