2022年高中化學(xué)《鹽類的水解規(guī)律》教案7 蘇教版選修4

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1、2022年高中化學(xué)《鹽類的水解規(guī)律》教案7 蘇教版選修4 教學(xué)目標(biāo): 1.使學(xué)生理解鹽類水解的實(shí)質(zhì),能解釋強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。 2.能通過比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規(guī)律,揭示鹽類水解的本質(zhì)。 3.能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性,會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式。 教學(xué)重點(diǎn):鹽類水解的本質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn):鹽類水解方程式的書寫和分析 教學(xué)過程: [問題引入] 酸溶液顯酸性,堿溶液顯堿性,鹽溶液一定顯中性嗎? 一、探究鹽溶液的酸堿性: 【活動(dòng)與探究】用pH試紙檢驗(yàn)下列(一)組溶液的酸堿性: (一)NaCl、 NH4Cl、CH3COONa(二)AlCl

2、3、Na2CO3、Na2SO4、 溶液的酸堿性 鹽 的 類 型 (從生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱分) 【討論】為什么不同的鹽溶液的酸堿性不同?由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系? 鹽的組成: 酸 + 堿 = 鹽+ 水 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 如:NaCl KNO3

3、 強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl Al2(SO4)3 弱酸 弱堿 弱酸強(qiáng)堿鹽 CH3COONa Na2CO3 弱酸弱堿鹽 CH3COONH4 △正鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系:(誰強(qiáng)顯誰性,都強(qiáng)顯中性) ①強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性 c(H+)< c(OH—) ②強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性 c(H+)> c(OH—) ③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液 顯中性

4、 c(H+)= c(OH—) 練習(xí)1:推測以上活動(dòng)與探究中(二)組溶液的酸堿性,并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 【討論】 ①正鹽溶液中為什么含有H+、OH—? 鹽溶液中存在水的電離平衡:H2O H+ + OH— ②為什么不同正鹽的水溶液中c(H+)、c(OH—)大小關(guān)系會(huì)不同?酸堿性不同? 說明水的電離平衡受到了破壞。 結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果具體分析: 【討論】1.CH3OONa溶液 (顯堿性,為什么?) CH3OONa=CH3OO— + Na+

5、 + H2O H+ + OH— CH3COOH ①總的化學(xué)方程式 ②總的離子方程式 ③溶液中_____(有或無)弱電解質(zhì)(化學(xué)式: )生成,水的電離平衡__________(被破壞或不受影

6、響),并向 方向移動(dòng),因而 (促進(jìn)、抑制)了水的電離。C(H+) C(OH—)(填“>”“<”或“=”),呈 性。 【討論】2。NH4Cl溶液(顯酸性,為什么?) NH4Cl = Cl— + NH4+ + H2O H+ + OH— NH3?H2O ①總的化學(xué)

7、方程式 ②總的離子方程式 ③溶液中_____(有或無)弱電解質(zhì)(化學(xué)式: )生成,水的電離平衡__________(被破壞或不受影響),并向 方向移動(dòng),因而 (促進(jìn)、抑制)了水的電離。C(H+) C(OH—)(填“>”“<”或“=”),呈 性。 【討論】3。NaCl溶液(中性,為什么?) 溶液中_____(有

8、或無)弱電解質(zhì)(化學(xué)式: )生成,水的電離平衡__________(被破壞或不受影響),C(H+) C(OH—)(填“>”“<”或“=”),呈 性。 二、鹽的水解: 1、定義:這種在水溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。 2、鹽的水解實(shí)質(zhì):弱酸根離子與H2O 電離出的H+結(jié)合生成弱酸或弱堿的陽離子與H2O 電離出的OH—結(jié)合生成弱堿,破壞了水的電離平衡,使這正向移動(dòng),使溶液中C(H+) 與C(OH—)不等,顯酸性或堿性。 水 解

9、 即: 鹽 + 堿 酸 + 堿 中 和 3、鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆過程。 4、水解方程式:(閱讀P75—76的信息提示,總結(jié)書寫水解方程式的注意點(diǎn)) ①鹽類水解是可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式中要寫“ ”號。 ②一般鹽類水解的程度很小,水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體,也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3?H2O等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。 ③多元弱酸的鹽分步水解,以第一步為主。 例:Na2CO3的水解 第一步:CO32— + H2O HCO

10、3— + OH—(主要) 第二步:HCO3— + H2O H2CO3 + OH—(次要) 【問題解決】課本P76 1、________________________________________________________________ ________________________________________________________________ 2、________________________________________________________________ ______________________________

11、__________________________________ 【總結(jié)】 鹽 類 實(shí) 例 能否水解 發(fā)生水解的離子 對水的電離平衡的影響 (促進(jìn)、抑制或無影響) 溶液的 酸堿性 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 規(guī) 律: 【鞏固練習(xí)】 1.判斷下列鹽溶液的酸堿性,若該鹽能水解,寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。 (1)KF (2)NH4NO3 (3)Na2SO4 (4)CuSO4 2.在Na2CO3溶液中,有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是: ( ) A. C(Na+)= 2C(CO32—) B. C(H+)>C(OH—) C. C(CO32—)>c(HCO3—) D. C(HCO3—)>C(OH—)

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