2022年高三化學上學期期中專題匯編 物質(zhì)的結構和元素周期律

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1、2022年高三化學上學期期中專題匯編 物質(zhì)的結構和元素周期律 一、選擇題(每題分,計分) 1.(xx屆山東泰安)根據(jù)原子結構及元素周期律的知識,下列推斷正確的是 ( ) A. Cl2與Cl2氧化能力相近,二者互為同位素 B. Se與Se所含質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同 C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 D. 同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小 2.(xx屆山東淄川一中)a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c.

2、下列敘述錯誤的是 ( ) A. d元素的非金屬性最強 B. 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C. 只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D. b、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵 3.(xx屆山東德州)四種短周期元素在周期表中的位置如右圖,其中只有M為金屬元素.下列說法不正確的是 ( ) A. 元素形成的簡單離子的半徑Z<M B. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X 的強 C. X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小 D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 4.(xx屆山東泰安)X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增

3、大的4種短周期元素.已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素,M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍,Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體.下列說法正確的是 ( ) A. 原子半徑:M>X>Y>Z B. 對應氫化物的沸點:M>Z>Y>X C. 對應氫化物的穩(wěn)定性:Z>X>Y>M D. XY2與MY2溶于水都能得到對應的酸 5.(xx屆山東威海乳山)短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖,下列推論合理的是 ( ) A. 若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍,則X為碳元素 B. 若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體,則Y為氧元素 C. 若X、Y、Z

4、都是非金屬元素,則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性 D. 若X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于25,則它們都是非金屬元素 6.(xx屆山東煙臺)下列說法中,正確的是 ( ) A. 將盛有體積比為2:l的NO和O2混合氣體的試管倒立在水中,溶液會充滿試管 B. 分液時,應先打開活塞放出下層液體,再關閉活塞倒出上層液體 C. 為測定熔融氫氧化鈉的導電性,可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化 D. SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色,且加熱后均恢復原色 7.(xx屆山東煙臺)下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是 ( ) A. Na2CO3的溶解性比NaHCO3小 B

5、. SiO2與酸、堿均能反應,屬于兩性氧化物 C. FeCl3溶液制作銅質(zhì)印刷線路板的離子反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ D. Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3 8.(xx屆山東泰安) A. B. C. D. E、F是周期表中短周期的六種元素,有關性質(zhì)或結構信息如表: 元素 有關性質(zhì)或結構信息 A 地殼中含量最多的元素 B B陽離子與A離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的 C C與B同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外) D D單質(zhì)是制造黑火藥的一種成分,也可用于殺菌消毒 E  E與D同周期,且在該

6、周期中原子半徑最小 F F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物 回答下列問題: (1)寫出 C. F的元素符號      、     ??;B在周期表中的位置為     ?。? (2)C與D形成D的最低價化合物的電子式為     ?。? (3)寫出由上述元素形成的可用于漂白的物質(zhì)的化學式(至少4種)      . (4)能證明A與D非金屬性強弱的實驗事實是(用化學方程式表示)     ?。? 9.(xx屆山東日照一中)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示,則下列說法正確的是 ( ) A. Z一定是活潑的金屬 B. Y的最高價氧化物的水化物是一種

7、強酸 C. Z的最高價氧化物的水化物是強酸 D. 1molY單質(zhì)跟足量水反應時,有3mol電子發(fā)生轉移 10.(xx屆山東德州)已知 A. B. C. D. E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,已知A和D,C和F為同一主族元素,A與 B. A與G形成共價化合物,B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3,G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6,E是同周期中離子半徑最小的元素,F(xiàn)形成的化合物是造成酸雨的主要原因.請回答下列問題: (1)七種元素中,非金屬性最強的元素在周期表中的位置是     ?。? (2)由 C. D形成的一種淡黃色固體的電子式     ?。嫵鯣離子

8、的結構示意圖      . (3)G元素的單質(zhì)有毒,可用D的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收,其離子方程式為     ?。? (4)將兩份足量的E單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中,充分反應生成的氣體的體積比為     ?。? (5)由 A. B. C所形成的常見離子化合物是      (寫化學式),該化合物與D的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為      . (6)已知一包白色晶體的混合物,經(jīng)元素分析儀分析,包含以上七種元素中的若干種,為測定其組成,進行如下實驗: ①稱取固體2.37g溶于水,得到無色澄清溶液,再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸,得

9、到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,稱得質(zhì)量為4.66g ②再取等質(zhì)量的該固體溶于水,逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液,得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關系如圖,該白色晶體的組成(用化學式表示)為     ?。? 11.(xx屆山東淄川一中)下列有關物質(zhì)用途的說法,不正確的是 ( ) A. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維 B. 鈉可用于冶煉金屬鈦 C. 小蘇打可用于治療胃酸過多 D. 過氧化鈉可用于潛水艇的氧氣來源 12.(xx屆山東淄川一中)下列類比關系正確的是 ( ) A. AlCl3與過量NaOH溶液反應生成Al(OH)4﹣,則與過量NH3

10、?H2O也生成Al(OH)4﹣ B. Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2,則與SO2反應可生成Na2SO3和O2 C. Fe與Cl2反應生成FeCl3,則與I2反應可生成FeI3 D. Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應,則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應 13.(xx屆山東日照一中)A. B. C均為短周期元素,A. B同周期, A. C的最低價陰離子分別為A2﹣、 C﹣,A2﹣離子半徑大于C﹣,B2+與C﹣具有相同的電子層結構.下列敘述中一定不正確的是 ( ) A. 、它們的原子序數(shù)A>B>C B. 、它們的離子半徑A2﹣>C﹣>B2+ C. 、它們的原子

