2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 化學(xué)資源開發(fā)利用(含解析)

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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 化學(xué)資源開發(fā)利用(含解析) 1、下列方法適宜軟化永久硬水的是() A.離子交換法 B.長(zhǎng)時(shí)間加熱 C.加入硫酸鈉 D.加入硝酸銀 【答案】A 【解析】離子交換法適宜軟化永久硬水。所以離子交換法這種方法適宜軟化永久硬水的。因此選項(xiàng)A是正確的。 2、NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L SO2和2.24 L O2充分反應(yīng)后,生成0.2NA SO3 B.12 g SiO2原子晶體中含有0.4NA Si-O鍵 C.1.8 g冰中含有氫鍵數(shù)為0.4 NA D.7.8 g

2、 Na2S和Na2O2混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA 【答案】D 3、下列敘述正確的是( ) A、將HCl通入飽和食鹽水中,溶液的c(Cl-)變小 B、常溫下AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個(gè)常數(shù) C、常溫下AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小 D、鍋爐水垢中的CaSO4經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為CaCO3 【答案】D 4、在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體,一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g),并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng),測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為 37. 5%,Y的轉(zhuǎn)

3、化率為25%,下列有關(guān)敘述正確的是( ) A. 若X的反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1,則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1 B. 若向容器中充入氦氣,壓強(qiáng)增大,Y的轉(zhuǎn)化率提高 C. 升高溫度,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. 開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1 【答案】D 【解析】A項(xiàng)錯(cuò),X消耗速率為0. 3 mol·(L·s)-1,轉(zhuǎn)化為X和Y的Z的速率為 0. 2 mol·(L·s)-1才是平衡的標(biāo)志。B項(xiàng)錯(cuò),在容器容積不變時(shí)加入氦氣,平衡不移動(dòng)。C項(xiàng)錯(cuò),升溫時(shí),正、逆反應(yīng)速率均增大,但增幅不同。D項(xiàng)正確,設(shè)開始時(shí)充入X的物質(zhì)的量為

4、x,Y的物質(zhì)的量為y,則x·37. 5%∶y·25%=3∶1得=。 5、如圖為元素周期表前四周期一部分,且X、Y、Z、R和W為主族元素.下列說(shuō)法中正確的是( ) A.五種元素一定都是非金屬元素 B.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2 C.X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高 D.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 【答案】B 【解析】Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素,當(dāng)Y位于ⅢA族時(shí),只能是Al元素,當(dāng)Y位于ⅢA族時(shí),X、Z是ⅣA的C、Si,R是ⅤA族的P,W為Se元素,當(dāng)Y位于ⅣA族時(shí),X為Si元素,X為N元素,Z為P元素,R為S元素,W為Br元素, A、Y可能是

5、ⅢA族或ⅣA族元素,當(dāng)Y位于ⅢA族時(shí),只能是Al元素,故A錯(cuò)誤; B、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素,則五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2,故B正確; C、當(dāng)Y位于ⅢA族時(shí),X、Z是ⅣA的C、Si,R是ⅤA族的P,CH4的沸點(diǎn)比SiH4的低,故C錯(cuò)誤; D、當(dāng)Y位于ⅢA族時(shí),X、Z是ⅣA的C、Si,R是ⅤA族的P,H3PO4是中強(qiáng)酸,故D錯(cuò)誤. 故選B. 6、相同條件下,將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中,反應(yīng)結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量相等,則投入的Mg、Al、Fe質(zhì)量關(guān)系為( ) A、Mg>Al>Fe B、Fe>Al>Mg C、Fe>Mg>

6、Al D、Al>Mg>Fe 【答案】D 7、將一小塊鋁片加人某鹽酸溶液中,鋁片完全溶解,在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量與加人的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( ) A.鹽酸與鋁片反應(yīng)后,鹽酸還有剩余 B.圖中B點(diǎn)之前發(fā)生的離子反應(yīng)為 C. A→B段消耗的NaOH體積與B→C段消耗的Na 0 H體積比≥3:1 D.溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等 【答案】A 【解析】從圖像可知,剛滴入NaOH溶液時(shí),不生成沉淀,說(shuō)明鹽酸與鋁片反應(yīng)后仍有剩余,A正確;B點(diǎn)之前,在O

