2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 元素周期表及元素周期律

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1、2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 元素周期表及元素周期律 一、選擇題(每題分,計分) 1.(xx屆山東棗莊滕州二中)如圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說法正確的是 ( ) A. 非金屬性:Y>Z>M B. 離子半徑:M﹣>Z2﹣>Y﹣ C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D. 三種元素中,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強 2.(xx屆山東德州) A. B. C. D. E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A原子為半徑最小的原子,C原子最外層電子數(shù)與 A. B原子最外層電子數(shù)之和相等,D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電

2、子數(shù)的2倍,D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍, A. E同一主族.下列說法正確的是 ( ) A. 原子半徑大小順序為:E>D>C>B>A B. A. B. C. D四種元素都屬于非金屬元素,它們之間只能形成共價化合物 C. B. C. D. E四種元素與A 元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高 D. D與 A. E均可形成具有強氧化性的化合物,可用于城市自來水的殺菌消毒 3.(xx屆山東棗莊)下列說法正確的是 ( ) A. 同一主族元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同 B. 同主族元素含氧酸性隨核電核數(shù)的增加而減弱 C. 元素

3、周期表是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 D. 非金屬元素形成的共價化合物中,原子的外層電子數(shù)只能是2或8 4.(xx屆山東淄博)下列敘述中正確的是 ( ) A. H2S的穩(wěn)定性比HF的穩(wěn)定性強 B. 某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X,則其最高價氧化物的化學(xué)式為XO3 C. 離子化合物中可能含有共價鍵,共價化合物中可能含有離子鍵 D. 一個D2O分子所含的中子數(shù)為8 5.(xx屆山東煙臺萊州一中)下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,X、Z的質(zhì)子數(shù)之和是2l.下列說法不正確的是 ( ) X Y Z W A

4、. 原子半徑Z>W(wǎng)>Y B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z>W(wǎng) C. 氫化物的穩(wěn)定性X>Z D. X的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物 6.(xx屆山東淄博)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是 ( ) A. ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B. 第二周期元素從左到右,最高正化合價從+1遞增到+7 C. 同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強,其元素非金屬性越強 D. 同周期金屬元素的最外層電子數(shù)越多,其原子失電子能力越強 7.(xx屆山東棗莊一中)短周期四種元素離子W2+、X﹣、Y2﹣、Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同.下列說法

5、正確的是 ( ) A. 原子序數(shù):W>Z>X>Y B. 離子半徑:r(W2+)>r(X﹣)>r(Y2﹣)>r(Z+) C. Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D. 氫氧化物堿性強弱:W(OH)2>ZOH 8.(xx屆山東濟南)如圖為元素周期表前四周期的一部分,其中R為稀有氣體元素,下列有關(guān)X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分別代表元素符號)五種元素的敘述中,正確的是 ( ) A. 常溫常壓下,五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài) B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 C. W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定 D. Y與W元素的最高價氧化物對

6、應(yīng)的水化物的酸性比較,前者弱于后者 9.(xx屆山東濟南)xx年,IUPAC正式命名了116號元素,下列關(guān)于和的說法中,錯誤的是 ( ) A. 這是兩種原子 B. 兩者電子數(shù)相差1 C. 兩種原子中中子數(shù)分別為177和178 D. 兩者互為同位素 10.(xx屆山東德州)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子最外層只有2個電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族.下列敘述中,正確的是 ( ) A. 元素Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱 C

7、. 化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同 D. 原子半徑的大小順序:Y>Z>W(wǎng)>X 11.(xx屆山東青島二中)下列說法正確的是 ( ) A. 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 B. HCl、H2S、PH3、SiH4的熱穩(wěn)定性和還原性均依次增強 C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 D. 非金屬元素的原子兩兩結(jié)合形成的化合物不一定是共價化合物 12.(xx屆山東萊蕪)已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,下列說法正確的是 ( ) A. Z元素的原子半徑可能比Y元素的小 B. W的原子序

8、數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍 C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強 D. Z的化學(xué)活潑性一定比X強 13.(xx屆山東臨沂)W、X、Y、Z四種短周期表中的位置如圖,其中X的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑最小,下列說法正確的是 ( ) W X Y Z A. W元素形成的單核陰離子還原性強于Z B. Y、Z、W的最簡單氣態(tài)氧化物中穩(wěn)定性最強的是W C. W與Z形成的化合物一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. X、Y的氧化物都即能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),二者均為兩性氧化物 14.(xx屆山東濰坊a卷)短周期元素X、Y、Z、

9、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示.下列說法正確的是 ( ) A. 原子半徑Y(jié)<Z<W B. 元素Y的最高正化合價比元素X的最高正化合價高 C. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的弱 D. 元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 15.(xx屆山東青島)下表是元素周期表一部分.X、Y、Z均為短周期元素,X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為23,下列說法正確的是 ( ) X Y Z W A. W的原子序數(shù)比Z的大9 B. Y的最高價氧化物溶于水,與水反應(yīng)得到酸 C. W的單質(zhì)能與Z的一種氧化物的

