九年級化學下冊 第十一章《鹽 化肥》單元檢測題2（含解析）（新版）新人教版

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1、九年級化學下冊 第十一章《鹽 化肥》單元檢測題2（含解析）（新版）新人教版 一、單選題（每小題只有一個正確答案） 1．化學對改善生活和促進社會發(fā)展具有積極的作用，下列說法正確的是 （ ） A．催化劑一定能加快化學反應速率 B．稀土是儲量較少、不可再生的金屬資源 C．超量施加化肥、農藥有利于農業(yè)增產(chǎn)增收 D．冬季使用粗鹽作融雪劑清雪，不會對環(huán)境造成危害 2．施肥是農業(yè)增產(chǎn)的重要手段．下列化肥中屬于復合肥的是（ ） A．CO（NH2）2B．KNO3C．K2CO3D．Ca3（PO4）2 3．常溫下，下列物質呈氣態(tài)的是（ ） A．酒精 B．純堿 C．氨 D

2、．硫酸 4．對于反應NH4NO3+NaOH===NaNO3+NH3↑+H2O，相關說法正確的是（ ） A．上述反應屬于復分解反應 B．排放在空氣中的氨氣不會造成大氣污染 C．銨態(tài)氮肥與堿性物質混用，不會降低肥效 D．在NH4NO3中，氮元素化合價相同 5．酸、堿、鹽在工農業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應用廣泛．下列做法錯誤的是（ ） A．用石灰乳與硫酸銅溶液配制農藥波爾多液 B．用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹 C．用食鹽水除去水壺中的水垢 D．施用復合肥硝酸鉀能使作物枝葉繁茂，并增加抗倒伏能力 6．規(guī)范實驗操作是實驗成功的基礎和關鍵，下列實驗基本操作正確的是（ ）

3、A．A B．B C．C D．D 7．下列四個實驗方案設計中，合理的是（ ） 選項 實驗目的 實驗方案 A 鑒別氧氣和二氧化碳 將兩種氣體分別通入滴有紫色石蕊試液的水中 B 稀釋濃硫酸 將水沿器壁慢慢注入濃硫酸里，并不斷攪拌 C 除去氯化鈉溶液中的氫氧化鈉 加入適量的稀硫酸 D 除去氧化鈣中的碳酸鈣 加水充分溶解，過濾 A．A B．B C．C D．D 8．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是（　?。? A．Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣

4、B．NH4+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣ C．Na+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣ D．Ba2+、H+、NO3﹣、CO32﹣ 9．在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質，最終只存在無色液體的是（ ） A．Na2CO3溶液、KCl溶液 B． BaCl2溶液、KOH溶液 C．FeSO4溶液、NaNO3溶液 D． CuO、Na2SO4溶液 10．下列物質的提純所用試劑和主要實驗操作均正確的是 選項 物質(括號內為雜質) 所用試劑 主要實驗操作 A MnO2(KCl) 水 溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶 B CaCl2溶液(HCl) 適量Na2CO3固體 溶解 C

5、 CO(CO2) 濃氫氧化鈉溶液、濃硫酸 洗氣、干燥 D Cu(CuO) O2 加熱 A．A B．B C．C D．D 11．下列物質的轉化過程不符合A?B→C的是（ ） A．CO?CO2→CaCO3 B．CO2?C6H12O6→H2O C．O2?H2O→H2D．Cu?CuO→Cu(OH)2 12．由于我國北方某些城市在嚴冬時節(jié)曾用食鹽融雪，造成土壤中含鹽濃度偏高，使路旁的樹木死亡．目前專家已研究出一種新型的融雪劑，既能融化冰雪，又能起施肥養(yǎng)護樹木的作用，具有上述作用的新型融雪劑是 ( )

6、A．氯化鈉氯化鈣 B．氯化鈉氯化鎂 C．氯化鈉醋酸鈣醋酸鎂 D．尿素硝酸鈣硝酸鎂 13．將下列各組溶液在pH=2時能大量共存,且溶液為無色透明的是（　?。? A．Na2CO3、KCl、NaOH B．NaCl、KNO3、CuSO4 C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4 D．K2SO4、NaCl、NaNO3 14．下列各組溶液中，不用其它試劑就能鑒別的是（ ） A．Na2SO4、H2SO4、AlC13、BaCl2 B．MgSO4、NaOH、HCl、Ba(NO3)2 C．MgCl2、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2

