九年級化學 《第四單元 物質構成的奧秘》教案

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1、九年級化學 《第四單元 物質構成的奧秘》教案 【課標要求和教材分析】 課標要求：認識物質的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構成物質的微粒；能用微粒的觀點解釋某些常見的現象；知道原子是由原子核和核外電子構成的；知道原子可以結合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉化，初步認識核外電子在化學反應中的作用；記住一些常見元素的名稱和符號。知道元素的簡單分類，能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素并說出幾種常見元素的化合價。利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。 本單元教材共分原子的構成、元素、離子、化學式與化合價四個課題。它們包括原子結構模型、相對原子質量、元素、元素符號、

2、核外電子排布觀念、離子、化學式、化合價、相對分子質量及其有關的計算等內容。本單元教材是“雙基”的重要組成部分。課程標準指出，初中化學基礎知識和基本技能是構成學生科學素養(yǎng)的基本要素，是為學生的終生學習和將來適應現代社會生活打好基礎所必需的?；瘜W基礎知識和基本技能還是初中學生進行探究活動的基礎和結果，也是對學生進行情感態(tài)度、價值觀教育的重要載體。所以，本單元教材對于學生十分重要，它既是今后學習的理論基礎，又是必不可少的工具。 【學情分析】 認知狀況分析：學生已有的元素化合物知識不多(主要是空氣、氧氣和水)，感性知識不充分。 能力狀況分析：本單元教材的特點是它涵蓋了全書雙基內容的一多半，這

3、些內容抽象，遠離學生的生活經驗，學生微觀想象的能力還不是很高。 心理狀況分析：學生對微觀領域的探究有著強烈的好奇心和求知欲。 【教學目標】 1． 認識物質的微粒性，知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒。 2． 知道原子是由原子核和核外電子構成的。 3． 知道同一元素的原子和離子可以互相轉化，初步認識核外電子在化學反應右的作用。 4． 記住一些常見元素的名稱和符號并知道元素的簡單分類。 5． 能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素。 6． 形成“化學變化中元素不變的觀念”。 7． 說出幾種常見元素的化合價，能用化學式表示某些常見物質的組成。 8． 利用相對原子質量、相

4、對分子質量進行物質組成的簡單計算。 9． 能看懂某些商品標簽上標示的物質成分及其含量。 課題3離子（第1課時） 【教學目標】 1. 通過閱讀、想象以及動畫演示、教師演示知道原子核外電子是分層分布的，知道電子層的概念，感受核外電子排布的規(guī)律美 2. 通過閱讀課本能夠讀懂原子結構示意圖、說出金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的原子最外層電子數的一般規(guī)律并能夠根據原子結構示意圖辨別。 3. 通過討論、交流認識原子最外層電子數與元素化學性質的關系 【教學重點和難點】 教學重點：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素核外電子層結構的特點與其化學性質的關系 教學難

5、點：對電子層的了解，即對電子運動的空間想象 【教學方法與手段】 采用四步教學模式法--------溫故檢測、探究知新、交流展示、總結提升 【使用教材的構想】 課本中對核外電子的運動特點、原子結構示意圖以及金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素核外電子層結構的特點與其化學性質的關系做了詳細的說明，學生借助于課本的文字解說，通過思考、交流和教師的語言點撥、演示實驗、動畫展示氫原子的核外電子的運動情況完成本節(jié)課的學習。 【教學流程】 導入新課 教師出示復習題： 1、一種元素和另一種元素的本質區(qū)別是 不同。 2、100多種元素可分為 、 、 三類。

6、 3、原子一般是由 、 、 三種粒子構成。 4、原子中 占據的空間很小， 繞它做高速運動。 學生獨立完成，組長閱卷，說出本組答卷情況 （設計意圖：既鞏固復習前一節(jié)所學知識，為新課做好鋪墊，又引導學生養(yǎng)成主動復習舊知識的習慣 ） 環(huán)節(jié)一學生自學 教師引課：在前面的學習中，我們對原子內部結構已有了初步的認識，但還有很多知識我們并不了解，比如說，質子、中子、電子能再分嗎？核外電子的運動有軌道嗎？再比如說有一個原子，其內部有100個電子，它們在運動的過程中會發(fā)生碰撞嗎？事實上是不會的，這說明電子的運動是有規(guī)律的，這節(jié)課我們就來探究核外電子的

