2022年高二上學期期末考試 化學試題

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1、2022年高二上學期期末考試 化學試題 可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5；Ag-108；S-32 Ⅰ卷（共50分） 一．選擇題（每小題1分，共5分，每小題只有一個正確答案） 1．人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是（ ） A． K B．Ca C．Al D．Fe 2．松江正在進行生活垃圾分類。生活垃圾中的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（ ） Ａ．無機物 Ｂ．有機物 Ｃ．鹽類 Ｄ．非金屬單質(zhì) 3．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的

2、原因是（ ） A．核外電子排布呈周期性變化 B．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大 C．核電荷數(shù)逐漸增大 D．元素化合價呈周期性變化 4．氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的藥物，其原因主要是利用氫氧化鋁的（ ） A．酸性　 B．堿性 C．兩性 D．氧化性 5．下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是（ ） A．鋁的導(dǎo)電性比銅、銀更強 B．鋁不易與氧氣化合 C．鋁能溶解于冷的濃硝酸 D．通過鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點金屬 二．選擇題（每小題2分，共30分，每小題只有一個正確答案） 6．加熱時必須

3、隔著石棉網(wǎng)的是（ ） A．試管 B．坩堝 C．燒杯 D．蒸發(fā)皿 7．右圖是石油分餾塔的示意圖，a、b、c三種餾分中（ ） A．a(chǎn)的沸點最高 B．b的熔點最低 C．c的碳原子數(shù)最多 D．每一種餾分都是純凈物 8．常見的永久磁鐵的組成為BaFe12O19,與曾用于雷達微波過濾器的釔鐵榴石Y3Fe5O12均為鐵氧體,Y為稀土元素,常為+3價。則兩物質(zhì)組成中所含鐵元素的化合價為( ) A.只有+2價 B.只有+3價 C. +2和+3價 D.+2和+6價 9．二氟甲烷（CH2F2）是性

4、能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫等壓縮機中的制冷劑。二氟甲烷的分子結(jié)構(gòu)有（ ） A．1種 B．2種 C．3種 D．4種 10．鐳是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中，不正確的是（ ） A．鐳比鈣的金屬性更強 B．單質(zhì)能與水反應(yīng)，放出氫氣 C．其氫氧化物呈兩性 D．其碳酸鹽難溶于水 11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe+

5、6H+→2Fe3++3H2↑　　 B．鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)Al3++3OH-→Al(OH)3↓ C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+→CO2↑+H2O D．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)Fe+2Fe3+→3Fe2+ 12．pg某結(jié)晶水合物A?nH2O受熱失去全部結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)閝g，由此可以知道結(jié)晶水合物的式量為（ ） A．18pn/（p-q） B．18pn/p C．18 qn/p D．18qn/（p-q） 13．在某溶液中加入酚酞試液后呈紅色，則下列離子在溶液中不能大量存在的是（ ） A．Fe3+ B．Na+

6、 C．Ba2+ D．AlO2- 14．下列關(guān)于周期表中元素分界線的敘述中正確的是（ ） A.通常用來制農(nóng)藥的元素，在分界線附近 B.制半導(dǎo)體材料的元素，位于分界線的左下方 C.分界線兩側(cè)的元素中，可用作催化劑或制耐高溫材料 D.周期表中分界線，把表中元素分成金屬和非金屬兩個區(qū)域 15．某有機物在氧氣中充分燃燒，只生成水蒸氣和二氧化碳，且兩者物質(zhì)的量之比為１:１，由此可以得出的結(jié)論是（ ） A．可以推算出該有機物的化學式 B．分子中C

7、、H原子個數(shù)之比為1:2 C．分子中C、H原子個數(shù)之比為1:1 D．分子中必定含氧原子 16．圖為元素周期表的一部分（數(shù)字為原子序數(shù)），其中X元素的原子序數(shù)為35的是（ ） 17．已知元素的原子序數(shù)，可以推斷原子的（ ） ①質(zhì)子數(shù)； ②中子數(shù)； ③最外層電子數(shù)； ④核電荷數(shù)； ⑤核外電子總數(shù)； ⑥相對原子質(zhì)量 A．①③④⑤ 　B．①②④⑤ 　C．①④⑤⑥ 　 D．①②③⑤ d a b c 18．右圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3

8、個，下說法中不正確的是（ ） A．原子半徑大小順序是c＞b＞d＞a B．d的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定 C．a(chǎn)和d的原子結(jié)合可以形成帶3個負電荷的陰離子 D．a(chǎn)、b、c最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱關(guān)系是c＞b＞a 19．將氨水逐漸加入到物質(zhì)的量濃度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量和所加氨水的體積的關(guān)系如下圖，正確的是（ ） 20．等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入相等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能是（ ） A．甲、乙中都是鋁過量

