2022年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(V)

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1、2022年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(V) 高二化學(xué) 本試卷共4頁,滿分100分,分I卷和II卷,I卷答案涂在答題卡上。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H – 1 C – 12 S– 32 O – 16 N- 14 Ba– 137 Ag – 108 第I 卷(選擇題,共50分) 一、選擇題(本題包括25小題,每小題2分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.2011年7月21日,世界各國(guó)領(lǐng)導(dǎo)人在南非德班共同商討應(yīng)對(duì)氣候變化的道路——“拯救人類的最后機(jī)會(huì)”。要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是(  ) ①天然氣?、诿骸、凼汀、芩堋、萏柲堋、薜?zé)崮堋、唢L(fēng)能 

2、⑧氫能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外 2.下列說法不正確的是( ) A.化學(xué)反應(yīng)過程中,一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成 B.蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn) C.反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變遵循的是質(zhì)量守恒定律 D.如果某化學(xué)反應(yīng)的DH和DS均小于0,則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 3.下列物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是( ) A. 氨水 B. 冰醋酸 C. 酒精 D. 硫酸鋇 4. 在2A﹢B2C﹢D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )   A.v(A)=0.8mol·L-1

3、·s-1    B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1   C.v (C) =0.6mol·L-1·s-1     D.v(D)=0.5mol·L-1·s-1 5.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是( ) A.碳和一氧化碳 B.1 g碳和2 mol碳 C.淀粉和纖維素 D.3 mol乙炔(C2H2)和1 mol苯(C6H6) 6.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 ( ) ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰? ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8

4、H2O與NH4Cl晶體混合 A.①④⑤ B.①②④ C.①②⑥ D.②④⑥ 7.已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量為( ) A. 196.64kJ B. 196.64kJ/mol C. <196.64kJ D. >196.64kJ 8.汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池,電池反應(yīng)如下: 高二化學(xué) 共4頁 第1頁 PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘

5、述中正確的是( ) A.PbO2放電時(shí)是電池的負(fù)極,充電時(shí)是電池的陽極。 B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb + SO– 2e – = PbSO4 C.放電時(shí),PbO2得電子,被氧化 D.電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng) 9. 在一密閉容器中,反應(yīng) aA(g)bB(g)+cC(g) 達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%,則( ) A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D.

6、a>b+c 10.如下圖各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是 ( ) A.④>②>①>③ B.②>①>③>④ C.④>②>③>① D.③>②>④>① 11.右圖中,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,Cl2被完全吸收制得有效成分為NaClO的消毒液。下列說法正確的是( ) A.a(chǎn)為正極,b為負(fù)極 B.a(chǎn)為負(fù)極,b為正極 C.a(chǎn)為陽極,b為陰極 D.a(chǎn)為陰極,b為陽極 12.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)固體的是( ) A.氯化鋁 B.

7、碳酸氫鈉 C.硫酸亞鐵 D.硫酸鎂 13.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是( ) A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4υ正(O2)= 5υ逆(NO) B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大 D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O) 14.已知下列熱化學(xué)方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8kJ·mol-1 Fe2O

8、3(s)+CO(g)===Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-15.73kJ·mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4kJ·mol-1 則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為(  ) A.-218kJ·mol-1       B.-109kJ·mol-1 C.+218kJ·mol-1 D.+109kJ·mol-1 15.反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確

9、的是 (  ) A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>c B.a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c淺 C.b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù):bc 16.已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×10-4g,類似于水的離子積,難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp=〔C(An+)〕m·〔C(Bm-)〕n,,則BaSO4的Ksp約為 A、2.33×10-4   B、1×10-5   C、1×10-10  D、1×10-12 17.在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若混合

10、氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ( ) A.40% B.50% C.60% D.70% 18.將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合后,溶液pH>7,以下關(guān)系式錯(cuò)誤的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 19. c(A-)> c(HA) B、c(Na+)+c(H+)= c(A-)+c(Cl-)+c(OH-) C、c(HA)+c(A-)=0.1mol/L D、c(Na+)= c(A-)+ c(HA) 19.α1和α2分別為A在甲、乙兩個(gè)恒容容器中平衡體

11、系A(chǔ)(g) 2B(g)和 2A(g) C(g)的轉(zhuǎn)化率,在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是(  ) A.α1、α2均減小 B.α1、α2均增大 C.α1減小,α2增大 D.α1增大,α2減小 20.室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加 B. 溶液中不變 C. 醋酸的電離程度增大,但電離平衡常數(shù)Ka不變 D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,恰好完全中和 21.有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol

12、/L,下列說法正確的是( ) A.3種溶液pH的大小順序是③>②>① B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是② C.若分別加入25mL0.lmol/L鹽酸后,pH最大的是① D.若用Pt電極電解3種溶液一段時(shí)間后,pH均不變 22.反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行:①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是( ) X C C C A+B A+B A+B A+B A B

13、C D 23.下列有關(guān)中和熱的說法正確的是(  ) A.表示中和熱的熱化學(xué)方程式:H+(l)+OH-(l)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol B.準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中,至少需測(cè)定溫度4次 C.中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中,環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替,則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小 D.已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol,則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol 24.向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)

14、據(jù)如下(已知N2(g) + 3H2(g) ?2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol): 反應(yīng)物投入量 NH3的濃度 (mol·L) 反應(yīng)的 能量變化 體系壓強(qiáng) (Pa) 反應(yīng)物 轉(zhuǎn)化率 甲 1mol N2、3mol H2 c1 放出a kJ p1 α1 乙 2mol NH3 c2 吸收b kJ p2 α2 下列說法正確的是( ) A.c1 = c2 B.a(chǎn) + b = 1 C.p1>p2 D.α1 +α2>1 25.已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低,室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)