11、半徑C>B>A D. 、它們的最外層電子數(shù)C>A>B 14.(xx屆山東青島城陽一中)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素.其中Z是金屬,W的單質(zhì)是淡黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示,下列說法一定正確的是 ( ) A. 最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是W B. Y與Z只能形成一種化合物 C. 簡單陰離子還原性:Y>W(wǎng) D. Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性 15.(xx屆山東威海乳山)下列畫有橫線的反應物在反應中不能完全消耗的是 ( ) A. 將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花

12、引燃 B. 向等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水 C. 將1molCu置于含2molH2SO4的濃溶液中加熱 D. 在強光持續(xù)照射下,向過量的Ca(ClO)2濁液中通入少量的CO2 16.(xx屆山東青島58中)根據(jù)原子結構及元素周期律的知識,下列推斷正確的是 ( ) A. 同周期金屬元素,原子失電子能力越強,最高化合價越高 B. 同主族的單核陰離子,其還原性越強,氫化物的穩(wěn)定性越弱 C. 第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7 D. 第三周期非金屬元素對應的含氧酸酸性從左到右依次增強 17.(xx屆山東煙臺)短周期主族元素X、Y、Z的原子

13、序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為13.Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍,也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍.X與Y、Z位于相鄰的周期.下列說法正確的是 ( ) A. X的最高價氧化物對應的水化物是弱酸 B. Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族 C. Y的最高氧化物對應的水化物能溶于NaOH溶液 D. 原子半徑的大小順序:r(Z)>r(Y)>r(X) 18.(xx屆山東濟南一中)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結構,W與X同主族.下列說法正確的是

14、 ( ) A. 離子半徑:r(Y2﹣)>r(Z2+) B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同 C. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比氮元素的氣態(tài)簡單氫化物弱 D. X、Y、Z、W所有元素的最高正價等于其所在族的族序數(shù) 19.(xx屆山東威海乳山)根據(jù)原子結構及元素周期律的知識,下列推斷正確的是 ( ) A. Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半徑逐漸減小 B. 還原性強弱:F﹣<Cl﹣<Br﹣<I﹣ C. 核外電子排布相同的微?;瘜W性質(zhì)一定相同 D. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 20.(xx屆山東威海乳山)“玉兔號”巡月器的

15、發(fā)動機套有一件“土豪金”外衣﹣耐高溫,抗震復合材料,該復合材料以硅酸鋁纖維(Al2O3﹣SiO2)為基體,六鈦酸鉀晶須(K2O?6TiO2)為增強劑.下列說法中正確的是 ( ) A. 該復合材料屬于新型有機非金屬材料 B. Al、K、Ti都屬于主族元素 C. 原子半徑:K>Si>O D. 該復合材料能耐強酸和強堿腐蝕 二、填空題(每題分,計分) 21.(xx屆山東淄川一中)有A. B.C. D. E五種短周期元素,其元素特征信息如下表: 元素編號 元素特征信息 A 其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì). B 陰離子帶兩個單位負電荷,單質(zhì)是空氣的主要成分之一. C 其

16、陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構,且與B可以形成兩種離子化合物. D 其氫氧化物和氧化物都有兩性,與C同周期 E 與C同周期,原子半徑在該周期最小 回答下列問題: (1)寫出B的氫化物的結構式       (2)①寫出E單質(zhì)與A. B. C形成的化合物反應的化學方程式:       ②D的氧化物與A.B. C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式:      . 22.(xx屆山東威海乳山) A. B. C. D. E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.A原子最外層電子數(shù)是次外電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,C與A同主族,D元素原子次外層電子數(shù)比電外層電子數(shù)

17、多3,E是所在周期中原子半徑最小的元素.請回答下列問題: (1)D元素名稱      ,B的原子結構示意圖      . (2) C. D. E最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為:      (寫化學式). (3) B. E及氫三種元素可組成的一種具有漂白性的簡單化合物,該化合物電子式為      ,該化合物分子內(nèi)存在      鍵,E的鈉鹽屬于      化合物. (4)下列說法錯誤的是      (填序號). a.元素A的單質(zhì)在空氣中燃燒會產(chǎn)生導致“溫室效應”的氣體 b.C的單質(zhì)是人類將太陽能轉變成電能的常用材料 c.可用干燥的pH試紙檢驗E單質(zhì)水溶液的pH d

18、.D的某種同素異形體在空氣中易被氧化自燃 e.B與A形成的化合物較B與C形成的化合物熔點高. 23.(xx屆山東青島城陽一中)原子序數(shù)依次增大的A. B. C. D. E、F六種短周期元素,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期中原子半徑最大的主族元素.又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體.請回答下列問題. (1)元素D在周期表中的位置     ??; A. C按原子個數(shù)1:1形成化合物的電子式     ?。? (2) C. D. F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(

19、用離子符號表示)     ?。? (3)由A. B. C三種元素以原子個數(shù)比4:2:3形成化合物X,X中所含化學鍵類型有     ?。? (4)①若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌,請寫出反應的化學方程式:     ?。? ②若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:       ③FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出相關的化學方程式      . 三、解答題(每題分,計分) 24.(xx屆山東濟南一中)四種短周期元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大,請結合表中信息回答下列問題. X Y Z W 結構 或

