2022年高三10月月考化學(xué)試題 Word版含答案
《2022年高三10月月考化學(xué)試題 Word版含答案》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高三10月月考化學(xué)試題 Word版含答案(10頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高三10月月考化學(xué)試題 Word版含答案 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1 C-12 N—14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷(選擇題 共40分) 單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題,每題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、食品安全等密切相關(guān)。下列說法正確是 A.自來水生產(chǎn)中應(yīng)盡量用明礬凈化、消毒 B.高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用 C.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物,也稱細(xì)顆粒物,這些細(xì)顆粒物分散
2、在空氣中形成混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng) D.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)反應(yīng)原理治理環(huán)境污染 2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: B.NH4Cl的電子式: C.的名稱:2-乙基丙烷 D.乙烯的比例模型: 3.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 圖2 圖3 圖4 圖5 A. 用圖2 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C. 用圖4 所示
3、裝置制取少量純凈的CO2氣體 D. 用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層 4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 A.無色透明的溶液中:MnO4-、SO42-、K+、Fe2+ B. c(OH-)/c(H+)=1012的水溶液中:K+、ClO-、S2-、Cl- C.水電離出的c(H+)=10-12mol/L中:K+、AlO2-、CH3COO-、CO32- D.能使加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中:Na+、NH4+、Fe2+、NO3- 5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
4、 B.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化,再加入PbO2,反應(yīng)體系顯紫紅色 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2O C.碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):NH4++OH-=NH3↑+H2O D.硫化鈉水溶液呈堿性的原因:S2-+2H2O H2S + 2OH- 6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 ( ) ① ② ③ ④ ⑤ A.①③ B.①④ C.②④ D.③⑤ 7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCC14中含有的
5、分子數(shù)目為NA B.25℃時(shí),1 L pH = 1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1 NA C.含0.1 mol FeCl3的飽和溶液中Fe3+數(shù)目為0.1 NA D.常溫常壓下,0.1mo1C12溶于足量NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA 8.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示) 下列有關(guān)說法不正確的是 A.從能量轉(zhuǎn)換角度來看,框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過程 B.過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2 C.過程①中除去粗鹽中的S
6、O42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)椋? Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 D.在過程③⑤中溴元素均被氧化 9.Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時(shí),下列說法不正確的是 A.Mg 電極是該電池的負(fù)極 B.H2O2 在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng) C.石墨電極附近溶液的pH 增大 D.溶液中Cl-向正極移動(dòng) 10.下列敘述正確的是 A.溫度一定時(shí),水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸(堿)濃度的改變而改變 B.為保護(hù)海輪的船殼,常在船殼上鑲?cè)脬~塊 C. NH3(g)+HC
7、1(g)=NH4C1(S)低溫下能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H>O D.由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀 不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意) 11.某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)A的說法正確的是 A. 分子式為:C14H25O6NBr B. 該分子中含有兩個(gè)手性碳原子 C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng),1 molA最多消耗4 mol NaOH 12.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為
8、13。X 的原子半徑比Y 的小,X 與W 同主族,Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 A.原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W) B.元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C.元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng) D.只含X、Y、Z 三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物 13.反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng),反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng):①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I(xiàn)2;②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I(xiàn)2。已知NaIO3的氧化性
9、與MnO2相近,下列有關(guān)說法正確的是 A.I2在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物,在反應(yīng)②中是還原產(chǎn)物 B.兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 C.NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2 D.NaIO3在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑,不能作還原劑 14.溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表: t / s 0 50 150 250 350 n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20 下列
10、說法正確的是 A. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1 B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1,則反應(yīng)的駐H<0 C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆) D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80% 15.常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 A.在0.1mo1
11、/L Na2CO3溶液中: B.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小順序:①=②>③, C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH4+) >c(OH-)=c(H+) D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合: 2c(H+)-2c(OH-)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH) 第Ⅱ卷(非選擇題 共80分) 16、(15分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料,設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O。已知
12、某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。 固體② 含鎳廢 催化劑 堿液 酸液 堿浸 操作b 保溫一段時(shí)間 操作a 酸浸 操作a H2O2 調(diào)pH為2-3 操作c 溶液① 固體① 操作a NiSO4?7H2O 晶體 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下: 沉淀物 開始沉淀 完全沉淀 Al(OH)3 3.8 5.2 Fe(OH)3 2.7 3.2 Fe(OH)2 7.6 9.7 Ni(OH)2 7.
