2022年高三化學(xué)上學(xué)期期中專(zhuān)題匯編 溶液中的離子平衡

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1、2022年高三化學(xué)上學(xué)期期中專(zhuān)題匯編 溶液中的離子平衡 一、選擇題(每題分，計(jì)分) 1.(xx屆北京海淀)常溫下，pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液，按體積比9：1混合后的溶液pH為 ( ) A. 12 B. 11 C. 7 D. 3 2.(xx屆北京三中)關(guān)于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是 ( ) A. c(CH3COOH)=0.01mol?L﹣1 B. c(H+)=c(CH3COO﹣) C. 加水稀釋100倍后，溶液pH=4 D. 加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離 3.(xx屆北京三中)鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4

2、，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A. CaCO3的溶解度小于CaSO4 B. 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng) C. 沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無(wú)關(guān) D. CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡 4.(xx屆北京西城區(qū))已知一種c(H+)=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一種c(OH﹣)=1×10﹣3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，生成的鹽可能是 ( ) A. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 B. 強(qiáng)酸弱堿鹽 C. 強(qiáng)堿弱酸鹽 D. 上述三種鹽均可能 5.(x

3、x屆北京三中)有0.1mol?L﹣1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 溶液①中，c(CH3COO﹣)=c(H+) B. 溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO﹣)等于溶液③中的c(CH3COO﹣) C. 溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+) D. 溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) 6.(xx屆東城區(qū))向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時(shí)，都會(huì)引起 ( )

4、 A. 溶液的pH增大 B. CH3COOH的電離程度增大 C. 溶液的導(dǎo)電能力減小 D. 溶液的c(OH﹣)減小 7.(xx屆北京三中)常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：下列說(shuō)法不正確的是 ( ) 溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 5.2 A. 四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大 B. NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32﹣ C. 向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度 D. 常溫下，相同物

5、質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3 8.(xx屆朝陽(yáng)重點(diǎn))25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10﹣10，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 該溶液的pH不可能是7 B. 該溶液不可能存在 C. 該溶液的pH一定是10 D. 該溶液的pH一定是4 9.(xx屆北京西城區(qū))室溫下，設(shè)1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2．則的值是 ( ) A. 1 B. 100 C. 1000 D. 10000 10.(xx屆北京三中)下列應(yīng)用與鹽類(lèi)的

6、水解無(wú)關(guān)的是 ( ) A. 純堿溶液可去除油污 B. NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑 C. TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2 D. FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體 11.(xx屆北京海淀)常溫下，醋酸與氨水等體積混合后，溶液的pH=7，則下列離子濃度的比較正確的是 ( ) A. c(CH3COO﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OH﹣) B. c(NH4+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(OH﹣) C. c(CH3COO﹣)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH﹣) D. c (CH3COO﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞

7、c(OH﹣) 12.(xx屆北京石景山)室溫下，0.1mol?L﹣1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH﹣)．則下列關(guān)系中一定正確的是 ( ) A. c(Na+)+c(H+)=c(HB﹣)+2c(B2﹣) B. c(H+)?c(OH﹣)=10﹣14 C. c(Na+)=c(B2﹣)+c(HB﹣) D. 溶液的pH=1 13.(xx屆北京房山區(qū))物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是 ( ) A. NH4Cl B. CH3COONH4 C. NH4HSO4 D. NH4HCO3 14.(xx屆北京石景山)常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是 ( )

8、 A. Na2CO3溶液中c (Na+)與c (CO32﹣)之比 B. 0.2mol?L﹣1的CH3COOH溶液與0.1mol?L﹣1的鹽酸中c (H+)之比 C. pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中，c (NH4+)與c (SO42﹣)之比 D. pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比 15.(xx屆北京房山區(qū))已知0.1mol?L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4，則下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A. 在Na2 A. NaHA兩溶液中，離子種類(lèi)不相同 B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2 A. NaHA兩溶液中，

9、陰離子總數(shù)相等 C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA﹣)+c(OH﹣)+2c(A2﹣) D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) 二、填空題(每題分，計(jì)分) 16.(xx屆北京三中)室溫下，將0.1mol?L﹣1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L﹣1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示． (1)NH3?H2O的電離方程式是　　　　　?。? (xx屆北京三中)b點(diǎn)所示溶液中c(Cl﹣)　　　　　　c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“=”)． (3)c點(diǎn)所示溶液pH＜7，原因是　　　　　　(用離子方程

