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1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（35）
1．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如圖），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說(shuō)法正確的是
A．石墨烯與石墨互為同位素
B．0.12g石墨烯中含6.02×l022個(gè)碳原子
C．石墨烯是一種化合物
D．在整個(gè)單層片結(jié)構(gòu)中屬于每個(gè)六邊形的碳原子數(shù)實(shí)際為2個(gè)
2．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲?cè)虽\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．工業(yè)制鋁的原料是A1C1
2、3，可以降低能耗
D．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料
通電
3．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O Cu2O十H2 ↑。下列不正確的是
A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B．銅電極反應(yīng)為：2Cu-2e-+2OH- Cu2O+H2O
C．銅電極接直流電源的正極
D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1mol Cu2O生成
4．控制適合的條件，KI溶液過(guò)量，將反應(yīng)
2Fe3++2I-=2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷正確的是
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中
3、石墨電極上Fe3+發(fā)生氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極的反應(yīng)式：I2+2e-=2I-
C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，在甲中加入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色
D．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)處在停止?fàn)顟B(tài)
5．有四種混合溶液，分別由等體積0．1mol·L-的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。下列關(guān)于該四種混合溶液的各項(xiàng)排序正確的是
A．pH；②>③>④>① B．c（CH3COO-）：②>④>③>①
C．c（H+）：①>③>②>④ D．c（CH3COOH：①>④
4、>③>②
6．某酸性溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4種離子，下列說(shuō)法不正確的是
A．可由pH=3的HCl與pH=11的NH3·H2O溶液等體積混合而成
B．該溶液中離子間一定滿足：c（NH4+）+c（H+）= c（OH-）+c（Cl-）
C．加入適量NH3·H2O，溶液中離子濃度可能為：c（NH4+）>c（C1-）>c（OH-）>c（H+）
D．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成
7．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加
5、入過(guò)量的稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說(shuō)法不正確的是
A．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體在空氣牟能變成紅棕色
C．若向該溶液中加人過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g
8．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=-566kJ·mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2 （g）
6、 △H=-226 kJ·mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是
A．CO的燃燒熱為283kJ
B．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g） △H>-452kJ·mol-1
C．下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
D．CO（g）與Na2O2反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
9．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。
酸或堿
7、
電離常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH
1.8×10-5
HNO2
4.6×10-4
HCN
5×10-10
HClO
3×10-8
NH3·H2O
1.8×10-5
表1
難（微）溶物
溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO4
1×10-10
BaCO3
2.6×10-9
CaSO4
7×10-5
CaCO3
5×10-9
表2
請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
（1）上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是 （用
8、化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是 （填序號(hào)）。
A．升高溫度 B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是 。
（3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為 。
（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如
9、：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3?，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0。0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥ mol·L-1
10．（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入1mol N2和3mol H2，平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)為a；若在恒溫、恒容條件下向平衡體系中通入lmol N2和3mol H2，平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，則a b（填“大于”、“等于
10、”、“小于”）。
（2）有一帶有刻度的容器被一種特殊的隔膜分成左右兩部分，如下圖所示：
若該隔膜為陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)），且將該膜固定在3處，左邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液，右邊充滿酸性KMnO4溶液，一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象：左 ，右 。（從下列選項(xiàng)中選擇）
A．無(wú)觀顯現(xiàn)象 B．溶液變?yōu)榧t色
C．溶液紅色變淺 D．有紅褐色沉淀生成
試寫(xiě)出右邊產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式 。
參考答案
1-8 DCD CBADB
9
10
2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（35）
