2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 理(VIII)

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1、2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 理(VIII) 可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。每小題3分,共48分) 1.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列生活中的常見物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是( ) A、廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑 B、廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂 C、醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑 D、廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑 2.下列說法不正確的是( ) A、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子,活化

2、分子所多出的那部分能量稱作活化能。 B、對于某一反應(yīng)aA + bB =cC + dD,△H單位中的mol-1是指每摩爾(aA + bB =cC + dD)反應(yīng)。 C、研究有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)叫有機(jī)化學(xué)。 D、甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)的原因是碳原子的2S軌道與2P軌道發(fā)生SP雜化。 3.汽車尾氣中的有害物質(zhì)NO和CO能緩慢起反應(yīng),2CO + 2NO=N2 + 2CO2,為了控制大氣污染,某同學(xué)提出了下列建議,你認(rèn)為可行的方法是( ) A、改變汽車尾氣排放壓強(qiáng) B、提高反應(yīng)溫度 C、在尾氣排放處使用催化劑

3、 D、向汽車發(fā)動機(jī)燃燒室中通入過量的空氣 4.常溫下,檸檬水溶液的pH是4,蘋果醋溶液的pH是5,則檸檬水溶液與蘋果醋溶液的c(OH-)之比為( ) A、10:1 B、1:10 C、2:1 D、4:5 5.在密閉容器中,加入一定量的A、B混合氣體,發(fā)生反應(yīng):xA(g) + yB(g) zC(g),平衡時測得A的濃度為0.80mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時,測得A的濃度為0.40mol/L,下列有關(guān)判斷正確的是( ) A、x + y < z

4、 B、平衡向正反應(yīng)方向移動 C、B的轉(zhuǎn)化率降低 D、C的產(chǎn)率不變 6.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、不是電解質(zhì)的歸類,完全正確的是(   ) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 不是電解質(zhì) C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O A、NH3·H2O B、MgO C、MgCO3 D、M

5、g(OH)2 8.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子,通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶,可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是( ) A、具有吸附性 B、溶解度大于CuS、PbS、CdS C、溶解度小于CuS、PbS、CdS D、MnO2的氧化性強(qiáng)于Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子 9.下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是( ) A、用電解法精煉粗銅

6、時,粗銅作陽極。B、在原電池中,銅電極只能作正極。 C、在鍍件上鍍銅時,金屬銅作陽極。 D、鋅銅原電池(稀硫酸為電解質(zhì)溶液),銅極上發(fā)生還原反應(yīng)。 10.下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是( ) A、Mg(OH)2不溶于水,但能溶于濃NH4Cl溶液中。 B、水垢中含有的CaSO4,先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,再用酸除去。 C、洗滌BaSO4沉淀時,用稀硫酸洗滌BaSO4沉淀比用蒸餾水洗滌損失少。 D、FeCl3溶液中混有FeCl2,常加入少量的H2O2,使Fe2+氧化為Fe3+。 11.下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名錯誤的是( ) A

7、、2-甲基-2,4-己二烯 B、4-甲基-1-戊炔 C、2-甲基-6-乙基庚烷 D、1,3,5-三甲苯 12.烷烴C5H12的所有同分異構(gòu)體,與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物的種數(shù)最多為(不考慮空間異構(gòu))( ) A、6 B、7 C、8 D、9 13.下列有關(guān)說法錯誤的是( ) A、鄰二甲苯屬于芳香烴,它的官能團(tuán)是 B、分子結(jié)構(gòu)是維生素A的鍵線式 C、氯溴碘代甲烷的同分異構(gòu)體數(shù)目有兩個,就像人的左右手似的。

8、 D、乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體,這種同分異構(gòu)現(xiàn)象叫官能團(tuán)異構(gòu)。 14.密閉容器中,反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g) △H= Q kJ/mol,在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下,產(chǎn)物Z的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( ) A、T1 < T2 , P1 < P2 ,Q > 0 B、T1 > T2 , P1 > P2 ,Q > 0 C、T1 > T2 , P1 > P2 ,Q < 0 D、T1 < T2 , P1 < P2 ,Q < 0 15.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是( ) A、

9、0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+) B、1 L 0.l mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+) >c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C、0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中: c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+) >c(X-)>c(H+)>(OH-) 16.用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,以酚酞作指示劑,下列操作會

10、使所測NaOH溶液濃度偏低的是( ) A、錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 B、取堿液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失。 C、溶液顏色較淺時滴入酸液過快,停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化。 D、用堿式滴定管取一定體積的NaOH溶液時,量取前仰視讀數(shù),量取后俯視讀數(shù)。 二、填空題(本題含5小題,每空2分,共52分) 17.(12分)H2O2是一種綠色氧化還原試劑,在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。 (1)某化學(xué)活動小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。所用試劑:30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、

11、蒸餾水。 ①寫出實(shí)驗(yàn)中H2O2分解反應(yīng)方程式: __________________________________________。 ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:在不同H2O2濃度下,測定__________________________________________________ _____________________________________________(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。?。 ③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)要求,請將表格補(bǔ)充完整。 物理量 實(shí)驗(yàn)序號 0.1mol?L-1Fe2(SO4)3 的體積/mL 30% H2O2 的體積/mL H2O

12、 的體積/mL 1 0.5 15 ______ 2 0.5 30 9.5 ④查閱資料,30%的H2O2的密度為1.13 g/ mL,若實(shí)驗(yàn)測得實(shí)驗(yàn)2中H2O2全部分解所需的時間為2 min,則用H2O2表示該反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為_________________________(設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)) (2)利用圖(a)和(b)中的信息,按圖(c)裝置(連接的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)??捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________(填“深”或“淺”),其原因是_______________________ ________________

