2022年高三上學(xué)期期末聯(lián)考 化學(xué)試題

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1、2022年高三上學(xué)期期末聯(lián)考 化學(xué)試題 一． 選擇題（本題包括10小題，每題2分共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1. 從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是： A、化學(xué)是在分子原子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)，所以通過(guò)化學(xué)手段可以識(shí)別、改造和創(chuàng)造分子 B、化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門學(xué)科，定量研究方法是化學(xué)發(fā)展為一門學(xué)科的重要標(biāo)志 C、綠色化學(xué)是指以綠色植物為原料來(lái)源的現(xiàn)代新型化學(xué)工業(yè) D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化常用焓變(△H)來(lái)表示,△H=H(反應(yīng)產(chǎn)物)－H(反應(yīng)物) 2．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不

2、銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是（ ） A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦ 3．下列敘述正確的是 （ ） A．二氧化硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料 B．SO2、NO2、NO、氟氯烴、CO2等均是造成大氣污染的重要物質(zhì) C．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液 4. 某短周期元素Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素可與M元素形

3、成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽(yáng)離子，則該化合物是 （ ） A、K2S B、Na2S C、Na2O D、KCl 5. 下列各組離子在指定溶液中，一定不能大量共存的是（ ） A．無(wú)色溶液中Na+、Mg2+、NO3－、Cl－ B．使石蕊變紅的溶液中Fe3+、NO3－、Na+、SO42－ C．加入Mg能放出H2的溶液中NH4+、Cl－、K+、SO42－ D．由水電離出的c（H+）=10－12mol／L的溶液中Na+、Fe2+、Cl－、NO3－ 6 .設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ） A． 0.1

4、mol Fe與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2 NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4L SO3含有的分子數(shù)為NA C．鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 NA D．用Pt做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22．4L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA 7. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是c A．加人KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)e2+ C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固體中一定含銅 8. 下列說(shuō)法正確的是（ ） A．填埋法是

5、垃圾處理的最佳方法 B．酸雨形成的主要原因是汽車尾氣的任意排放 C．汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放 D．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液 9. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是（ ） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿 ③同位素：H、H、H ④化合物：CaCl2、燒堿、SO2⑤弱電解質(zhì)： HF、SO2、NH3、H2O A. ②④ B.②③④ C. ②④⑤ D.全部正確 10. 能解釋下列原理的離子反應(yīng)方程式正確是（ ） A．用明礬作凈水劑：Al3++3H

6、2O=Al(OH)3↓+3H+ B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－+H+=CO2↑+H2O C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+ D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜： Al2O3+2OH－+2H2O=2Al(OH)3 二．選擇題（本題包括10小題，每題2分共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 11．同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（ ） A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑ B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO

7、4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O C．NH4Cl + 2H2ONH3·2H2O + HCl D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O 12．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：（ ） ，下列說(shuō)法正確的是 A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B．3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移 C．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌 D．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 13. 濃度都是0.1 mol·L－1的弱酸HX溶液與Na

8、X溶液等體積混合后，在所得溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ） A．C(Na+)+C(H+)=C(X－)+C(OH－) B．C(X－)+ C(HX)=2C(Na+) C．若混合物呈酸性, 則C(X－)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH－) D．若混合物呈堿性, 則C(Na+)>C(HX)>C(X－)>C(OH－)>C(H+) 14.用鉑作電極電解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段時(shí)間后，在兩極均生成11．2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（ ） A．0．5 mol／L B．2 m

9、ol／L C．l mol／L D．無(wú)法確定 15.室溫下，下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì)) （ ） ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 pH 11 11 3 3 A．分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③<④ B．在①、②中分別加入氯化銨固體，兩溶液的pH均增大 C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(C1－)> c (NH)> c (OH一)> c (H+) D．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c (CH3COO一)> c (Na+) 16.一定條件下，體積為2L的密閉容

10、器中，1mol A和1mo1 B進(jìn)行反應(yīng)： A（g）+3B（g） 2C（g） 經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成0.2mol C。 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05mol／（L．min） B．反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為5％ C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0 D．若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率的變化符合右側(cè)示意圖 17.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ） 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱觀察能否恢復(fù)原色 驗(yàn)證SO2

11、漂白的可逆性 B 將氯水加入淀粉KI溶液中 驗(yàn)證Cl的非金屬性比I強(qiáng) C 把鐵塊和銅塊用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中 組成原電池驗(yàn)證Fe比Cu活潑 D 加熱氯化銨和碘單質(zhì)的固體混合物 分離除去碘單質(zhì) 18. T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（ ） A．升高溫度，平衡常數(shù)K增大 B．升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng) C．增大壓強(qiáng)，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加 D．增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 19.金屬材料在日常