13、1 9.2 回答下列問題: (1)操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為 ▲ 。 (2)“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是 ▲ , ▲ 。 (3)“酸浸”時(shí)所加入的酸是 ▲ (填化學(xué)式)。酸浸后,經(jīng)操作a分離出固體①后,溶液中可能含有的金屬離子是 ▲ 。 (4) 操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是 ▲ 。 (5)“調(diào)pH為2~3”的目的是
14、 ▲ 。 (6)產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬(FeSO4·7H2O),其原因可能是 ▲ 。 17.(15分)已知:① CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH ② R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br 香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A,A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷? 請(qǐng)回答下列問題: (1)下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是 ▲ a.C中核磁共振氫譜共有8種峰 b.A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng) c.1mol A最多能和
15、5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) d.B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng) (2)B分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán),分別為 ▲ 和 ▲ (填官能團(tuán)名稱),B→C的反應(yīng)類型為 ▲ 。 (3)在上述轉(zhuǎn)化過程中,反應(yīng)步驟B→C的目的是 ▲ 。 (4)化合物D有多種同分異構(gòu)體,其中一類同分異構(gòu)體是苯的對(duì)二取代物,且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: ▲ 。 (5)寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式: ▲ 。 (6)寫出以 為原料制備 的合成
16、路線流程圖(無機(jī)試劑任用),并注明反應(yīng)條件。 18.(10分)以廢鐵屑為原料生產(chǎn)莫爾鹽的主要流程如下: 濾渣 廢鐵屑 10%Na2CO3 3 mol/LH2SO4溶液 (NH4)2SO4 N2 莫爾鹽 廢液 廢液 水 堿洗 結(jié)晶 水洗 反應(yīng)1 趁熱過濾 反應(yīng)2 (1)“反應(yīng)I”中通入N2的作用是 ▲ 。 (2)為確定莫爾鹽的化學(xué)式,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn):稱取23.52 g新制莫爾鹽,溶于水配制成100 mL溶液,將所得溶分成兩等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液,并微熱,逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,同時(shí)生成白色沉淀,隨即沉
17、淀變?yōu)榛揖G色,最后帶有紅褐色;用足量稀鹽酸處理沉淀物,充分反應(yīng)后過濾、洗滌和干燥,得白色固體13.98 g。另一份用0.xx mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定,當(dāng)Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時(shí),消耗K2Cr2O7溶液的體積為25.00 mL。 ①在上述實(shí)驗(yàn)過程中,確定Ba(OH)2溶液已經(jīng)足量的方法是 ▲ 。 若要使溶液中能被Ba(OH)2沉淀的離子的殘余濃度不高于1.0×10-5mol/L,則Ba(OH)2在溶液中的殘余濃度應(yīng)不低于 ▲ mol/L(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp[Fe(OH)2]
18、=4.9×10-17,≈2.2)。 ②通過計(jì)算確定莫爾鹽的化學(xué)式 ▲ 。(寫出計(jì)算過程) 19.(16分)某探究小組廢棄的印刷線路板(含Cu、A1少量Au、Pt等金屬的混合物回收Cu并制備硫酸鋁晶體[A12(SO4)3.18H2O],設(shè)計(jì)路線如下: (1)過濾時(shí)所需要的玻璃儀器有玻璃棒、 ▲ 、 ▲ 。 (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)需對(duì)濾渣2進(jìn)行洗滌,判斷洗滌是否干凈的實(shí)驗(yàn)操作方是 ▲ 。 (3)為確定加入鐵粉的量,實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定濾液1中Cu2+的量。實(shí)驗(yàn)操作為:除去H2O2;準(zhǔn)確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中,加水稀釋,調(diào)節(jié)