10、式表示)． (4)d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是　　　　　?。? 三、解答題(每題分，計(jì)分) 17.(xx屆東城區(qū))某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣?H++B2﹣，回答下列問(wèn)題： (1)Na2B溶液顯　　　　　　(填“酸性”、“中性”或“堿性”)．理由是　　　　　　(用離子方程式表示)． (xx屆東城區(qū))在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是　　　　　　 A. c(B2﹣)+c(HB﹣)+c(H2B)=0.1mol/L B. c(Na+)+c(OH﹣)=c(H+)+c(HB﹣) C. c(Na+)

11、+c(H+)=c(OH﹣)+c(HB﹣)+2c(B2﹣) D. c(Na+)=2c(B2﹣)+2c(HB﹣) (3)已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是　　　　　　0.11mol/L(填“＜”、“＞”、“=”)理由是：　　　　　　． (4)0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是　　　　　?。? 參考答案： 一、選擇題(每題分，計(jì)分) 1.(xx屆北京海淀){關(guān)鍵字:北京期中}常溫下，pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液，按體積比9：1混合后的溶液pH為 ( ) A. 12 B.

12、11 C. 7 D. 3 【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【分析】pH=2的HCl溶液中氫離子濃度等于0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，鹽酸與氫氧化鈉溶液按9：1混合，發(fā)生反應(yīng)H++OH﹣=H2O，反應(yīng)后氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，計(jì)算混合后溶液中c(OH﹣)，再根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH﹣)=10﹣14計(jì)算c(H+)，根據(jù)pH=﹣lgc(H+)計(jì)算． 【解答】解：pH=2的HCl溶液中氫離子濃度等于0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，鹽酸與氫氧化鈉溶液按9：1混合，發(fā)生反應(yīng)H++OH﹣=H2O，0.

13、1×1＞0.01×9，反應(yīng)后氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，故反應(yīng)后溶液中c(OH﹣)=mol/L=0.001mol/L，故c(H+)=mol/L=10﹣11mol/L，故反應(yīng)后溶液pH=﹣lgc(H+)=﹣lg10﹣11=11， 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合反應(yīng)后溶液PH的計(jì)算，明確混合后溶液顯堿性是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 2.(xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}關(guān)于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是 ( ) A. c(CH3COOH)=0.01mol?L﹣1 B. c(H+)=c(CH3COO﹣) C. 加水稀釋100倍后，溶液pH=4 D.

14、加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離 【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題． 【分析】醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO﹣)增大，平衡逆向移動(dòng)，以此解答該題． 【解答】解： A. 醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸部分電離，所以醋酸的濃度大于電離出來(lái)的氫離子的濃度，即c(CH3COOH)＞0.01mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤； B. 根據(jù)溶液中電荷守恒可知：c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，故B錯(cuò)誤； C. 加水稀釋100倍后，加水稀釋促進(jìn)醋酸的

15、電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，所以PH變化小于2個(gè)單位，即PH＜4，故C錯(cuò)誤； D. 加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO﹣)增大，平衡逆向移動(dòng)，可抑制醋酸的電離，故D正確． 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，酸堿混合的定性判斷以及溶液中的電荷守恒，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大． 3.(xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A. CaCO3的溶解度小于CaSO4 B. 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶

16、解平衡的移動(dòng) C. 沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無(wú)關(guān) D. CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡 【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． 【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題． 【分析】工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，從沉淀的轉(zhuǎn)化的角度考慮，應(yīng)是轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)． 【解答】解： A. 依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化可知硫酸鈣能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，說(shuō)明CaCO3的溶解度小于CaSO4，故A正確； B. 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，向更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，故B正確； C. 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是依據(jù)物質(zhì)溶解度大小實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)

17、化，和物質(zhì)溶解度有關(guān)，故C錯(cuò)誤； D. CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中，硫酸鈣和碳酸鈣沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡，故D正確； 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，沉淀轉(zhuǎn)化是向更難溶的方向進(jìn)行是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 4.(xx屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}已知一種c(H+)=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一種c(OH﹣)=1×10﹣3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，生成的鹽可能是 ( ) A. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 B. 強(qiáng)酸弱堿鹽 C. 強(qiáng)堿弱酸鹽 D. 上述三種鹽均可能 【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判