7、 D．Na2CO3、HCl、K2SO4、KNO3 15．下列圖像不能正確反映其對應操作的是 （ ） A．A B．B C．C D．D 二、填空題 16．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH、KNO3中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗： 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷： （1）沉淀A的化學式是_______；操作1是_______。 （2）固體中一定不含__________________，一定含________________。 （3）寫出通入C

8、O2生成沉淀的化學方程式____________，__________。 17．如圖所示A—G是初中化學常見的物質。圖中“→”表示轉化關系，“—”表示相互能反應。已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，B、C、D、E、F都是氧化物。請回答： （1）G的化學式為__________。 （2）E與F發(fā)生化學反應的基本類型是__________，寫出物質A的一種用途__________； （3）A、D發(fā)生反應的化學方程式可能為_________。 三、推斷題 18．A～E是五種不同類別的常見物質：鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氯化銅、硫酸中的某一種，B常用于中和酸性土壤，E屬于酸類

9、物質，它們之間的相互關系如圖所示(其中實線表示物質間可以相互反應，虛線表示物質間不能反應)。請回答下列問題： (1)E的化學式為_____，B與E反應的化學方程式為__________，該反應的類型是_____。 (2)C和D反應的化學方程式為_______________。 (3)虛線相鄰物質間存在轉化關系的是__________。(填化學式) 19．現(xiàn)有幾種常見物質：其中D可作干燥劑，F(xiàn)為藍色沉淀，M為黑色粉末，N為白色沉淀，X是實驗室通常用來制取氣體B的酸，Z是與X不同的酸。它們相互轉化關系如下圖（部分反應物和生成物略）： （1）寫出下列物質的化學式： N______

10、______，X____________。 （2）寫出下列反應的化學方程式： ①______________________________________； ③_______________________________________； ④_______________________________________。 （3）圖中反應①屬于基本反應類型中的__________反應，反應④屬于基本反應類型中的____反應。 四、實驗題 20．同學們在初中化學實驗室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3

11、三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學們進行了如下探究： （1）小張同學取待測液測得pH=10，他得出的關于溶液成分的結論是。 （2）他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到，由此小張同學認為，溶液為Na2CO3溶液。 （3）小李同學對小張同學的結論提出疑問，并進行了以下實驗進行驗證：取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應方程式為，靜置，（寫出還需進行的操作及現(xiàn)象）。 通過實驗，小李認為小張結論正確。 （4）二位同學給試劑瓶貼一新標簽：Na2CO3 。 （5）實驗結束后，同學們通過討論認為試劑瓶原標簽也可能不是Na2CO3，你認為他們的理由

12、是。 21．某研究性學習小組同學將鈉置于充滿CO2的集氣瓶中進行燃燒，反應后集氣瓶內有黑色固體和白色固體生成。 該小組經(jīng)分析得知，白色固體中不可能有NaOH，原因是。他們對白色固體成分進一步探究。 【提出問題】白色固體是什么？ 【查閱資料】①Na2O＋H2O===2NaOH ②鈉能與水反應生成NaOH和H2 【猜想與假設】Ⅰ．白色固體是Na2O Ⅱ．白色固體是Na2CO3 Ⅲ．白色固體還可能是 【設計實驗】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取少量白色固體于試管中，加入適量水振蕩。 固體全部溶解 向上述所得溶液中加入過量CaCl2溶液，靜置。 產(chǎn)生

13、白色沉淀 取靜置后的上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液。 試液不變色 白色固體是。 【得出結論】①通過上述實驗，三個猜想中猜想成立。 ②鈉在CO2中燃燒的化學方程式為。 【反思與交流】鈉著火，可以選用的滅火物質是。 A．水 B．干沙土 C．二氧化碳 五、計算題 22．將NaCl與NaNO3的混合物1.47g完全溶于4.8g水中，加入12.2gAgNO3溶液，恰好完全反應，所得溶液質量比反應前少2.87g，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)？ （保留1%） 23．我國化工專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。在實際生產(chǎn)中，

14、產(chǎn)品Na2CO3中?；煊猩倭康腘aCl，現(xiàn)有樣品11.0 g，將其放入干凈的燒杯中，向燒杯中逐滴加入溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，反應后燒杯中物質的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。 (1)圖中A點表示_______________________________________。 (2)計算樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為_____________(計算結果精確至0.1%) 參考答案 1．B 【解析】 試題分析： A．催化劑能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質，選項說法錯誤；B．稀土是儲量較少、不可再生的金屬資源，選項說法