19、溶液pH=3-4,加入過量KI-淀粉溶液,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式: ①滴定管在注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液之前,要先用蒸餾水洗凈,再用 ▲ 。 ②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 ▲ 。 ③若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,所測(cè)定的含量將會(huì) ▲ (填“偏高”、“偏低”或“不變”) (4)由濾液2制取硫酸鋁晶體,探究小組設(shè)計(jì)了如下二種方案: 甲: 乙: ①操作③的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:蒸發(fā)濃縮: ▲ 、 ▲ 、洗滌。 ②從原子利用率角度考慮,
20、▲ 方案更合理。(填“甲”或“乙”) (5)他們查閱了資料,認(rèn)為通過先氧化、再調(diào)節(jié)溶液pH也可將濾液2中的除去。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mo1.L-1計(jì)算)。 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 2.7 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 A13+ 3.8 5.2 ①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是 ▲ 。 ②調(diào)節(jié)溶液pH約為 ▲ 。 20.(12分)甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景。
21、 (1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的方法是:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —90.8kJ/mol。 已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —571.6kJ/mol; 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —566.0kJ/mol ①計(jì)算2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ▲ 。 ②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有 ▲ (填字母序號(hào))。 A.容器中混
22、合氣體的密度不變化 B.CO百分含量保持不變 C.容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化 D.有1個(gè)H—H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C—H鍵生成 (2)制甲醇所需要的H2,可用下列反應(yīng)制?。篐2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H<0,某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 1。若起始時(shí)c(CO)=1mol?L-1,c(H2O)=2mol?L-1,試回答下列問題: ①該溫度下,反應(yīng)進(jìn)行一階段時(shí)間后,測(cè)得H2的濃度為0.5mol?L-1,則此時(shí)該反應(yīng) v(正) ▲ v(逆)(填“>”、“<”或“=”); O2 惰性 電極 惰性 電極 甲醇、 KOH溶液
23、 導(dǎo)管 a b ②若反應(yīng)溫度不變,達(dá)到平衡后,H2O的轉(zhuǎn)化率為 ▲ 。 (3)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的甲醇燃料電池裝置。 ①該電池工作時(shí),OH— 向 ▲ 極移動(dòng)(填“a”或“b”); ②工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH減小,該電池 負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 21.(12分)、銦、鎵與氮、磷、硫、砷等元素形成的化合物是制備LED晶片的主要原料,材質(zhì)基本以AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。 ⑵ 鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 ▲ 。 ⑵N、P
24、、S三種元素的第一電離能的大小順序是 ▲ 。 ⑶N、P、As處于同一主族,其氫化物中NH3的沸點(diǎn)卻最高,主要原因是 ▲ 。 ⑷與NO3-離子互為等電子體的分子為 ▲ (任寫一種)。 ⑸GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。GaN的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中與同一個(gè)Ga原子(黑色球)相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 ▲ 。N原子的雜化方式為 ▲ 。 化學(xué)試題答題紙 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