10、水溶液反應(yīng)生成兩種強酸 D. Z的單質(zhì)在一定條件下可與鐵粉反應(yīng),將鐵粉氧化為+3價 16.(xx屆山東濰坊b卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示.下列說法正確的是 ( ) A. 原子半徑Y(jié)<Z<W B. 元素Y的最高正化合價比元素X的最高正化合價高 C. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的弱 D. 元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 17.(xx屆山東棗莊五中)如圖為元素周期表中短周期的一部分,關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是 ( ) A. 非金屬性:Y>Z>M B. 離子半徑:M﹣>Z

11、2﹣>Y﹣ C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D. 三種元素中,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強 18.(xx屆山東煙臺)四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,同周期中Z的原子半徑最?。铝姓f法正確的是 ( ) A. M元素一定為金屬元素 B. X元素的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的大 C. Y元素存在最高價含氧酸,其酸性比X元素的最高價含氧酸弱 D. Z元素與氫元素一定能形成原子個數(shù)比為1:1的共價化合物 二、填空題(每題分,計分) 19.(xx屆山東棗莊五中)下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機是否酒后開車. K2Cr2

12、O7+C2H5OH+H2SO4﹣Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+ (1)在反應(yīng)中,氧化劑是     ?。绻诜磻?yīng)中生成1molCr3+,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為     ?。?xx屆山東棗莊五中) A. B. C. D. E五種短周期元素,A 與D同周期,A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng),C元素的離子不含電子,D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍. (1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     ?。? (2)0.1mol/L A的硫酸鹽溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合

13、,反應(yīng)的離子方程式為     ?。? (3)以A的單質(zhì)和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是     ?。? (4)化合物甲由元素 A. B組成,具有良好電絕緣性.化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙,乙分子中含有10個電子.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:     ?。I(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應(yīng)制備甲.已知該反應(yīng)可以認為是置換反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是      . (5)D和E兩種元素相比較,非金屬性較強的是(填元素名稱)      ,可以驗證該結(jié)論的是(填寫編號)     ?。?

14、a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點 b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易 c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 (6) C. D. E間可形成丙、丁兩種分子,它們均含有18個電子,則丙與丁反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式為     ?。? 三、解答題(每題分,計分) 20.(xx屆山東青島)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大.a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子.回答下列問題: (1)e的基態(tài)原子電子排布式為      . (2)b、c

15、、d的第一電離能由大到小的順序是      (填元素符號) (3)a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是      (填化學(xué)式). (4)d與c可以形成兩種分子,低價態(tài)分子中心原子的雜化方式為      該分子的空間構(gòu)型為       (5)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則該離子化合物的化學(xué)式為     ?。?填元素符號) 21.(xx屆山東青島)已知有 A. B. C. D. E五種短周期元素元素,其原子序數(shù)依次增大.F是常見的金屬,在潮濕的空氣中被腐蝕形成紅棕色固體. A. C同主族,A與 B. A與

16、E形成共價化合物,A與B形成化合物的水溶液呈堿性,E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,D是同周期中離子半徑最小的元素. (1)五種元素中,金屬性最強的元素在周期表的位置是      寫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖       (2)B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合,生成物的水溶液呈      性,原因      (離子方程式表示)上述化合物濃溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中,沉淀逐漸消失最后澄清,請解釋澄清的原因       (3)含F(xiàn)的二價離子的酸性溶液,在空氣中易被氧化變質(zhì),該過程的離子反應(yīng)為:      檢驗該二價離子沒有被完全氧化的方法為:       (4)

17、E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為      . 參考答案: 一、選擇題(每題分,計分) 1.(xx屆山東棗莊滕州二中){關(guān)鍵字:山東期末}如圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說法正確的是 ( ) A. 非金屬性:Y>Z>M B. 離子半徑:M﹣>Z2﹣>Y﹣ C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D. 三種元素中,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用. 【專題】元素周期律與元素周期表專題. 【分析】根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知,X為He元素、

18、Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素, A. 同一周期中,元素原子序數(shù)越大,非金屬性越強(稀有氣體除外),同一主族中,原子序數(shù)越大,非金屬性越弱; B. 電子層越多,離子半徑越大,電子層相同時,核電荷數(shù)越大,離子半徑越??; C. ZM2為SCl2,該分子中S和Cl都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu); D. 非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強,但是Y為F元素,沒有正化合價. 【解答】解:根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知,X為He元素、Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素, A. Y、M銅主族,原子序數(shù):Y<M,則非金屬性:Y>M;Z、M同周期,原子序數(shù):Z<M,則非金屬性:Z

19、<M,所以非金屬性大小為:M>Z>Y,故A錯誤; B. Z、M位于第三周期,其陰離子比Y多1個電子層,且原子序數(shù):Z<M,則離子半徑大小為:Z2﹣>M﹣>Y﹣,故B錯誤; C. Z為S、M為Cl元素,則ZM2為SCl2,SCl2分子中S和Cl都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確; D. Y為F元素,F(xiàn)沒有正化合價,三種元素中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的為Cl,故D錯誤; 故選 C. 【點評】本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,題目難度中等,熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵,注意明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系. 2.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期末

