2022年高三周練 化學(xué)（10.30） 含答案

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1、2022年高三周練 化學(xué)（10.30） 含答案 單項(xiàng)選擇題： 1．化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是 A．大量使用農(nóng)藥和化肥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量 B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用 C．天然藥物無(wú)任何毒副作用，可長(zhǎng)期服用 D．為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑 2．下列化學(xué)用語(yǔ)的理解中正確的是 A．電子式 ：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子 B．結(jié)構(gòu)示意圖 ：可以表示氯原子，也可以表示

2、氯離子 C．比例模型 ：可以表示水分子，也可以表示二氧化硫分子 D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHOH：可以表示1—丙醇，也可以表示2—丙醇 3．下列敘述正確的是 A．硅可作半導(dǎo)體材料，是光導(dǎo)纖維的主要成分 B．常溫下濃硝酸與鐵不反應(yīng)，可用鐵桶貯運(yùn)濃硝酸 C．將CO2通入Ba(NO3)2溶液無(wú)沉淀生成，但將SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的氫氧化物 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存

3、的是 A．pH＝1的無(wú)色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．c(H＋)=1.0×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．Na2S溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Cu2+ 5．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是 A．由金屬W制備的高效電

4、池可用NH4Cl溶液作電解質(zhì) B．元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物只有兩種 C．元素X、Z形成的化合物為離子化合物 D．元素Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以發(fā)生反應(yīng) 6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．0℃、1.01×105 Pa時(shí)，11.2 L氧氣中所含的原子數(shù)為NA B．0.1 mol H2O和D2O組成的混合物中含有的中子數(shù)是NA C．1 mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA D．0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－數(shù)目為0.2NA 7

5、．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是 已知 類推 A 將Fe加入到CuSO4溶液中 Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 將Na加入到CuSO4溶液中 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ B 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）：H2 – 2e— = 2H+ 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)（氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液）：H2 – 2e— + 2OH—= 2H2O C 通電 通電 用惰性電極電解CuSO4溶液 2Cu2++ 2H2O 4H+ + O2↑+ 2Cu[ 用惰性電極電解CuCl2溶液 2

6、Cu2+ + 2H2O 4H+ + O2↑+ 2Cu D 將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 將少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 A．滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須干燥后方可使用 B．檢驗(yàn)溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入過(guò)量 NaOH 溶液，充分反應(yīng)后取上層清液，滴加AgNO3溶液

7、觀察是否有淡黃色沉淀生成 C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42－，取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸 D．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷 9．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖1），下列說(shuō)法正確的是 A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都 易分解 C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧 化還原反應(yīng) D．圖1中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解 圖1 10．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

8、 圖2 圖3 圖4 圖5 A．圖2表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L—1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L—1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 B．圖3中曲線表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 C．圖4表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大 D．據(jù)圖5，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右 不定項(xiàng)

9、選擇題： 11．洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說(shuō)法正確的是 A．1mol洋薊素最多可與6mol Br2反應(yīng) B．結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子 C．一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng) D．1mol洋薊素最多可與9mol NaOH反應(yīng) 12．下列說(shuō)法中正確的是 A．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng) B．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大 C．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0 D．常溫下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，K

10、sp(AgCl)=1.8×10－10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl 13．下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A) B．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中： c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合： c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN) D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中

11、： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 14．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是 A．實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B．實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去 C．實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色 D．實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 15．可逆反應(yīng)

12、①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M（g） N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖6所示： 圖6 下列判斷正確的是 A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15 C．達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11

13、 D．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等 非選擇題 16．（14分）由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4的實(shí)驗(yàn)流程可表示如下： 軟錳礦 錳酸鉀 氯化鉀 高溫 濾液 KOH KClO3 反應(yīng)Ⅰ 操作Ⅰ 過(guò)濾 酸化 反應(yīng)Ⅱ 高錳酸鉀 二氧化錳 操作Ⅱ 過(guò)濾 濾液 操作III 濾渣 產(chǎn)品 H2O （1）反應(yīng)I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ▲ ； 反應(yīng)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ▲ ； （2）操作III的實(shí)驗(yàn)步驟為 ▲

14、 、 ▲ ；可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式為 ▲ ； （3）計(jì)算用2.5kg含MnO280%的軟錳礦制備，理論上可得KMnO4質(zhì)量為 ▲ kg（MMn=55） （4） 取制得的產(chǎn)品6.5g，配成250mL溶液；準(zhǔn)確稱取純Na2C2O41.34g配成適量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反應(yīng)（氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+）時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL。該KMnO4的純度為 ▲ %（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。 17．（16分）我國(guó)化學(xué)家于2007年合成了一種新型除草劑，其合成路線如下 （1）除草劑⑦的分子式為

15、 ▲ ，寫出其分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱 ▲ 、 ▲ 。 （2）③與⑥生成⑦的反應(yīng)類型是 ▲ ，④ ⑤轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X是 ▲ 。 （3）寫出同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ▲ （寫出一種即可）。 ①屬于芳香族化合物； ②苯環(huán)上的一取代物只有兩種； ③在銅催化下與O2反應(yīng)，其生成物1 mol與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4 mol Ag （4）寫出② ③的化學(xué)方程式 ▲ 。 （5）卡巴拉丁是老年人認(rèn)知障礙的重要治