18、斷及有關(guān)ph的計(jì)算． 【分析】c(H+)=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一種c(OH﹣)=1×10﹣3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，說(shuō)明堿有剩余，可能是堿部分電離而酸完全電離，所以可能是堿為弱堿、酸為強(qiáng)酸，據(jù)此分析解答． 【解答】解：c(H+)=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一種c(OH﹣)=1×10﹣3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，說(shuō)明堿有剩余，可能是堿部分電離而酸完全電離，所以可能是堿為弱堿、酸為強(qiáng)酸，則生成的鹽可能是強(qiáng)酸弱堿鹽，故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確酸堿相對(duì)強(qiáng)弱與其鹽溶液酸堿性關(guān)系是解本題關(guān)鍵

19、，題目難度不大． 5.(xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}有0.1mol?L﹣1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 溶液①中，c(CH3COO﹣)=c(H+) B. 溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO﹣)等于溶液③中的c(CH3COO﹣) C. 溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+) D. 溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) 【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；離子濃度大小的比

20、較． 【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題；鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題． 【分析】 A. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷； B. 溶液①、②等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的醋酸鈉，濃度越小，醋酸根離子濃度越??； C. 溶液①、②等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的醋酸鈉，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷； D. 溶液①、③等體積混合，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷． 【解答】解： A. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(H+)，故A錯(cuò)誤； B. 溶液

21、①、②等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的醋酸鈉，濃度越小，醋酸根離子濃度越小，所以混合液中c(CH3COO﹣)小于溶液③中的c(CH3COO﹣)，故B錯(cuò)誤； C. 溶液①、②等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的醋酸鈉，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)，故C正確； D. 溶液①、③等體積混合，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH﹣)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，所以c(Na+)＜c(CH3COO﹣)，故D錯(cuò)誤； 故選 C.

22、 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意B選項(xiàng)中溶液體積增大一倍，導(dǎo)致濃度降為③的一半，為易錯(cuò)點(diǎn)． 6.(xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時(shí)，都會(huì)引起 ( ) A. 溶液的pH增大 B. CH3COOH的電離程度增大 C. 溶液的導(dǎo)電能力減小 D. 溶液的c(OH﹣)減小 【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素． 【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題；鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題． 【分析】CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)?/p>

23、衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，溶液中c(H+)減小，c(OH﹣)增大，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力減弱； CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，c(H+)減小，c(OH﹣)增大，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)． 【解答】解： A. CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，溶液中C(H+)減小，溶液的pH增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度也減小，c(H+)減小，溶液的pH增大，故A正確； B. CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，CH3COOH溶液加入少量CH3

24、COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，故B錯(cuò)誤； C. CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)x子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤； D. CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小，根據(jù)KW=c(H+)?c(OH﹣)，c(OH﹣)增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小，根據(jù)KW=c(H+)?c(OH﹣)，c(OH﹣)增大，故D錯(cuò)誤； 故選： A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查外界條件對(duì)電離平衡的影響，重點(diǎn)考查離子濃度以及同離子效應(yīng)對(duì)電離平衡的影響，

25、注意總結(jié)影響因素以及平衡移動(dòng)的方向的判斷． 7.(xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：下列說(shuō)法不正確的是 ( ) 溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 5.2 A. 四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大 B. NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32﹣ C. 向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度 D. 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2

26、SO3 【考點(diǎn)】鹽類(lèi)水解的原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 【分析】根據(jù)相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知，酸根離子水解程度大小順序是：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，則酸的強(qiáng)弱順序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣， A. 酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱； B. 亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說(shuō)明HSO3﹣電離程度大于水解程度，亞硫酸氫根離子是弱酸陰離子部分電離； C. 鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)； D. 相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中，溶液pH越大則水的電離程度越大． 【解答】解：根據(jù)相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知，酸根離

27、子水解程度大小順序是：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，則酸的強(qiáng)弱順序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣， A. 相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中，溶液pH越大則水的電離程度越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，水的電離程度最大的是碳酸鈉溶液，故A正確； B. 亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說(shuō)明HSO3﹣電離程度大于水解程度，亞硫酸氫根離子是弱酸陰離子部分電離，NaHSO3=Na++HSO3﹣，HSO3﹣?H++SO32﹣，故B錯(cuò)誤； C. 鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)，次氯酸和碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以導(dǎo)致溶液中次氯酸濃度增大，故C正確； D. 酸根離子水解程