20、 性質(zhì) X的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可得到一種鹽 焰色反應呈黃色 在同周期主族元素形成的簡單離子中,Z的離子半徑最小 原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半 (1)寫出X單質(zhì)的電子式     ?。? (2)W元素在周期表中的位置為      . (3)Y的最高價氧化物對應水化物與Z單質(zhì)反應的化學方程式     ?。? (4)下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是      (填代號). a.比較兩種元素在化合物中化合價的高低 b.相同溫度下測等濃度相應氯化物水溶液的pH c.在常溫條件下比較單質(zhì)與濃硝酸反應的劇烈程度 d.在兩種金屬氯化物的水溶液中分

21、別滴加過量的NaOH溶液 e.比較等量的兩種金屬與鹽酸反應放氣體的多少. 25.(xx屆山東青島58中)A. B. C. D. E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍;C與E同主族.請回答下列問題: (1)X的名稱為      ,A. C. D構成的化合物中含有的化學鍵有     ?。? (2)下列各項中,能說明元素C比E非金屬性強的事實有      (填序號). ①氫化物H2E的酸性比H2C強②氫化物H2C的

22、熱穩(wěn)定性比H2E強 ③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁④C與E組成化合物,C顯負價 (3)將由BC和BC2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中,用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強. 已知(ⅰ)濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化B C. (ⅱ)NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為:2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O,NaOH溶液與BC氣體不反應. 裝置①、②、③中盛放的藥品依次是      、      、      . (4)通入混合氣體之前,應先通入一段時間某另外一種氣體,試推測先通入的該氣體可以是      (填一種氣體的化學式).

23、 參考答案: 一、選擇題(每題分,計分) 1.(xx屆山東泰安){關鍵字:山東期中}根據(jù)原子結構及元素周期律的知識,下列推斷正確的是 ( ) A. Cl2與Cl2氧化能力相近,二者互為同位素 B. Se與Se所含質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同 C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 D. 同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小 【考點】原子構成;同位素及其應用;原子結構與元素周期律的關系. 【分析】 A. 質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子互稱同位素; B. 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù); C. 同主族元素形成的最高價氧化物對應的含氧酸

24、的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱; D. 電子層數(shù)越多,離子半徑越大. 【解答】解: A. 質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子互稱同位素,Cl2與Cl2是氯元素的單質(zhì),不是同位素,故A錯誤; B. Se與Se所含質(zhì)子數(shù)均為34,中子數(shù)分別為44、46,故B正確; C. 同主族元素形成的最高價氧化物對應的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱,不是最高價氧化物的水化物則沒有該規(guī)律,故C錯誤; D. 電子層數(shù)越多,離子半徑越大,Na+有兩個電子層,Cl﹣有三個電子層,則半徑:Cl﹣>Na+,故D錯誤. 故選 B. 【點評】本題考查了同位素,原子結構、元素的性質(zhì)的變化規(guī)律,題目難度不大,注

25、意把握非金屬性和半徑的比較方法. 2.(xx屆山東淄川一中){關鍵字:山東期中}a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c.下列敘述錯誤的是 ( ) A. d元素的非金屬性最強 B. 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C. 只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D. b、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵 【考點】真題集萃;原子結構與元素的性質(zhì). 【分析】a的M電子層有1個電子,應為Na元素,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,

26、應為C元素,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,應為S元素,c與d同周期,d的原子半徑小于c.應為Cl元素,結合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題. 【解答】解:a的M電子層有1個電子,應為Na元素,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,應為C元素,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,應為S元素,c與d同周期,d的原子半徑小于c.應為Cl元素, A. 同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,元素非金屬性強弱順序為Cl>S>C>Na,故A正確; B. 四種元素形成的氧化物有CO、CO2;Na2O、Na2O2;SO2、SO3,而Cl的化合價有多種,則氧化物也有多種,

27、如ClO2、Cl2O等,故B正確; C. a為Na,為金屬,可與其他元素生成離子化合物,含有離子鍵,故C正確; D. b為C,可與氫氣反應生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物,含有同種元素形成的共價鍵,為非極性鍵,故D錯誤. 故選 D. 【點評】本題為xx年考題,涉及原子結構與元素周期率的考查,側重于學生的分析能力的培養(yǎng)和原子結構、元素周期率的綜合應用的考查,注意把握提給信息以及元素周期率的遞變規(guī)律,難度不大. 3.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期中}四種短周期元素在周期表中的位置如右圖,其中只有M為金屬元素.下列說法不正確的是 ( ) A. 元素形成的簡單

28、離子的半徑Z<M B. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X 的強 C. X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小 D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用. 【專題】結構決定性質(zhì)思想;演繹推理法;原子組成與結構專題. 【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知,這Y、Z處于第二周期,M、X處于第三周期,只有M為金屬元素,則M為Al元素,則X為Si元素、Y為氮元素、Z為氧元素,據(jù)此結合元素周期律解答. 【解答】解:根據(jù)元素在周期表中的位置可知,這Y、Z處于第二周期,M、X處于第三周期,只有M為金屬元素,則M為Al元素,則X為Si元素、Y