15、正確；C．超量施加化肥、農藥能污染水和土壤，危害人體健康，選項說法錯誤；D．冬季使用粗鹽作融雪劑清雪，會對環(huán)境造成危害，選項說法錯誤；故選B 考點： 化學與社會 2．B 【解析】 試題分析：A、CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥，不是復合肥，故錯誤； B、KNO3中含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥，故正確； C、K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥，不是復合肥，故錯誤； D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，不是復合肥，故錯誤； 故選B． 考點：常見化肥的種類和作用． 點評：本題主要考查化肥的分類方面的知識，解答時要分析化肥中含有哪些營養(yǎng)元素，然后再根據(jù)化肥的分類方法

16、確定化肥的種類． 3．C 【解析】A、常溫下酒精是液態(tài)，故錯誤； B、純堿是碳酸鈉，常溫下是固態(tài)，故錯誤； C、氨氣常溫下是氣體，正確； D、硫酸常溫下是液態(tài)，錯誤。故選C。 4．A 【解析】 【詳解】 A、復分解反應是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。上述反應屬于復分解反應，氨氣和水屬于氨水分解得到的，故A正確； B、氨氣屬于刺激性氣味氣體，排放到空氣中會污染空氣，故B錯誤； C、銨態(tài)氮肥與堿性物質混用，產(chǎn)生氨氣，降低肥效，故C錯誤； D、硝酸銨（NH4NO3）中，銨根顯+1價，氫元素顯+1價，設：銨根中氮元素的化合價是x，由原子團中元素的化合價代

17、數(shù)和等于原子團的化合價，可得：x+（+1）×4=+1，則x=-3價；硝酸根顯-1價，氧元素顯-2價，設：硝酸根中氮元素的化合價是y，由原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，可得：y+（-2）×3=-1，則y=+5，硝酸銨中氮元素化合價不同，銨根中的氮元素顯﹣3價，硝酸根中的氮元素顯+5價，故D錯誤。故選A。 5．C 【解析】 試題分析：A、石灰乳和硫酸銅都具有殺菌作用，用石灰乳與硫酸銅溶液可以配制農藥波爾多液，正確；B、鹽酸能與氧化鐵反應，可以用于清除鐵器表面的鐵銹，正確；C、食鹽氯化鈉與水垢不反應，不能用于清除水垢，錯誤；D、氮元素能促進枝葉繁茂，鉀元素能使莖稈粗壯，故用復合肥

18、硝酸鉀能使作物枝葉繁茂，并增加抗倒伏能力，正確；故選C 考點：酸堿鹽的應用；常見化肥的種類和作用 6．A 【解析】A、在稀釋濃硫酸時，將濃硫酸注入水中，不斷用玻璃棒攪拌，故正確； B、稱量藥品時，藥品放在左盤，砝碼放在右盤，故不正確； C、測定溶液的pH值時，將待測液滴在pH試紙，然后將pH試紙與標準比色卡對照，故不正確； D、熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，故不正確。 點睛：濃硫酸稀釋時，一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里?？梢院営洖椋骸八崛胨?，沿器壁，慢慢倒，不斷攪” 。 7．A 【解析】試題分析：A、二氧化碳能與水反應生

19、成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，氧氣不能，將兩種氣體分別通入滴有紫色石蕊試液的水中，能使紫色石蕊溶液變紅色的是二氧化碳，無明顯變化的是氧氣；能一次鑒別出這兩瓶氣體，故選項實驗方案設計合理。B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；故選項實驗方案設計不合理。C、氫氧化鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項實驗方案設計不合理。D、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項實驗方案設計不合理。故選：A。 考點：化學實驗方案設

20、計與評價；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；常見氣體的檢驗與除雜方法；堿的化學性質；鹽的化學性質 8．A 【解析】 【分析】 根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存；本題還要注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。 【詳解】 A、四種離子在溶液中不能結合生成沉淀、氣體、水，能大量共存，且不存在有色離子，故A正確；B、四種離子在溶液中不能結合生成沉淀、氣體、水，能大量共存，但Fe3+的水溶液黃色，故B錯誤；C、Ba2+、SO42﹣在溶液中能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、Ba2+、H+與CO32﹣在溶液中分別能