12、生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是( ) A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同 B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的 C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子 D．越活潑的金屬越難冶煉 20. 已知R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次增大且相鄰的同一短周期主族元素。下列說(shuō)法一定正確的是（ ） A．若R、M的最高價(jià)氧化物的水化物是堿，則M(OH)n＋1的堿性比R(OH)n的堿性強(qiáng) B．若T(OH)n為兩性氫氧化物，則元素G形成的單質(zhì)是半導(dǎo)體 C．若J的氫化物是常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)，則M單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要成分 D．若M

13、的最高正價(jià)為＋4，則五種元素全是非金屬元素 第Ⅱ卷（非選擇題 共50分） 21、（20分）實(shí)驗(yàn)題 Ⅰ 以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。 (1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。 ① 若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時(shí)，打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 ②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為

14、 。 (2) 某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母) ，仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生。 A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸鉀溶液 D．硫化鈉溶液 (3)若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為2∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式 。 (4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如右圖，含有某種催

15、化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_(kāi)________極，其電極反應(yīng)式為 ； 電池的總反應(yīng)式 Ⅱ 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是 （填序號(hào)） A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng) B．裝置②中，a為正極，d為陽(yáng)極 C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等 D．裝

16、置④能用于測(cè)量氣體體積 Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說(shuō)法中正確的是 （填序號(hào)） A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb—2e－=Pb2+ B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加 C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連 D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br－ 22、（10分）有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、Cl－、 I－、NO3－ 、SO42 －、HCO3－ ，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

17、實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙 溶液變紅色 （2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和稀硫酸，加熱 有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色 （3）取少量該溶液，加入足量 Ba（NO3）2溶液 有白色沉淀生成 （4）?。?）中上層清液，加AgNO3 溶液 有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 （5）取少量該溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解 由此判斷： （1）溶液中肯定存在的離子是 ，溶液中肯定不存在的離子是

18、 。 （2）為了進(jìn)一步確定其它離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱（如為溶液反應(yīng)，說(shuō)明使用試劑的名稱。不必寫詳細(xì)操作步驟） （3）寫出步驟（5）再當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解的離子反應(yīng)方程式

19、 23、（10分）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)如下：4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)； 若已知K350℃< K300℃,則該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將______，NO2的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”） （2）若初始時(shí)在恒容密閉容器中加入N2O5，下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時(shí)間測(cè)得N2O5濃度的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： t/s 0 500 1000 c(N2O5)/mol·L－1 5.00 3.52 2.48

20、 ① 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： K＝ 。 ②1000 s內(nèi)N2O5的分解速率為 。 ③若每有1molN2O5分解，吸收QkJ的熱量，寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 24、（10分）短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2?離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微

21、粒個(gè)數(shù)比為1︰1的離子化合物。 （1）E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。 （2）A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學(xué)式分別為_(kāi)_____、_______。 （3）A、B、C、D、中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種。X 和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時(shí)，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。 將0.2mol·L?1的X溶液與0.1mol·L?1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性。請(qǐng)判斷： ①X的化學(xué)式為 ，Y的化學(xué)式為 ； ②混合溶液中各種帶電

22、微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)? 。 李金英 胡蜂高三化學(xué)答卷 21、I（1）① ② （2）

23、 （3） （4） II、 III、 22、（1）

24、 （2） （3） 23、（1） （2）① ②

25、 ③ 24、（1） （2） （3）① ② 參考答案 1—5CDDAD 6—10C

26、CCAB 11—15BDDCA 16—20CBBBB 21.（20分）Ⅰ (1) ①相同 2SO2 + O22SO3 ②SO2 + I2 + 2H2O = 4H＋+ 2I－+ SO42－ (2) B (3) Cl2 + SO32－+H2O = SO42－+ 2Cl－+ 2H＋ (4) 負(fù) SO2 – 2e－+ 2H2O = 4H＋+ SO42－ 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4 （每個(gè)方程式2分，其余每空1分）Ⅱ C (3 分) Ⅲ D(3分) 22. （10分）18．（1）NO3－ ．SO42 －．Cl－．Al3＋．Mg2＋ （2分）

27、 ；HCO3－ ．Fe2＋．Ba2＋ ．I－（2分） （2）鉀離子 焰色反應(yīng)（每空2分） （3）Al(OH)3＋OH一==2H2O ＋AlO2－（2分） 23. （10分）（1）放熱（1分），不變（1分），減?。?分） （2）①(2分) ②0.00252 mol·L－1·s－1（2分），③2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) △H=+2QkJ·mol－1（3分） 24. （10分）（1） (2分) （2）N2H4 (1分) H2O2 (1分) （3）(①NH4NO3 (2分)，NaOH (2分)； ② c(NO3?)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH?)＞c(H+)(2分)