29、為氮元素、Z為氧元素, A. 離子電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越多,半徑越小,所以離子半徑O2﹣>Al3+,故A錯誤; B. 非金屬性N>Si,故酸性HNO3>H2SiO3,故B正確; C. 非金屬性Si<O,故氫化物穩(wěn)定性SiH4<H2O,故C正確; D. Z為氧元素,位于元素周期表中第2周期第ⅥA族,故D正確; 故選 A. 【點評】本題考查結構性質(zhì)位置關系、元素周期律等,難度不大,推斷元素是解題關鍵,注意對元素周期表的整體把握,注意對元素周期律的理解掌握. 4.(xx屆山東泰安){關鍵字:山東期中}X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素.已知X、Y、Z是同周期

30、的相鄰元素,M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍,Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體.下列說法正確的是 ( ) A. 原子半徑:M>X>Y>Z B. 對應氫化物的沸點:M>Z>Y>X C. 對應氫化物的穩(wěn)定性:Z>X>Y>M D. XY2與MY2溶于水都能得到對應的酸 【考點】位置結構性質(zhì)的相互關系應用. 【專題】元素周期律與元素周期表專題. 【分析】X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素,Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體,則Y為氧,生成的氣體為二氧化硫,所以X為氮元素,Z為氟元素,M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍

31、,則M為14號元素,硅元素,據(jù)此答題. 【解答】解:X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素,Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體,則Y為氧,生成的氣體為二氧化硫,所以X為氮元素,Z為氟元素,M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍,則M為14號元素,硅元素, A. 電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以原子半徑:Si>N>O>F,故A正確; B. 由于N、F、O都能形成氫鍵,所以Si、N、O、F的氫化物沸點,SiH4的最低,故B錯誤; C. 非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,所以Y的氫化物穩(wěn)定性大于X,故C錯誤; D. 二氧

32、化硅不溶于水,故D錯誤; 故選 A. 【點評】本題考查結構性質(zhì)位置關系應用,難度中等,推斷元素是解題關鍵,注意二氧化硅與水不能反應,為易錯點,注意對元素周期律的理解掌握. 5.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖,下列推論合理的是 ( ) A. 若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍,則X為碳元素 B. 若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體,則Y為氧元素 C. 若X、Y、Z都是非金屬元素,則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性 D. 若X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于25,則它們都是非金屬元素 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用. 【專題】元素周期律與元素周期表

33、專題. 【分析】由短周期主族元素相對位置,可知X、Y處于第二周期,Z處于第三周期. A. 若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍,則Y為O元素、Z為S元素,可知X為N元素; B. 若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體,Z只能為Cl,可知Y為F元素,X為O元素; C. X或Y可以為N元素; D. 設Y原子序數(shù)為y,則X原子序數(shù)為y﹣1,Z的原子序數(shù)為y+8,原子序數(shù)之和計算,進而推斷各元素. 【解答】解:由短周期主族元素相對位置,可知X、Y處于第二周期,Z處于第三周期. A. 若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍,則Y為O元素、Z為S元素,可知X為N元素,故A錯誤; B. 若X、Y、Z的單質(zhì)常

34、溫下都是氣體,Z只能為Cl,可知Y為F元素,X為O元素,故B錯誤; C. X或Y可以為N元素,氨氣水溶液呈堿性,故C錯誤; D. 設Y原子序數(shù)為y,則X原子序數(shù)為y﹣1,Z的原子序數(shù)為y+8,則y+y﹣1+y+8=25,解得y=6,則Y為C元素、Z為Si元素、X為B元素,均為非金屬元素,故D正確, 故選: D. 【點評】本題考查位置結構性質(zhì)關系應用,需要學生熟練掌握周期表的結構,注意理解同主族元素原子序數(shù)關系. 6.(xx屆山東煙臺){關鍵字:山東期中}下列說法中,正確的是 ( ) A. 將盛有體積比為2:l的NO和O2混合氣體的試管倒立在水中,溶液會充滿試管 B

35、. 分液時,應先打開活塞放出下層液體,再關閉活塞倒出上層液體 C. 為測定熔融氫氧化鈉的導電性,可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化 D. SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色,且加熱后均恢復原色 【考點】二氧化硫的化學性質(zhì);氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響. 【專題】元素及其化合物. 【分析】 A. 依據(jù)方程式:4NO+3O2+2H2O=4HNO3解答; B. 分液時注意液體不能重新混合而污染,上層液體應從上口倒出; C. 氫氧化鈉可與二氧化硅反應; D. 二氧化硫的漂白作用加熱后恢復,氯氣的和水反應生成的次氯酸漂白作用加熱不恢復; 【解答】解: A. NO和O2體

36、積比為4:3混合,倒立在水中完全反應生成硝酸,溶液會充滿試管,故A錯誤; B. 分液時注意液體不能重新混合而污染,上層液體應從上口倒出,故B正確; C. 瓷坩堝的主要成分是二氧化硅,加熱條件下二氧化硅可與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉,導致坩堝炸裂,故C錯誤; D. 二氧化硫的漂白作用加熱后恢復,氯氣的和水反應生成的次氯酸漂白作用加熱不恢復,故D錯誤; 故選: B. 【點評】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì),熟悉氮的氧化物、二氧化硅、二氧化硫、次氯酸的性質(zhì),側重考查學生對基礎知識掌握熟練程度,題目難度不大,注意對基礎知識的積累,注意總結常見漂白性物質(zhì)及其漂白原理. 7.(xx屆山東煙臺){關鍵

