2022年高二上學期第二次月考化學試題 缺答案(II)

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1、2022年高二上學期第二次月考化學試題 缺答案(II) 一、選擇題(3分*16=48分)(每題只有一個正確答案) 1.下列物質的分類組合正確的是( ) 選項 A B C D 純凈物 純硫酸 冰醋酸 水玻璃 膽礬 混合物 水煤氣 福爾馬林 冰水混合物 漂白粉 弱電解質 氨水 氟化氫 氨 水 非電解質 干冰 乙醇 三氧化硫 氯氣 2.下列反應即屬于氧化還原反應,又是吸熱反應的是( ) A. 灼熱的碳與CO2的反應 B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 C.鋁片與稀鹽酸的反應 D.甲烷在氧氣中的燃燒

2、反應 3.下列說法正確的是( ) A.氯水能導電,所以氯氣是電解質 B.CaCO3不溶于水,所以它是非電解質 C.NaHCO3是強電解質,所以它的水溶液中不存在電離平衡 D.體積相同,c(OH-)相同的氨水和NaOH溶液被中和,前者消耗HCl多,所以NH3·H2O是弱電解質 4.下列說法或表示正確的是( ) A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多 B.由“c(石墨)=c(金剛石) △H=+1.9KJ/mol”可知,金剛石比石墨穩(wěn)定 C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(I) △H= -57.3KJ/mol,若將含1molCH3

3、COOH與含有1molNaOH溶液混合,放出的熱量小于57.3KJ D.在101KPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8KJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=285.8KJ/mol 5.對于可逆反應:2A(g)+B(g) ≒2C(g)△H<0,下列各圖中正確的是( ) t A A的轉化率 υ(正) υ υ(逆) B 壓強P ω(C) 100℃ 500℃ 有催化劑 無催化劑 C 時間t c(C) 100℃ 10℃ 壓強P D 6. 某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應

4、的活化能,E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是( ) A.該反應為放熱反應 B.催化劑能降低該反應的活化能 C.催化劑能改變該反應的焓變 D.逆反應的活化能大于正反應的活化能 7.某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下反應:( ) 2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H>0,下列敘述正確的是( ) A. 在容器中加入氬氣,反應速率不變 B.加入少量W,逆反應速率增大 C.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小 D.將容器的體積壓縮,可增大單位體積內活化分子的百分數,有效碰撞次數增大 8.室溫下向10 mL pH=3的醋

5、酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( ) A.溶液中導電粒子的數目減少 B.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大 C.溶液中不變 D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 9. 已知:xA(g)+yB(g) zC(g);△H=a 。將x mol A和y mol B混合在密閉容器中,在不同溫度(T1>T2)及壓強(P1>P2)下,C的物質的量n(C)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列判斷正確的是 A.x + y = z ;a > 0 B.x + y > z ;a < 0 C.x + y < z ;a < 0 D.x + y <

6、z ;a > 0 10.下列反應過程中,ΔH>0且ΔS>0的是( ) A.NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) C.4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) D.HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l) 11.下列能用勒夏特列原理解釋的是( ) A.高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快 B.SO2催化氧化成SO3的反應,往往需要使用催化劑 C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 D.H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深 12.化學反應N2+3H2===2

7、NH3的能量變化如右圖所示,該反應的熱化學方程式是( ) B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1 C. 1/2 N2 (g)+3/2H2(g)===NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1 D. 1/2 N2(g)+3/2H2(g)===NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1 13.下列有關實驗操作的敘述錯誤的是( ) A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上,測定該溶液的pH B.過濾操作中,漏斗的尖端應接觸燒杯內壁 C.中和滴定時.滴定管用所盛裝的反應液潤洗2~3 次.

8、 D.分液操作中,下層液體從下端放出,上層液體從上口倒出 14.下列有關滴定操作的順序正確的是 :① 檢查滴定管是否漏水;② 用蒸餾水洗滌玻璃儀器;③ 用標準溶液潤洗盛裝標準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管;④ 裝標準溶液和待測液并調整液面(記錄初讀數);⑤ 取一定體積的待測液于錐形瓶中;⑥ 滴定操作 ( ) A.①③②④⑤⑥ B.④⑤①②③⑥ C.②③①④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 15.一定條件下,在容積不變的密閉容器中進行如下反應: NO(g)+ CO(g) N2(g)+ CO2(g);△H=-373.2kJ/mol 右圖曲線a表示該反應過程中,NO的

9、轉化率與反應時間的關系。若改變起始條件,使反應過程按照曲線b進行,可采取的措施是( ) A.加催化劑 B.降低溫度 C.增大反應物中NO的濃度 D.向密閉容器中加入氬氣 16.某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4++OH﹣,若想增大NH4+的濃度,而不增加OH﹣的濃度,應采取的措施是( ) ①適當升高溫度 ②加入NH4Cl固體 ③通入NH3 ④加入少量鹽酸. A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 二、非選擇題(共52分) 17.(本題16分)煤化工是以煤為原料,經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程。

10、 (1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為:C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g) △H= +131.3kJ·mol-1,該熱化學反應方程式的意義是 。 (2)一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 (填字母,下同)。 a.容器中的壓強不變 b.1mol H-H 鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵 c.v正(CO)= v逆(H2O) d.c(CO) =c(H2) (3)其他條件不變,升高溫度其平衡 (填“向正反應方向”、“ 向逆反應方向”或“

11、不”)移動,減小壓強其平衡 (填“向正反應方向”、“ 向逆反應方向”或“不”)移動。 (4)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變H2、CO的量),反應速率v與時間t的關系如下圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。 (5)已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O △H1=﹣2741.8kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=﹣566kJ/mol 則反應C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)

12、的△H= 。 18.(本題14分)煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。 已知CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表: 試回答下列問題: (1)上述反應的正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。 (2)某溫度下,上述反應達到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,逆反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”),容器內混合氣體的壓強________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)830 ℃時,在恒容反應器中發(fā)生上述反應,按下表中的物質的量投入反應混合物,其中向逆反

13、應方向進行的有______(選填字母). (4)在830 ℃時,在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時,H2(g)的體積分數是__________。 (5)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),右下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。 a.升高溫度 b.充入He(g),使體系壓強增大 c.將H2O

14、(g)從體系中分離出來 d.再充入1mol CO2和3mol H2 19.(本題15分)(1)某溫度(T℃)時,測得0.01mol/LNaOH溶液的pH為10,則該溫度下水的KW=____________。則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室溫,其理由是______________________________。 (2)在T溫度下,將pH=a的H2SO4溶液Va L與pH=b的NaOH溶液Vb L混合,通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比: ①若所得混合溶液為中性,且a=3,b=10,則Va∶Vb=________。 ②若所得混合溶液的pH=10,且a=2,b=11,則Va∶Vb=__________。 (3)在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L,則該溶液的pH可能是____ 20.(本題7分)將0.50mol SO2(g)和0.30mol O2(g)放入容積為10L的密閉容器中,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的平衡轉化率(寫出計算過程)。

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