15、放出熱量為Q1 kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q2 mol·L則Q1和Q2的關(guān)系為(  ) A.Q1Q2 C.Q1=Q2 D.無法確定 第II卷(非選擇題,共50分) 26.(6分)以下是一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)數(shù)據(jù),回答下列問題: 化合物 燃燒熱 化合物 燃燒熱 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 異丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 2-甲

16、基丁烷 3 531.3 (1)已知:物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定,根據(jù)表中的數(shù)據(jù),比較正丁烷、異丁烷的熱穩(wěn)定性:正丁烷______異丁烷(填“>”、“=”或“<”)。 (2)寫出乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式:________________________ ___________________________________________________________ (3)相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,燃燒放出的熱量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。 27.(6分)今有濃度均為0.1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液,按下列題示回答問題(回答時(shí)用“>”、“<”或“=

17、”連接a、b、c): (1)設(shè)三種溶液的pH分別為a、b、c,則大小關(guān)系為 。 (2)若取等質(zhì)量的鋅分別跟這三種溶液反應(yīng),使鋅恰好完全反應(yīng)時(shí),所消耗三種酸的體積分別為a、b、c,則其大小關(guān)系為 。 (3)取上述三種溶液各10mL,分別跟0.1mol/LNaOH溶液10mL混合,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,三種混合液的pH分別為a、b、c ,則其大小關(guān)系為 。 高二化學(xué) 共4頁 第3頁 28. (5分)有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定義

18、為 AG=lg(c(H+)/c(OH-))。請(qǐng)回答下列問題: (1)在25℃時(shí),若溶液呈中性,則AG= 。 (2)在25℃時(shí),若溶液的pH=12,則AG= 。 (3)在25℃時(shí),溶液的pH與AG的換算公式為AG= (要化簡(jiǎn))。 (4)在25℃時(shí),將AG=-12的NaOH溶液aL與AG=12的H2SO4溶液bL混合(混合后的體積誤差可以忽略),若所得混合液的AG=10,則a∶b= 。 29.(7分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市

19、場(chǎng)上買來一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液),用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度。下表是4種常見指示劑的變色范圍: 指示劑 石蕊 甲基橙 甲基紅 酚酞 變色范圍(pH) 5.0~8.0 3.1~4.4 4.4~6.2 8.2~10.0 (1)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用 作指示劑。 (2)右圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間 相差1mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL; 反應(yīng)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。 (3)為減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行

20、了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下: 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液體積/mL 26.02 25.35 25.30 從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是 。 A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積; B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液; C.盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過,未用白醋溶液潤(rùn)洗; D.錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤(rùn)洗過; E.滴加NaOH

21、溶液時(shí),未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定。 2、 根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不用化簡(jiǎn)): C1= mol/L。 30.(8分)10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化: 溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為 。 乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的

22、原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3。 丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為: (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則 (填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是 。 A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水 (2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH等于8.3,則 (填“甲”或“乙”)判斷正確。 (3)常溫下,在測(cè)得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水電離的OH—濃度分別為

23、amol /L和bmol /L,則a與b的比值= 。 31.(8分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下: 溫度/ ℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列問題: (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= , 高二化學(xué) 共4頁 第4頁 △H 0(填“<”“ >”“ =”); (2)830℃時(shí),向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反應(yīng)初

24、始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。,則6s時(shí) c(A)= mol·L-1, C的物質(zhì)的量= mol; 若經(jīng)一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率= ,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率 ( 填“變大”或“變小”或“不變”); (3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母): a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變 c. c(A)不隨時(shí)間改變 d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的

25、量相等 (4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。 32.(10分)已知甲池的總反應(yīng)式為: 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O (1)請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱。 甲池是 裝置, 乙池是 裝置。 (2)請(qǐng)回答下列電極的名稱: 通入CH3OH的電極名稱是 , B(石墨)電極的名稱是 。 (3)寫出電極反應(yīng)式: 通入O2的電極的電極反應(yīng)式是

26、 。 (4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (5)當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí),甲池中理論上消耗 O2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 元寶山區(qū) xx----xx上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)答案 一、選擇題(本題包括25個(gè)小題,每題2分,共50分,每題只有一個(gè)正確答案) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B D B D B D C B

27、 A A B D A 題號(hào) 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 B C C A A C D C D C A A 二、非選擇題 26.(每空2分共6分) (1)< (2)2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3121.6kJ/mol (3)越少 27. (每空2分共6分) (1) a>b>c? (2)a=b>c (3)a>b>c 4. (5分) (1)0?(1分)?

28、(2)-10 (1分)  (3)14-2pH?(1分) (4)9∶11 (2分) 29.( 7分)(1)酚酞,(1分) (2)25.40;(1分) 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簭臒o色突變?yōu)榉奂t色,且在半分鐘內(nèi)不褪色;(1分) (3)BD ( 2分) (4)[(25.35+25.30)/2]×C/V ( 2分) 30.(8分)HCO3—+H2O H2CO3+OH-;(2分) 大于;(1分) ⑴乙; B;(各1分) ⑵ 甲(1分) (3)10-4 (2分) 31. (每空1分共8分) (1)K=???(1分) < (1分) (2) 0.022(1分)????0.09(1分)?80%(1分)? 不變(1分)? (3)?c(1分)??? (4)?2 .5(1分) 32. (10分) (1)原電池(化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?分) 電解池(電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能)(1分) (2)負(fù)極(1分) 陽極(1分) (3)O2+2H2O+4e-=4OH-(2分) (4)4AgNO4+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3(2分) (5)280(2分)

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