7、→A段,還發(fā)生了H++OH-=H2O的反應(yīng),B錯(cuò)誤;A→B段消耗的NaOH體積與B→C段消耗的NaOH體積比一定等于3:1,C錯(cuò)誤;根據(jù)題目提供條件,無(wú)法判斷鹽酸與NaOH溶液濃度的關(guān)系,D錯(cuò)誤。 8、下列離子方程中錯(cuò)誤的是 A.過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O B.NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):NH+4+HCO-3+2OH-=NH3·H2O+CO2-3+H2O C.苯酚鈉溶液中通入過(guò)量CO2: D.FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-

8、【答案】D 9、海帶中含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),根據(jù)流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是( ?。? A.操作①需在蒸發(fā)皿中進(jìn)行 B.操作③和⑥所需的儀器相同 C.操作⑤也可用CCl4代替苯 D.操作④的離子方程式為2I-+MnO2+2H2O===Mn2++I(xiàn)2+4OH- 【答案】C 【解析】固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,A錯(cuò);流程圖中操作③是過(guò)濾,操作⑥是蒸餾,B錯(cuò);操作⑤是萃取,可用CCl4代替苯,C正確;操作④是在酸性條件下進(jìn)行的反應(yīng),因此正確的離子方程式應(yīng)為2I-+MnO2+4H+===Mn2++I(xiàn)2+2H2O,D錯(cuò)。 10、觀察下圖,下列

9、敘述中錯(cuò)誤的是 A.圖示實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了化學(xué)變化 B.液體X的pH>7,液體Y是一種黑色粘稠狀液體 C.氣體Z易燃,可還原CuO D.液體Y是一種純凈物 【答案】D 【解析】煤在強(qiáng)熱條件下,可分解得到多種物質(zhì),這個(gè)過(guò)程叫煤的干餾,屬于化學(xué)變化,A項(xiàng)正確;所得產(chǎn)物中有氣體(焦?fàn)t氣),有液體(煤焦油),有固體(焦炭),此外,還有粗氨水,B項(xiàng)正確;焦?fàn)t氣的主要成分有氫氣、甲烷,另有少量的CO、CO2、C2H4、N2等氣體,C項(xiàng)正確;煤焦油是含有許多芳香族化合物的復(fù)雜混合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11、下列化學(xué)反應(yīng),在從海中提取金屬鎂的過(guò)程中,不會(huì)涉及的是 A.Mg2++2OH-═Mg(OH)2

10、↓ B.Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O C.MgCl2 Mg+Cl2↑ D.Mg(OH)2MgO+H2O 【答案】D 12、海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù),下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是(  ) A.海水提溴的過(guò)程中,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng) B.海水中的氘(含 HDO 0.03‰)發(fā)生聚變的能量,足以保證人類上億年的能源消費(fèi),HDO與H2O化學(xué)性質(zhì)不同 C.從海水中可以得到NaCl,電解NaCl溶液可制備金屬鈉 D.如下圖,在電場(chǎng)中利用膜技術(shù)(陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò))淡化海水

11、,此法稱為電滲析法 【答案】D 【解析】海水提取溴的過(guò)程中要用氧化劑如Cl2等先將Br-氧化,然后提取,A錯(cuò);HDO與H2O都是水,只是氘(D)替代了普通水中的氫,二者化學(xué)性質(zhì)相同,B錯(cuò);電解氯化鈉溶液的反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O通電,2NaOH+Cl2↑+H2↑,電解熔融NaCl的反應(yīng)方程式為2NaCl(熔融)通電,2Na+Cl2↑,C錯(cuò)。 13、我國(guó)最近從國(guó)外引進(jìn)一套設(shè)備,它可以有效地消除“白色污染”,把回收的廢舊塑料加工成汽油、煤油等。試分析在該加工過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)類型為( )。 A.裂解 B.裂化 C.分餾 D.