28、度越大，則酸的酸性越弱，酸根離子水解程度大小順序是：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，則酸的強(qiáng)弱順序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，所以常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，pH最小的是H2SO3，故D正確； 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽類(lèi)水解，根據(jù)鈉鹽溶液pH大小確定相對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱，再結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸、酸式酸根離子電離和水解程度相對(duì)大小等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度中等． 8.(xx屆朝陽(yáng)重點(diǎn)){關(guān)鍵字:北京期中}{關(guān)鍵字:北京期中}25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10﹣10，下列說(shuō)法

29、正確的是 ( ) A. 該溶液的pH不可能是7 B. 該溶液不可能存在 C. 該溶液的pH一定是10 D. 該溶液的pH一定是4 【考點(diǎn)】水的電離；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題． 【分析】酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，25℃時(shí)，純水中水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10﹣7，該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10﹣10＜1×10﹣7，說(shuō)明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，則溶液可能是酸或堿溶液． 【解答】解：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，25℃時(shí)，純水中水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10﹣7，該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=

30、1×10﹣10＜1×10﹣7，說(shuō)明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，則溶液可能是酸或堿溶液， A. 溶液可能是酸或堿溶液，故該溶液的pH不可能是7，故A正確； B. 溶液可能是酸或堿溶液，故B錯(cuò)誤； C. 溶液可能是酸或堿溶液，該溶液的pH=10，或pH=4，故C錯(cuò)誤； D. 溶液可能是酸或堿溶液，該溶液的pH=10，或pH=4，故D錯(cuò)誤， 故選 A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查影響水電離的因素，難度不大．注意酸或堿能抑制水電離，含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離． 9.(xx屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}室溫下，設(shè)1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1；1LpH

31、=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2．則的值是 ( ) A. 1 B. 100 C. 1000 D. 10000 【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；水的電離． 【分析】酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以鹽酸抑制水電離，氯化鋁促進(jìn)水電離，pH=6的1L鹽酸中，水電離出n(H+)=mol/L×1L=10﹣8mol，1L pH=6的氯化鋁溶液中水電離出n(H+)=10﹣6mol/L×1L=10﹣6mol，據(jù)此計(jì)算． 【解答】解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以鹽酸抑制水電離，氯化鋁促進(jìn)水電離，pH=6的1L鹽酸中，水電離出n(H+)=mol/L×1L

32、=10﹣8mol，氯化鋁溶液中水電離出氫離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以1L pH=6的氯化鋁溶液中水電離出n(H+)=10﹣6mol/L×1L=10﹣6mol，則==100， 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題以pH的簡(jiǎn)單計(jì)算為載體考查水的電離，明確水電離影響因素是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是計(jì)算溶液中水電離出氫離子濃度，注意：酸中水電離出氫離子濃度不等于溶液中氫離子濃度，題目難度不大． 10.(xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}下列應(yīng)用與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)的是 ( ) A. 純堿溶液可去除油污 B. NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑 C. TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2 D.

33、 FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體 【考點(diǎn)】鹽類(lèi)水解的原理；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用． 【專(zhuān)題】鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題． 【分析】 A. 純堿水解顯示堿性，能夠促進(jìn)油污的水解； B. NaCl防腐主要利用的是高濃度的鹽溶液使細(xì)胞脫水死亡而達(dá)到防腐的作用，不是水解； C. TiCl4溶于大量水，發(fā)生了水解：TiCl4+(xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}H2O?TiO2?xH2O+4HCl； D. 利用的是氯化鐵中三價(jià)鐵離子的水解． 【解答】 A. 純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故A不選； B. 氯化鈉溶液不發(fā)生水解，故B符合題意，故B選；

34、C. TiCl4溶于大量水發(fā)生反應(yīng)TiCl4+(xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}H2O?TiO2?xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進(jìn)行，故C不選； D. 制Fe(OH)3膠體利用是溶液中三價(jià)鐵離子的水解，故D不選； 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了鹽類(lèi)水解知識(shí)，同時(shí)還涉及酯的水解知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大 11.(xx屆北京海淀){關(guān)鍵字:北京期中}常溫下，醋酸與氨水等體積混合后，溶液的pH=7，則下列離子濃度的比較正確的是 ( ) A. c(CH3COO﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OH﹣) B. c(NH4+)