7、運動規(guī)律。下面請同學們獨立完成學案上的三個任務。 教師出示任務一、通過閱讀課本P78第二段回答問題： 1、描述出核外電子運動的特點，并嘗試用自己生動的語言加以形容。 2、總結出關于核外電子排布的知識。 任務二、原子的核外電子排布可以用原子結構示意圖來表示，通過閱讀P78第三段和表4-4回答問題。 3、總結原子結構示意圖中各部分的意義 4、通過觀察原子結構示意圖你還能發(fā)現有關核外電子排布的其他規(guī)律嗎？ 任務三、元素的性質與原子的核外電子排布有關 5、通過下面給出的原子結構示意圖完成表格： 小結：元素的性質，特別是化學性質與 有關。 學生先獨立完成（8分

8、鐘），再同組交流（5分鐘），組長組織完成本組下一步組間交流展示的內容（1分鐘） 教師深入各組，了解學生的答題情況，并且予以點撥和引導，布置下一步組間交流展示的內容 學生交流展示。小組得出結論： 1.電子的運動沒有固定的軌道，卻有經常出現的區(qū)域 可能的舉例：運動員在跑到所屬區(qū)域內運動；高層住宅的住戶在所在樓層的區(qū)域內運動；好比一個煮熟的雞蛋，電子在雞蛋清的區(qū)域內運動 （設計意圖：組內、組間交流、傾聽、反駁、爭論，培養(yǎng)學生集體合作意識、語言表達能力、積極參與意識，充分顯示學生的主體意識。） 環(huán)節(jié)二教師點撥 教師多媒體展示氫原子核外電子的運動情況。 

9、學生小組討論得出結論： 2.電子層的概念、電子是分層排布的、離核最近的為第1層，由里向外依次為2…7層，第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層不超過8個。 3. 4.排滿第一層再排第二層， 教師演示實驗：用一個帶有松緊繩子的小球，老師抓住另一端給不同的力讓小球做圓周運動，由此幫助學生理解“分層”。 教師提出問題：氯原子核內有17個質子，它的核外電子該如何排布呢？ 學生小組討論后展示答案。 教師點撥：由稀有氣體化學性質穩(wěn)定推知其結構（最外層8電子氦為2個）是一種穩(wěn)定結構 以鈉原子的最外層電子數為例說明得失電子的難易程度與數目有

10、關，越少越容易。 （及時解決學生的疑難問題，維持其學習欲望的持續(xù)性） 課堂小結 通過本課題的學習，你獲得了哪些知識？認識有什么提高？能力有什么長進？ 學生：學生交流，把自己的認識和體會與大家共享。 （設計意圖：學習的反思是一個知識內化、認識提高、情感升華的過程，同時學會總結提升。） 達標檢測 1.元素的化學性質主要決定于其原子的（ ） A.核內質子數  B.中子數 　C.核外電子數 　D.最外層電子數 2.根據下列各組原子結構示意圖判斷，元素的化學性質相似的一組是（ ） 3.根據下表所給的原子結構示意圖填空（元素類

11、別是指金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素）?！? ?原子結構示意圖 核電荷數 電子層數 最外層電子數 核外電子總數 元素類別 ______ _______ _________ _________ _______ 4.如下圖所示為A、B、C、D四種元素的原子結構示意圖： ①寫出A、B、C、D四種元素的名稱和符號：（可查元素周期表） A____________；B____________；C_____________；D_______________。 ②四種元素中，化學性質比較穩(wěn)定的是 （填序號，下同）。 ③在化學反應中容易失去電子的是

12、 。 ④在化學反應中容易得到電子的是 。 作業(yè)設計 1．⑴右圖中由圈、弧線和數字組成的圖示叫 ，它形象地表示出電子在原子核外是 排布的。 ⑵小圈和圈內數字表示 ，弧線表示 ，弧線上面的數字表示 。 ⑶圖中原子的核電荷數為 ，有 個電子層，最外層上有 個電子。該元素屬于 元素（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”），在化學反應中易 （填“得到”或“失去”）電子，趨向達到相對穩(wěn)定結構。 2．下列粒子中最外層

13、電子數達到相對穩(wěn)定結構的是( ) A. B. C. D. 3．通過學習物質構成的奧秘，我們知道，決定元素種類的是原子的（ ），與元素化學性質關系最密切的是該元素原子的（ ） A．核電荷數 B．核內中子數 C．核外電子數 D．最外層電子數 【板書設計】 【教學反思】 本節(jié)課采用的是四步教學模式法，實質是學案導學下的任務激勵教學模式，學生自主學習探究，讓每一位同學都有事可做，有話可說，充分調動了每一位學生的積極性，通過小組互助，組間交流，學生的情緒高漲，合作愉快，再加上教師的及時點撥，學習效果很好，遺憾的是時間很倉促，教師的及時評價不很到位。 