9、 B．甲中鋁過量、乙中堿過量 C．甲中酸過量、乙中鋁過量　　　　　　D．甲中酸過量、乙中堿過量 三．選擇題（每小題3分，共15分，每小題有1至2個正確選項，錯選不得分） 21．某元素最高價氧化物化學式為RO2，其中R元素的質(zhì)量分數(shù)為27.27％。對此元素敘述正確的是（ ） A．該元素是第二周期ⅣA族的元素　　　 B．該元素所形成的氣態(tài)氫化物中含H量一定為25％ C．RO2與水反應(yīng)能生成強酸　　　 　 D．石油的成分主要是該元素與氫形成的化合物 22．某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中，相對誤差為-2.67%，其原因可能是（ ） A

10、．實驗時盛放硫酸銅晶體的容器未完全干燥 B．加熱過程中晶體有少量濺失 C．硫酸銅晶體中含有不分解失重的雜質(zhì) D．加熱后固體未放入干燥器中冷卻 23．鎂鋁合金m g和足量鹽酸反應(yīng)后得到的氣體在標準狀況下的體積為2.24L，m的數(shù)值可能是（ ） A．1.8 B．2.0 C．2.2 D．2.4 24．下列事實能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有（ ） A．同條件同濃度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4 B．酸性：H2SO3＞H2CO3 C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價

11、 D．分解溫度：CH4＞H2S 25．向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量（n）與加 入氫氧化鈉溶液的體積（V）關(guān)系如右圖所示。則下列說法正確的是（ ） A．a(chǎn)、c兩點沉淀物成份相同，d、e兩點沉淀物成份相同 B．b點溶液的中c（Na+）=c（C1—） C．b-c段與c-d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等 D．在d點，向溶液中加入少量鹽酸，沉淀量將減少 Ⅱ卷（共50分） 四．（10分）已知A、B、C為同一短周期的三種元素，它們的原子序數(shù)依次增大且和為40；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子

12、半徑最大的元素，B元素的原子核外M層上的電子數(shù)比K層上的電子數(shù)多1。解答26-30小題： 26．A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________；A元素在周期表中位置為_____________________。 27．寫出B的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液之間反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。 28．A和C形成的化合物的電子式為_____________，該化合物的水溶液呈__________性（填“酸”或“堿”）。 29．A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，從原子結(jié)構(gòu)上看其原因是

13、 ________________________________________________。A、B、C三元素形成簡單離子的半徑大小順序為____________。（用離子符號表示） 30．比較A、B單質(zhì)活潑性的實驗方法是__________________________________________。 五．（18分）工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)。為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設(shè)計了三種實驗方案： 【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO32－沉淀，測定沉淀的質(zhì)量。 【方案二】用0.100 mol/L鹽酸滴定。 【方案三】用稀酸將CO32－轉(zhuǎn)化為CO

14、2，測定CO2的質(zhì)量。 解答31-34小題： 31．方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進行恒重操作。稱量時所需定量實驗儀器為____________________。判斷是否達到恒重的標準是_____________________________________________________。 32．方案二的具體過程為： V(待)=100ml 某指示劑 稱量1 操作1 量取待測液 操作2 m V(HCl)/mL 試樣 蒸餾水 V(待)=20mL 標準液鹽酸 (0.100mol/L)

15、 ①操作1所需要的儀器有_____________________________________________。 ②滴定時選擇的指示劑為甲基橙。當溶液____________________________________時，說明達到了滴定終點。 ③為減少偶然誤差，通常的處理辦法是_______________________________。 ④滴定時若錐形瓶內(nèi)有少量液體濺出，則測定結(jié)果_________。（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，測定結(jié)果_________。 止水夾 空

16、氣→ A B C 濃硫酸 NaOH 33．方案三的實驗裝置如下圖： 操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W1 g；③稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中；④關(guān)閉止水夾；⑤緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥ 打開止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W3 g。 該方案樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為__________________________（用代數(shù)式表示）。 上圖中裝置A的作用是_____________________。裝置C的作用是_____________________

17、。有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導(dǎo)致測量結(jié)果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。改進措施可以是______________________________________________。 34．若用下圖裝置對樣品進行分析，根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量。則下列裝置中，最合理的是______。（選填序號） A B C

18、 D I 酸溶 Ⅱ 聚合 Al Al2O3 PAC 20%HCl 六．（15分）聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al2O3）可制取聚合鋁。實驗步驟如下： 解答35-39小題： 35．寫出鋁、氧化鋁分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： ， ， 36．用36.5%的鹽酸配制20%的鹽酸，操作步驟是 （依次寫出），配制過程中所需的定量儀器是