35、＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(OH﹣) C. c(CH3COO﹣)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH﹣) D. c (CH3COO﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣) 【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較． 【分析】常溫下，醋酸和氨水等體積混合后溶液的pH=7，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH﹣)，根據(jù)電荷守恒判斷c(NH4+)、c(CH3COO﹣)相對(duì)大小，中性溶液中水的電離程度較小，據(jù)此分析解答． 【解答】解：常溫下，醋酸和氨水等體積混合后溶液的pH=7，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH﹣)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=c(CH3COO﹣)，中性溶液中水的電離

36、程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO﹣)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH﹣)，故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)溶液酸堿性結(jié)合電荷守恒、物料守恒是解離子濃度大小比較題的重要方法，題目難度不大． 12.(xx屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期中}室溫下，0.1mol?L﹣1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH﹣)．則下列關(guān)系中一定正確的是 ( ) A. c(Na+)+c(H+)=c(HB﹣)+2c(B2﹣) B. c(H+)?c(OH﹣)=10﹣14 C. c(Na+)=c(B2﹣)+c(HB﹣) D. 溶液的pH=1 【考點(diǎn)

37、】離子濃度大小的比較． 【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題． 【分析】0.1mol?L﹣1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH﹣)，說(shuō)明HB﹣電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答該題． 【解答】解； A. 溶液存在電荷守恒，應(yīng)為c(Na+)+c(H+)=c(HB﹣)+2c(B2﹣)+c(OH﹣)，故A錯(cuò)誤； B. 常溫下，水的離子積常數(shù)K=c(H+)?c(OH﹣)=10﹣14，故B正確； C. 由物料守恒可知c(Na+)=c(B2﹣)+c(HB﹣)+c(H2B)，故C錯(cuò)誤； D. HB﹣電離程度未知，則溶液的pH不一定為1，故D錯(cuò)誤． 故選 B.

38、【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度的大小比較，題目難度不大，注意題給信息，由信息作出正確的判斷，該題中注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用． 13.(xx屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是 ( ) A. NH4Cl B. CH3COONH4 C. NH4HSO4 D. NH4HCO3 【考點(diǎn)】影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素． 【專(zhuān)題】鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題． 【分析】根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來(lái)分析，如果含有對(duì)銨根離子水解起促進(jìn)作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱． 【解答】解：物質(zhì)的量濃度相同

39、的下列溶液中不考慮(水解)其他因素影響，ABC選項(xiàng)中銨根離子濃度分別比為1：1：1，D中NH3?H2O部分電離； A. 氯化銨中，銨根離子的水解不受氯離子的影響； B. 醋酸根離子對(duì)銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較??； C. 硫酸氫銨中的氫離子對(duì)銨根的水解起抑制作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度較小，銨根離子濃度較大； D. 碳酸氫根離子對(duì)銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較小； 綜上分析可知，銨根濃度最大的是C，故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生離子的水解的影響因素、弱電解質(zhì)的電離，注意把握影響鹽的水解的因素，題

40、目難度不大． 14.(xx屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期中}常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是 ( ) A. Na2CO3溶液中c (Na+)與c (CO32﹣)之比 B. 0.2mol?L﹣1的CH3COOH溶液與0.1mol?L﹣1的鹽酸中c (H+)之比 C. pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中，c (NH4+)與c (SO42﹣)之比 D. pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比 【考點(diǎn)】鹽類(lèi)水解的原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 【分析】 A. 碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，但是鈉離子不會(huì)發(fā)生水解

41、； B. 0.1mol?L﹣1的鹽酸和0.2mol?L﹣1的CH3COOH溶液中醋酸不完全電離； C. (NH4)2SO4與NH3?H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c (NH4+)+c(H+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣)，25℃時(shí)，pH=7是顯中性的溶液，據(jù)此回答判斷即可； D. c(OH﹣)=結(jié)合化學(xué)式中氫氧根離子和化學(xué)式的關(guān)系分析． 【解答】解： A. 碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，但是鈉離子不會(huì)發(fā)生水解，c (Na+)與c (CO32﹣)之比大于2：1，故A錯(cuò)誤； B. CH3COOH溶液中醋酸不完全電離，0.2mol?L﹣1的CH3COOH溶液與0.1mol?L