21、結合成碳酸鋇沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存，故D錯誤。故選A。 【點睛】 判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意特定離子的顏色。 9． A 【解析】 試題分析：在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入一些物質，最終只存在無色液體，說明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子． A、稀硫酸和Na2CO3溶液生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與KCl溶液不反應，且不存在有色離子，最終只存在無色液體，故選項正確．B、稀硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，溶液變渾濁，故選項錯誤．C、三者之間不反應，但FeSO4溶液呈淺綠色，故選項錯誤．D、稀硫酸

22、與氧化銅反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液呈淺綠色，故此選項錯誤．故選：A． 考點：離子或物質的共存問題 10．C 【解析】A、MnO2不溶于水，KCl易溶于水，將其溶解、過濾、洗滌、干燥即可，錯誤；B、碳酸鈉與氯化鈣溶液反應，違背除雜原則，錯誤；C、一氧化碳不與濃氫氧化鈉溶液反應，也不與濃硫酸反應。二氧化碳與濃氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，再通過濃硫酸干燥，正確；D、銅與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，違背除雜原則，錯誤。故選C。 點睛：解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。 11．D 【解析】 試題分析：A選項

23、中一氧化碳和氧氣反應轉化為二氧化碳，二氧化碳和碳單質反應生成一氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應轉化為碳酸鈣；B選項二氧化碳通過光合作用轉化為葡萄糖，葡萄糖氧化轉化為二氧化碳和水；C選項氧氣和氫氣反應生成水，水通電電解生成氧氣和氫氣；D選項金屬銅和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與碳反應生成金屬銅；氧化銅不能一步轉化為氫氧化銅；故答案選擇D 考點：物質的轉化 12．D 【解析】解題的突破口在于對樹木起到施肥養(yǎng)護的作用，在四個選項中只有D選項含有常用的化肥尿素，而其它選項均未找的可以作為樹木肥料的物質。故選D。 點睛：解題的關鍵是抓住可做肥料這一突破口。 13．D 【解析】 試題分析：復

24、分解反應的實質是溶液中的離子相互結合成氣體、沉淀、水。離子能夠共存，說明這些物質之間不能發(fā)生復分解反應，pH=2的溶液中有大量的H+，碳酸根離子結合氫離子會生成二氧化碳和水、氫氧根離子結合氫離子會生成水，所以不能共存，A錯誤；硫酸銅溶液顯藍色，不符合題意，B錯誤；鋇離子和硫酸根離子結合會結合生成硫酸鋇沉淀不能共存，C錯誤。故選D。 考點：離子共存、復分解反應的條件 14．B 【解析】 試題分析：A、兩兩混合能與兩種物質反應產(chǎn)生沉淀的是BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象的是AlCl3溶液，能產(chǎn)生一種沉淀的是Na2SO4、H2SO4，無法區(qū)別Na2SO4、H2SO4，故不加其他試劑無法鑒別； B、

25、四種溶液兩兩混合后，能與兩種物質反應產(chǎn)生沉淀的是MgSO4溶液，無明顯現(xiàn)象的是HCl溶液；然后將MgSO4與HCl溶液分別同時滴加到剩余溶液中，無明顯現(xiàn)象的是NaOH溶液，有沉淀生成的是Ba（NO3）2溶液，故不加其他試劑可以鑒別； C、兩兩混合后，MgCl2與NaOH，H2SO4與Ba（NO3）2分別生成沉淀，分為兩組，但組內溶液無法鑒別，故不加其他試劑無法鑒別； D、四種溶液兩兩混合后，有氣體產(chǎn)生的是Na2CO3、HCl，無明顯現(xiàn)象的是K2SO4、KNO3，分為兩組，但組內溶液無法鑒別，故不加其他試劑無法鑒別；故選B． 考點：物質的鑒別、酸堿鹽的性質 15．C 【解析】A．向碳酸鈉溶

26、液中滴加氫氧化鈣溶液，生成碳酸鈣沉淀，并隨著氫氧化鈣溶液的不斷加入沉淀逐漸增加，故圖象A正確；B．首先由于鎂比鋅活潑，和酸反應速度快，圖象的斜率鎂應比鋅大，即應該陡一點；其次根據(jù)化學方程式可知等質量的鎂生成是氫氣要比鋅生成的氫氣多，圖象的終點應該比鋅高，故圖象B正確；C．由于NaOH溶液呈堿性，所以反應開始溶液的PH應該大于7，故圖象C錯誤；D．由于反應物的質量相等，所以生成的二氧化碳的質量也相等，但由于碳酸鈣的狀態(tài)不一樣，根據(jù)影響反應快慢的條件知粉末狀的和鹽酸接觸面積大，反應快，所以粉末狀的碳酸鈣的圖象應該陡一點，故圖象D正確；故選C。 16． CaCO3過濾CuSO4 Na2SO4C