20、} A. B. C. D. E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A原子為半徑最小的原子,C原子最外層電子數(shù)與 A. B原子最外層電子數(shù)之和相等,D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍,D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍, A. E同一主族.下列說法正確的是 ( ) A. 原子半徑大小順序為:E>D>C>B>A B. A. B. C. D四種元素都屬于非金屬元素,它們之間只能形成共價化合物 C. B. C. D. E四種元素與A 元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高 D. D與 A. E均可形成具有強氧化性的化合物,可用于城市自來水的殺菌

21、消毒 【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用. 【專題】元素周期律與元素周期表專題. 【分析】 A. B. C. D. E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A原子為半徑最小的原子,則A為H;D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍,則D只有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,D為O;C原子最外層電子數(shù)與 A. B原子最外層電子數(shù)之和相等,D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍,設(shè)C的最外層電子數(shù)為x,B的最外層電子數(shù)為y,則x=1+y,6+y=2x,解得x=5,y=4,則C為N,B為C; A. E同一主族,則E為Na,結(jié)合元素化合物知識來解答. 【解答】解: A. B. C

22、. D. E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A原子為半徑最小的原子,則A為H;D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍,則D只有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,D為O;C原子最外層電子數(shù)與 A. B原子最外層電子數(shù)之和相等,D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍,設(shè)C的最外層電子數(shù)為x,B的最外層電子數(shù)為y,則x=1+y,6+y=2x,解得x=5,y=4,則C為N,B為C; A. E同一主族,則E為Na, A. 電子層越多,半徑越大,同周期原子序數(shù)大的半徑小,則原子半徑大小順序為E>B>C>D>A,故A錯誤; C. A. B. C. D四種元素都屬于非金屬元素,能形

23、成共價化合物,也能形成離子化合物,如碳酸銨,故B錯誤; C. B. C. D. E與A元素形成的最簡單化合物分別為CH4、NH3、H2O、NaH,水和氨氣均含氫鍵,但水中氫鍵多,NaH為離子化合物,則的沸點依次升高,故C正確; D. D與 A. E均可形成具有強氧化性的化合物(H2O2、Na2O2),均具有強氧化性,H2O2不能用于城市自來水的殺菌消毒,但Na2O2與水反應(yīng)生成強堿,不宜用作城市自來水的殺菌消毒,故D錯誤; 故選 C. 【點評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用,為高頻考點,把握元素的位置、性質(zhì)及元素化合物知識推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查,

24、題目難度中等. 3.(xx屆山東棗莊){關(guān)鍵字:山東期末}下列說法正確的是 ( ) A. 同一主族元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同 B. 同主族元素含氧酸性隨核電核數(shù)的增加而減弱 C. 元素周期表是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 D. 非金屬元素形成的共價化合物中,原子的外層電子數(shù)只能是2或8 【考點】元素周期律的作用. 【專題】元素周期律與元素周期表專題. 【分析】 A. 同一主族元素的原子的性質(zhì)具有相似性和遞變性; B. 同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱; C. 原子核外電子排布周期性變化為元素周期律的實質(zhì); D. 非金屬

25、元素形成的共價化合物中,原子額最外層電子數(shù)不一定是2或8. 【解答】解: A. 同一主族元素的原子的性質(zhì)具有相似性和遞變性,但性質(zhì)不一定完全相同,如Li和氧氣反應(yīng)只生成Li2O,但Na可與氧氣反應(yīng)生成Na2O2,故A錯誤; B. 同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱,不是最高價含氧酸不一定,如HClO為弱酸、HBrO4為強酸,故B錯誤; C. 元素周期表是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果,故C正確; D. 非金屬元素形成的共價化合物中,原子的最外層電子數(shù)除了2或8外,像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8電子結(jié)構(gòu),故D錯誤,故選: C. 【點評】本題考查元素的性

26、質(zhì),題目難度中等,注意非金屬形成的化合物種類繁多,像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8電子結(jié)構(gòu). 4.(xx屆山東淄博){關(guān)鍵字:山東期末}下列敘述中正確的是 ( ) A. H2S的穩(wěn)定性比HF的穩(wěn)定性強 B. 某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X,則其最高價氧化物的化學(xué)式為XO3 C. 離子化合物中可能含有共價鍵,共價化合物中可能含有離子鍵 D. 一個D2O分子所含的中子數(shù)為8 【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律;原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì);離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì). 【專題】元素周期律與元素周期表專題. 【分析】 A. 元素的非金屬越強

27、,和氫氣越容易化合,形成的氫化物越穩(wěn)定; B. 元素的最高正價+|最低負價|=8,最外層電子數(shù)=最高正價; C. 根據(jù)離子化合物和共價化合物的概念來回答判斷; D. 水分子中的中子數(shù)等于構(gòu)成分子的各個原子的中子數(shù)的和. 【解答】解: A. 元素的非金屬性F>S,氟氣和氫氣容易化合,形成的氫化物HF穩(wěn)定,即H2S的穩(wěn)定性比HF的穩(wěn)定性弱,故A錯誤; B. 某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X,元素X的最低負價﹣2價,最高正價是+6價,則其最高價氧化物的化學(xué)式為XO3,故B正確; C. 離子化合物中可能含有共價鍵,共價化合物中不可能含有離子鍵,只含有共價鍵,故C錯誤; D

