2022年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(VI)

《2022年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(VI)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(VI)（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(VI) 翟燦章 周艷玲 高衛(wèi)青 常見(jiàn)原子量： H=1 O=16 C=12 N=14 S=32 Cl=35.5 Br=80 Na=23 Al=27 第Ⅰ卷（選擇題　共40分） 一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共40分） 1．下列電離方程式正確的是(　　) A．NaHS溶于水：NaHS === Na＋＋HS－ B．KH2PO4溶于水：H2PO4－2H＋＋PO43－ C．HF溶于水：HF === H＋＋F－ D．NH4Cl溶于水：NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ 2．某化合物6.4 g

2、在氧氣中完全燃燒，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列說(shuō)法正確是(　　) A．該化合物僅含碳、氫兩種元素 B．該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1∶2 C．無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素 D．該化合物中一定含有氧元素 3．在NaHSO4溶液中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，隨著B(niǎo)a(OH)2溶液的滴入，某些量也發(fā)生了變化。如圖所示的曲線反映的是(　　) A．溶液中Na＋的濃度 B．溶液中H＋的濃度 C．溶液中SO42－的濃度 D．溶液的導(dǎo)電性 4．下列各離子①R－、②R＋、③R2＋、④R3＋、⑤RH4＋、⑥RH－(R表

3、示不同的元素)都含有10個(gè)電子，其中能促進(jìn)水的電離的是(　　) A．①②③④ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②③⑤ 5．在溶液中有濃度均為0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子，已知 Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39 Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31 Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17 Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 當(dāng)氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需溶液的pH最小(　　) A．Cr3＋ B．Fe3＋

4、 C．Zn2＋ D．Mg2＋ 6．常溫下，取pH＝2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．H2A的電離方程式為H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－ B．pH＝4的NaHA溶液中離子濃度大小為c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)>c(OH－) C．含NaHA、NaHB溶液離子濃度為c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(HB－)＋c(B2－) D．Na2B的水溶液中，離子濃度大小為c(Na＋)>c(B2－)>c(

5、OH－)>c(H＋) 7.常溫下，下列事實(shí)能說(shuō)明HClO是弱電解質(zhì)的是（） A．NaClO、HClO都易溶于水 B．HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO4 C．NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO﹣ D．0.01 mol?L﹣1?的HClO溶液pH＞2 8．已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS>H2S>CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是(　　) A．Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓

6、＋2H2O B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ 9．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中 B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液pH＝7，則混合溶液中 c(Cl－)>c(NH4＋) C．0.1 mol·L－1的氯化銨溶液與0.05 mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合， 溶液中離子濃度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－) D．0.1 mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(Na＋)＝c(

7、S2－)＋c(HS－)＋ c(H2S) 10．常溫下，將體積為V1、物質(zhì)的量濃度為c1的氨水滴加到體積為V2、物質(zhì)的量濃度為c2的鹽酸中，下列結(jié)論正確的是(　　) A．若V1＝V2，且溶液的pH<7，則一定有c1c(Cl－) D．若混合液的pH＝7，則原溶液中c1V1>c2V2 11．在25℃下，取0.2 mol·L－1 HX溶液與0.2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，則下列說(shuō)法(或關(guān)系式

8、)正確的是(　　) A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)小于0.2 mol·L－1 HX溶液中由水電離出的c(H＋) B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1 C．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1 D．c(OH－)＝c(HX)＋c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1 12．某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH－)>c(H＋)，下列敘述正確的是 (　　) A．H2Y的電離方程式：H2Y 2H＋＋Y2－ B．HY－的水解方程式：HY－＋H2O H3O＋＋Y2－ C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)>

9、c(HY－)>c(OH－)>c(H＋) D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋) 13．已知戊烷（C5H12)有3種同分異構(gòu)體，戊醇(C5H12O）的同分異構(gòu)體（屬醇類）的數(shù)目有（ ） A．5種 B．6種 C．7種 D．8種 14． 已知BaSO4(s)Ba2＋＋SO42－的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42－)＝1.0× 10－10。在pH＝1的H2SO4溶液中加入少量BaSO4固體，溶液中有關(guān)離子濃度的敘述正確的是(　　) A．c(H＋)＝0.2 mol/L

10、 B．c(Ba2＋)＝10－5 mol/L C．c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－) D．c(SO42－)增大 15．某單烯烴氫化后得到的，問(wèn)該單烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（ ） A．1種 B．2種 C．3種 D．4種 16．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．利用質(zhì)譜可快速推知有機(jī)物中含有幾種不同類型的氫 B．利用紅外光譜可準(zhǔn)確測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量 C．利用核磁共振氫譜可以獲得有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán) D．紅外光譜或核磁共振氫譜均可鑒別乙醇和甲醚 17．X是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，由C、H、O三種元素組成，其分