27、aCO3 BaCl2 NaOHCO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2ONa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl 【解析】白色粉末加入足量的水，得無色濾液和白色沉淀，可推得無“CuSO4”； “白色沉淀”有兩種可能：碳酸鈣或Na2SO4與BaCl2反應生成的硫酸鋇；白色沉淀加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，可知既只有“碳酸鈣”，沒有“硫酸鋇”；而沒有硫酸鋇時，則Na2SO4與BaCl2至少有一種沒有；無色濾液通入二氧化碳生成白色沉淀，說明含有氫氧化鈉和氯化鋇，則一定沒有硫酸鈉，但整個推斷過程中，始終無法確定KNO3的存在與否；所以，原固體粉末中一定含有CaCO3、NaOH和BaCl2，

28、一定不含有CuSO4、Na2SO4，可能含有KNO3。 （1）沉淀A的化學式是CaCO3；操作1將固體和液體分開，是過濾； （2）原固體粉末中一定含有CaCO3、NaOH和BaCl2，一定不含有CuSO4、Na2SO4； （3）二氧化碳先與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，化學方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O ，Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl。 17．（1）H2 （2）化合反應 除鐵銹； （3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． 【解析】 試題分析：根據(jù)G是最輕的氣體，可確定G為氫氣；物質F為由

29、氫氣反應生成的氧化物且又可生成氫氣，可判斷F為水；A是人體胃液中含有的酸,A為鹽酸,鹽酸常用于除鐵銹；與水和鹽酸A都可以反應的氧化物E為可溶性堿所對應的金屬氧化物，常見的此類物質為生石灰氧化鈣，則可判斷物質E為氧化鈣，氧化鈣與水的反應屬于化合反應；能由鹽酸生成的氧化物主要為水和二氧化碳，而F物質為水，則B物質為二氧化碳；能與B物質二氧化碳相互轉化的氧化物C應為一氧化碳，根據(jù)氣體一氧化碳的性質，能與金屬氧化物反應發(fā)生氧化還原反應，可判斷物質D為常見的金屬氧化物，如氧化鐵、氧化銅等；鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水。 考點：物質的推斷 18．H2SO4Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋

30、2H2O復分解反應Fe＋CuCl2===FeCl2＋CuH2SO4→CO2 【解析】 【詳解】 (1)根據(jù)A-E是五種不同類別的常見物質：鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氧化銅、硫酸中的某一種，B常用于中和酸性土壤，所以B是氫氧化鈣，E屬于酸類，所以E是硫酸，硫酸和C會發(fā)生反應，所以C是鐵或氧化銅中的一種，A和氫氧化鈣會發(fā)生反應，A和硫酸不會反應，所以A是二氧化碳，氯化銅不與硫酸反應，D是氯化銅，C是鐵；E的化學式為H2SO4，B與E反應的化學方程式為：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應； (2)鐵與氯化銅溶液發(fā)

31、生置換反應，生成氯化亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu； (3)E是硫酸，A是二氧化碳，硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，虛線相鄰物質間存在轉化關系的是H2SO4轉化為CO2。 19． BaSO4HClCaCO3CaO + CO2↑CO+CuOCu+ CO2Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4分解復分解 【解析】（1）常見干燥劑有：濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣，由“D可作干燥劑”且是高溫下分解生成，可以判斷D為CaO，則①為：CaCO3 CaO+CO2↑，那么A為CaCO3，B為CO2，那么②應為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO

32、2↑；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，所以X是鹽酸；（2）由圖示D+H2O→E為：CaO+H2O=可知，E為Ca（OH）2；B+YC應為：CO2+C2CO↑，故C為CO；（3）由M為黑色粉末可知，M為CuO，故③應為：CO+CuO Cu+CO2，則H是Cu；Z是與X不同的酸，則M+酸Z=G應為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，那么G為CuSO4；則④應為：Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，屬于復分解反應；F為藍色沉淀，N為白色沉淀，則F為Cu（OH）2，N為BaSO4。 點睛：要想順利解決推斷題，就要熟練掌握物質的特點、用途，即常發(fā)生的化學反應，甚