37、字:山東期中}下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是 ( ) A. Na2CO3的溶解性比NaHCO3小 B. SiO2與酸、堿均能反應,屬于兩性氧化物 C. FeCl3溶液制作銅質(zhì)印刷線路板的離子反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ D. Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3 【考點】鈉的重要化合物;硅和二氧化硅;鐵的氧化物和氫氧化物. 【專題】元素及其化合物. 【分析】 A. 相同條件下,碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫鈉的; B. 與酸或堿反應生成鹽和水的氧化物,為兩性氧化物; C. 氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅; D. Fe在足量C

38、l2中燃燒只生成FeCl3. 【解答】解: A. 飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀,說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水,故A錯誤; B. 與酸或堿反應生成鹽和水的氧化物,為兩性氧化物,而二氧化硅與鹽酸、硫酸等不反應,只屬于酸性氧化物,故B錯誤; C. 氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅,離子反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,所以FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作,故C正確; D. 因為氯氣具有強氧化性,則Fe在足量Cl2中燃燒只生成FeCl3,故D錯誤; 故選 C. 【點評】本題主要考查了元素化合物的知識,考查角度廣,要求

39、學生具有分析和解決問題的能力,平時注意相關知識的積累,題目難度中等. 8.(xx屆山東泰安){關鍵字:山東期中} A. B. C. D. E、F是周期表中短周期的六種元素,有關性質(zhì)或結構信息如表: 元素 有關性質(zhì)或結構信息 A 地殼中含量最多的元素 B B陽離子與A離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的 C C與B同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外) D D單質(zhì)是制造黑火藥的一種成分,也可用于殺菌消毒 E  E與D同周期,且在該周期中原子半徑最小 F F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物 回答下列問題: (1)

40、寫出 C. F的元素符號 Na 、 N??;B在周期表中的位置為 第三周期ⅢA族?。? (2)C與D形成D的最低價化合物的電子式為 ?。? (3)寫出由上述元素形成的可用于漂白的物質(zhì)的化學式(至少4種) O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等?。? (4)能證明A與D非金屬性強弱的實驗事實是(用化學方程式表示) 2H2S+O2=2S↓+2H2O?。? 【考點】位置結構性質(zhì)的相互關系應用. 【專題】元素周期律與元素周期表專題. 【分析】A是地殼中含量最多的元素,則A為O元素;B陽離子與A離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的,則B為Al;C與B同周期,且是所在周期中原子半徑最

41、大的(稀有氣體除外),則C為Na;D單質(zhì)是制造黑火藥的一種成分,也可用于殺菌消毒,則D為S元素;E與D同周期,且在該周期中原子半徑最小,則E為Cl;F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物,則F為N元素,據(jù)此解答. 【解答】解:A是地殼中含量最多的元素,則A為O元素;B陽離子與A離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的,則B為Al;C與B同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外),則C為Na;D單質(zhì)是制造黑火藥的一種成分,也可用于殺菌消毒,則D為S元素;E與D同周期,且在該周期中原子半徑最小,則E為Cl;F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物,

42、則F為N元素. (1)由上述分析可知,C為Na、F為N,B為Al,在周期表中的位置為:第三周期ⅢA族, 故答案為:Na;F;第三周期ⅢA族; (2)C與D形成D的最低價化合物為Na2S2,電子式為,故答案為:; (3)由上述元素形成的可用于漂白的物質(zhì)有:O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等, 故答案為:O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等; (4)能證明A與D非金屬性強弱的實驗事實是:2H2S+O2=2S↓+2H2O, 故答案為:2H2S+O2=2S↓+2H2O. 【點評】本題考查結構性質(zhì)位置關系應用,難度不大,(2)中注意根據(jù)過氧化鈉進行解答. 9.(x

43、x屆山東日照一中){關鍵字:山東期中}短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示,則下列說法正確的是 ( ) A. Z一定是活潑的金屬 B. Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸 C. Z的最高價氧化物的水化物是強酸 D. 1molY單質(zhì)跟足量水反應時,有3mol電子發(fā)生轉移 【考點】原子結構與元素的性質(zhì). 【分析】X、Y、Z為短周期元素,根據(jù)元素在周期表中的位置可知X為He元素,Y為F元素,Z為S元素,利用元素周期律的遞變規(guī)律和在周期表中的位置解答該題相關知識. 【解答】解:X、Y、Z為短周期元素,由元素在周期表中的位置可知X為He元素,Y為F元素,Z為S元素

44、,則: A. Z為S元素,屬于非金屬元素,故A錯誤; B. Y為F元素,無正價,所以F沒有最高價氧化物的水化物,故B錯誤; C. Z為S元素,S的最高價氧化物的水化物硫酸是強酸,故C正確; D. Y為F元素,其單質(zhì)F2與水反應生成HF和氧氣,則1molF2足量水反應時生成2molHF,有2mol電子發(fā)生轉移,故D錯誤; 故選: C. 【點評】本題考查位置結構性質(zhì)的相互關系應用,題目難度不大,注意周期律的遞變規(guī)律,側重于考查學生的分析能力. 10.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期中}已知 A. B. C. D. E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,已知A和D