28、. D2O分子所含的中子數(shù)等于構(gòu)成分子的各個原子的中子數(shù)的和,即1×2+8=10,故D錯誤. 故選 B. 【點評】本題考查學(xué)生元素周期律的內(nèi)容和應(yīng)用、化學(xué)鍵和化合物類型之間的關(guān)系、分子中中子數(shù)的計算等知識,難度不大. 5.(xx屆山東煙臺萊州一中){關(guān)鍵字:山東期末}下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,X、Z的質(zhì)子數(shù)之和是2l.下列說法不正確的是 ( ) X Y Z W A. 原子半徑Z>W(wǎng)>Y B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z>W(wǎng) C. 氫化物的穩(wěn)定性X>Z D. X的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物

29、 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用. 【專題】元素周期律與元素周期表專題. 【分析】圖示為短周期的一部分,根據(jù)元素在周期表中的位置可知,X、Y在第二周期,Z、W在第三周期,設(shè)X的原子序數(shù)為x,則Z的原子序數(shù)為x+7,X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21,則:x+x+7=21,解得:x=7,故X為N、Y為F、Z為Si、W為S元素,然后結(jié)合元素周期律知識對各選項進行判斷. 【解答】解:圖示為短周期的一部分,根據(jù)元素在周期表中的位置可知,X、Y在第二周期,Z、W在第三周期,設(shè)X的原子序數(shù)為x,則Z的原子序數(shù)為x+7,X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21,則:x+x+7=21,解得:x=7,故X為N:、Y為F

30、、Z為Si、W為S元素, A. Z、W處于第三周期,Y位于第二周期,且原子序數(shù):Z<W,則原子半徑:Z>W(wǎng)>Y,故A正確; B. 非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強,非金屬性:Z<W,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z<W,故B錯誤; C. 非金屬性越強,對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性:X>Z,則氫化物的穩(wěn)定性:X>Z,故C正確; D. X為N、Y為F,二者的氫化物分別為氨氣和氟化氫,氨氣與氟化氫能夠反應(yīng)生成離子化合物氟化銨,故D正確; 故選 B. 【點評】本題考查了元素周期表與元素周期律的應(yīng)用,題目難度中等,正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵,要求學(xué)生熟練掌

31、握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系. 6.(xx屆山東淄博){關(guān)鍵字:山東期末}下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是 ( ) A. ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B. 第二周期元素從左到右,最高正化合價從+1遞增到+7 C. 同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強,其元素非金屬性越強 D. 同周期金屬元素的最外層電子數(shù)越多,其原子失電子能力越強 【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用;原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì). 【專題】元素周期律與元素周期表專題. 【分析】 A. ⅠA族有H和堿金屬元素,ⅦA族元素為非金屬元素; B. 第二周期元素中,O、

32、F沒有正化合價; C. 同主族非金屬元素,從上到下非金屬性減弱,對應(yīng)陰離子的還原性增強; D. 失去電子能力與最外層電子數(shù)的多少無關(guān),但同周期,金屬元素的最外層電子數(shù)越多,原子序數(shù)大,失去電子能力減弱. 【解答】解: A. .ⅠA族有H和堿金屬元素,ⅦA族元素為非金屬元素,H與非金屬元素形成共價化合物,堿金屬與非金屬元素形成離子化合物,故A正確; B. 第二周期元素從左到右,最高正化合價從+1遞增到+5,而O、F沒有正化合價,故B錯誤; C. 同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強,其元素非金屬性越弱,故C錯誤; D. 同周期金屬元素的最外層電子數(shù)越多,原子序數(shù)越大,其

33、原子失電子能力越弱,故D錯誤; 故選 A. 【點評】本題考查元素周期表及元素周期律,為高頻考點,把握元素在周期表的位置、元素的性質(zhì)及變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵,注意H在ⅠA及非金屬性、金屬性的比較方法,題目難度不大. 7.(xx屆山東棗莊一中){關(guān)鍵字:山東期末}短周期四種元素離子W2+、X﹣、Y2﹣、Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同.下列說法正確的是 ( ) A. 原子序數(shù):W>Z>X>Y B. 離子半徑:r(W2+)>r(X﹣)>r(Y2﹣)>r(Z+) C. Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D. 氫氧化物堿性強弱:W(OH)2>ZOH 【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

34、. 【分析】W2+、X﹣、Y2﹣、Z+四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子最外層電子數(shù)為8,W、Z處于同一周期,為金屬元素,Z形成+1價離子,X處于ⅠA族,W形成+2價離子,Y處于ⅡA族;X、Y處于同一周期,為非金屬元素,X形成﹣1價離子,X處于ⅦA,Y形成﹣2價離子,Y處于ⅥA族;且W、Z在周期表中X、Y的下一周期,原子序數(shù):W>Z>X>Y,結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題. 【解答】解:W2+、X﹣、Y2﹣、Z+四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子最外層電子數(shù)為8,W、Z處于同一周期,為金屬元素,Z形成+1價離子,X處于ⅠA族,W形成+2價離子,Y處于ⅡA族;X、Y處于同一周期,為非金屬

