2022年高中化學(xué)《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教案1 蘇教版選修3

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1、2022年高中化學(xué)《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教案1 蘇教版選修3 【教學(xué)目標(biāo)】 1. 以第3周期元素為例，使學(xué)生掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋； 2. 通過(guò)“實(shí)驗(yàn)探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力； 【教學(xué)重點(diǎn)】 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 【教學(xué)難點(diǎn)】 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 【教學(xué)方法】 1. 通過(guò)“活動(dòng)·探究”，學(xué)會(huì)運(yùn)用具體事物來(lái)研究抽象概念的思想方法； 2. 通過(guò)“閱讀探究”、“交流·研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力； 【教師具備】 1. 實(shí)驗(yàn)器材 藥品 Na、Mg、Al及MgC

2、l2、AlCl3溶液NaOH溶液 2. 多媒體課件 【教學(xué)過(guò)程】 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【引?課】前面我們學(xué)習(xí)了元素周期律和元素周期表，它對(duì)我們化學(xué)有什么作用呢？大家知道，門(mén)捷列夫在編制元素周期表時(shí)，人類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過(guò)很多大膽的預(yù)測(cè)，如他就預(yù)測(cè)在硅和錫之間存在一種元素—-“類硅”，15年后該元素被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國(guó)，將其命名為“鍺”。 【設(shè)問(wèn)】你知道門(mén)捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測(cè)的嗎？ 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望,引導(dǎo)他們關(guān)注元素周期表的重要作用 2分鐘 【回?顧】元素周期表的結(jié)構(gòu)。要想深入的理解元素周

3、期表元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，需搞清楚同周期元素和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。本節(jié)課共同探索同周期元素性質(zhì)的遞變。 【板書(shū)】 第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 一、 同周期元素性質(zhì)的遞變 【轉(zhuǎn)?折】為了研究問(wèn)題的方便，以第三周期的元素為例來(lái)研究同周期元素得失電子能力的遞變。 【板演】請(qǐng)寫(xiě)出第3周期元素的名稱和元素符號(hào)。 【媒體展示】第3周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。 【提?問(wèn)】第三周期元素原子結(jié)構(gòu)存在哪些相同點(diǎn)和遞變性？ 【板?書(shū)】1. 第三周期元素原子結(jié)構(gòu) 相同點(diǎn)：電子層數(shù)相同。 遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。 寫(xiě)出第三周期的

4、元素符號(hào)，畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 總結(jié)出第三周期元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性。 學(xué)生代表發(fā)言 回憶舊知識(shí)，為新課做知識(shí)上的鋪墊。 培養(yǎng)學(xué)生協(xié)作及歸納總結(jié)能力。 訓(xùn)練學(xué)生組織語(yǔ)言及表達(dá)能力。 8分鐘 【討論】由第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)的遞變推測(cè)第三周期元素得失電子能力的遞變 【轉(zhuǎn) 折】理論推測(cè)需實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證，本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證我們的預(yù)測(cè)。 【設(shè)問(wèn)】如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？ 【閱讀】教材P21頁(yè)“方法導(dǎo)引”。 【講解】分析方法導(dǎo)引內(nèi)容 分組討論 閱讀方法導(dǎo)引，獲得判斷金屬

5、元素失電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。 獲得信息，為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)做好準(zhǔn)備。 使學(xué)生充分理解理論指導(dǎo)的內(nèi)容，能在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)加以充分的利用。 5分鐘 【討論】由方法導(dǎo)引及你對(duì)Na、Mg、Al性質(zhì)的了解，和所提供的實(shí)驗(yàn)藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證對(duì)Na、Mg、Al失電子能力的預(yù)測(cè)。 【討論】實(shí)驗(yàn)方案的可行性，并對(duì)實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)注意的問(wèn)題加以強(qiáng)調(diào)。 【板?書(shū)】2. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 【指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】根據(jù)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)中遇到問(wèn)題組內(nèi)同學(xué)討論解決。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【指導(dǎo)】各組派代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【提問(wèn)】根據(jù)

6、上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，我們可以得到怎樣的結(jié)論，與我們的理論預(yù)測(cè)是否一致。 【投影】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 【板?書(shū)】3. 結(jié)論：Na、Mg、Al失電子能力依次減弱。 分組討論 代表發(fā)言： （1）根據(jù)方法導(dǎo)引一設(shè)計(jì)，Na、Mg、Al分別與水(或酸)反應(yīng)。 （2）根據(jù)方法導(dǎo)引二設(shè)計(jì)，在與水反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液；并分別做MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液的反應(yīng)。 分組實(shí)驗(yàn) 匯報(bào)成果 總結(jié)結(jié)論 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維，在爭(zhēng)論中提高認(rèn)識(shí)。 訓(xùn)練學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力和綜合性思維能力，并培養(yǎng)學(xué)生的協(xié)作能力。 培養(yǎng)動(dòng)手能力，實(shí)驗(yàn)觀察能力，增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)

7、，使學(xué)生更加熱愛(ài)科學(xué)，相信實(shí)踐出真知的道理。 培養(yǎng)學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。 培養(yǎng)學(xué)生從大量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)中歸納總結(jié)的能力。 15分鐘 【轉(zhuǎn)折】我們通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證了我們對(duì)Na、Mg、Al失電子能力的推測(cè)，那么，Si、P、S、Cl的得電子能力是否如我們所預(yù)測(cè)的一樣依次增強(qiáng)？ 【投影】方法導(dǎo)引 【講解】分析方法導(dǎo)引內(nèi)容。 【閱讀】教材P21頁(yè)“閱讀探究” 【概括】請(qǐng)完成表格 【投影】表格 【板書(shū)】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)。 【小結(jié)】這節(jié)課，大家通過(guò)自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案，探索出Na、Mg、Al失電子能力的強(qiáng)弱；通過(guò)

8、閱讀探究的方式得出Si、P、S、Cl得電子能力的強(qiáng)弱。 【投影】完成填空 閱讀方法導(dǎo)引的內(nèi)容，獲得判斷非金屬元素得電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。 學(xué)生代表回答 學(xué)生集體回答 培養(yǎng)學(xué)生由材料獲得知識(shí)的能力。 使學(xué)生充分理解理論指導(dǎo)的內(nèi)容，能在歸納整理閱讀材料時(shí)有一個(gè)準(zhǔn)確的把握。 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力以及獲取并整合信息的能力。 鞏固本節(jié)所學(xué)內(nèi)容。 10分鐘 【課堂練習(xí)】 1. 判斷下列說(shuō)法是否正確： (1) C、N、O、F原子半徑依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

9、 (3) HClO比H2SO4酸性強(qiáng)。 (4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)， 甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。 【課堂練習(xí)】答案： 1、錯(cuò) 2、對(duì) 3、錯(cuò) 4、錯(cuò) 5分鐘 第 一 課 時(shí) 板 書(shū) 設(shè) 計(jì) 一、 同周期元素性質(zhì)的遞變 1. 第三周期元素原子結(jié)構(gòu) 相同點(diǎn)：電子層數(shù)相同。 遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。 2. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 3. 結(jié)論：金屬性： Na＞Mg＞Al 堿性： NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 Na、Mg、Al失電子能力依次減弱。 4. 氫化物穩(wěn)定性： SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性強(qiáng)弱順序： H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 Si、P、S、Cl四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)。