12、干餾 【答案】B 14、溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物,它的化學(xué)性質(zhì)活潑,能與大多數(shù)金屬反應(yīng),也能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng),并能與水發(fā)生反應(yīng):IBr+H2O===HBr+HIO。下列有關(guān)溴化碘的敘述中錯(cuò)誤的是(  ) A.IBr、Br2、I2具有相似的化學(xué)性質(zhì) B.在許多反應(yīng)中,IBr是一種強(qiáng)氧化劑,其氧化性強(qiáng)于I2,但弱于Br2 C.在溴化碘與水的反應(yīng)中,IBr既是氧化劑又是還原劑 D.溴化碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)可生成兩種鹽 【答案】C 【解析】認(rèn)真分析反應(yīng):Cl2+H2O≒HCl+HClO,我們可以看作Cl2中兩個(gè)氯原子一個(gè)顯+1價(jià),一個(gè)顯-1價(jià),+1價(jià)的Cl結(jié)合水提供的負(fù)價(jià)

13、的OH-而形成次氯酸,-1價(jià)的Cl結(jié)合H+形成HCl。然后大膽類比于IBr。A項(xiàng)正確,鹵素互化物的性質(zhì)與鹵素很相似。B項(xiàng)正確,IBr中的I為+1價(jià),具有很強(qiáng)的氧化性。C項(xiàng)錯(cuò)誤,分析價(jià)態(tài)可知,溴化碘與水的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。據(jù)IBr+H2O===HBr+HIO可知,溴化碘與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)(類似Cl2和NaOH溶液反應(yīng))可以看作是先與水反應(yīng)生成兩種酸,再與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽和水,D項(xiàng)正確。 15、關(guān)于石油性質(zhì)的敘述不正確的是 ( ) A.是一種黏稠狀的液體 B.有特殊氣味 C.不溶于水,密度比水大 D.沒有固

14、定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) 【答案】C 16、取某地下水(含暫時(shí)硬度和永久硬度)作如下實(shí)驗(yàn): (1)加熱煮沸足夠長(zhǎng)時(shí)間所得沉淀主要是____________________,反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)取上述水樣加入澄清的石灰水,反應(yīng)的離子方程式是_______________。 (3)第(2)步操作完成后,在所得

15、溶液中加入Na2CO3溶液,有何現(xiàn)象_________,反應(yīng)的離子方程式為__________________________。 【答案】(1)Mg(OH)2、CaCO3 Ca2++2HCO3—CaCO3↓+CO2↑+H2O, Mg2++2HCO3—MgCO3↓+CO2↑+H2O, MgCO3+H2OMg(OH)2↓+CO2↑ (2)Ca2++HCO3—+OH-===CaCO3↓+H2O, Mg2++2HCO3—+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO32—+2H2O,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ (3)有沉淀 Ca2++CO32—===CaCO3↓ 【解析】根據(jù)題

16、中所給的信息,結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析,本題主要考察的是地下水的知識(shí)。 17、(15分)某同學(xué)應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體a的主要成分是氯氣,雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。 回答下列問題: (1)該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是__________________________________。 (2)濃硫酸的作用是______________________,與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。 (3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看,這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在著事故隱患,事故表現(xiàn)是___________________

17、_____________________,請(qǐng)?jiān)趫D中D框中以圖的形式表明克服事故隱患的措施。 【答案】(1)比較Cl2與HClO誰(shuí)有漂白性 (2)吸收氣體a中的水蒸氣 B中的布條不褪色,C中的布條褪色 (3)Cl2污染空氣 如下圖所示 【解析】Cl2本身無(wú)漂白性,Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO有漂白性,Cl2有毒,Cl2易與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O。 18、已知海水是人類的資源寶庫(kù),若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái),既可解決淡水資源缺乏的問題,又可充分利用海洋資源。而以海水為主要原料的海洋化學(xué)工業(yè),又被稱為“藍(lán)色