16、療藥物。請(qǐng)結(jié)合上述合成路線及下面所給的反應(yīng)： ＋HBr ＋CH3Br ROH＋SOCl2 RCl＋HOSOCl 請(qǐng)寫出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C試劑的化學(xué)式。 A： ▲ 、B： ▲ 、C： ▲ 、D： ▲ 。 18．（14分）硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝（Na2SO4）—炭粉還原法，其流程示意圖如下： （1）上述流程中“堿浸”后，物質(zhì)A必

17、須經(jīng)過(guò) ▲ 、 ▲ （填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ▲ 。 （2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是 ▲ 。 （3）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢?。若反?yīng)后測(cè)得溶液的pH＝4，則此時(shí)溶液中c( S2－)＝ ▲ 。（已知：常溫時(shí)CuS、Cu(OH)2的Ksp分別

18、為8.8×10－36、2.2×10－20） （4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如下圖所示）。為使除汞效果最佳， 應(yīng)控制的條件是 ▲ 、 ▲ 。 ②某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L－1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002 mol·L－1 NaClO）按1:2的體積比混合，能同時(shí)較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有 ▲ 。 19．（12分）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2＋、Mg2

19、＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提 純工藝線路如下： Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示： Ⅱ、25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下： 物質(zhì) CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe (OH)3 Ksp 4.96×10—9 6.82×10—6 4.68×10—6 5.61×10—12 2.64×10—39 回答下列問(wèn)題： （1）加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為： ▲ ； 25℃時(shí)，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴

20、加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8 時(shí)，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝ ▲ 。 （2）“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在 ▲ 。 （3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行很多次循環(huán)使用。請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行 ▲ ，并說(shuō)明理由： ▲ 。 （4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2

21、CO3(s)＋10 H2O(g) △H＝+ 532.36kJ·mol—1 Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g) △H＝+ 473.63kJ·mol—1 寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ▲ 。 20．（12分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義。 （1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2 氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)

22、到平衡狀態(tài)的是 ▲ 。 a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變 c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO2的同時(shí)生成1 molNO 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝ ▲ ?。 （2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為 ▲ （寫出一種即可）。 （3）圖10是一種碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣 （CO、H2）為燃料，一定

23、比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出B極電極反應(yīng)式 ▲ 。 （4）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）。 已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 ①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)

24、，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為 ▲ 。 ②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是 ▲ 。 21．（12分）A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空： （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)? ▲ 。 （2）A的最高價(jià)

25、氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取 ▲ 雜化。 圖11 （3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)相似， 1mol甲中含有鍵的數(shù)目為 ▲ 。 （4）D的核外電子排布式是 ▲ ，它的高價(jià)離子 與B的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為 ▲ 。 （5）D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖11所示，寫出此氫化物在氯氣 中燃燒的化學(xué)方程式 ▲ 。 高三化學(xué)周練答案 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B

26、 C C B D A B D C D 題號(hào) 11 12 13 14 15 答案 C C BC BD C 16．（14分） （1）3MnO2＋KClO3＋6KOH 3K2MnO4＋KCl＋3H2O. （2分） 3MnO42－＋4H+＝MnO2↓＋2MnO4－＋2H2O （2分） （2）濃縮（2分） 結(jié)晶（2分） MnO2 （2分） （3）2.4kg （2分） （4）97.2% （2分） 17．（16分） （1）C18H20O5（2分） 羰基、醚鍵、酯基（2分

27、，其中任兩種均可） （2）取代反應(yīng)（2分） ClCH2COOH（2分） NaOH （4）＋CH3CH2Cl ＋HCl（2分） （或： ＋CH3CH2Cl +NaOH ＋NaCl+H2O） （5）（每空1分，共4分） HBr（或HCl） 18．（14分） ⑴過(guò)濾、干燥 3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑ ⑵熱水會(huì)促進(jìn)Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解 ⑶4×10－36 ⑷ ① x＝12

28、pH介于9~10之間 ②SO42－、Cl－ 19．（12分） （1）Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓（2分），MgCO3 +2OH－＝ Mg (OH) 2↓+CO32－ [或：Mg2++2OH－＝Mg (OH) 2↓]（2分）； 2. 125×1021（2分） （2）高于36℃（2分） （3）不可行（2分）；若“母液”很多次循環(huán)使用，則溶液中的c(Cl—)和c(SO42—)增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)（2分） （4）Na2CO3·H2O(s)＝Na2CO3(s) +H2O(g) △H＝+58.73kJ·mol—1 （2分） 20．（12分）（每空2

29、分） （1）b　2.67或8/3 （2）(NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4 （3）O2 + 4e－+2CO2 = 2CO32－ （4）①1∶7 ②對(duì)于含NO較多混合氣體無(wú)法完全吸收，因?yàn)镹O不能與Na2CO3溶液反應(yīng) 21. A.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（12分） （1）C＜O＜N（2分） （2）sp2（2分） （3）2NA（或1.204×1024）（2分） （4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）（2分） [Cu(NH3)4]2+（2分） （5）2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl（2分）