5、＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列說法正確的是
A.還原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2 B.氧化性：Cr2O72->SO2>Fe3＋
C.Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D.兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑
7．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·cm－3)，所得溶液的密度為ρ g·cm－3， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確 的是
A．所得溶液中含有NA個HCl分子 B．所得溶液的物質(zhì)的量濃度
6、為1 mol·L－1
C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D．所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝36.5c/(1 000ρ)
8．下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可以用同一個離子
方程式表示的是
①碳酸鈉溶液與鹽酸 ②硫化氫氣體與氯化鐵溶液 ③硫酸鋁溶液與氨水
④硝酸銀溶液與氨水 ⑤溴化亞鐵溶液與氯水 ⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水
A．③⑤ B．①③⑥ C．②④ D．②③⑥
9．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①無色溶液中：K+、Cu2+
7、、Na+、SO42－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+
④在由水電離出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－
⑤能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－
A．①②⑤ B．③⑤⑥ C．②④ D．②④⑥
10. 下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是
A．除去CO中少量O2
8、：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體
B．除去K2CO3中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
C．除去N2中少量NH3，可依次通過水、濃H2SO4洗后收集氣體
D．可用鐵粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl2
11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有1.5NA個氧原子
B．1molNH4+離子中含有電子數(shù)為11NA
C．1molC12H26分子中，共價鍵總數(shù)為37NA
D．1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
9、 A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)制氧氣：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
B. 在100 mL濃度為1 mol·L－1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
C．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的鹽酸等體積混合：
2AlO＋5H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋ H2O
D. 向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：
CO＋H＋===HCO
13．下列離子方程式正確的是
A．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe
10、(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋剛好完全沉淀：
Al3＋＋ SO42－＋3OH－＋Ba2＋= BaSO4↓＋Al (OH)3↓
C．在FeI2溶液中滴加少量的氯水：2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl –
D．硫酸亞鐵加過氧化氫溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ＝ 2Fe3+ + 4H2O
14. 鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)：Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2，有關(guān)敘述
正確的是
A．該反應(yīng)的氧化劑是水
B．若
11、反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2 L
C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2
D．當(dāng)消耗1 mol Al時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為22.4 L
15. 從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)
結(jié) 論
A
Cl2的水溶液可以導(dǎo)電
Cl2是電解質(zhì)
B
SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀
BaSO3不溶于強(qiáng)酸
C
NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀
酸性：HCO3－＞HAlO2或Al(OH)3
D
SO2通入KMnO4溶液，溶液褪色
SO2具有漂白性
16. 下列解釋
12、事實(shí)的方程式不正確的是
A．測0.1 mol/L的氨水的pH為11： NH3·H2O NH4+ +OH—
通電
B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2+ +2Cl—
D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH—+2H2O ==2AlO2— +3H2↑
17．對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，氣體通入澄清石灰水中后變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色
13、沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42-
C．加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，該氣體一定是氯氣
18．下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是
① 向Ba(NO3)2溶液中通入過量的SO2
② 向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量稀H2SO4
③ 向NaAlO2溶液中通入過量的CO2
④ 向澄清石灰水中通入過量的SO2
⑤ 向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2
⑥向AgNO3溶液中逐滴加入過量的氨水
A．①②③ B
14、．②③⑤⑥ C．①②③⑤ D．①③⑤
19．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B． Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
20．在離
15、子濃度都為0.1 mol·L－1的下列溶液中，加入(通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的
先后順序排列正確的是
A．在含Ag＋、Cu2＋的溶液中加入Zn：Ag＋、Cu2＋
B．在含F(xiàn)e3＋、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3＋、Br2
C．在含NH、HCO的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液：NH、HCO
D．在含AlO、OH－的溶液中逐滴加入鹽酸：AlO、OH－
21．在一定條件下PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應(yīng)所
需PbO2的物質(zhì)的量為
A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol
16、 D．0.75 mol
22．已知SO的還原性大于I－的還原性，某無色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、
SO向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正
確的是
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋?、劭隙ê蠸O ④可能含有I－
A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④
23．某溶液中含有HCO 、CO 、SO 、Na＋、NO五種離子。若向其中加入過氧
化鈉粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中離子濃度保持不變的是
A．CO、NO B．NO C．SO 、
17、NO D．CO、NO、Na＋
24．將5.1 g鎂鋁合金，投入到500 mL 2.0 mol·L－1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加
入4.0 mol·L－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則NaOH溶液的體積是
A．200 mL B．250 mL C．425 mL D．560 mL
25．將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體
。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH
溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是
A．Mg和Al的總質(zhì)量為8 g
18、 B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L D．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L
第Ⅱ卷（共50分）
二、填空題
26．某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。
27．將全部由短周期元素組成的化合
19、物 X 加熱分解，可得 A、B、C、D、E和H2O六種產(chǎn)物，其中 A、B、C 都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體 D是單質(zhì)E所含元素的氫化物。
(1)A是一種兩性氧化物，寫出 A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
(2)B、C都是酸性氧化物且組成元素相同，C溶于水得強(qiáng)酸，則 B、C分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_____________ _。
(3)氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取D時可用如圖所示裝置收集，則氣體
20、應(yīng)從________(填“A”或“B”)通入。
(4)取一定量的X加熱分解，若生成 1 mol E，則必定同時生成________mol________(填物質(zhì)化學(xué)式)。
(5)通過分析各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，發(fā)現(xiàn)X的化學(xué)式與硫酸鋁鉀相比只有一種陽離子不同，則X的化學(xué)式為______________。若向X的濃溶液中加入過量的濃Ba(OH)2溶液，該反應(yīng)的離子方程式為 。
三、實(shí)驗(yàn)題
28．實(shí)驗(yàn)室配制480ml 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉粉末
21、 g。
（2）配制時應(yīng)選用的儀器有500ml容量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙、 。
（3）若實(shí)驗(yàn)時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是 。
A、加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線；
B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；
C、容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理；
D、稱量碳酸鈉粉末時左盤放砝碼，右盤放藥品；
E、定容時俯視刻度線。
29.加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反
22、應(yīng)。
已知：KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32–==2I–+S4O62–
（1）測定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的Na2S2O3溶液10.00mL，恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________________。
②加碘食鹽樣品中的碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
23、 （以含w的代數(shù)式表示）。
（2）學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液
溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液，振蕩。
溶液無變化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩。
溶液變藍(lán)色
①請推測實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示
。
②根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請對學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡要評價： （填“偏大”、“偏小”或“正確”）。其原因是 。
2022年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 缺答案
