2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題十三 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(1)限時(shí)集訓(xùn) 新人教版
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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題十三 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(1)限時(shí)集訓(xùn) 新人教版 1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是( ) A.可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 B.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙 C.蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的,液體也不能蒸干 D.將金屬鈉在研缽中研成粉末,使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全 2.下列有關(guān)儀器的性能或者使用方法的說(shuō)明中正確的是( ) A.試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱 B.分液漏斗既能用于某些混合物的分離也能用于組裝氣體發(fā)生器 C.堿式滴定管既可用于中和滴定,也可用于量取一定量
2、的NaCl或AlCl3溶液 D.測(cè)量酒精沸點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于被加熱的酒精中 3.下列各組混合物中,按照溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序能將它們分離開的是( ) A.氧化銅和炭粉 B.硝酸鉀和氯化鈉 C.水和酒精 D.碳酸鈉和硫酸鋇 4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( ) A.洗滌沉淀的方法是直接向過(guò)濾器中加入適量蒸餾水,然后讓水自然流下 B.用苯萃取溴水中的溴時(shí),將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 C.用100 mL量筒量取9.5 mL的液體 D.焰色反應(yīng)中,觀察焰色后應(yīng)趁熱將鉑絲插入到稀硫酸中,然后再次灼燒 5.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是( ) A.實(shí)驗(yàn)室從海
3、帶中提取單質(zhì)碘的步驟是:取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取 B.將飽和FeCl3溶液滴入沸水,繼續(xù)加熱煮沸至出現(xiàn)紅褐色沉淀即得Fe(OH)3膠體 C.要檢驗(yàn)滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解,可加入銀氨溶液,再水浴加熱 D.鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可用酒精燈、鉑絲、氯化鈉溶液和稀鹽酸 6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 用鉑絲蘸取某待測(cè)液在酒精燈外焰上灼燒 呈黃色 待測(cè)液不含鉀元素 (續(xù)表) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 B AgBr沉淀中滴入KCl溶液 有白色沉 淀出現(xiàn) AgCl比AgBr更難溶 C
4、 鐵絲插入稀硝酸中 有無(wú)色氣 體產(chǎn)生 生成氫氣 D 向NaCN溶液中滴加無(wú)色 酚酞試液 溶液變紅 HCN是弱電解質(zhì) 7.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是( ) A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH,測(cè)定值偏小 B.用量筒量取10 mLNaOH溶液時(shí),俯視刻度,量出的體積大于10 mL C.使用天平稱量時(shí)不小心將藥品與砝碼的位置放反了,稱量結(jié)果可能是準(zhǔn)確的 D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小 8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖? ) B.氣密性檢查 D.濃硫酸稀釋 圖Z13-1 9.下列各組中的固體物質(zhì),只需
5、加水就可以鑒別的一組是( ) A.CaCO3 、BaSO4、 Na2CO3 B.CuSO4 、NaCl 、Na2CO3 C.NaCl 、CuSO4 、CaCO3 D.NaCl、 KNO3 、BaCl2 10.下列有關(guān)試劑保存的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.液溴保存過(guò)程中,應(yīng)在其液面上加少量水進(jìn)行液封 B.少量的堿金屬單質(zhì)均應(yīng)保存在煤油中 C.FeCl3溶液存放時(shí)應(yīng)加少量鹽酸 D.AgNO3溶液和KMnO4溶液均應(yīng)存放在棕色試劑瓶中 11.圖Z13-2表示從原混合物中分離出X的兩種方案,下列說(shuō)法中不合理的是( ) 圖Z13-2 A.若含X的混合物為溴水,可通過(guò)方案Ⅰ進(jìn)
6、行分離,加入試劑為CCl4液體,充分振蕩后液體分層,下層為X的CCl4溶液 B.若含X的混合物為BaSO4、BaSO3的混合物,可通過(guò)方案Ⅱ進(jìn)行分離,加入試劑為稀硝酸,X為BaSO4 C.若含X的混合物為乙醇和乙酸乙酯的混合物,可通過(guò)方案Ⅰ進(jìn)行分離,加入試劑為飽和NaOH溶液,殘留液中含有乙酸鈉 D.若含X的混合物為Fe、Al,可通過(guò)方案Ⅱ進(jìn)行分離,加入的試劑是過(guò)量的NaOH溶液,1 mol X與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移3 mol電子 12.氯化亞銅(CuCl)為白色粉末,微溶于水。常用作有機(jī)合成催化劑,并用于顏料、防腐等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室可采用亞硫酸鈉還原氯化銅的方法制備氯化亞銅,主要流