33、至 反應條件。如；反應條件高溫的初中就兩類反應：碳酸鈣高溫分解，金屬氧化物被還原。藍 色的溶液一定是含銅離子等。 20．（1）一定不是NaCl溶液 （2）有無色氣體產(chǎn)生 （3）Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3 ↓ + 2NaCl 取上層清液少許于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液后，溶液無明顯變化。 （5）也可能是NaOH溶液暴露在空氣中，完全變質生成Na2CO3 【解析】 試題分析：小張同學取待測液測得pH=10，他得出的關于溶液成分的結論是一定不是NaCl溶液，因為氯化鈉顯示中性；取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到有無色氣體產(chǎn)生溶液小張同學認

34、為Na2CO3；因為氫氧化鈉本身會變質為碳酸鈉，也會產(chǎn)生氣泡；取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應方程式為Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3 ↓ + 2NaCl；因為加入的氯化鈣和產(chǎn)生的氯化鈉是中性的物質，所以將上層清液少許于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液后，溶液無明顯變化，說明溶液不顯示堿性，才能說明小張結論正確。實驗結束后，同學們通過討論認為試劑瓶原標簽也可能不是Na2CO3，你認為他們的理由是也可能是NaOH溶液暴露在空氣中，完全變質生成Na2CO3。 考點：氫氧化鈉的性質和變化 [21．反應物中沒有氫元素；Ⅲ．NaOH；【設計實驗】取少量

35、白色固體于試管中，加入適量水振蕩。固體全部溶解，說明該物質能夠溶于水中；向上述所得溶液中加入過量CaCl2溶液，靜置。產(chǎn)生白色沉淀，說明白色物質中含有碳酸鈉；取靜置后的上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液。試液不變色，說明不含有氫氧化鈉；白色固體是碳酸鈉?！镜贸鼋Y論】①Ⅱ②4Na+ 3CO2 2Na2CO3 + C；【反思與交流】B 【解析】 試題分析：根據(jù)質量守恒定律可以知道白色固體中不可能有NaOH，原因是反應物中沒有氫元素；因為①Na2O＋H2O===2NaOH②鈉能與水反應生成NaOH和H2，同時生成的氫氧化鈉會和空氣中的二氧化碳反應產(chǎn)生碳酸鈉，實驗白色固體可能是三種情形：Ⅰ．白色固

36、體是Na2O Ⅱ．白色固體是Na2CO3 Ⅲ．白色固體NaOH；向上述所得溶液中加入過量CaCl2溶液，靜置產(chǎn)生白色沉淀，說明物質含有碳酸鈉，取靜置后的上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液，試液不變色，說明說明不含有氫氧化鈉，因此白色固體為碳酸鈉，鈉在CO2中燃燒的化學方程式為4Na+ 3CO2 2Na2CO3 + C；鈉著火，可以選用的滅火物質是干沙土，不能用水和二氧化碳。 考點：物質的鑒別 物質的性質和變化 22．13% 【解析】氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以反應后溶液減少的質量，就是生成沉淀的質量。設生成硝酸鈉的質量為x，樣品中氯化鈉的質量為y ?AgNO3 +

37、 NaCl = AgCl↓ + NaNO3? 58.5 143.5 85 y 2.87g x 58.5/y=143.5/2.87g y=1.17g 85/x=143.5/2.87g x=1.7g 所得溶液中溶質的質量分數(shù)= 答：略 點睛：方程式的計算，關鍵根據(jù)化學反應方程式找出相關物質的質量關系，利用反應中物質的質量比不變進行列比例計算，易錯點是，由方程式求質量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細檢查。 23． Na2CO3與鹽酸或HCl恰好完全反應96.4% 【解析】(1)由圖像可知，當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點時，加入的稀鹽酸恰好與碳酸鈉反應。由圖像可知，當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點時，加入的稀鹽酸的量是過量的，燒杯中溶液里的溶質為NaCl、HCl。（2）設樣品中，含Na2CO3的質量為x。 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 x 100 g×7.3% x=10.6 g 樣品中Na2CO3的質量分數(shù)是：≈96.4% 答：樣品中Na2CO3的質量分數(shù)是96.4%。