18、化工”。氯堿工業(yè)是“藍(lán)色化工”重要的組成部分,其化學(xué)反應(yīng)原理是電解飽和食鹽水。 (1)氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品是氯氣和燒堿,產(chǎn)品中氯氣與燒堿的質(zhì)量比(k)的理論值為________(要求有計(jì)算表達(dá)式和計(jì)算結(jié)果)。 (2)如圖所示是氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設(shè)備——離子隔膜電解槽,該電解槽的特點(diǎn)是用隔膜將槽分隔為左右兩室,隔膜能夠阻止一些物質(zhì)從中通過(guò),也能允許一些物質(zhì)從中通過(guò)。 ①選用的隔膜應(yīng)具有的特點(diǎn)是允許________通過(guò),而不允許________通過(guò)。 ②圖中X是________(填化學(xué)式)。 ③電解槽右室的電極反應(yīng)式為_________________________。 (3)氯堿工業(yè)需

19、要消耗大量的電能,用燃料電池產(chǎn)生的電能滿足電解時(shí)所需的電能,是“藍(lán)色化工”的又一重要選擇。一般可選用近海大量的天然氣資源來(lái)滿足燃料電池所需要的燃?xì)?。有一種燃料電池,其燃?xì)鉃樘烊粴?以甲烷表示),電解液是KOH溶液,在表面用大量海綿狀的金屬鉑作電極,組成燃料電池。 ①寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:____________________ ________________。 ②若要生產(chǎn)4 t NaOH,則理論上需要消耗天然氣的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。 【答案】(1)k=Mr(Cl2)/[2Mr(NaOH)]=71/80= (或0.89) (2)①陽(yáng)離子 陰離子及氣體 ②C

20、l2?、?H2O-2e-===H2↑+2OH- (3)①CH4-8e-+10OH-===CO32—+7H2O?、?.8×105 【解析】(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,反應(yīng)方程式中Cl2和NaOH的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2,所以,k=Mr(Cl2)/[2Mr(NaOH)]=71/80= (或0.89)。 (2)分析電解池的結(jié)構(gòu)可知,離子隔膜需要阻隔氣體和陰離子,所以,應(yīng)該選用陽(yáng)離子交換膜,只允許陽(yáng)離子通過(guò),而陰離子及氣體則不能通過(guò)。 (3)①負(fù)極的電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-===CO32—+7H2O;②生產(chǎn)4 t Na

21、OH時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4×106g/(40g·mol-1)=1×105mol,需要CH4的物質(zhì)的量為1×105mol/8=1.25×104 mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4的體積為2.8×105L。 19、高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過(guò)次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉,生產(chǎn)過(guò)程如下: 回答下列問題: (1)經(jīng)過(guò)步驟①后,加入NaOH固體的原因是____ ____。 (2)步驟②反應(yīng)的離子方程式是_____ ___。 (3)從溶液Ⅰ中分離

22、出Na2FeO4后,還有副產(chǎn)品Na2SO4 、NaCl,則步驟③中反應(yīng)的離 子方程式為___ _____。 (4)將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4濃度變化如下圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示,試推測(cè)曲線I比曲線II對(duì)應(yīng)的污水pH_____(填“高”或“低”)。 (5)通過(guò)計(jì)算得知Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)比氯氣的_____(填“高”或“低”),用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是____ _

23、 (答出兩點(diǎn)即可)。 【答案】(1)Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在,所以加入氫氧化鈉可以調(diào)節(jié)溶液顯堿性 (2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O (4)高 (5)低 既能消毒殺菌又能凈水(或無(wú)毒或方便保存等) 【解析】(1)根據(jù)框圖中的提示可知,Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在,所以加入氫氧化鈉可以調(diào)節(jié)溶液顯堿性。 (2)在酸性條件下,H2O2將Fe2+氧化成Fe3+,自身被還原生成H2O,反應(yīng)的離子方

24、程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 (3)步驟③中參加反應(yīng)的離子有Fe3+、ClO-和OH-,除生成FeO42-和Cl-外還有H2O生成,故該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。 (4)Na2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在,污水的pH越高,Na2FeO4的濃度越大,故曲線I比曲線II對(duì)應(yīng)的污水pH高。 (5)1gNa2FeO4能得到電子的物質(zhì)的量為mol≈0.018mol,1gCl2能得到電子的物質(zhì)的量為mol≈0.028mol,故Na2FeO4的消毒效率比氯氣的低。 20、1 L K2SO4和MgSO4的混合