7、程如圖Z13-3所示: 圖Z13-3 (1)上述方法制備氯化亞銅的化學(xué)方程式為____________________________________________________。 (2)圖Z13-4是加熱蒸發(fā)濾液,回收Na2SO4的裝置。裝置圖中存在一處嚴(yán)重錯(cuò)誤,該錯(cuò)誤是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 圖Z13-
8、4 (3)洗滌產(chǎn)品氯化亞銅沉淀的試劑是________,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是______________________________________________________________。 (4)CuCl的鹽酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]。圖Z13-5是用CO(含有CO2雜質(zhì))還原CuO并驗(yàn)證其氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖。 圖Z13-5 裝置A中盛裝的是飽和NaOH溶液,該裝置的作用是______________________________________________,裝置B盛有澄清的石灰水,其中裝置B的作用是__
9、__________________________________________________,盛裝CuCl的鹽酸溶液的裝置是______(選填裝置中提供的裝置字母代號(hào))。 13.某工廠以孔雀石[主要成分為Cu2(OH)2CO3,含有少量Fe、Si的氧化物]為主要原料制備藍(lán)礬晶體(CuSO4·5H2O),其生產(chǎn)流程如圖Z13-6所示: 圖Z13-6 已知該條件下,通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH 分別如下表所示: 物質(zhì) 開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH Fe(OH)3 2.2 3.2 Fe(OH)2 7.6 9.6 Cu(
10、OH)2 4.7 6.4 回答下列問(wèn)題: (1)棄渣的主要成分是________,Ⅱ中有“洗滌”的操作,其目的是__________________________。 (2)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。試劑①是一種氧化劑,則試劑①最好為下列中的________,反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。 a.Na2O2 b.H2O2 c.Cl2 d.KSCN (3)根據(jù)圖Z13-7有關(guān)數(shù)據(jù),你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)采取措施將反應(yīng)溫度及溶液pH 分別控制在______________________,氧化時(shí)間
11、為________h左右。 圖Z13-7 (4)操作Ⅰ中溶液的pH應(yīng)控制在________范圍內(nèi)。 (5)欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則KMnO4溶液應(yīng)置于________(填“酸”或“堿”)式滴定管中。若滴定20.00 mLA的溶液,用去0.024 0 mol·L-1KMnO4溶液16.00 mL時(shí)恰好達(dá)到滴定終點(diǎn),則A溶液中Fe2+的濃度為________________。 專題限時(shí)集訓(xùn)(十三) 1.C [解析] 堿式滴定管不能盛放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液,高錳酸鉀溶液應(yīng)該用酸式滴定管量取,A項(xiàng)錯(cuò)誤;pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)不能用
12、蒸餾水潤(rùn)濕,否則相當(dāng)于稀釋原溶液,可能會(huì)導(dǎo)致數(shù)值不準(zhǔn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)用小刀將鈉切成小塊,金屬鈉研成粉末時(shí)會(huì)導(dǎo)致金屬鈉完全氧化甚至燃燒,很不安全,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.B [解析] 蒸發(fā)皿不能用于給固體加熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;AlCl3溶液顯酸性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;測(cè)量液體沸點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)中,溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.D [解析] 氧化銅和炭粉均不溶于水,硝酸鉀和氯化鈉均溶于水,均無(wú)法按題述操作順序分離,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;水和酒精相互溶解,無(wú)法按題述順序分離,C項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸鈉溶于水,硫酸鋇不溶于水,D項(xiàng)正確。 4.A [解析] 由于沉淀在過(guò)濾器的濕濾紙上面,故只能采用直接加水(千
13、萬(wàn)不要攪拌)法進(jìn)行洗滌,A項(xiàng)正確;苯的密度比水小,分層后苯層在上面,溴的苯溶液應(yīng)該從分液漏斗上口倒出,B項(xiàng)錯(cuò)誤;用100 mL的量筒來(lái)量取9.5 mL的液體誤差過(guò)大,應(yīng)該使用10 mL的量筒來(lái)量取,C項(xiàng)錯(cuò)誤;焰色反應(yīng)中使用的酸是鹽酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.D [解析] 實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘的步驟是:取樣→灼燒→浸取→氧化(將I-氧化為I2)→萃取,A項(xiàng)錯(cuò)誤;將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,繼續(xù)加熱煮沸至出現(xiàn)紅褐色沉淀即得Fe(OH)3沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;所加的銀氨溶液會(huì)和稀硫酸反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.D [解析] 焰色反應(yīng)中鈉離子的顏色(黃色)可以掩蓋住鉀離子的顏色(紫色),A項(xiàng)錯(cuò)誤;如果溶液中c
