2022年高三第二次月考 化學(xué)（3）

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1、2022年高三第二次月考 化學(xué)（3） I卷 選擇題 一、選擇題（．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共48分。） 1. 反應(yīng) A+B →C（△H ＜0）分兩步進(jìn)行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（D） 2.關(guān)于中和熱測定的說法錯(cuò)誤的是 A.實(shí)驗(yàn)需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯，溫度計(jì)，環(huán)形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬紙板、碎紙條）等； B.某酸與某堿中和放出的熱量隨反應(yīng)物的用量改變而改變，但中和熱不變； C.NaOH稍過量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和； D.測定結(jié)果準(zhǔn)確與否的關(guān)鍵

2、是盡量減小熱量損失及準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度等。 3．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2mol SO2和1mol O2；(乙)1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是 A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丙>2p乙 B．SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙 C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙 D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙 4．有關(guān)

3、下圖裝置中的敘述正確的是( ) A．這是電解NaOH溶液的裝置 B．溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．Fe為正極，電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2 D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱 5．下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 選項(xiàng) 離子或分子 要 求 A K＋、NO、Cl－、HCO3－ c(K＋)＜c(Cl－) B Ca2＋、NO、SO、Cl－ 滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生 C NH、Al3＋、SO、Br－ 逐滴滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生 D Na＋、HCO、Mg2＋、SO 滴

4、加氫氧化鈉溶液立即有沉淀產(chǎn)生 6．用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列分析正確的是 A．OE段表示的平均速率最快 B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L·min） C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7 D．G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多 7．為研究金屬腐蝕的條件和速度，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間，下列對實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是( )

5、A．裝置甲左側(cè)的液面一定會(huì)下降 B．裝置乙中的鐵釘腐蝕最快 C．裝置丙中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 D．裝置甲中的鐵絲和裝置乙中的銅絲都會(huì)被腐蝕 8．. 某溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應(yīng)，其起始濃度如下表所示。測得平衡時(shí)甲中的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是 起始濃度 甲 乙 丙 0.010 0.020 0.020 0.010 0.010 0.020 A. 甲中達(dá)到平衡所需時(shí)間最短 B. 平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù) C. 平衡時(shí)，丙中是甲中的2倍 D. 平衡時(shí)，乙和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60% ＞ H2CO3 ＞ －OH

6、－COOH 9．已知酸性： 綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素， COONa OOCCH3 COONa OH 將 完全轉(zhuǎn)變?yōu)? 的最佳方法是( ) A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液 B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液 C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2 D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量的H2SO4溶液 10．下列各組離子，在指定條件下，一定不能大量共存的是( ) ①能與鋁反應(yīng)

7、產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3- ②pH＝8.4的弱堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3- ③能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- ④在c(H+): c(OH-)＝1:1012 的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42- ⑤常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)＝1×10-20 的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- ⑥水電離出的c(H+)＝1×10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3- A．①③ B．①② C．②④ D．①②⑤⑥ 11．如圖

8、所示，下列敘述正確的是(　　) A．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D．X與濾紙接觸處變紅 12下列說法正確的是 A．在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積一定是個(gè)常數(shù) B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10 mol2·L－2 C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液 D．向飽和AgCl水溶液中加入少量

9、鹽酸，Ksp值變大 13．化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個(gè)曲線圖的說法正確的是 A．曲線圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化 B．曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時(shí)pH變化 C．曲線圖③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分別加水稀釋時(shí)溶液的pH隨溶液體積變化的曲線 D．曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變 14．常溫下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。

10、下列說法正確的是 A．點(diǎn)①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012 B．點(diǎn)②所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—) C．點(diǎn)③所示溶液中： c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42－) D．點(diǎn)④所示溶液中： c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1 15．用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)

11、的關(guān)系如右下圖所示。下列說法正確的是（ ） A．溫度： T1＞T2＞T3 B．正反應(yīng)速率： υ(a)＞υ(c) υ(b)＞υ(d) C．平衡常數(shù)： K(a)＞K(c) K(b)=K(d) D．平均摩爾質(zhì)量： M(a)＜M(c) M(b)＞M(d) 16. 常溫時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是 A． pH=5. 5的溶液中： c(

12、CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B．W點(diǎn)所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－) C．pH = 3. 5的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) -c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1 D．向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通0.05mol HCl 氣體(溶液體積變化忽略)：c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－) II卷 非選擇題 52分 二、填空題 17．（10分）（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題： ①若A為醋酸，B

13、為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則 混合前c(CH3COOH) c(NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH 7 ②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯 堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）①現(xiàn)有25℃時(shí)等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和， 則V1、V2、V3的大小關(guān)系是