35、元素,X形成﹣1價離子,X處于ⅦA,Y形成﹣2價離子,Y處于ⅥA族;且W、Z在周期表中X、Y的下一周期,原子序數(shù):W>Z>X>Y, A. 由以上分析可知原子序數(shù):W>Z>X>Y,故A正確; B. 原子序數(shù):W>Z>X>Y,W2+、X﹣、Y2﹣、Z+四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則r(Y2﹣)>r(X﹣)>r(Z+)>r(W2+),故B錯誤; C. X、Y處于同一周期,為非金屬元素,且原子序數(shù)X>Y,則非金屬性X>Y,非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故C錯誤; D. W、Z處于同一周期,為金屬元素,原子序數(shù)W>Z,金屬性Z>W(wǎng),氫氧化物堿性強弱:W(

36、OH)2<ZOH,故D錯誤. 故選 A. 【點評】本題考查結(jié)構(gòu)與位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等,難度中等,根據(jù)電子層排布與離子電荷判斷元素在周期表中的相對位置是解題的關(guān)鍵,較好的考查元素周期表和元素周期律. 8.(xx屆山東濟南){關(guān)鍵字:山東期末}如圖為元素周期表前四周期的一部分,其中R為稀有氣體元素,下列有關(guān)X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分別代表元素符號)五種元素的敘述中,正確的是 ( ) A. 常溫常壓下,五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài) B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 C. W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定 D. Y與W元素的最高價氧化物對應(yīng)

37、的水化物的酸性比較,前者弱于后者 【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用. 【專題】元素周期律與元素周期表專題. 【分析】圖為元素周期表前四周期的一部分,由元素的位置可知,X為N,W為P,Y為S,R為Ar,Z為Br,R為Ar. A. 常溫下P、S的單質(zhì)為固體,而Br的單質(zhì)為液體; B. Y的離子電子層有3個層,而Z離子的電子層為4層; C. 非金屬性X>W(wǎng),非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定; D. 非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強. 【解答】解:圖為元素周期表前四周期的一部分,由元素的位置可知,X為N,W為P,Y為S,R為Ar,Z為Br,R為Ar. A. 常

38、溫下P、S的單質(zhì)為固體,而Br的單質(zhì)為液體,氮氣、氬為氣體,故A正確; B. Y的離子電子層有3個層,而Z離子的電子層為4層,只有Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與R原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,故B錯誤; C. 非金屬性X>W(wǎng),非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性弱,故C錯誤; D. 非金屬性Y>W(wǎng),故Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強,故D錯誤, 故選 A. 【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用,關(guān)鍵是根據(jù)位置推斷出元素,掌握非金屬性比較及單質(zhì)的性質(zhì)即可解答,難度中等. 9.(xx屆山東濟南){關(guān)鍵字:山東期末}xx年,IUPAC正式命

39、名了116號元素,下列關(guān)于和的說法中,錯誤的是 ( ) A. 這是兩種原子 B. 兩者電子數(shù)相差1 C. 兩種原子中中子數(shù)分別為177和178 D. 兩者互為同位素 【考點】核素. 【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題. 【分析】 A. 核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子; B. 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù); C. 中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù); D. 質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素. 【解答】解: A. 和的中子數(shù)不同,是不同原子,故A正確; B. 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=116,故B錯誤; C. 中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù),中子數(shù)分別為177和175,

40、故C錯誤; D. 和質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同,互稱同位素,故D正確. 故選B C. 【點評】本題以同位素為載體,考查化學(xué)“五同”比較,難度不大,明確質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)關(guān)系是解題的關(guān)鍵. 10.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期末}短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子最外層只有2個電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族.下列敘述中,正確的是 ( ) A. 元素Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱 C. 化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同

41、D. 原子半徑的大小順序:Y>Z>W(wǎng)>X 【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系. 【專題】元素周期律與元素周期表專題. 【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,故X原子有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故X為O元素,W與X屬于同一主族,故W為S元素,Y原子的最外層只有2個電子,處于第ⅡA族,原子序數(shù)大于O元素,故Y為Mg元素,Z的單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料,Z是Si元素,據(jù)此解答. 【解答】解:短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,故X原子有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故X為O元素,W與X

42、屬于同一主族,故W為S元素,Y原子的最外層只有2個電子,處于第ⅡA族,原子序數(shù)大于O元素,故Y為Mg元素,Z的單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料,Z是Si元素, A. W為S元素,Z是Si元素,非金屬性S>Si,則S對應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定,故A錯誤; B. 同周期自左而右非金屬性增強,故非金屬性S>Si,非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,故酸性H2SO4>H2SiO3,故B錯誤; C. YX是MgO,屬于離子化合物,只含離子鍵,ZX2和WX3和是二氧化硅和三氧化硫,二氧化硅和三氧化硫都只含共價鍵,故C錯誤; D. 同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑O<S,同周期自左而右原子半徑