45、,C和F為同一主族元素,A與 B. A與G形成共價化合物,B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3,G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6,E是同周期中離子半徑最小的元素,F(xiàn)形成的化合物是造成酸雨的主要原因.請回答下列問題: (1)七種元素中,非金屬性最強的元素在周期表中的位置是 第三周期ⅦA族?。? (2)由 C. D形成的一種淡黃色固體的電子式 ?。嫵鯣離子的結構示意圖 ?。? (3)G元素的單質(zhì)有毒,可用D的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收,其離子方程式為 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O . (4)將兩份足量的E單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中,充分反

46、應生成的氣體的體積比為 2:3 . (5)由 A. B. C所形成的常見離子化合物是 NH4NO3 (寫化學式),該化合物與D的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為 NH4++OH﹣NH3↑+H2O?。? (6)已知一包白色晶體的混合物,經(jīng)元素分析儀分析,包含以上七種元素中的若干種,為測定其組成,進行如下實驗: ①稱取固體2.37g溶于水,得到無色澄清溶液,再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸,得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,稱得質(zhì)量為4.66g ②再取等質(zhì)量的該固體溶于水,逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液,得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關系如圖,該白色晶體的

47、組成(用化學式表示)為 (NH4)2SO4、Al2(SO4)3?。? 【考點】位置結構性質(zhì)的相互關系應用. 【專題】元素周期律與元素周期表專題;化學鍵與晶體結構. 【分析】 A. B. C. D. E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為5,故B為N元素;F形成的化合物是造成酸雨的主要原因,則F為S元素;C和F為同一主族元素,則C為O元素; A. D同主族,D的原子序數(shù)大于氧,則D為Na;E、G處于第三周期,E是同周期中離子半徑最小的元素,則E為Al,G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6,最外層電子

48、數(shù)為7,則E為Cl;A與 B. A與G形成共價化合物,則A為H元素. (1)七種元素中,非金屬性最強的元素為Cl; (2)由 C. D形成的一種淡黃色固體為Na2O2,由鈉離子與過氧根離子構成,G離子為S2﹣,離子核外有18故電子,有3個電子層,構成電子數(shù)為2、8、8; (3)G元素的單質(zhì)為氯氣,D的最高價氧化物對應的水化物為NaOH,二者反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水; (4)等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液,H2SO4、NaOH物質(zhì)的量相等,金屬Al足量,H2SO4、NaOH完全反應,根據(jù)方程式計算生成氫氣體積之比; (5)由H、N、O所形成的常見離子化合物是NH4NO3,該化合物

49、與NaOH的濃溶液加熱時生成硝酸鈉、氨氣與水; (6)已知一包白色晶體的混合物,經(jīng)元素分析儀分析,包含以上七種元素中的若干種,為測定其組成,進行如下實驗: ①稱取固體2.37g溶于水,得到無色澄清溶液,再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸,得到的白色沉淀,則含有SO42﹣,白色沉淀為BaSO4,其物質(zhì)的量為=0.02mol,則溶液中n(SO42﹣)=n(BaSO4)=0.02mol; ②再取等質(zhì)量的該固體溶于水,逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液,開始生成沉淀,最終沉淀完全溶解,則含有Al3+,30mL~40mL時氫氧化鋁質(zhì)量不變,則溶液中還含有NH4+,由Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓

50、可知溶液中n(Al3+)=0.03L×1mol/L×=0.01mol,由NH4++OH﹣=NH3.H2O可知溶液中n(NH4+)=0.01L×1mol/L=0.01mol,符合2n(SO42﹣)=3n(Al3+)+n(NH4+),溶液為硫酸銨、硫酸鋁混合溶液,由于m(SO42﹣)+m(Al3+)+m(NH4+)=0.02mol×96g/mol/L+0.01mol×27g/mol+0.01mol×18g/mol=2.37g,等于樣品的質(zhì)量,故該晶體不含結晶水,應是硫酸銨、硫酸鋁混合物,根據(jù)n(Al3+)、n(NH4+)確定比例關系. 【解答】解: A. B. C. D. E、F、G是原子

51、序數(shù)依次遞增的短周期元素,B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為5,故B為N元素;F形成的化合物是造成酸雨的主要原因,則F為S元素;C和F為同一主族元素,則C為O元素; A. D同主族,D的原子序數(shù)大于氧,則D為Na;E、G處于第三周期,E是同周期中離子半徑最小的元素,則E為Al,G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6,最外層電子數(shù)為7,則E為Cl;A與 B. A與G形成共價化合物,則A為H元素. (1)七種元素中,非金屬性最強的元素為Cl,處于周期表中第三周期ⅦA族,故答案為:第三周期ⅦA族; (2)由 C. D形成的一種淡黃色固體為Na2O2,其

52、電子式為,G離子為S2﹣,離子結構示意圖為, 故答案為:;; (3)G元素的單質(zhì)為氯氣,D的最高價氧化物對應的水化物為NaOH,二者反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水,反應離子方程式為:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O, 故答案為:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O; (4)等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液,H2SO4、NaOH物質(zhì)的量相等,金屬Al足量,H2SO4、NaOH完全反應,設H2SO4、NaOH均為3mol,由2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑,可知生成氫氣體積之比為3mol:3mol×=2:

53、3, 故答案為:2:3; (5)由H、N、O所形成的常見離子化合物是NH4NO3,該化合物與NaOH的濃溶液加熱時生成硝酸鈉、氨氣與水,反應離子方程式為:NH4++OH﹣NH3↑+H2O, 故答案為:NH4NO3;NH4++OH﹣NH3↑+H2O; (6)已知一包白色晶體的混合物,經(jīng)元素分析儀分析,包含以上七種元素中的若干種,為測定其組成,進行如下實驗: ①稱取固體2.37g溶于水,得到無色澄清溶液,再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸,得到的白色沉淀,則含有SO42﹣,白色沉淀為BaSO4,其物質(zhì)的量為=0.02mol,則溶液中n(SO42﹣)=n(BaSO4)=0.02mol; ②再

