2022年高一上學期期末考試化學試題 含答案(III)

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1、2022年高一上學期期末考試化學試題 含答案(III) 說明:本試卷共分Ⅰ卷和Ⅱ卷兩部分,考試時間:90分鐘,滿分100分 相對原子質量:H:1,C:12,N:14,O:16,Na:23,Al:27,S:32, Mn:55 一:選擇題(每題只有一個正確選項,每題2分,共50分) 1、下列說法中,正確的是(  ) A.物質得電子的反應是氧化反應 B.氧化劑是在反應中所含元素化合價降低的反應物 C.氧化劑是在反應中失電子(或電子對偏離)的反應物 D.在一個氧化還原反應中,氧化劑和還原劑不可能是同一種物質 2、在實驗室完成下列實驗時,不需要考慮尾氣處理的是(  ) A.Cu+4

2、HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O B.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O C.3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D.2KClO32KCl+3O2↑ 3、在地殼中含量最多的金屬元素是(  ) A.鐵 B.氧 C.硅 D.鋁 4、氯氣可用于消滅田鼠,可將氯氣用軟管通入到田鼠洞中,這是利用了氯氣下列性 質中的(  ) ①黃綠色 ?、诿芏缺瓤諝獯蟆? ③有毒  ④易液化 ?、萑苡谒? A.①②    B.②③ C.①②③ D.③④⑤ 5、下列物質中同時含有

3、氯分子和氯離子的是( ???) A. 液氯??? B. 新制氯水??C. CaCl2溶液?? D. 次氯酸 6、用來檢驗Fe3+是否存在的最佳試劑是(????? ) A.H2S?? B.NaOH C.Na2CO3??? D.KSCN 7、下列物質不與二氧化硅反應的是(  ) A.燒堿   B.氫氟酸 C.硝酸 D.生石灰 8、碳酸的酸性比硅酸強,某化學課外小組搜集了大量的證據(jù)證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。其中能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是(  ) A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2難溶于水 B.CO2通入可溶性硅酸鹽

4、中析出硅酸沉淀 C.高溫下SiO2與碳酸鈣、碳酸鈉等固體反應生成CO2 D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體,通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀 9、下列關于金屬鈉的敘述中,說法正確的是(  ) A.鈉在空氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰 B.鈉在空氣中燃燒,產(chǎn)物是Na2O C.鈉是銀白色金屬,硬度大,熔點高 D.取用金屬鈉時,剩余的鈉不能放回原瓶 10、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 ( ) A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應 OH-+H+ = H2O B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C. CH3

5、COOH溶液與NH3·H2O溶液反應:H++OH-===H2O D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 11、已知某無色溶液中含有SO、Cl-、NO三種陰離子,則溶液中大量存在的陽離子是(  ) A.Ba2+ B.Fe3+ C.Ag+ D.Mg2+ 12、在反應3Cl2+6KOH(濃)KClO3+5KCl+3H2O中,氧化劑與還原劑物質的量 之比為(  ) A.1:5     B. 4:1     C.5:1     D.1:4 13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  ) A.標準狀況下

6、,22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1NA B.通常狀況下,1NA個CO2分子占有的體積為22.4 L C.常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為1NA 14、 用鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉,用針扎出一些小孔,放入水中,完全反應后,用 排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體,則收集到的氣體為(標準狀況)(  ) A.O2和H2的混合氣體     B.1.12 L H2 C.大于1.12 L H2 D.小于1.12 L H2 15、 實驗室制取氯氣反應為:MnO2+

7、4HCl(濃 MnCl2+Cl2↑+2H2O,現(xiàn)在用下列 兩種方法制取氯氣:①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2 反應; ②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣(  ) A.①比②多 B.②比①多 C.一樣多 D.無法比較 16、1mol Na2O2與2mol NaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應,排出氣體 物質后冷卻,殘留的固體物質是(  ) A.Na2CO3        B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3 17、 為了使宇航員在飛

8、船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內安裝 盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確 的是(  ) A.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1 B.Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時,需要水和CO2的質量相等 C.Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時,轉移電子的物質的量相等 D.Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 18、下列離子能大量共存的是(  ) A.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH、SO、Cl- B.無色透明的溶液中:Cu2+、