43、減小,故原子半徑Mg>Si>S,故原子半徑Mg>Si>S>O,即rY>rZ>rW>rX,故D正確. 故選 D. 【點評】本題考查了結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等,為高考常見題型,難度不大,能正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵,掌握元素周期律的正確運用. 11.(xx屆山東青島二中){關(guān)鍵字:山東期末}下列說法正確的是 ( ) A. 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 B. HCl、H2S、PH3、SiH4的熱穩(wěn)定性和還原性均依次增強 C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 D. 非金屬元素的原子兩兩結(jié)合形成的化合物不一定是共價化合物 【考點】

44、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系;位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用. 【專題】元素周期律與元素周期表專題. 【分析】 A. 原子結(jié)構(gòu)中核外電子排布的周期性變化而引起元素的性質(zhì)呈周期性變化; B. 同周期自左而右非金屬最強,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,氫化物的還原性越弱; C. 同周期自左而右非金屬最強,非金屬元素最高價對應(yīng)水化物的含氧酸的酸性從左到右依次增強; D. 非金屬元素原子兩兩之間只能形成共價鍵. 【解答】解: A. 原子結(jié)構(gòu)中核外電子排布的周期性變化而引起元素的性質(zhì)呈周期性變化,則元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化,故A正確; B. 同周期自左而右非

45、金屬最強,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,氫化物的還原性越弱,故HCl、H2S、PH3、SiH4的熱穩(wěn)定性依次減弱,還原性依次增強,故B錯誤; C. 同周期自左而右非金屬最強,非金屬元素最高價對應(yīng)水化物的含氧酸的酸性從左到右依次增強,不最高價氧化物對應(yīng)的水化物則不一定,如次氯酸為弱酸、硫酸為強酸,故C錯誤; D. 非金屬元素原子兩兩之間只能形成共價鍵,所形成的化合物一定是共價化合物,故D錯誤; 故選 A. 【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與周期律的關(guān)系,難度不大,選項C為易錯點,學(xué)生容易忽略是最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成的含氧酸. 12.(xx屆山東萊蕪){關(guān)鍵字:山東期末}已知X、Y

46、、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,下列說法正確的是 ( ) A. Z元素的原子半徑可能比Y元素的小 B. W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍 C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強 D. Z的化學(xué)活潑性一定比X強 【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用. 【專題】元素周期律與元素周期表專題. 【分析】X、Y、Z、W四種短周期元素,由在周期表中的相對位置可知,X、Y為第二正確元素,Z、W為第三周期元素. A. 根據(jù)電子層數(shù)來比較原子的半徑; B. 若Y為O,W為S,則符合; C. 非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律分析

47、; D. 元素可能為金屬或非金屬判斷,如是金屬,自上而下活潑性逐漸增強,如是非金屬,自上而下活潑性逐漸減弱. 【解答】解: A. 為主族元素,原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,則Z元素的原子半徑一定比Y元素的大,故A錯誤; B. 若Y為O,原子序數(shù)為8,W為S,原子序數(shù)為16,則符合,故B正確; C. 同主族元素,從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,則W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的弱,故C錯誤; D. 若Z、X是非金屬元素,則Z的化學(xué)活潑性比X弱,若Z、X是金屬元素,則Z的化學(xué)活潑性比X強,故D錯誤; 故選 B. 【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)

48、系應(yīng)用,難度不大,注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用. 13.(xx屆山東臨沂){關(guān)鍵字:山東期末}W、X、Y、Z四種短周期表中的位置如圖,其中X的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑最小,下列說法正確的是 ( ) W X Y Z A. W元素形成的單核陰離子還原性強于Z B. Y、Z、W的最簡單氣態(tài)氧化物中穩(wěn)定性最強的是W C. W與Z形成的化合物一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. X、Y的氧化物都即能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),二者均為兩性氧化物 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用. 【分析】X的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子

49、中半徑最小,則X為金屬元素,且X是該周期金屬元素中核電荷數(shù)最大的,為ⅢA族元素;則W為ⅥA族元素,結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知W一定處于第二周期、XYZ處于第三周期,則X為Al元素、Y為Si元素、Z為S元素、W為O元素,據(jù)此結(jié)合元素周期律知識進行解答. 【解答】解:X的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑最小,則X為金屬元素,且X是該周期金屬元素中核電荷數(shù)最大的,為ⅢA族元素;則W為ⅥA族元素,結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知W一定處于第二周期、XYZ處于第三周期,則X為Al元素、Y為Si元素、Z為S元素、W為O元素, A. W為O元素、Z為S元素,非金屬性越強,對應(yīng)離子的還原性越弱,則元素形成的單

50、核陰離子還原性小于Z,故A錯誤; B. 非金屬性越強,對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,Y、Z、W中非金屬性的為O(W)元素,則Y、Z、W的最簡單氣態(tài)氧化物中穩(wěn)定性最強的是W,故B正確; C. W為O、Z為S,二者形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫,三氧化硫不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C錯誤; D. X為Al、Y為Si,二者對應(yīng)氧化物為氧化鋁、二氧化硅,氧化鋁為兩性氧化物,而二氧化硅不能與硫酸、硝酸等強酸酸反應(yīng),不屬于兩性氧化物,故D錯誤; 故選 B. 【點評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,題目難度中等,根據(jù)題干信息正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵,注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

51、、元素周期律的關(guān)系. 14.(xx屆山東濰坊a卷){關(guān)鍵字:山東期末}短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示.下列說法正確的是 ( ) A. 原子半徑Y(jié)<Z<W B. 元素Y的最高正化合價比元素X的最高正化合價高 C. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的弱 D. 元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用. 【分析】根據(jù)X、Y、Z、W、Q所在周期表中的相對位置可知,X為N元素、Y為O元素、Z為Al元素、W為S元素、Q為Cl元素,再結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律對各選項進行判斷.

