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1、2022年高三上學期第三次月考化學試題 含答案(III)
理科綜合能力測試
7．化學與日常生活聯(lián)系緊密，下列說法不正確的是
A．小蘇打、氫氧化鋁可以治療胃酸過多癥
B．淡黃色粉末Na2O2可用于“蛟龍?zhí)枴钡墓┭鮿?
C．造成大氣污染的“PM2.5”是氣溶膠
D．明礬凈水的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3膠體有強的吸附性
8．NA表示表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．1mol Na2O2粉末中含離子總數(shù)為4NA B．22.4LCO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．1mol單質(zhì)鈉在常溫下或點燃條件下與O2完全反應
2、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為NA
D．在一定量的稀硝酸中加入56g鐵粉且完全溶解，轉(zhuǎn)移的電子一定為3NA
9．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應： 2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32-
B．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
D．NaHCO3溶液與稀HCl反應：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
10．在分別含amol的Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，則產(chǎn)生氣體與加入
3、鹽酸的圖像正確的是
B
n(HCl)
n(CO2)
a
a
A
n(HCl)
n(CO2)
a
a
2a
C
n(HCl)
n(CO2)
a
a
2a
D
n(HCl)
n(CO2)
a
2a
3a
11．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl—、NO3—
B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．在酸性條件下：Fe2＋、Cl-、NO3-、K+
D． 在無色溶液中：Al3+、Cl-、 K+、
4、AlO2-
12．下列實驗的現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是
選項
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
常溫下將鐵片分別放在濃硝酸和稀硝酸中
在濃硝酸中無明顯變化，稀硝酸中有氣泡
稀硝酸的氧化性比濃硝酸強
B
將一小塊Na放入無水乙醇中
產(chǎn)生氣泡
Na能置換出醇羥基中的氫
C
將水蒸氣通過灼熱的鐵粉
鐵粉變成紅棕色粉末
鐵與水在高溫下發(fā)生反應
D
常溫下將Al片放入濃硫酸中
無明顯變化
Al與濃硫酸不反應
13．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體a mol，向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，
5、洗滌，灼燒，得到CuO固體120g，若上述氣體為NO，則a可能為 mol.
A．2.50 B．4.00
C．7.50 D．3.15
26．（15分）某溶液僅含F(xiàn)e2+ 、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為0.1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。回答下列問題:
(1) 若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，現(xiàn)象是: ；
6、(2) 寫出向該溶液中加入過量的稀硫酸發(fā)生反應的離子方程式為:
_________________________________________________________________________；
(3) 經(jīng)分析，該溶液僅含的4種離子是：______________________________________；
(4)判定另外3種離子不能存在的主要依據(jù)有三個:
①向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，②所含離子的物質(zhì)的量均為0.1mol，則③是_________________________________________
7、_；
(5) 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，將所得的沉淀過濾再灼燒，最后所得固體的質(zhì)量為______g
27．（13分）為測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取一定質(zhì)量的樣品，甲同學利用圖I所示裝置測量產(chǎn)生CO2的體積，乙同學利用圖II所示裝置通過干燥管的增重測量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，已知所用稀硫酸均足量。
（l）盛放稀硫酸的儀器名稱為 ；
（2）試劑X為 ，試劑Y為 ；
（3）甲同學在進行實驗時，為減小誤差，應注意的事項有（填選
8、項字母） ；
A．讀數(shù)前應使整套裝置冷卻至室溫
B．調(diào)整Z的高度使量氣裝置左右液面相平
C．讀數(shù)時視線與Z內(nèi)凹液面最低點相切
D．讀數(shù)前應通入一定量的N2使生成的CO2全部進入量氣裝置
（4）按乙同學的實驗方案進行實驗，測得干燥管質(zhì)量偏低的因素有 ，使測得的 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏低的因素有（稱量操作正確） （寫一種）。
28．（15分）鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2
9、O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：
②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：
回答下列問題：
（1）寫出反應1的離子方程式 ， ，
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 （填化學式），反應2（氣體A足量）的離子方程式為 ；
（3）電解制鋁的化學方程式是
10、 ；
（4）C為濃硫酸，E為硫酸鈣，寫出由D制備冰晶石（有A生成）的化學方程式 。
38．[選修5-有機化學基礎]（15分）
A
( C7H8 )
對羥基苯
甲酸丁酯
NaOH
B
(C7H7Cl )
Cl2
Fe
光照
Cl2
C
( C7H5Cl3 )
H2O
D
( C7H5OCl )
氧化劑
E
( C7H5O2Cl )
稀NaOH
高溫、高壓
F
H+
G
(
11、 C7H6O3 )
丁醇
濃硫酸 ▲
對羥基苯甲酸丁酯是一種很好的藥劑，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：
已知以下信息：
?? ①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
?、贒可與銀氨溶液反應生成銀鏡；
?③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1 ：1。
回答下列問題：
(1)G中官能團的名稱為________ __；
(2) B的結(jié)構(gòu)簡式為 ______ _ ___
12、 ；
(3) 由C生成D的化學反應方程式為___ _________________；
(4) 由E生成F的化學反應方程式為___ _________________，
(5)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有______種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2 ：2 ：1的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
遵義四中xx第三次月考化學參考答案
選擇題 （每題6分，共42分）
題號
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
D
D
A
B
13、D
26．（15分，每空3分）
（1） 有氣泡產(chǎn)生，溶液呈紅色 ；
（2）3 Fe2+ + NO3- + 4 H+ = 3 Fe3+ + NO↑ + 2 H2O ；
（3 Fe2+、SO42-、NO3- 、Na+； （4）溶液中離子的電荷守恒 ；
（5） 8 。
27．（13分，第（3）3分，其余每空2分）
（1） 分液漏斗 ；（2） 飽和碳酸氫鈉溶液 、 堿石灰 ；（3） ABC ；（3分）
（5） 生成的CO2沒有被全部吸收 ， Y吸收空氣中的水蒸氣和CO2 。
28．（共15分）
（1） Al2O3
14、 + 2OH- ===2 AlO2- + H2O ，（2分）
SiO2 + 2OH- === SiO32- + H2O ；（2分）
電解
（2） Ca SiO3 ，（2分）AlO2- + CO2 + 2 H2O === Al(OH)3↓ + HCO3- ；（3分）
高溫 Na3AlF6
（3）2 Al2O3 ========= 4Al + 3O2 ↑ ；（3分）
（4） 12HF +3 Na2CO3 + 2 Al(OH)3 === 2Na3AlF6
15、+ 3CO2 + 9H2O 。（3分）
38．（共15分，第（3）、（4）、（5）第一空3分，其余每空2分）
CH3
Cl
（1） 羥基 羧基 ；
CHO
Cl
H2O
△
CHCl2
Cl
（2） ；
COONa
NaO
H2O
高溫、高壓
（3） + 2NaOH + 2NaCl + H2O ；
OCHO
Cl
COOH
Cl
（4） + 3NaOH + NaCl + 2H2O ；
（5） 13 ， 。
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2022年高三上學期第三次月考化學試題 含答案(III)