14、 ； ②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是 ；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L, 則溶液中離子總數(shù)N(NaCl) N(NH4Cl)。（填“＜、＝或＞”） 17．（10分）（1）① > < （每空1分） ②M＋+H2OMOH+H＋（2分） (2)V1=V2V2>V3 > （每空2分） 18．

15、（10分）已知 2 mol SO2 (g) 氧化為2 mol SO3 (g) 的能量變化如圖所示： （1）寫出SO2 (g) 氧化為SO3 (g) 的熱化學(xué)方程式： （2）氧化SO2時(shí)，工業(yè)上常加入V2O5作催化劑，其反應(yīng)機(jī)理可表示為SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2 ， 4VO2 + O2 = 2V2O5 ； 甲 乙 上圖中表示加入V2O5的反應(yīng)曲線為 （填“a”或“b”）。 （3）若在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol S

16、O2 (g)和1 mol O2 (g)，如右圖甲所示，經(jīng)2 min達(dá)到平衡，測得放出熱量為178.2 kJ，則： ①2 min內(nèi) O2的化學(xué)反應(yīng)速率v(O2)= ；②若再充入1 mol O2重新達(dá)到平衡時(shí)，SO3平衡濃度的取值范圍是： 。 （4）若將2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容積可變的容器乙中，初始體積為2 L，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ，則Q 178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。 18．（10分） （1）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g

17、)，ΔH=－198 kJ/mol （2分） （2）b （1分） （3）① 0.225 mol·L－1·min－1 （2分） ② 0.9mol/L＜c(SO3)<1 mol/L （3分） （4）＞ 19. （4分）用分別滴定和，滴定過程中變化曲線如下圖所示。 請回答： （1）滴定鹽酸的變化曲線為 （填“圖1”或“圖2”），判斷的理由是 。 （2）滴定溶液的過程中， ①當(dāng)?shù)渭雍?，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)? .②當(dāng)時(shí)，溶液 7（填“>”、“=”或“<”）。 （1）圖2 的，而的 （表述合理即可得分） （2）①

18、 ② > 20. （16分）聚合物的合成路線如下： （1）在合成的反應(yīng)路線中： ①生成A的反應(yīng)類型是 。 ②由B生成的化學(xué)方程式是 。 ③聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （2）的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （3）①D的名稱是 。 ②寫出生成的化學(xué)方程式 。 （4）在合成的反應(yīng)路線中： ①H的分子式是，寫出的化學(xué)方程式 。 ②下列說法正確的是 。 a. 乙烯與H互為同系物 b. H的同分異構(gòu)體中存在芳香烴 c. N分子中可能存

19、在碳碳雙鍵 d. H→N的反應(yīng)原子利用率是100% 20. （16分）（每空2分） （1）①取代反應(yīng) ② ③ （2） （3）①乙酸乙酯 ② （若有其他合理答案，正確即可得分。） （4）① ② cd的 21． 用惰性電極按下圖中裝置完成實(shí)驗(yàn)，其中A、B兩燒杯分別盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，c極上有Cu析出，又測得A杯溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.23%，試回答： (1)電源的P極為________極。 (2)b極產(chǎn)生氣體的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (3)c極上析出沉淀的質(zhì)量為_______

20、_g。 (4)d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為：________________。 21：(1)負(fù)（1分）　(2)2.8（2分）　(3)16（2分）　(4)4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑（2分） （m(NaOH)＝200 g×10%＝20 g。電解后溶液的質(zhì)量為：＝195.5 g。 被電解的水的質(zhì)量為：200 g－195.5 g＝4.5 g，其物質(zhì)的量為0.25 mol。 由此可知，b極產(chǎn)生的O2為0.125 mol，即2.8 L。 根據(jù)電子守恒得：0.125 mol×4＝n(Cu)×2，解得n(Cu)＝0.25 mol，即Cu析出16 g。） 22．（14分）能源短缺是人類面臨的

21、重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。 請回答下列問題： （1）在“圖1”中，曲線 （填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 （2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是 A．起始充入的CO為1mol B．增加

22、CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大 C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)增大 （3）從反應(yīng)開始到建立平衡， v(H2)= ；該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。 （4）請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1

23、、P2，且P1>P2）。 （5）科學(xué)家常用 （填儀器名稱）來直接測定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測得：CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 22.（14分）（1）b（1分） 放熱（1分） （2）AB（2分） （3）0.15mol·L-1·min-1（2分） 12（2分） 減小（1分） （4） （2分） (5) 量熱計(jì)（1分） CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－280.9kJ/mol（2分）