九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時(shí) 離子）導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版

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1、九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時(shí) 離子）導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、初步了解原子核外電子的排布及原子結(jié)構(gòu)的表示方法； 2、知道原子結(jié)構(gòu)與原子化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系； 3、了解離子的形成過程，會用 4、離子符號表示離子； 5、能區(qū)別原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖。 【自主學(xué)習(xí)】 1．核外電子是分層排布的： （1）在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌?，電子在不同的電子層上運(yùn)動。 （2）能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動;能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動。 （3）離核最 的電子層叫第一層，次之為第二層，依次類推。原子核外電子最少有一層，最

2、多有七層。 （4）離核最 的電子層也叫最外層，從外往里倒數(shù)第二層也叫次外層。 【答案】（3）近 （4）遠(yuǎn) 2．原子結(jié)構(gòu)示意圖：可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布。（將右上圖空格填好并回答） 該原子的的質(zhì)子數(shù)為 ，核外有 個(gè)電子層，核外電子數(shù)為 ，原子最外層電子數(shù)為 。根據(jù)該結(jié)構(gòu)示意圖可以推斷出，該原子的核電荷數(shù)為 。 【答案】11,3,11,1,11 。 3．核外電子排布的簡單規(guī)律： （1）第一電子層最多容納 個(gè)電子，第二電子層最多容納 個(gè)電子) （2）最外層電子數(shù)不超過 個(gè)（只有一個(gè)電子層的，電子不超過

3、 個(gè)） （3）電子總是先排在能量低的電子層里，排滿后，再排布在能量升高的電子層里。 答案：（1）2,8 ；（2）8 ，2 ； 4．原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系 （1）原子的原子最外層為 個(gè)電子的結(jié)構(gòu)（只有一個(gè)電子層是為 個(gè)）稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 （2）原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系最密切 原子最外層電子數(shù)特點(diǎn) 原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子趨勢 元素化學(xué)性質(zhì) 金屬的原子 一般 個(gè) 容易 電子 化學(xué)性質(zhì) 非金屬的原子 一般 個(gè) 容易 電子 化學(xué)性質(zhì)

4、 稀有氣體的原子 一般為 個(gè)，氦為 個(gè) 不易 電子 化學(xué)性質(zhì) 所以說，元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的 決定的。 【答案】（1）8 ，2 ；（2）小于4 失去，活潑；≥4，得到，活潑；8,2 ，得失，穩(wěn)定；最外層電子數(shù)； 5、離子 （1）定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。帶 電的離子叫做陽離子，帶 電的離子叫做陰離子。 （2）離子的形成：原子 形成離子 ①離子所帶電荷正負(fù)的確定：原子 電子形成陽離子，帶 電；原子 電子形成陰離子，帶 電。 ②離子所帶電荷數(shù)值的確定：原子

5、形成的離子所帶電荷的數(shù)值等于每一個(gè)原子得失電子的數(shù)目。如：1個(gè)鈉原子失去 個(gè)電子形成鈉離子，帶 個(gè)單位的 電荷；1個(gè)氯原子得到 個(gè)電子形成氯離子，帶 個(gè)單位的 電荷。 【答案】（1）正，負(fù)；（2）得失電子 ；①失去，正電；得到，負(fù)電；②1，1，正，,1，1。 【合作探究】 1、觀察p54圖3-12部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖，找一找，原子的第一、二層電子數(shù)最多為多少？最外層最多為多少？ 【答案】每層最多2n2個(gè)電子，故第一層最多2個(gè)，第二層最多8個(gè)電子；最外層最多8個(gè)電子。 2、（1）畫出鎂原子、氧原子、氖原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

6、 （2）鎂與空氣中的氧氣可以反應(yīng)，鎂和氧氣的化學(xué)性質(zhì)都比較活潑；氦氣、氬氣等稀有氣體不易與其他物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，你知道為什么嗎？ 【答案】（1）略 （2）最外層電子為8的在化學(xué)反應(yīng)中不容易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。 3、金屬、非金屬、稀有氣體的原子最外層電子數(shù)目有何特點(diǎn)？金屬和非金屬的原子在化學(xué)變化中如何形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？ 【答案】金屬原子的最外層電子數(shù)小于4，容易失去最外層電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 非金屬元素的原子最外層電子數(shù)≥4，容易得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 稀有氣體原子的最外層電子數(shù)（除氦為2外）為8，不容易得失電子，屬穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

7、4、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系？ 【答案】區(qū)別：原子不帶電，離子帶電； 聯(lián)系：原子得失電子形成離子。 【課堂反饋】 1．下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ） A．帶電的微粒都稱為離子 B．物理變化中分子種類不變 C．化學(xué)變化中，原子的種類和個(gè)數(shù)不變 D．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 【答案】A 【解析】 試題分析：A、帶電的微粒有離子、原子核、質(zhì)子和電子等，離子是指帶電的原子或原子團(tuán)，故A敘述錯(cuò)誤；B、物理變化是指沒有生成新物質(zhì)的變化，微觀上分子的種類不變，故B敘述正確；C、化學(xué)變化中原子的種類和個(gè)數(shù)不變，故C敘述正確；D、構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒是

8、分子、原子和離子，故D敘述正確；故選A 考點(diǎn)：物質(zhì)的變化，分子、原子和離子 2．下列四種離子的結(jié)構(gòu)示意圖中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的原子是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】 試題分析：C答案雖然最外層電子數(shù)是8，但屬于離子，D答案屬于原子結(jié)構(gòu)示意圖，且屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．故選D 考點(diǎn)：核外電子與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 3．下列結(jié)構(gòu)圖中，屬于陽離子的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】 試題分析：A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=6，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為

9、陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項(xiàng)正確。故選D。 考點(diǎn)：離子 4．原子失去最外層電子后，會改變的是（ ） A．元素種類 B．相對原子質(zhì)量 C．中子數(shù) D．化學(xué)性質(zhì) 【答案】D 【解析】 試題分析：原子失去最外層電子后，會改變的是化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)槲镔|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與原子的核外電子特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。故選D． 考點(diǎn)：基本概念 5．右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題： +X7 2 8 Y （1）X表示 ，Y表

10、示 ； （2）若該粒子為原子，當(dāng)X=12時(shí)，Y = ； （3）若該粒子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，當(dāng)X=17時(shí)，則Y = ； （4）當(dāng)Y=1時(shí)，該粒子易 電子。 【答案】（1）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，該層的電子數(shù) （2）2 （3）8 （4）失去1個(gè)（或失去），+1 【解析】 試題分析：（1）X表示的是質(zhì)子數(shù)，Y表示的是該層填充的電子數(shù)； （2）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故X=12時(shí)，Y=2； （3）若該粒子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，即得到了一個(gè)電子，當(dāng)X=17時(shí)，則表示的是氯離子，Y=8； （4）當(dāng)Y=1時(shí)，那么它在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子。 考點(diǎn)：原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