52、【解答】解:根據(jù)元素所在周期表中的位置可知,X為N元素、Y為O元素、Z為Al元素、W為S元素、Q為Cl元素, A. 原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小,則原子半徑大小為:Y<W<Z,故A錯誤; B. Y為O元素,氧元素沒有正化合價,X為N元素,N元素的最高正化合價為+5,故B錯誤; C. 金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物越強,非金屬性:S<Cl,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱為:W<Q,故C正確; D. 非金屬性越強,對應(yīng)的氣態(tài)氫化物溫度下越強,非金屬性:X<Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y,故D錯誤; 故選 C. 【點評】本題考

53、查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用,為高頻考點,題目難度中等,注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律. 15.(xx屆山東青島){關(guān)鍵字:山東期末}下表是元素周期表一部分.X、Y、Z均為短周期元素,X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為23,下列說法正確的是 ( ) X Y Z W A. W的原子序數(shù)比Z的大9 B. Y的最高價氧化物溶于水,與水反應(yīng)得到酸 C. W的單質(zhì)能與Z的一種氧化物的水溶液反應(yīng)生成兩種強酸 D. Z的單質(zhì)在一定條件下可與鐵粉反應(yīng),將鐵粉氧化為+3價 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用. 【專題】元素周期律與元素

54、周期表專題. 【分析】表是元素周期表的一部分.X、Y、Z均為短周期元素,由位置關(guān)系可知,X處于第二周期,Y、Z處于第三周期,W處于第四周期.令X的原子序數(shù)為a,則Y的原子序數(shù)為a+7,Z的原子序數(shù)為a+9,W的原子序數(shù)為a+28.X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為23,所以a+a+9=23,所以a=7,則X為氮元素;Y的原子序數(shù)為14,Y為硅元素;Z的原子序數(shù)為16,Z為硫元素;W的原子序數(shù)為35,W為溴元素. 【解答】解:表是元素周期表的一部分.X、Y、Z均為短周期元素,由位置關(guān)系可知,X處于第二周期,Y、Z處于第三周期,W處于第四周期.令X的原子序數(shù)為a,則Y的原子序數(shù)為a+7,Z的原子序數(shù)為a+9

55、,W的原子序數(shù)為a+28.X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為23,所以a+a+9=23,所以a=7,則X為氮元素;Y的原子序數(shù)為14,Y為硅元素;Z的原子序數(shù)為16,Z為硫元素;W的原子序數(shù)為35,W為溴元素. A. Z處于第三周期,Z為硫元素,Z的原子序數(shù)為16,W處于第四周期,為溴元素,原子序數(shù)為35,二者原子序數(shù)之差為19,故A錯誤; B. Y為硅元素,二氧化硅不溶于水,故B錯誤; C. W為溴元素、Z為硫元素,溴單質(zhì)與二氧化硫在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫溴酸與硫酸,故C正確; D. Z為硫元素,硫的氧化性較弱,與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵,故D錯誤. 故選 C. 【點評】本題考查元素周期表、元

56、素周期律、物質(zhì)性質(zhì)等,難度不大,把握元素周期表是關(guān)鍵,根據(jù)物質(zhì)判斷各物質(zhì)在周期表中所處周期. 16.(xx屆山東濰坊b卷){關(guān)鍵字:山東期末}短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示.下列說法正確的是 ( ) A. 原子半徑Y(jié)<Z<W B. 元素Y的最高正化合價比元素X的最高正化合價高 C. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的弱 D. 元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用. 【分析】根據(jù)X、Y、Z、W、Q所在周期表中的相對位置可知,X為N元素、Y為O元素、Z為Al元素

57、、W為S元素、Q為Cl元素,再結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律對各選項進行判斷. 【解答】解:根據(jù)元素所在周期表中的位置可知,X為N元素、Y為O元素、Z為Al元素、W為S元素、Q為Cl元素, A. 原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小,則原子半徑大小為:Y<W<Z,故A錯誤; B. Y為O元素,氧元素沒有正化合價,X為N元素,N元素的最高正化合價為+5,故B錯誤; C. 金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物越強,非金屬性:S<Cl,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱為:W<Q,故C正確; D. 非金屬性越強,對應(yīng)的氣態(tài)氫化物溫度下越強,非金屬性:X<Y

58、,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y,故D錯誤; 故選 C. 【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用,為高頻考點,題目難度中等,注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律. 17.(xx屆山東棗莊五中){關(guān)鍵字:山東期末}如圖為元素周期表中短周期的一部分,關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是 ( ) A. 非金屬性:Y>Z>M B. 離子半徑:M﹣>Z2﹣>Y﹣ C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D. 三種元素中,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用. 【專題】元素周期律與元素周期表專題. 【分析