11、子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵——單鍵或雙鍵)。下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．X分子中含有兩種官能團(tuán) B．X分子中至少有7個(gè)碳原子共平面 C．X分子的水解產(chǎn)物均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．X分子能發(fā)生取代、加成、酯化等反應(yīng) 18.在核酸共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3： 2的化合物是(　　) A. 　　　　　　　　　　　　　　 B C.　　　　　　　　　　　　 D. 19．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有正四面體結(jié)構(gòu) 的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a ，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定在同

12、一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c ，則a、b、c分別為（ ） A．4 、3 、5 B．4、3、6 C．2 、5、4 D． 4 、6 、4 20．現(xiàn)以0.1 mol·L－1 AgNO3溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1 mol·L－1的Cl－、Br－、I－溶液，以滴入的AgNO3溶液的體積為橫坐標(biāo)，pX為縱坐標(biāo)[pX＝－lg c(X)，X＝Cl－、Br－、I－]，可繪得如圖滴定曲線。已知25℃時(shí)： 難溶鹽 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 Ksp 2×10－10 5.4×10－13 8.3×10－17 2×10－12 顏色 白色 淺

13、黃色 黃色 磚紅色 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．用硝酸銀滴定法測(cè)定試樣中c(Cl－)，可滴加0.1 mol·L－1 K2CrO4溶液1～2滴作指示劑 B．a(chǎn)、b、c依次表示I－、Br－、Cl－ C．向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸銀溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br－)/c(Cl－)＝2.7×10－3 D．若用硝酸銀溶液滴定NaI溶液，當(dāng)pX＝13時(shí)，溶液中c(Ag＋)≈0.64×10－17 mol·L－1 卷II(非選擇題 共60分) 21．（6分）某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84．回答下列問(wèn)題： （1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消

14、耗氧氣的量不相等的是（填序號(hào)）　　　　　　 a．C7H12O2；b．C6H14；c．C6H14O；d．C7H14O3 （2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　． （3）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　?。? 22．（12分）某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下： ①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2～3次后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴

15、定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中； ② 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)； ③ 向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL； ④重復(fù)以上過(guò)程，但滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。 （1）該滴定實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)的現(xiàn)象時(shí)_______________________________________。 （2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視________ _；

16、 （3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是_ ，由此造成的測(cè)定結(jié)果_____（填偏高、偏低或無(wú)影響）； （4）步驟②缺少的操作是_______ ___； （5）如圖，是某次滴定時(shí)滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL （6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)： 滴定次數(shù) 待測(cè)液體(mL) 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL） 滴定前讀（mL） 滴定后讀數(shù)（mL） 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 4.00 24.10 第三次 25.00 0.80 23.10 請(qǐng)選用合理的數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為_(kāi)______?mol/L (

17、7)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 ； A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液 B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù) 23．（14分）Ⅰ．現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填“＞”、“＜”或“=”)： （1）若溶液的pH=7，則該溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。 （2）若溶液中pH＞7，則該溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。 Ⅱ．常溫下有

18、濃度均為0.1mol?L-1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl （3）溶液②中按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度______________； （4）溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= __________mol?L-1； Ⅲ．按要求完成下列填空： （5）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。 （6）泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是____________________________； （7）已知25℃ 時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)

19、=0.02mol?L-1，如要生成Cu(OH)2 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于___________。 24．（10分）鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣?，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成酸性水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純： 已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表： Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ 氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 1.9 7.0 4.7 氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH 3.2 9.0 6.7 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)加入氧化劑的目的是_______

20、_________________。 (2)最適合作氧化劑X的是___，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： A．K2Cr2O7　 B．NaClO　　C．H2O2　　D．KMnO4 (3)加入的物質(zhì)Y可以是____。A．NaOH溶液 B. 氨水 C. CuO D. Cu (4)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________(填“能”或“不能”)。 25．(12分)(1)純水在T ℃時(shí)，pH＝6，該溫度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝________ mol·L－1。 (2)25 ℃時(shí)，向水中加入

21、少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液， 由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。 （3）已知：二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣R2﹣+H+，若0.1mol?L﹣1NaHR溶液的c（H+）=a mol?L﹣1，則0.1mol?L﹣1H2R溶液中 c（H+）　　　　 （0.1+a） mol?L﹣1（填“＜”、“＞”或“=”） (4)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如上圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。 (5

22、)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知： 化學(xué)式 電離常數(shù)(25 ℃) HCN K＝4.9×10－10 CH3COOH K＝1.8×10－5 H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 ①25 ℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________(用化學(xué)式表示)。 ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________。 26.(6分)僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物,經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為46。取該有機(jī)化合物樣品4.6 g,在純氧中完全燃燒,將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重5.4 g和8.8 g。 (1)試求該有機(jī)化合物的分子式。(要求寫(xiě)計(jì)算過(guò)程） (2)若該有機(jī)化合物的1H核磁共振譜圖如下圖所示,請(qǐng)寫(xiě)出該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。