25、答案 題號(hào) 11 12 13 14 15 答案 16.(1) 、 (2) 、 (3) 、 (4) (5)
26、 (6) 17.(1) (2) 、 (3) (4) (5)
27、 (6) 18. (1) (2) ① ② 19.(1) (2)
28、 (3)① ② ③ (4)① ② (5)① ② 20. (1)①
29、 ② (2)① ② (3)① ② 21、(1) (2) (3) (4)
30、 (5) 化學(xué)試題參考 10.3 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D C B B B C D A 題號(hào) 11 12 13 14 15 答案 BD D AC C BD 16.(第三問第一空1分,其余每空2分,共15分) (1) 漏斗、蒸發(fā)皿 (2)2Al+
31、2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O (3)H2SO4 Ni2+ 、Fe2+ (4) 3.2—7.1 (5)防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解 (6) H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成 17.(15分) (1)c(2分) (2)羧基、酚羥基 取代反應(yīng)(3分) (3)保護(hù)酚羥基,使之不被氧化(2分) (4) (2分) (5)
32、 (2分) (6) (4分) 18.(10分) (1)防止Fe2+被氧化為Fe3+,且起攪拌作用,以加快反應(yīng)速率(2分) (2) ①再加入一滴Ba(OH)2溶液,不再生成新的沉淀(1分)。 1.1×10-5(2分) n(SO42-) = 13.98g 233g/mol = 0.06 mol ② (1分) 6Fe2++Cr2O72-+14
33、H+=6Fe3++2Cr2++7H2O 6 1 n(Fe2+) 0.xxmol·L-1×0. 025L n(Fe2+) =0. 005 mol×6=0.03mol(1分) n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-), n(NH4+) =0.06mol(1分) n(H2O)= =0.18 mol(1分) n(SO42-):n(Fe2+):n(NH4+):n(H2O)=0 06 mol:0 03 mol:0 06mol:0 18 mol=2:1:2:6(1分) 莫爾鹽的化學(xué)式為:(NH4)2Fe(SO4)2·6H
34、2O[或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] 19.(共16分)。(1)漏斗、燒杯(2分) (2)取最后一次的洗滌液,加入氯化鋇溶液和稀鹽酸無白色沉淀出現(xiàn)(,說明洗滌干凈)(或其他合理答案)(2分) (3)①Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2~3次(1分) ②溶液藍(lán)色恰好褪去(且半分鐘內(nèi)不恢復(fù))(1分) ③偏高(2分) (4)①冷卻結(jié)晶(1分) 過濾(1分) ②甲(1分) (5)①不引入雜質(zhì),對(duì)環(huán)境無污染(2分) ②3. 2~3. 8(答3.5等也可以)(2分) 20.(每空2分,共12分) (1)① — 1527.6kJ /mol ② BC (2)① > ②33.3% (3)① b ② CH3OH+8OH——6e-=CO32—+6H2O 21、(每空2分,共12分) ⑴1s22s22p63s23p63d104s24p1(或 [Ar] 3d104s24p1) ⑶ N>P>S。 ⑷ NH3分子間能形成氫鍵 ⑸ SO3 或AlCl3、BF3等 ⑹ ⑸正四面體 sp3
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 110中國人民警察節(jié)(筑牢忠誠警魂感受別樣警彩)
- 2025正字當(dāng)頭廉字入心爭(zhēng)當(dāng)公安隊(duì)伍鐵軍
- XX國企干部警示教育片觀后感筑牢信仰之基堅(jiān)守廉潔底線
- 2025做擔(dān)當(dāng)時(shí)代大任的中國青年P(guān)PT青年思想教育微黨課
- 2025新年工作部署會(huì)圍繞六個(gè)干字提要求
- XX地區(qū)中小學(xué)期末考試經(jīng)驗(yàn)總結(jié)(認(rèn)真復(fù)習(xí)輕松應(yīng)考)
- 支部書記上黨課筑牢清廉信念為高質(zhì)量發(fā)展?fàn)I造風(fēng)清氣正的環(huán)境
- 冬季消防安全知識(shí)培訓(xùn)冬季用電防火安全
- 2025加強(qiáng)政治引領(lǐng)(政治引領(lǐng)是現(xiàn)代政黨的重要功能)
- 主播直播培訓(xùn)直播技巧與方法
- 2025六廉六進(jìn)持續(xù)涵養(yǎng)良好政治生態(tài)
- 員工職業(yè)生涯規(guī)劃方案制定個(gè)人職業(yè)生涯規(guī)劃
- 2024年XX地區(qū)黨建引領(lǐng)鄉(xiāng)村振興工作總結(jié)
- XX中小學(xué)期末考試經(jīng)驗(yàn)總結(jié)(認(rèn)真復(fù)習(xí)輕松應(yīng)考)
- 幼兒園期末家長(zhǎng)會(huì)長(zhǎng)長(zhǎng)的路慢慢地走