54、取等質(zhì)量的該固體溶于水,逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液,開始生成沉淀,最終沉淀完全溶解,則含有Al3+,30mL~40mL時氫氧化鋁質(zhì)量不變,則溶液中還含有NH4+,由Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓可知溶液中n(Al3+)=0.03L×1mol/L×=0.01mol,由NH4++OH﹣=NH3.H2O可知溶液中n(NH4+)=0.01L×1mol/L=0.01mol,符合2n(SO42﹣)=3n(Al3+)+n(NH4+),溶液為硫酸銨、硫酸鋁混合溶液,由于m(SO42﹣)+m(Al3+)+m(NH4+)=0.02mol×96g/mol/L+0.01mol×27g/mol+0.01m

55、ol×18g/mol=2.37g,等于樣品的質(zhì)量,故該晶體不含結晶水,應是硫酸銨、硫酸鋁混合物,n(Al3+):n(NH4+)=0.01mol:0.01mol=1:1,故該混合物為:物質(zhì)的量1:1的(NH4)2SO4、Al2(SO4)3混合物, 故答案為:(NH4)2SO4、Al2(SO4)3. 【點評】本題考查結構性質(zhì)位置關系應用、無機物推斷等,側重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力,(6)中關鍵是根據(jù)反應圖象判斷溶液中含有的離子,難度中等. 11.(xx屆山東淄川一中){關鍵字:山東期中}下列有關物質(zhì)用途的說法,不正確的是 ( ) A. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖

56、維 B. 鈉可用于冶煉金屬鈦 C. 小蘇打可用于治療胃酸過多 D. 過氧化鈉可用于潛水艇的氧氣來源 【考點】鈉的重要化合物;硅和二氧化硅. 【專題】元素及其化合物. 【分析】 A. 光導纖維的主要成分為二氧化硅; B. 鈉性質(zhì)活潑,可置換出金屬鈦; C. 小蘇打能和胃酸中的鹽酸反應; D. 過氧化鈉可與水、二氧化碳反應生成氧氣. 【解答】解: A. 光導纖維的主要成分為二氧化硅,故A錯誤; B. 鈉性質(zhì)活潑,可置換出金屬鈦,故B正確; C. 碳酸氫鈉用于治療胃酸過多是利用了碳酸氫鈉的化學性質(zhì)﹣﹣能和胃酸中的鹽酸反應,故C正確; D. 過氧化鈉可與水、

57、二氧化碳反應生成氧氣,可用于潛水艇的氧氣來源,故D正確; 故選: A. 【點評】本題考查了元素及其化合物的用途,題目難度不大,熟悉性質(zhì)是解題關鍵. 12.(xx屆山東淄川一中){關鍵字:山東期中}下列類比關系正確的是 ( ) A. AlCl3與過量NaOH溶液反應生成Al(OH)4﹣,則與過量NH3?H2O也生成Al(OH)4﹣ B. Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2,則與SO2反應可生成Na2SO3和O2 C. Fe與Cl2反應生成FeCl3,則與I2反應可生成FeI3 D. Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應,則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應 【考點】兩

58、性氧化物和兩性氫氧化物;氯氣的化學性質(zhì);鈉的重要化合物;鎂、鋁的重要化合物. 【專題】元素及其化合物. 【分析】 A. 氫氧化鋁溶于強酸強堿,不溶于弱酸弱堿; B. 過氧化鈉具有強氧化性氧化二氧化硫為硫酸鹽; C. 碘單質(zhì)的氧化性小于三價鐵的氧化性; D. 金屬鋁的還原性大于鐵和錳; 【解答】解: A. 氫氧化鋁溶于強堿,不溶于弱堿,AlCl3與過量NaOH溶液反應生成Al(OH)4﹣,與過量NH3?H2O只能生成氫氧化鋁沉淀,故A錯誤; B. Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2,過氧化鈉具有強氧化性,二氧化硫具有還原性,發(fā)生反應Na2O2+SO2=Na2SO4

59、;故B錯誤; C. 鐵遇強氧化劑生成三價鐵鹽,三價鐵的氧化性大于碘單質(zhì)的氧化性,所以Fe與Cl2反應生成FeCl3,與I2反應生成FeI2,故C錯誤; D. 鋁熱反應的實質(zhì)是利用鋁的還原性大于氧化物中的金屬,把金屬置換出來,金屬鐵和錳的還原性小于鋁,所以Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應,與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應,故D正確; 故選 D. 【點評】本題考查了鋁及其化合物、氯氣、過氧化鈉的性質(zhì)應用,主要考查氫氧化鋁的兩性,過氧化鈉的氧化性,關鍵是碘單質(zhì)的也會產(chǎn)生小于三價鐵的氧化性. 13.(xx屆山東日照一中){關鍵字:山東期中} A. B. C均為短周期元素, A. B同周期,