59、】圖為元素周期表中短周期的一部分,由Y、Z、M在周期表中的位置關(guān)系可知,Y為F元素,M為Cl元素,Z為S元素. A. 同周期自左而右非金屬性增強,同主族自上而下非金屬性減弱; B. 電子層排布相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,最外層電子數(shù)相同,電子層越多離子半徑越大; C. ZM2為SCl2,分子中S元素化合價為+2價,Cl元素化合價為﹣1價,原子最外層電子數(shù)+化合價絕對值=8,滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu); D. 非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強,Y為F元素,沒有含氧酸. 【解答】解:圖為元素周期表中短周期的一部分,由Y、Z、M在周期表中的位置關(guān)系可知,Y為F元素,M為C

60、l元素,Z為S元素. A. 同周期自左而右非金屬性增強,同主族自上而下非金屬性減弱,非金屬性:Y>M>Z,故A錯誤; B. 電子層排布相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,最外層電子數(shù)相同,電子層越多離子半徑越大,離子半徑:Z2﹣>M﹣>Y﹣,故B錯誤; C. ZM2為SCl2,分子中S元素化合價為+2價,2+6=8,S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Cl元素化合價為﹣1價,|﹣1|+7=8,Cl原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確; D. 非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強,Y為F元素,沒有含氧酸,HClO4是最強無機含氧酸,故D錯誤. 故選 C. 【點評】本題考查元素周期表

61、、元素周期律、半徑比較、分子結(jié)構(gòu)等,注意整體把握元素周期表,掌握元素周期律. 18.(xx屆山東煙臺){關(guān)鍵字:山東期末}四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,同周期中Z的原子半徑最小.下列說法正確的是 ( ) A. M元素一定為金屬元素 B. X元素的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的大 C. Y元素存在最高價含氧酸,其酸性比X元素的最高價含氧酸弱 D. Z元素與氫元素一定能形成原子個數(shù)比為1:1的共價化合物 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用. 【專題】元素周期律與元素周期表專題. 【分析】由短周期元素在周期表中的位置可知,Y、Z處于第二周期

62、,M、X處于第三周期,同周期中Z的原子半徑最小,故Z為F,則Y為O、X為P、M為Si,結(jié)合元素周期律及元素化合物性質(zhì)解答. 【解答】解:由短周期元素在周期表中的位置可知,Y、Z處于第二周期,M、X處于第三周期,同周期中Z的原子半徑最小,故Z為F,則Y為O、X為P、M為Si, A. M為Si,屬于非金屬元素,故A錯誤; B. 非金屬性Z>X,故氫化物穩(wěn)定性Z>X,故B錯誤; C. Y為氧元素,沒有最高價含氧酸,故C錯誤; D. F與H元素形成HF,H原子與F原子數(shù)目之比為1:1,屬于共價化合物,故D正確, 故選 D. 【點評】本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用,比較

63、基礎(chǔ),C選項為易錯點,學(xué)生容易根據(jù)非金屬性強弱解答,注意O、F沒有最高價含氧酸. 二、填空題(每題分,計分) 19.(xx屆山東棗莊五中){關(guān)鍵字:山東期末}下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機是否酒后開車. K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4﹣Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+ H2O (1)在反應(yīng)中,氧化劑是 K2Cr2O7?。绻诜磻?yīng)中生成1molCr3+,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3NA?。?xx屆山東棗莊五中){關(guān)鍵字:山東期末} A. B. C. D. E五種短周期元素,A 與D同周期,A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)

64、,C元素的離子不含電子,D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍. (1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ?。? (2)0.1mol/L A的硫酸鹽溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)的離子方程式為 Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓?。? (3)以A的單質(zhì)和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni(OH)2?。? (4)化合物甲由元素 A. B組成,具有良好電絕緣性.化合物甲能

65、與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙,乙分子中含有10個電子.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑?。I(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應(yīng)制備甲.已知該反應(yīng)可以認為是置換反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2Al+2NH32AlN+3H2?。? (5)D和E兩種元素相比較,非金屬性較強的是(填元素名稱) 氧 ,可以驗證該結(jié)論的是(填寫編號) bc??; a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點 b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易 c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 (6) C. D. E間可形成丙、丁兩種分子,它們均含有18個電子,則丙與丁反應(yīng)生成D單質(zhì)

66、的化學(xué)方程式為 H2S+H2O2=S↓+2H2O?。? 【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用. 【分析】 A. B. C. D. E五種短周期元素,A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),則A為Al;A與D同周期,D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的,則最外層電子數(shù)為6,故D為S元素;B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng),則B為N元素;C元素的離子不含電子,則C為H元素;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,E原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故E為O元素. (1)A為Al,原子核外有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、3; (2)0.1mol/L 硫酸鋁溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,硫酸鋁過量,反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鈉; (3)以Al的單質(zhì)和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,Al失去電子,堿性條件下生成偏鋁酸鈉; (4)化合物甲由元素Al、N組成,具有良好電絕緣性,甲為AlN,能與水緩慢反應(yīng)生成含N元素的化合物乙,乙分子中含有10個電子,則乙為NH3,反應(yīng)為水解反

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