25、溶液中,含Mg2+ 2.4 g,SO的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L,則MgSO4和K2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是________、________. 【答案】0.1 mol/L 0.9 mol/L. 【解析】n(Mg2+)==0.1 mol,則c(MgSO4)==0.1 mol/L. MgSO4提供的c(SO)=0.1 mol/L, 則K2SO4提供的c(SO)=1 mol/L-0.1 mol/L=0.9 mol/L,所以c(K2SO4)=0.9 mol/L. 21、化合物D是硅橡膠的穩(wěn)定劑,其合成路線如下圖 (1)B的分子式為 ; C中官能團(tuán)名稱 。 (2)

26、C→D的反應(yīng)類型為 。 (3)B→C的化學(xué)方程式為 。 (4)化合物D可能具有的性質(zhì)有 (選填序號(hào))。 a.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.消去反應(yīng) d.酯化反應(yīng) (5)化合物B經(jīng)3步反應(yīng)可制備,反應(yīng)類型依次是 (選填序號(hào))。 a.加成 、 取代、 消去 b.消去、加成、取代 c.取代、消去、加成 (6)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 ①核磁共振氫譜只有一個(gè)峰 ②分子中沒有碳碳雙鍵也無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu) 【答案】(1)C6H12O;羰基 (2)加成反應(yīng) (3) (4)bcd

27、 (5)b (6)CH3-C≡C-O-C≡C-CH3 【解析】⑴根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式()可確定其分子式為C6H12O;C()的官能團(tuán)名稱為羰基; ⑵通過(guò)分析C、D、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng); ⑶B→C的反應(yīng)類似于乙醇的催化氧化反應(yīng); ⑷根據(jù)化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,其官能團(tuán)有醇羥基、碳碳三鍵,能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)等,但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ⑸依次通過(guò)消去反應(yīng)得,再通過(guò)加成反應(yīng)得,最后通過(guò)水解(取代)反應(yīng)得。 ⑹A的分子式為C6H6,其不飽和度為4,其一種同分異構(gòu)體分子中沒有碳碳雙鍵也無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu),說(shuō)明其只能含有2個(gè)碳碳三鍵

28、,又因其核磁共振氫譜只有一個(gè)峰,說(shuō)明其對(duì)稱性較強(qiáng),綜上可得其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-C≡C-O-C≡C-CH3。 22、X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染,在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是煤燃燒的產(chǎn)物之一,是形成酸雨的主要物質(zhì);Y是一種單質(zhì),為黃綠色氣體,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一,能與水反應(yīng)。 (1)X為______;Y為______;Z為______ (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: ①X在一定的條件下與氧氣反應(yīng)_______________________ ②Y與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)_______________________ ③Z與水的反應(yīng)

29、_______________________ 【答案】(1)SO2 ;Cl2;NO2 ①2SO2+O22SO3 ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③3NO2+H2O=2HNO3+NO 【解析】試題分析:X是煤燃燒的產(chǎn)物之一,是形成酸雨的主要物質(zhì),可知X為SO2;Y是一種單質(zhì),為黃綠色氣體,它的水溶液具有漂白作用,可知Y為Cl2;Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一,能與水反應(yīng),可知Z為NO2。 考點(diǎn):無(wú)機(jī)物的推斷 無(wú)機(jī)反應(yīng) 點(diǎn)評(píng):本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,題目難度中等,本題主要根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的典型現(xiàn)象作為突破口,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。 2

30、3、有A,B,C,D,E五種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素.金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè);C元素有三種同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2的原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍.D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,而其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè),E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè). (1)寫出元素名稱:A. ________B. ________C. ________D.________ E. ________. (2)寫出C1,C2, C3粒子的符號(hào):

31、 ________, ________, ________ (3)寫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖 E的氫化物的分子式________________________. (4)寫出A的單質(zhì)與B的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________; (5)寫出A的單質(zhì)和B的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________,________,將二者反應(yīng)后生成的溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________ (6)A與C形成的化合物中含化學(xué)鍵類型是________________.用電子式表示該化合物的形成過(guò)程______