42、﹣1的鹽酸中c (H+)之比小于2：1，故B錯(cuò)誤； C. (NH4)2SO4與NH3?H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c (NH4+)+c(H+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣)，25℃時(shí)，pH=7是顯中性的溶液，故c(H+)=c(OH﹣)，所以 c(NH4+)=2c(SO42﹣)，c (NH4+)與c (SO42﹣)之比等于2：1，故C正確； D. 根據(jù)c(OH﹣)=知，pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度相等為0.01mol/L，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，故D錯(cuò)誤； 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本

43、題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理的應(yīng)用等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等． 15.(xx屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}已知0.1mol?L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4，則下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A. 在Na2 A. NaHA兩溶液中，離子種類(lèi)不相同 B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2 A. NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等 C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA﹣)+c(OH﹣)+2c(A2﹣) D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) 【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較． 【專(zhuān)

44、題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題． 【分析】已知0.1mol?L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4，說(shuō)明溶液為弱酸； A. 在Na2 A. NaHA兩溶液中，A2﹣離子水解，HA﹣存在電離和水解； B. 依據(jù)電荷守恒結(jié)合離子濃度計(jì)算判斷； C. 依據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算判斷； D. A2﹣離子分步水解，溶液呈堿性． 【解答】解： A. 在Na2 A. NaHA兩溶液中，分析A2﹣離子水解，HA﹣存在電離和水解；離子種類(lèi)相同，故A錯(cuò)誤； B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2 A. NaHA兩溶液中，鈉離子濃度不同，氫離子濃度不同，依據(jù)溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(

45、OH﹣)+2c(A2﹣)+c(HA﹣)，陰離子總數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤； C. 在NaHA溶液中一定有電荷守恒，結(jié)合溶液中離子種類(lèi)寫(xiě)出電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA﹣)+c(OH﹣)+2c(A2﹣)，故C正確； D. 在Na2A溶液中，A2﹣離子分步水解，溶液呈堿性；一定有：c(Na+)＞c(A2﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故D錯(cuò)誤； 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法，溶液中電荷守恒的分析判斷，溶液中離子的特征性質(zhì)和水解、電離，是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 二、填空題(每題分，計(jì)分) 16.(xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}室溫下

46、，將0.1mol?L﹣1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L﹣1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示． (1)NH3?H2O的電離方程式是　NH3?H2O?NH4++OH﹣?。? (xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}b點(diǎn)所示溶液中c(Cl﹣)　=　c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“=”)． (3)c點(diǎn)所示溶液pH＜7，原因是　NH4++H2O?NH3?H2O+H+　(用離子方程式表示)． (4)d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是　c (Cl﹣)＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OH﹣)?。? 【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算． 【專(zhuān)題】電離平衡與

47、溶液的pH專(zhuān)題． 【分析】(1)一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡； (xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}pH=7時(shí)，溶液中cc(H+)=c(OH﹣)，溶液中存在電荷守恒，再結(jié)合電荷守恒判斷c(Cl﹣)和c(NH4+)的相對(duì)大?。? (3)c點(diǎn)時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性； (4)d點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和鹽酸，溶液呈酸性，氯化氫完全電離，銨根離子能水解，據(jù)此判斷溶液中離子濃度大?。? 【解答】解：(1)一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，電離出氫氧根離子和銨根離子，一水合氨的電離方程式為：NH3?H2

48、O?NH4++OH﹣，故答案為：NH3?H2O?NH4++OH﹣； (xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}b點(diǎn)時(shí)pH=7，則溶液中cc(H+)=c(OH﹣)，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Cl﹣)+c(OH﹣)=c(NH4+)+cc(H+)，所以得c(Cl﹣)=c(NH4+)，故答案為：=； (3)c點(diǎn)時(shí)二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則溶液呈酸性，水解離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+； (4)d點(diǎn)時(shí)，酸的物質(zhì)的量是氨水的2倍，二者混合時(shí)，溶液中的

49、溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和鹽酸，溶液呈酸性，氯化氫完全電離，銨根離子水解但水解程度較小，結(jié)合物料守恒知，溶液中離子濃度大小順序是 c (Cl﹣)＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OH﹣)， 故答案為：c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液的酸堿性及物料守恒和電荷守恒來(lái)分析解答，題目難度中等． 三、解答題(每題分，計(jì)分) 17.(xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣?H++B2﹣，回答下列問(wèn)題：