9、K+、SO、NO C.在堿性溶液中:Na+、K+、SO、CO D.在酸性的溶液中:Na+、K+、CO、NO 19、下列說法正確的是(  )   A.標準狀況下,2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應,轉移的電子總數(shù)為0.2NA   B.1molCl2與足量Fe反應,轉移的電子數(shù)為3NA   C.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應,轉移電子數(shù)為3NA   D.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中,每生成32g 氧氣,轉移2NA個電子 20、下列反應中,反應后固體物質增重的是(  ) A.氫氣通過灼熱的CuO粉末 B.二氧化碳通過Na2O2粉末 C.鋁

10、與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 21、下列推理正確的是(  ) A.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3,故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3 B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅,故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅 C.活潑金屬鈉保存在煤油中,故活潑金屬鋁也保存在煤油中 D.鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑,故金屬單質參與反應時金屬均作還原劑 22、 一定量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應,放出的氫氣的物質的量相等,則鈉、 鎂、鋁三種金屬的物質的量之比為 A.1:1:1 B.4:2:1 C.2:3:4 D.6:3:2

11、23、 下列各組物質中,X是主體物質,Y是少量雜質,Z是為除去雜質所要加入的試 劑,其中所加試劑正確的一組是(  ) A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 BaCl2溶液 24、將11.2 g鐵粉加到250 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中,完全反應后,其結果是(  ) A.鐵有剩余,溶液呈淺綠色,c(Cl-)基本不變 B.往溶液中滴加無色KSCN溶液,不顯色 C.溶液中n(Fe2+)與n(Fe3+)之比為6∶1 D.

12、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶5 25、 有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液,其中(Mg2+)為0.2mol·L-1,(Cl-) 為1.3mol·L-1。要使Mg2+ Al3+全部轉化為沉淀,需加4mol·L-1NaOH溶液的體 積為( ?。?   A.40mL    B.72mL    C.65mL    D.128mL 第Ⅱ卷(非選擇題) 二:非選擇題(本題共包括5小題,滿分50分,每空2分) 26、 在氯化鎂溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象為 ,反應的離子方 程式為 ,繼續(xù)滴加過量的氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象為 ;

13、在氯化 鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象為 ,繼續(xù)滴加過量的氫氧 化鈉溶液,現(xiàn)象為 。 27、 (1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是       ,離子方程式 為 。 (2)100 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中含SO離子________個(用NA表示)。 (3) 明礬在水中的電離方程式是 (4)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質,化學方程式為 . 2

14、8、已知有以下物質相互轉化 已知:A為金屬單質,B為A與某酸反應的產(chǎn)物之一。 試回答:(1)寫出B的化學式 ,D的化學式 。 (2)寫出由E轉變成F的化學方程式 。D轉化為H的離子反應方程式______. (3)向G溶液加入A的化學方程式 。 29、下圖為各單質與化合物之間的轉化關系,單質及化合物的組成元素均為常見 的短周期元素。請回答: (1)若沉淀丁不溶于過量的鹽酸,甲為 ,乙為 。 若沉淀丁能溶于過量的鹽酸,乙為 。 (2

15、)單質B的化學式為 , (3)若沉淀丁不溶于過量的鹽酸,寫出A和NaOH溶液反應的化學方程式: 30、 圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置: (1)A是氯氣發(fā)生裝置,其中的化學反應方程為 ; 若用8.7 g MnO2和10 mol·L-1的鹽酸120 mL反應制取Cl2。 在標準狀況下可生成 升氯氣 (2) 實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2

16、充滿整個裝置,再點 燃D處酒精燈,連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管 內盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應,其產(chǎn)物為CO2和HCl。裝置C的作用是 。 (3)在E處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是 。 (4)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水,反應過程現(xiàn)象為 。(選填標號) (A)有白色沉淀生成 (B)無現(xiàn)象 (C)先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失 答案:1-5BDDBB 6-10DCBAD 11-15DCCCB 16-20ACCDB 21-

17、25DDCCC 26、生成白色沉淀,Mg(2+)+2OH(-)=Mg(OH)2↓ 沉淀不溶解;生成白色沉淀,白色沉淀逐漸溶解。 27、(1)鹽酸、CO32-+2H+===CO2↑+H2O;? (2)0.3NA. (3)KAl(SO4)2= K+ + Al 3+ +2SO42- (4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 28、(1)FeCl2;KCl(2)4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3;Ag++Cl-=AgCl↓, (3) 2FeCl3+Fe=3FeCl2; 29、(1)SiO2 Na2SiO3 NaAlO2 (2)O2 (3)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑. 30、(1)4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2. 24 L (2)吸收Cl2中的HCl氣體,提供D處所需水蒸氣 (3)生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅,因未反應完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失 (4)B

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