19、 。 37．聚合鋁（PAC）的分子式為[Al2(OH)aCl b]m，聚合鋁中OH-與Al3+的比值對凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n(OH-)/3n(Al3+)，當B=2/3時，b = （填入合適數(shù)字）。 38．聚合過程主要利用了Al3+的性質(zhì)是 。 39．要測定1mol聚合鋁中a的值。 ①測定時所需的試劑是 （填代號）。 (a) NaOH (b)AgNO3 (c) pH試紙 (d) HNO3 ②需要直接測定的物理量是 （用文字表示）。 若該物理量

20、的數(shù)值用β表示，試寫出聚合鋁中a值的表達式 。 ③測定過程中所需的基本操作是 （按操作先后順序的代號列出，可重復(fù)選擇）。 (a) 洗滌 (b) 過濾 (c) 稱量 (d) 干燥 (e) 冷卻 七．（7分）某同學用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表。解答40-42小題： 實驗序號 待測鹽酸溶液的體積mL 滴定管讀數(shù) 消耗標準NaOH溶液的體積mL 初讀數(shù) 末讀數(shù) 1 20.00 0.00 19.90 19.90 2 20.00 0.05 40．

21、請根據(jù)右圖（滴定管的局部）讀出第2次實驗的末讀數(shù)， 填充上表中的兩個空格。 41．列出求算待測鹽酸溶液濃度的計算式（須含上表相關(guān)數(shù)據(jù)，不必計算結(jié)果） 42．該同學欲測量一個玻璃容器的容積。他先量取20.00mL 3.820mol/L的H2SO4溶液注入該容器，加蒸餾水直至完全充滿容器。待混合均勻后，從中取出25.00mL溶液置于錐形瓶中用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定，耗去堿液22.60mL。計算該玻璃容器的容積。 xx第一學期松江二中期末考試 高二年級 化學試題參考答案與評分標準 Ⅰ卷（共50分） 一．選擇題（每小題1分

22、，共5分，每小題只有一個正確答案） 題號 1 2 3 4 5 答案 B B A B D 二．選擇題（每小題2分，共30分，每小題只有一個正確答案） 題號 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C C B A C D A A 題號 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B D A A A B 三．選擇題（每小題3分，共15分，每小題有1至2個正確選項，錯選不得分） 題號 21 22 23 24 25 答案 AD CD BC AC AB Ⅱ卷

23、（共50分） 四．（10分） 26 ；第三周期IA族 1+1=2分 27 Al2O3＋2OH－→2AlO2－＋H2O 2分 28 ；堿 1+1=2分 29 電子層數(shù)相同時，但A的核電荷數(shù)最小，對最外層電子吸引力最?。籗2->Na+>Al3+ 1+2=3分 30 金屬鈉與除去氧化膜的鋁分別與冷水或稀鹽酸反應(yīng)，比較劇烈程度 1分 五．（18分） 31 電子天平；前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.001g。 1+1=2分 32 ①燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管 1+1+1+

24、1=4分 ②溶液由黃色恰好變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色 1分 ③做2~3次平行實驗 1分 ④偏低，不影響 1+1=2分 33 ；吸收空氣中的CO2；吸收CO2中的水蒸氣（干燥CO2氣體）；偏大；在干燥管右邊再加一個裝有堿石灰的干燥管 2+1+1+1+1=6分 34 B 2分 六．（15分） 35 2Al+6H+ →2Al3++3H2↑；Al2O3+6H+ →2Al3++3H2O 1+1=2分 36 計算、稱量、溶解；量筒 1+1+1+1=4分 37 2 1分 38 水解性 1分 39 ①b、d 2分 ②氯化銀沉淀的質(zhì)量；6-β/1

25、43.5 1+2=3分 ③c、b、a、d、（e）、c 2分 七．（7分） 40 19.90；19.85 1+1=2分 41 2分 42 3分 雙向細目表 識記 理解 簡單應(yīng)用 綜合應(yīng)用 合計 第8章 走進精彩紛呈的金屬世界 1-1（1） 1-4（1） 1-5（1） 2-11（2） 2-8（2） 2-13（2） 2-19（2） 2-20（2） 3-23（3） 3-25（3） 第9章 初識元素周期律 1 1-3（1） 2-14（2） 26（2） 2-10（2） 3-21（3） 2-18（2） 3-24（3） 第10章 學習幾種定量測定方法 2-6（2） 2-12（2） 2-16（2） 2-17（2） 3-22（3） 第11章 碳氫化合物 1-2（1） 2-7（2） 2-9（2） 2-15（2）