2022年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含答案

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1、 2022年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含答案 可能用到的原子量： N —14 O—16 H —1 Na—23 C—12 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Fe—56 Br—80 Si—28 一、 選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分,共50分 ） 1．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是 化學(xué)性質(zhì) 實(shí)際應(yīng)用 A Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng) 泡沫滅火器滅火 B 鐵比銅金屬性強(qiáng) FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 C 次氯酸鹽具有氧化性 漂白粉漂白織物 D

2、 HF與SiO2反應(yīng) 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記 2．下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（ ） ①能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)②氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 ③蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì) ④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物． A． ①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤ 3．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（ ） A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末 C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)

3、 D．將鋅粒投入CuCl2溶液 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、 ②pH=11的溶液中：、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、 ③水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、 ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、 ⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、 ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、Na+ A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤ 5．

4、100mL 1mol?的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應(yīng)后，有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 生成CaCO3 溶液中 H2 轉(zhuǎn)移的電子 A 0.1NA 0.1NA B 1.12L 0.1NA C 10g 0.05NA D 10g 0.1NA 6．如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( ) A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰 B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放堿石灰 C．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫

5、脂棉 D．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是 A．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為8NA B．0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體的分子總數(shù)為2NA D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA 8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A．NH4Fe(SO4)2加入過(guò)量NaOH溶液中：NH4++Fe3++4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3↓ B．次氯酸鈉溶液

6、中通入過(guò)量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO C．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D．澄清的石灰水中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O 9．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是 A．若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛石蕊溶液，則c中 溶液先變紅后褪色 B．若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液則c中溶液不褪色 C．若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過(guò)量澄清石灰水，則c中 溶液變渾濁 D．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛A

7、lCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀 10．向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為 A．4.8g B．6.4g C．2.4g D．1.6g 11．下列幾組標(biāo)簽被腐蝕的試劑①Al2(SO4)3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液 、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、 HCl溶液④AgNO3 、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl溶液，不用其他試劑，只用膠頭滴管和試管就可以鑒

8、別的是 A ．①②③④ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．全部 12．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 13．KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，有關(guān)該反應(yīng)，說(shuō)法不正確的是 A．被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1 B．Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C．鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性 D．轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，產(chǎn)生67.2L的Cl2 14．下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H

9、2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49% B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶 C．在標(biāo)況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水 D．同溫同壓下，20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為5:6 15．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是( ) A．氧氣是氧化產(chǎn)物 B．O2F2既是氧化劑又是還原劑 C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4 16． 常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是 編號(hào) X Y Z

10、 ① NaOH溶液 Al(OH)3? 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 濃鹽酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 17．下列圖像均為實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系圖，則其中正確的是( ) A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩 B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩 C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量 D．向NaOH、

11、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量 18．一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到24.0gCuO．若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為 A．18.0L B．27.0L C．31.4L D．33.6L 19．向某二價(jià)金屬M(fèi)的M(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過(guò)濾，將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況

12、下收集到V L氣體，如果計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必需提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù) A．M(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度 B．與M CO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度 C．MCO3的質(zhì)量 D．題給條件充足，不需要再補(bǔ)充數(shù)據(jù) 20．某無(wú)色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對(duì)于原無(wú)色氣體推斷一定正確的是 A．一定存在HCl B．一定存在SO2 C．肯定沒(méi)有CO2 D．不能肯定是否含有HI

13、21．若以w1和w2分別表示濃度為a mol?L-1和b mol?L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。? ） A．2 w1=w2 B．2 w2=w1 C．w2＞2 w1 D．w1＜w2＜2 w1 22．向1LFeBr2溶液中，通入1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的Cl2，測(cè)得溶液中c(Br一)＝3c(Cl一)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì)，則下列說(shuō)法中正確的是 A．原溶液的濃度為0.1mol/L B．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)＝0.1mol/L C．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)＝

14、c(Fe2+) D．原溶液中c(Br一)＝0.4mol/L 23．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法不正確的是 A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉 B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2 C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解 D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O 24．下列有