14、(Cl-)很大,使得c(Ag+)×c(Cl-)>Ksp(AgCl),那么溶液中會(huì)有白色沉淀出現(xiàn),但無(wú)法得出AgCl比AgBr更難溶的結(jié)論,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵絲插入稀硝酸中,生成的氣體是NO,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向NaCN溶液中滴加無(wú)色酚酞試液,溶液變紅,說(shuō)明溶液中存在OH-,因此可知CN-發(fā)生了水解,所以HCN是弱電解質(zhì),D項(xiàng)正確。 7.B [解析] 堿液被稀釋后堿性減弱,pH變小,A項(xiàng)正確;俯視刻度時(shí),看到的液面在實(shí)際液面的上面,量筒的刻度從上到下變小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)不使用游碼時(shí),對(duì)稱量結(jié)果無(wú)影響,C項(xiàng)正確;將堿緩慢倒入酸中,熱量損失比較多,所測(cè)溫度值偏小,D項(xiàng)正確。 8.B [解析] 由于Fe(OH)2
15、極易被氧化,因此制備時(shí)應(yīng)使用長(zhǎng)膠頭滴管,并將滴管插入液面以下,A項(xiàng)錯(cuò)誤;因?qū)Ч芤好娓哂谄恐幸好?,表明不漏氣,B項(xiàng)正確;點(diǎn)燃H2前必須驗(yàn)純,以防爆炸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將密度大的濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.C [解析] CaCO3 、BaSO4均不溶于水,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaCl、Na2CO3溶于水時(shí)現(xiàn)象沒(méi)有區(qū)別,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaCl 、CuSO4 均能溶于水且分別得到無(wú)色、藍(lán)色溶液,CaCO3不溶于水,C項(xiàng)正確;NaCl、 KNO3 、BaCl2均溶于水得到無(wú)色溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10.B [解析] 液溴易揮發(fā),用水液封后可減輕其揮發(fā),A項(xiàng)正確;鋰的密
16、度比煤油的小,不能存放在煤油中,B項(xiàng)錯(cuò)誤;FeCl3易水解,加少量鹽酸可防止其水解,C項(xiàng)正確;AgNO3溶液和KMnO4溶液見(jiàn)光易分解,D項(xiàng)正確。 11.C [解析] CCl4密度比水的大且不溶于水,分層后應(yīng)在下層,A項(xiàng)正確;盡管硝酸能氧化亞硫酸鹽,但因?yàn)閷?shí)驗(yàn)的目的是得到BaSO4,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng)中加入的試劑應(yīng)該是飽和Na2CO3溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中Al能溶解在NaOH溶液中而鐵不能,X是鐵,與Cl2反應(yīng)時(shí)生成FeCl3,D項(xiàng)正確。 12.(1)2CuCl2+Na2SO3+H2O===2CuCl↓+Na2SO4+2HCl (2)蒸發(fā)操作不能用燒杯,應(yīng)該用蒸發(fā)皿 (3)蒸餾水 向最后
17、一次的洗滌殘液中滴加BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀,則洗滌干凈 (4)除去CO中的CO2雜質(zhì) 檢驗(yàn)CO中的CO2雜質(zhì)是否除凈 F [解析] (1)根據(jù)流程圖中的提示可知CuCl2被還原為CuCl,Na2SO3被氧化為Na2SO4 ,同時(shí)有H2O參與反應(yīng),還生成HCl。(3)洗滌沉淀用蒸餾水,檢驗(yàn)氯化亞銅是否洗滌干凈,可以檢驗(yàn)洗滌液中是否含有SO。(4)裝置A、B、C、D、E、F分別盛裝NaOH溶液、澄清石灰水、濃硫酸、氧化銅、澄清石灰水、CuCl的鹽酸溶液,其作用分別除去CO2、檢驗(yàn)CO2是否除凈、干燥、反應(yīng)裝置、檢驗(yàn)CO2、吸收有毒氣體CO。 13.(1)SiO2 除去晶體表面附著的雜質(zhì)
18、 (2)b 2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O (3)80 ℃,pH=1.5 4 (4)3.2≤pH<4.7 (5)酸 0.096 mol·L-1 [解析] (1)孔雀石中只有SiO2不與稀硫酸反應(yīng),故棄渣是SiO2。因要獲得純凈的晶體,而晶體表面有雜質(zhì),故洗滌的目的是除去雜質(zhì)。(2)由表中數(shù)據(jù)知,應(yīng)先將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,再調(diào)整pH使Fe3+與Cu2+分離開,因H2O2的還原產(chǎn)物是水,這樣不會(huì)引入新雜質(zhì),故最好的試劑是H2O2,反應(yīng)中溶液中的H+參與反應(yīng)。(3)由圖知,溫度為80 ℃,pH=1.5時(shí)Fe2+轉(zhuǎn)化率較大,當(dāng)時(shí)間達(dá)到4 h后,再延長(zhǎng)時(shí)間,F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化率增加量很少。 (4)由表中數(shù)據(jù)知,當(dāng)pH=3.2時(shí)Fe(OH)3可完全沉淀,當(dāng)pH<4.7時(shí),Cu(OH)2還不能形成形成沉淀,故pH應(yīng)控制在3.2到4.7之間。(5)KMnO4有強(qiáng)氧化性,應(yīng)用酸式滴定管取用。由得失電子守恒得:0.024 mol·L-1×16 mL×5=20.00 mL×c(Fe2+)×1,c(Fe2+)=0.096 mol·L-1。
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