2022年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 無答案(II)

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1、2022年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 無答案(II) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 選擇題（本題包括17小題，每題只有一個選項符合題意，每題3分，共51分） 1．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是 A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境 B．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染 C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù) D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用 2．酸堿完全中和時

2、 A．酸和堿的物質(zhì)的量一定相等 B．酸所提供的H+與堿提供的OH－的物質(zhì)的量相等 C．酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等 D．溶液一定呈中性 3．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ B．CO2+H2OHCO3— + H+ C．CO32— + H2OHCO3— + OH— D．HS— + H2OS2— + H3O+ 4．已知在25℃，101kPa下，2.5gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出121k

3、J熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 A．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） ?H＝－121kJ/mol B．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ?H＝－5518kJ/mol C．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ?H＝＋5518kJ/mol D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ?H＝－121kJ/mol 5．為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗?zāi)康模铝胁僮髡_的是 A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90

4、g水中 B．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸 C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量 D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用 6．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2

5、(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的 △H＝2×283.0kJ/mol 7．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g) △H=-1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 8．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是 A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3CO

6、ONa固體，平衡逆向移動 D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后， 溶液的pH＜7 9． 常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)=1×10－13 mol/L，該溶液可能是 ①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 10．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是 A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗 B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用 C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源

7、的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕 11．鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行： Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。 有關(guān)該電池的說法正確的是 A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e-- + OH-- == NiOOH + H2O B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變 D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動 12．用0.10 mol/L 的鹽酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 A．c(NH4＋

8、)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H) B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H) C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H) D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH) 13．如圖所示a、b都是惰性電極，通電一段時間后， a極附近溶液顯紅色。下列說法中正確的是 A．X是正極，Y是負(fù)極 B．X是負(fù)極，Y是正極 C．CuSO4溶液的濃度逐漸減小 D．CuSO4溶液的pH減小 14．下列敘述正確的是 A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至

9、10倍后pH = 4 C．0.2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1 D．pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7 15．常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是 A.使甲基橙變紅色的溶液：Na＋、AlO2－、SO42－、Cl－ B.澄清透明溶液：K＋、H＋、MnO4－、SO42－ C.能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：Na＋、CO32－、Fe3＋、Cl－ D.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ 16．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

10、 提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常數(shù)，Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)，稱為溶度積常數(shù)。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn) C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成 D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp 17．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2C

11、O3) C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—) 18.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖? A.①防止鐵釘生銹 B.②構(gòu)成銅鋅原電池 C.③構(gòu)成銅銀原電池 D.④驗證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物 第Ⅱ卷 （非選擇題，共46分） 19. (2分)某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取

12、樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外，其它成分為c (Na+) = 4×10—4 mol/L，c (SO42—) = 2.5×10—4 mol/L，c (Cl—) = 1.6×10—5 mol/L，c (NO3—) = 1.4×10—5 mol/L，c (Ca2+) = 1.5×10—5 mol/L， 則該廢水的pH為__________。 20．（8分）I．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答： （1）鐵鍋的銹蝕是 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。 （2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：

13、 。 II．（1）某同學(xué)運(yùn)用所學(xué)知識，自選材料設(shè)計實(shí)驗，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。 請你在右邊方框內(nèi)畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖。 （2）某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗時， 看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析 其原因： 。 21. （12分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2

14、(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表： 時間(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。 已知：＞，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。 （2）右圖中表示NO2的變化的曲線是 。 用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。 （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 a．v(NO2)=2v(O

15、2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c．v逆 (NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變 （4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動是 。 a．及時分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑 22．（13分）北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯（C3H6）。 （1）丙烷脫氫可得丙烯。 已知：C3H8(g) ===CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g) △H1=156.6 kJ/mol CH3CHCH2(g) ===

16、CH4(g)＋HCCH(g ) △H2=32.4 kJ/mol 則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) ===CH3CHCH2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。 （2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池總反應(yīng)方程式為 ；放電時CO32－移向電池的 （填“正”或“負(fù)”）極。 （3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×

17、10-5 mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常數(shù)K1= 。（已知10-5.60=2.5×10-6） （4）常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 （用離子方程式和必要的文字說明）。 23．（11分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三

18、個燒杯依次分別盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00％的K2SO4溶液．電極均為石墨電極。 接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題： （1）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________________。 （2）電極b上生成的氣體在標(biāo)狀況下的體積為__________________，此時甲燒杯中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液的密度為1g/cm3）_______________。 （3）電極c的質(zhì)量變化是___________g，欲使電解后乙中的電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)該向溶液中加入適量的___________（填字母編號）。 A. Cu(OH)2 B.Cu2O C. CuCO3 D. Cu2(OH)2CO3 （4）其他條件不變，如果把乙裝置改為電解精煉銅，則c電極的材料為___________，d電極的材料為 _____________。