60、A. C的最低價陰離子分別為A2﹣、C﹣,A2﹣離子半徑大于C﹣,B2+與C﹣具有相同的電子層結構.下列敘述中一定不正確的是 ( ) A. 、它們的原子序數(shù)A>B>C B. 、它們的離子半徑A2﹣>C﹣>B2+ C. 、它們的原子半徑C>B>A D. 、它們的最外層電子數(shù)C>A>B 【考點】原子結構與元素周期律的關系. 【分析】由 A. C的最低價離子分別為A2﹣和C﹣,則A為ⅥA族元素,C為ⅦA族元素,B2+和C﹣具有相同的電子層結構,則B在C的下一周期,B處于第三周期第ⅡA族,故B為Mg元素,C為F元素, A. B同周期,則A為S元素,據(jù)此解答. 【解答】解:由

61、 A. C的最低價離子分別為A2﹣和C﹣,則A為ⅥA族元素,C為ⅦA族元素,B2+和C﹣具有相同的電子層結構,則B在C的下一周期,B處于第三周期第ⅡA族,故B為Mg元素,C為F元素, A. B同周期,則A為S元素, A. A為S元素,B為Mg元素,C為F元素,原子序數(shù)A>B>C,故A正確; B. 離子的電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以A2﹣>C﹣>B2+,故B正確; C. A為S元素,B為Mg元素,C為F元素,同周期原子半徑從左到右逐漸減小,同主族自上而下原子半徑增大,則有B>A>C,故C錯誤; D. A為S元素,B為Mg元素,C為F元

62、素,原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7,故原子最外層上的電子數(shù)C>A>B,故D正確; 故選 C. 【點評】本題考查原子結構與元素周期律的關系,題目難度中等,正確推斷各元素名稱為解答關鍵,注意掌握原子結構與元素周期律的關系及其應用方法. 14.(xx屆山東青島城陽一中){關鍵字:山東期中}X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素.其中Z是金屬,W的單質(zhì)是淡黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示,下列說法一定正確的是 ( ) A. 最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是W B. Y與Z只能形成一種化合物 C. 簡單陰離子還原性:Y>W(wǎng) D

63、. Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用. 【專題】元素周期律與元素周期表專題. 【分析】短周期主族元素.其中只有Z是金屬,W的單質(zhì)是黃色固體,則W為S,由X、Y、W在周期表中的相對位置可知,Y為O,X為C,X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大,所以Q為Cl,而Z可能為Na、Mg、Al中的一種,然后結合元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來解答. 【解答】解:短周期主族元素.其中只有Z是金屬,W的單質(zhì)是黃色固體,則W為S,由X、Y、W在周期表中的相對位置可知,Y為O,X為C,X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大,所以Q為Cl,而Z可能為Na、Mg、Al中的一

64、種, A. 最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是Cl,Q元素,故A錯誤; B. Z可能為Na、Mg、Al中的一種,若Z為Na與O可以形成兩種氧化物,故B錯誤; C. S2﹣的還原性強于O2﹣,即還原性W2﹣>Y2﹣,簡單陰離子還原性:Y<W,故C錯誤; D. 若Z為Na,則Z與Q形成的化合物NaCl的水溶液為中性,若Z為Al,Z與Q形成的化合物AlCl3水溶液為酸性,故D正確; 故選:D 【點評】本題考查位置、結構、性質(zhì),注意把握元素周期表和元素周期律,元素的推斷是解答本題的關鍵,W為淡黃色固體為突破口,題目難度不大. 15.下列畫有橫線的反應物在反應中不能完全消耗的是

65、( ) A. 將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花引燃 B. 向等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水 C. 將1molCu置于含2molH2SO4的濃溶液中加熱 D. 在強光持續(xù)照射下,向過量的Ca(ClO)2濁液中通入少量的CO2 【考點】濃硫酸的性質(zhì);鈉的重要化合物. 【專題】元素及其化合物. 【分析】 A. 電火花不斷引燃,CO燃燒生成二氧化碳,二氧化碳能與足量Na2O2反應,最終氣體完全反應; B. 二氧化碳與水反應生成碳酸,與等物質(zhì)的量的CaO恰好完全反應; C. 隨反應的進行,稀硫酸不與Cu反應; D. 反應生

66、成碳酸鈣和HClO,光照下HClO分解,最終二氧化碳完全反應. 【解答】解: A. 電火花不斷引燃,CO燃燒生成二氧化碳,二氧化碳能與足量Na2O2反應,最終氣體完全反應,相當于CO與Na2O2反應生成碳酸難,CO完全消耗,故A不選; B. 二氧化碳與水反應生成碳酸,與等物質(zhì)的量的CaO恰好完全反應,干冰完全消耗,故B不選; C. 隨反應的進行,稀硫酸不與Cu反應,則Cu、硫酸均不能完全消耗,故C選; D. 反應生成碳酸鈣和HClO,光照下HClO分解,最終二氧化碳完全反應,而次氯酸鈣過量,不能完全消耗,故D選; 故選C D. 【點評】本題考查濃硫酸的性質(zhì)及Na2O2的性質(zhì),側重化學反應的考查,明確物質(zhì)的性質(zhì)及特性即可解答,注意量對反應的影響,題目難度不大. 16.(xx屆山東青島58中){關鍵字:山東期中}根據(jù)原子結構及元素周期律的知識,下列推斷正確的是 ( ) A. 同周期金屬元素,原子失電子能力越強,最高化合價越高 B. 同主族的單核陰離子,其還原性越強,氫化物的穩(wěn)定性越弱 C. 第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7 D. 第

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