32、__________________. 【答案】(1)氟;鈉;氫;氮;氧 (2) 1 1H,2 1H(D),3 1H(T) (3); H2O (4)2Na+F2=2NaF (5)2F2+2H2O=4HF+O2↑;Na+2H2O=2NaOH+H2↑; OH-+HF=F-+H2O (6) 共價(jià)鍵 【解析】試題分析:A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素,則A是F元素。金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè),所以根據(jù)化學(xué)式BA可知,B是第IA元素,所以B是Na。C元素有三種同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2的原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2

33、倍,由此可知,C是氫元素。D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,氨氣溶于水顯堿性,所以D是氮元素。E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè),E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè),這說(shuō)明E是非金屬元素氧元素。 考點(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用 點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,試題綜合性強(qiáng),貼近高考。該題以“周期表中元素的推斷”為載體,考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度??疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。 24、xx中國(guó)(海南)國(guó)際海洋產(chǎn)業(yè)博覽會(huì)于2014年10月17日至19日在海南國(guó)際會(huì)展中

34、心舉辦。海洋是一個(gè)豐富的資寶庫(kù),通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。 (1)工業(yè)上從海水中提取的NaCl可用制取純堿,其簡(jiǎn)要過(guò)程如下:向飽和食鹽水中先通入氣體A,,后通入氣體B,充分反應(yīng)后得到晶體NaHCO3,再將其灼燒得到純堿,氣體A 、B是CO2或NH3,則氣體A應(yīng)是 (填化學(xué)式),原因是 。 (2)電滲析 法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列。請(qǐng)回答下面的問題: ①海水不能直接通入到陰極室中,理由是 。 ②A口排出的是

35、 (填“淡水”或“濃水”)。 (3)用苦鹵(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子)可提取溴,其生產(chǎn)流程如下: ①若吸收塔中的溶液含BrO3-,則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為 。 ②通過(guò)①氯化已獲得含Br2的溶液,為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液 。 ③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱,控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是 。 【答案】(1)NH3 NH3易溶于水,且水溶液顯堿性,有利于充分吸收CO2 ,增大

36、溶液中碳酸氫根的濃度 (2)①海水中含有較多的鎂離子和鈣離子,會(huì)產(chǎn)生氫氧化物沉淀從而堵塞陽(yáng)離子交換膜。 ②淡水; (3)①3CO32-+3Br2===5Br-+BrO3-+3CO2↑; ②富集溴; ③順利將溴蒸出,同時(shí)防止水餾出。 【解析】(1)因?yàn)镹H3易溶于水,且水溶液顯堿性,有利于充分吸收CO2 ,增大溶液中碳酸氫根的濃度,所以侯氏制堿法是在氯化鈉溶液中先通氨氣,再通二氧化碳。 (2)①海水中含有較多的鎂離子和鈣離子,會(huì)產(chǎn)生氫氧化物沉淀從而堵塞陽(yáng)離子交換膜。,所以海水不能直接通入到陰極室中。 ②A口排出的是淡水。 (3)①吸收塔中要生成BrO3-,則吸收塔中反應(yīng)

37、的離子方程式為3CO32-+3Br2===5Br-+BrO3-+3CO2↑。 ②通過(guò)①氯化獲得含Br2的溶液濃度較小,還需富集溴。 ③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱,控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是順利將溴蒸出,同時(shí)防止水餾出。 25、某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組到自來(lái)水廠進(jìn)行參觀,了解到源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖如下: (1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO、Cl-等,加入CaO后生成Ca(OH)2,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),試寫出其中任意一個(gè)反應(yīng)的離子方程式:____________________________。 (2)加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒,該過(guò)程是_____

38、___(填序號(hào))。 ①只有物理過(guò)程,無(wú)化學(xué)過(guò)程?、谥挥谢瘜W(xué)過(guò)程,無(wú)物理過(guò)程 ③既有化學(xué)過(guò)程又有物理過(guò)程 FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑,加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀,則這種沉淀是________。 (3)通入二氧化碳的目的是________和____________。 (4)氣體A的作用是______________。 (5)下列物質(zhì)中,________可以作為氣體A的代替品(填序號(hào))。 ①ClO2?、跐獍彼、跾O2?、軡饬蛩? 【答案】(1)HCO+OH-===CO+H2O[或Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O或Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓

39、+CO+2H2O或Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓] (2)③ Fe(OH)3 (3)除去鈣離子 調(diào)節(jié)溶液酸度 (4)殺菌消毒 (5)① 【解析】(1)由題意知:源水中加入CaO后發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)有:HCO+OH-===CO+H2O、Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O、Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O、Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,任意寫出一個(gè)即可。加入凝聚劑除去其中的懸浮固體顆粒,該過(guò)程既有膠體的吸附作用,也發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),所以既有化學(xué)過(guò)程又有物理過(guò)程。FeSO4·7H2O加入后生成紅褐色Fe(OH)3膠狀沉淀。通入

40、二氧化碳的目的是除去鈣離子并調(diào)節(jié)溶液酸度。氣體A應(yīng)是氯氣,其作用是殺菌消毒,所以可以用具有強(qiáng)氧化性的ClO2代替。 26、我國(guó)實(shí)施的“南水北調(diào)”工程是為了解決北方地區(qū)長(zhǎng)期缺水的狀況,在這項(xiàng)工程完成之前北方的許多地區(qū)是飲用地下水,而地下水中含有較大量的Ca2+、Mg2+等??茖W(xué)上把含有較多Ca2+、Mg2+的水稱為硬水。 (1)將硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3—等除去的方法是加入生石灰生成Ca(OH)2,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),在沉降池中所得沉淀的主要成分為________和________(填化學(xué)式)。 (2)FeSO4·7H2O是常用的混凝劑,它在水中最終生成Fe(OH)3沉淀

41、。混凝劑除去懸浮固體顆粒起到凈水作用的過(guò)程________(填寫編號(hào))。 ①發(fā)生水解?、诎l(fā)生氧化還原反應(yīng)?、郯l(fā)生膠體的聚沉 (3)凈化后的水要進(jìn)一步消毒,常用的消毒劑是Cl2。Cl2消毒的實(shí)質(zhì)是Cl2和水反應(yīng)生成了________(填化學(xué)式),Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為_______________。 (4)由于Cl2與水中的有機(jī)物作用會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體不利的物質(zhì),所以世界衛(wèi)生組織要求停止用Cl2對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒,而用其他的代用品,我國(guó)已經(jīng)開始使用ClO2代替Cl2對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒,ClO2和Cl2的消毒效率比為________。 (5)從氧化還原反應(yīng)角度看,下列物質(zhì)中________(填

42、寫編號(hào))可以作為Cl2的代用品。 ①Ca(ClO)2?、贜H2Cl(氯氨) ③K2FeO4?、躍O2 ⑤Al2(SO4)3 【答案】(1)Mg(OH)2 CaCO3 (2)①②③ (3)HClO Cl2+H2OH++HClO+Cl- (4)2.63∶1 (5)①②③ 【解析】水是重要的資源,所以有關(guān)水的題目也很多。 (1)從溶解度角度可以得出沉淀是Mg(OH)2、CaCO3; (2)FeSO4·7H2O是常用的混凝劑,其凈水的過(guò)程發(fā)生了水解、氧化還原反應(yīng)、膠體的聚沉等; (3)消毒劑Cl2的消毒作用主要是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)的產(chǎn)物中有HClO,Cl2+H2OHCl+HClO; (4)使用ClO2代替Cl2對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒,ClO2和Cl2的消毒效率比為 =2.63∶1; (5)一般具有強(qiáng)氧化性、與水反應(yīng)的產(chǎn)物對(duì)人體等沒有影響的試劑都可以作水的消毒劑,如選項(xiàng)中的①②③。 27、請(qǐng)將石油產(chǎn)品汽油、柴油、煤油、瀝青、液化石油氣按其組成物質(zhì)分子中碳原子數(shù)遞增的順序排列      。 【答案】液化石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青 【解析】根據(jù)題中所給信息分析,本題重點(diǎn)考察的是有機(jī)物中碳原子數(shù)的多少的問題。

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