2022年高二3月月考化學(xué)試題 含答案(IV)

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1、2022年高二3月月考化學(xué)試題 含答案(IV) 一、選擇題(每小題3分,共60分。每小題只有一個(gè)正確答案) 1.下列說(shuō)法中正確的是(  ) A.1s、2px、2py、2pz軌道都具有球?qū)ΨQ性 B.因?yàn)閜軌道是“8”字形的,所以p電子也是“8”字形 C.氫原子中只有一個(gè)電子,故氫原子只有一個(gè)軌道 D.原子軌道示意圖與電子云圖都是用來(lái)形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的圖形 2.若將6C原子的核外電子排布式寫成1s22s22p,它違背了(  ) A.能量守恒原理   B.能量最低原則 C.泡利不相容原理 D.洪特規(guī)則 3.有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是(  ) A.核外電子質(zhì)量很小

2、,在原子核外繞核作高速運(yùn)動(dòng) B.核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同,不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)解釋 C.在電子云示意圖中,通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng) D.在電子云示意圖中,小黑點(diǎn)越密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率越大 4.三氟化硼是平面正三角形,因此是非極性分子,推斷三氯甲烷(碳原子位于分子結(jié)構(gòu)中心)的結(jié)構(gòu)和分子的極性情況是(  ) A.正四面體,非極性分子 B.四面體,極性分子 C.平面三角形,非極性分子 D.平面三角形,極性分子 5.下列分子為手性分子的是(  ) A.CH2Cl2 B. C. D.CH3CH2COOCH2CH3 6.價(jià)

3、電子構(gòu)型為3d54s2的元素屬于(  ) A.稀有氣體 B.過(guò)渡元素 C.氧族元素 D.鹵族元素 7.下列元素中,未成對(duì)電子最多的是(  ) A.Ne B.P C.Fe D.Cr 8..下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是(  ) A.F>N>O    B.O>Cl>F C.As>P>N D.Cl>S>As 9.下列電子層中,原子軌道的數(shù)目為4的是(  ) A.K層   B.L層 C.M層 D.N層 10.下列說(shuō)法中正確的是(  ) A.氫原子光譜是原子的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜之一 B.“量子化”就是不連續(xù)的意思,微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn) C

4、.玻爾理論不但成功地解釋了氫原子光譜,而且還推廣到其他原子光譜 D.原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著 11.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p5。 則下列有關(guān)比較中正確的是(  ) A.第一電離能:④>③>②>① B.原子半徑:④>③>②>① C.電負(fù)性:④>③>②>① D.最高正化合價(jià):④>③=②>① 12.電子在一個(gè)原子的下列能級(jí)的原子軌道中排布時(shí),最后排布的是(  ) A.ns   B.np C.(n-1)

5、d D.(n-2)f 13..下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(  ) A.原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵 B.對(duì)雙原子分子來(lái)說(shuō),鍵能愈大,斷開(kāi)時(shí)需要的能量愈多,該化學(xué)鍵愈不牢固 C.一般而言,化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)愈短,化學(xué)鍵愈強(qiáng),鍵愈牢固 D.成鍵原子間原子軌道重疊愈多,共價(jià)鍵愈牢固 14..下列分子的空間構(gòu)型為三角錐形的是(  ) A.CO2    B.H2O C.NH3 D.H2 15.下列分子中鍵角最大的是(  ) A.CH4 B.NH3 C.H2O D.CO2 16..下列物質(zhì)中屬于含有極性鍵的非極性分子的是(  ) A.CS2   B.H2O C.

6、CH3CH2Cl D.NH3 17.下列說(shuō)法正確的是(  ) A.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能存在離子鍵 B.含有陽(yáng)離子的物質(zhì)中一定含有離子鍵 C.具有離子鍵的化合物是離子化合物 D.化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用 18.以下微粒含配位鍵的是(  ) ①N2H?、贑H4?、跲H- ④NH?、軫e(CO)3 ⑥Fe(SCN)3?、逪3O+?、郲Ag(NH3)2]OH A.①②④⑦⑧ B.③④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部 19.下列說(shuō)法中不正確的是(  ) A.σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng) B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有一個(gè)σ

7、鍵 C.氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵 D.N2分子中有一個(gè)σ鍵,兩個(gè)π鍵 20.高氯酸銨為“神舟八號(hào)”提供軌道艙氣體,高氯酸銨是一種火箭燃燒的重要載氧體,化學(xué)式為NH4ClO4,下列有關(guān)敘述不正確的是(  ) A.高氯酸銨為離子化合物 B.高氯酸銨中只含有離子鍵 C.高氯酸銨中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,同時(shí)還有配位鍵 D.高氯酸銨中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1 二、填空題 21.(4分)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______,最外層電子對(duì)應(yīng)的主量子數(shù)為_(kāi)_______,角量子數(shù)取值可以為_(kāi)_______,核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有________種。 22、(6分)銅是重要金屬

8、,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題: (1)寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布式 。 (2)SO42ˉ的立體構(gòu)型是 ,其中S原子的雜化軌道類型是 。 23..(7分)有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物;CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4;E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。 (1)寫出這五種元素的名稱:A________,B___

9、_____,C________,D________,E________。 (2) EB4的空間構(gòu)型是 E原子是 雜化. 24.(11分)有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知:A和C、B和D分別位于同主族,且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍;E在同周期元素中原子半徑最小。 (1)A2B和A2D的沸點(diǎn)較高者是________(填化學(xué)式),其原因是_______________________。 (2)與A3B+互為等電子體的分子為_(kāi)________________。 (3)B形成的雙原子分子里,從軌道重疊的角度來(lái)看共價(jià)鍵

10、的類型有________。 (4)E原子的電子排布式為_(kāi)_____________________。 25、(12分)H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素。回答以下問(wèn)題: (1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是 。 (2)H3O+中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大,是因?yàn)? 。 (3)與CO2是等電子體,可檢驗(yàn)溶液中Fe3+的陰離子的電子式 。 (4)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮化物。

11、 ①肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是: 若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵有___________mol。 ②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________(填標(biāo)號(hào)) a、離子鍵 b、共價(jià)鍵 c、配位鍵 d、范德華力 (5)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是 (填標(biāo)號(hào))。

12、 a、CF4 b、 CH4 c、 NH4+ d、H2O 西華一高高二下期第一次月考 化學(xué)試題參考答案 1----5DDCBB 6------10BDDBB 11----15ABBCD 16-----20ACCCB 21. (每空1分,共4分) 22.(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)正四面體形;sp3 (每空2分,共6分) 23.:(1)氧 氟 氫 鈉 硅?。靠?分,共7分) (2) 正四面體形 sp3 24:(1)H2O(2分) 分子間形成了氫鍵(2分) (2)NH3 (3分) (3)σ鍵、π鍵 (2分)(4)1s22s22p63s23p5 (2分) 25、(每空2分共12分) (1) N>O>C (2) H2O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子,H3O+中O原子只有1對(duì)孤對(duì)電子, 對(duì)O—H 鍵排斥力減小 (3) (4)① 3 ② d (5) c

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