50、 (1)Na2B溶液顯　堿性　(填“酸性”、“中性”或“堿性”)．理由是　B2﹣+H2O?HB﹣+OH﹣　(用離子方程式表示)． (xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是　CD　 A. c(B2﹣)+c(HB﹣)+c(H2B)=0.1mol/L B. c(Na+)+c(OH﹣)=c(H+)+c(HB﹣) C. c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HB﹣)+2c(B2﹣) D. c(Na+)=2c(B2﹣)+2c(HB﹣) (3)已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H2B溶液中氫離子的物

51、質(zhì)的量濃度可能是?。肌?.11mol/L(填“＜”、“＞”、“=”)理由是：　H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)HB﹣的電離起了抑制作用?。? (4)0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是　c(Na+)＞c(HB﹣)＞c(H+)＞c(B2﹣)＞c(OH﹣)　． 【考點(diǎn)】鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；離子濃度大小的比較． 【專(zhuān)題】鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題． 【分析】(1)根據(jù)該酸的電離方程式知，第一步是完全電離，第二步是部分電離，說(shuō)明B2﹣離子水解而HB﹣不水解，且HB﹣是弱酸，Na2B是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性； (xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}根據(jù)二元酸的電離方程式知，B2﹣只發(fā)生第一

52、步水解，結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答； (3)若0.1mol?L﹣1NaHB溶液的pH=2，說(shuō)明溶液中C(H+)=0.01mol/L，則HB﹣的電離度是10%，H2B第一步完全電離，第二步部分電離，且含有相同的離子能抑制弱根離子的電離； (4)根據(jù)離子是否電離確定鈉離子和酸式酸根離子濃度大小，根據(jù)溶液的酸堿性確定氫離子和氫氧根離子濃度相對(duì)大小，根據(jù)離子來(lái)源確定氫離子和B離子相對(duì)大?。? 【解答】解：(1)因?yàn)锽2﹣能夠水解，所以Na2B溶液顯堿性，其水解方程式為：B2﹣+H2O?HB﹣+OH﹣， 故答案為：堿性，B2﹣+H2O?HB﹣+OH﹣； (xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}在

53、Na2B中存在水解平衡：B2﹣+H2O=HB﹣+OH﹣，HB﹣不會(huì)進(jìn)一步水解，所以溶液中沒(méi)有H2B分子， A. HB﹣不會(huì)進(jìn)一步水解，所以溶液中沒(méi)有H2B分子，根據(jù)物料守恒得c(B2﹣)+c(HB﹣)=0.1mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤； B. 根據(jù)質(zhì)子守恒：c(OH﹣)=c(H+)+c(HB﹣)，故B錯(cuò)誤； C. 根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HB﹣)+2c(B2﹣)，故C正確； D. 把質(zhì)子守恒和電荷守恒式相加得：c(Na+)=2c(B2﹣)+2c(HB﹣)，故D正確； 故答案為：CD； (3)若0.1mol?L﹣1NaHB溶液的pH=2，說(shuō)明溶

54、液中C(H+)=0.01mol/L，則HB﹣的電離度是10%，H2B第一步完全電離，第二步部分電離，由于H2B第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了HB﹣的電離，故H2B(0.1mol/L)的c(H+)小于0.11mol/L， 故答案為：＜，H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)HB﹣的電離起了抑制作用； (4)鈉離子不電離，HB﹣能電離，所以c(Na+)＞c(HB﹣)，根據(jù)(3)知，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH﹣)，水和HB﹣都電離出氫離子，則c(H+)＞c(B2﹣)，所以該溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HB﹣)＞c(H+)＞c(B2﹣)＞c(OH﹣)， 故答案為：c(Na+)＞c(HB﹣

55、)＞c(H+)＞c(B2﹣)＞c(OH﹣)． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)電離，注意該酸第一步完全電離，第二步部分電離，導(dǎo)致HB﹣能電離但不水解，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等，注意把握溶液中的守恒關(guān)系． ***考試答題卡 一、選擇題(每題分，計(jì)分) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號(hào) 11 12 13 14 15 答案 二、填空題(每題分，計(jì)分) 16.(1)______ ______、 (3)______ (4)______ 三、解答題(每題分，計(jì)分) 17. (1) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3) 　　　　　　　　　　　　 (4)