15、關(guān)金屬冶煉說(shuō)法不正確的是 A．電解飽和NaCl溶液制備Na B．電解熔融的MgCl2制備Mg C．CO還原赤鐵礦（Fe2O3）可用于煉鐵 D．Fe和CuSO4溶液的反應(yīng)可用于濕法煉銅 25．已知X、M都是中學(xué)教材中的常見(jiàn)元素，(甲) X O3n-+Xn- + H+ →X(單質(zhì))+ H2O(未配平)；(乙)Mm++mOH -＝M(OH)m↓。下列對(duì)兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，正確的是 ①若n=1，則XO3n -中X元素為+5價(jià)，X位于周期表第ⅤA族 ②若n=2，則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng) ③若m=1，則M(NO3)m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同 ④若m

16、=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4 ⑤若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)m A．①③ B．②③ C．①② D．④⑤ 二、非選擇題 26．（12分）常見(jiàn)的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42－、Cl－、、CO32－，陽(yáng)離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知： ①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色。②五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液

17、，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是 、 （2）M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)____________________________ （3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________ （4）N和過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式是___________________________ （5）若要檢驗(yàn)

18、Y中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________ 27．（14分）已知A～K所代表的各物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)的物質(zhì)，且I是具有磁性的物質(zhì)，D和K都具有兩性。一定條件下，各物質(zhì)間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： 請(qǐng)回答： （1）寫出有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：D是 ，H是 。 （2）寫出下列反應(yīng)的方程式： ①化合物G的溶液呈 （酸性，堿性，中性），其原因用離子方程式表示為 ， ②寫出C＋FH＋I(xiàn)的化學(xué)方程式并用單線橋表示反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。 ③G＋JK用離子方程式

19、表示為 。 28．（14分）某小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究(a、b、c表示止水夾)。請(qǐng)?jiān)u價(jià)或完善其方案： （1）將裝置A、C、E相連接，用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，請(qǐng)回答： ①氯元素在周期表中的位置為 。 ②A中反應(yīng)的離子方程式： 。 ③E中氫氧化鈉溶液的作用 。 在C中加入適量的水可制得氯水．將所得氯水分成兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其操作、現(xiàn)象和結(jié)論

20、為： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 Ⅰ 將氯水滴入品紅溶液 品紅溶液褪色 氯氣有漂白性 Ⅱ 氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有無(wú)色氣泡產(chǎn)生 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性 ④實(shí)驗(yàn)Ⅰ推出的相應(yīng)結(jié)論是否合理？ ，若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由（若合理，無(wú)需填寫） 。 ⑤實(shí)驗(yàn)Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理？ ，若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由（若合理，無(wú)需填寫） 。 （2）將B、D、E相連

21、，在B中裝濃硝酸和銅片，可制得NO2。B中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 29．（10分）將可能含有少量碳、硅雜質(zhì)的a克鎂鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金部分溶解，過(guò)濾，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系如圖所示。 （1）原合金中Mg、Al的質(zhì)量各是多少？ （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？ （3）取過(guò)濾后所得濾渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.112LH2，則a的最小值是多少？ 高三

22、化學(xué)參考答案 1——25 BCBBC DCAAA BADCD BCACB CBDAB 26. 每空2分（1）(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 （2）CO32-+H2OHCO3－+OH－ （3）Ag++Cl－===AgCl↓； （4）Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ （5）取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色 27.【答案】（14分） （1）Al2O3、2分 H2 2分 （2）①酸性2分，Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋ 3H＋ 2分 ②（方程式2分，得失電子表示2分）

23、 ③Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH4＋ 2分 28.（14分）（1）① 第三周期第ⅦA族（2分） ②MnO2 + 2Cl- + 4H+Mn2++2H2O +Cl2↑（2分） ③吸收多余的Cl2（尾氣處理）（2分）； ④不合理，沒(méi)有事先證明干燥的氯氣有無(wú)漂白性（3分）； ⑤不合理，制取的氯氣中含HCl氣體，其溶于水能與NaHCO3粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（3分） （2）Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分） 29.（1）Mg：4.8 g Al：2.7 g（4分） （2）8 mol/L （3分） （3）7.57g（3分）