13、______________________________________。 18.(10分)反應(yīng) m A + n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)。 (1)若升高溫度,A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大,該反應(yīng)為_________熱反應(yīng)。 (2)若C為氣體,且m + n = p,在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動,則平衡必定向________(填寫“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。 (3)如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動,則B肯定不能為_______(填寫“氣”、“液”或“固”)態(tài)。 (4)若A、B、C均為氣體,在密閉容器中,能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________ a、容器

14、內(nèi)總壓強(qiáng)不變 b、反應(yīng)后氣體的密度保持不變 c、容器為絕熱容器,體系的溫度保持不變 d、在單位時間內(nèi)消耗了m mol A,同時生成了 p mol C e、各氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變 f、反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量不變 (5)若A、B、C分別為NO2、O2、N2O5,在25℃、101 kPa時,△H=-94.0 kJ/mol,△S=-75.8 J? mol-1?K-1,設(shè)△H和△S不隨溫度而變,試求此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度條件為_________________________。 19.(10分)如圖是甲醇(CH3OH)燃料電

15、池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時間后,斷開K,此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。 (1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________。 (2)乙中A極電極反應(yīng)式為________________________________________,A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________________。 (3)丙裝置溶液中C極的質(zhì)量變化為________________。若在丙裝置溶液中滴入酚酞溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),D極附近能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:___________

16、_____________________________。 20.(10分)氯化物在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中應(yīng)用都非常廣泛。某學(xué)習(xí)小組為探究一些實(shí)用性很強(qiáng)的氯化物,進(jìn)行了一系列的資料查詢與具體實(shí)驗(yàn)。 (1)用于制造電池的原材料二氯亞砜(SOCl2),是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77℃。在盛10mL水的錐形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2可觀察到劇烈反應(yīng),液面上形成白霧,并逸出刺激性氣味的氣體,該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶,待白霧消失后往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出。室溫下,小組某同學(xué)取2.38g SOCl2與水發(fā)生上述反應(yīng),測得放出熱量為17

17、.88 kJ。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),寫出SOCl2與水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________。 (2)低溫蒸干AlCl3溶液得到固體的主要成分是________;小組某同學(xué)想制取無水AlCl3固體,他提出可以用AlCl3·6H2O與SOCl2混合后共熱來制取無水AlCl3固體,你認(rèn)為可行嗎?請說明原因______________ __________________________________________________________________________________________。 (3)TiO2是一種非常好的催化

18、劑。某同學(xué)通過查閱資料顯示:TiCl4水解程度很大,可以用于TiO2的制備,制備時加入大量的水,同時加熱,促進(jìn)水解趨于完全,所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。請寫出TiCl4水解的化學(xué)方程式_________________________________________________________。 (4)某同學(xué)利用NaCl溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe在原電池反應(yīng)中的生成物,使用Cu電極、Fe電極、經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液,組成原電池裝置,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,該同學(xué)往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色鐵氰化鉀溶液,現(xiàn)象是:__________________________________________

19、_________。 21.(10分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題: (1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。 (2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中不斷滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時,溶液中為:_____________,已知Ksp(AgCl)=1.7×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。 (3)已知反應(yīng)2HI(g) H2(g) + I2(g) ΔH = +11kJ·mol-1,1mol H2(g

20、)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。 (4)已知反應(yīng):H2(g) + I2(g) 2HI(g),在457.6℃時,將0.2molH2和0.1mol I2氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得HI的體積分?jǐn)?shù)為20%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為:____________________________________________________________(必須先列出表達(dá)式并計(jì)算出結(jié)果)。 (5) 已知次碘酸鈉是一種氧化劑,比次氯酸鈉和次溴酸鈉穩(wěn)

21、定。25℃時HIO的電離常數(shù)為2.5×10-9,則該溫度下0.01 mol/L的NaIO溶液的pH=___________。(提示:lg5=0.7,lg2=0.3) 湘中名校xx上學(xué)期高二期末考試 理科化學(xué)【參考答案】 1.A 2.D 3.C 4.B 5.D 6.C 7.A 8.B 9.B 10.D 11.C 12.C 13.A 14. C 15.D 16.B 17、(1)① 2H2O2 2H2O + O2↑ ②收集到相同體積氧氣所需要的時間(或相同時間內(nèi),收集到氧氣的體積) ③V[H2O]= 24.5

22、 mL ④ 3.75 mol? L-1? min-1 (2)深 由圖(a)可知H2O2分解為放熱反應(yīng),H2O2分解使B瓶中溫度升高,再由圖(b)可知反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g),也是放熱反應(yīng),升溫使平衡向左移動,C(NO2)增大,顏色加深。(其他合理答案也可) 18、(1)吸 (2)逆 (3)氣 (4)ce (多選、錯選均不得分,少選得1分) (5)溫度小于1240 K(或小于967℃) 19、(1)CH3OH-6e-+8OH-==CO+6H2O (2) 4OH--4e-==2H2O+O2↑;2.24 L (3) 12.8 g

23、 有氣泡產(chǎn)生,D極附近溶液變紅 20、(1)SOCl2(l)+ H2O(l)== SO2(g) + 2HCl(g) △H= -894 kJ/mol (2)Al(OH)3 AlCl3溶液易發(fā)生水解,AlCl3·6H2O與SOCl2混合后共熱,SOCl2與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用,生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體。(其他合理答案也可) (3)TiCl4 + (2+x)?H2OTiO2·xH2O↓+ 4HCl (4)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。(“有特征藍(lán)色沉淀”即可) 21、(1)MnSO4(或Mn2+) (2) 5.0×10-7; (3) 299 (4)(5)10.3

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