九年級化學上冊 第三單元 課題2 原子的結構教案2 （新版）新人教版(I)

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1、九年級化學上冊 第三單元 課題2 原子的結構教案2 （新版）新人教版(I) 課 標 解 讀 與 教 材 分 析 【課標要求】 1、知道原子的核外電子是分層排布的； 2、了解原子結構示意圖的涵義及最外層電子數和元素性質的關系 教學內容分析： 通過初中的化學學習,同學們已經知道原子是由原子核和核外電子構成的。本節(jié)教材，就是要在已有經驗的基礎上繼續(xù)深入地探討原子核的結構以及核外電子的排布的規(guī)律，并利用原子結構的知識解釋某些元素的部分性質，使學生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(得失電子能力、化合價等)的關系。同時，通過原子結構知識的學習，為后階段學習元素周期律、元素周期表

2、和分子結構打下基礎。 教 學 目 標 知識與技能 1、知道原子的核外電子是分層排布的； 2、了解原子結構示意圖的涵義及最外層電子數和元素性質的關系； 過程 與 方法 1、通過想象、猜想、歸納原子核外電子排布 2、觀察1—18號元素原子結構示意圖，歸納原子最外層電子數和元素性質的關系 情感 態(tài)度 價值觀 1、通過對最外層電子數與元素性質的學習，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法； 2、通過對核外電子排布知識的學習，讓學生體會核外電子排布的規(guī)律性。 教學 重點 與 難點 重點 原子核外電子排布規(guī)律、元

3、素化學性質和它原子結構的關系 難點 對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。 媒 體教 具 課時 一課時 教 學 過 程 修改欄 教學內容 師生互動 【復習提問】： 　　1、構成原子的微粒有哪幾種? 　　2、原子的結構如何? 　　3、原子的核電荷數，核內質子數與核外電子數有什么關系? 【新課引入】： 我們知道，原子是由原子核和核外電子構成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子里有很大的空間。電子就在這個空間里作高速的運動。那么電子是怎樣運動的?在含有多個電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢?

4、 【板書】：一、核外電子的排布 1、核外電子排布規(guī)律 【講述】 對于氫原子來說，核外只有一個電子。電子的運動狀態(tài)沒有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內作高速運動。是一個球形。對于多個電子的原子里。它的電子是怎樣運動的呢? 【課件展示】：原子核外電子的運動 　　結合課件講述：在含有多個電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的通常在離核近的區(qū)域運動；能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。我們將電子經常出現(xiàn)的區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。 【設問】在每個電子層上排布多少個電子

5、呢？ 【教師總結】 【板書】(3)第一層最多排2個電子、第二層最多排8個電子、 最外層不超過8個（如果第一層為最外層不超過2個） 【講述】怎樣表示核外電子的排布呢? 【課件介紹】原子結構示意圖（以硫原子為例） 【講述】用原子結構示意圖表示硫原子的結構并講述原子結構示意圖的涵義。小圈表示原子核，圈內的數字表示核內質子數；弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。 【學生練習】氧原子、鎂原子結構示意圖、、、、、、 【課件展示】氧原子、鎂原子結構示意圖 【學生練習】1—18號元素原子結構示意圖、、、、、、 【課件展示】1—18號元素原子結構示意圖 【觀察分析】引導學生對1-

6、18號元素原子結構的示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類元素原子結構(最外層電子數)的特點及元素性質與原子結構的關系。 【學生觀察、思考、交流】、、、、、、 【總結】（1）稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結構，不易得失電子，化學性質穩(wěn)定，一般不與其他物質發(fā)生化學反應。(2)金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子，趨向達到相對穩(wěn)定結構。(3)非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子，趨向達到相對穩(wěn)定結構。 【課件展示】原子結構與元素性質的關系 【設問】：元素的化學性質主要取決于什么呢? 【總結】：元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數目，

7、即結構決定性質。 【設問】金屬元素的原子失去電子、非金屬元素的原子得到電子變成了什么呢？它們還保持電中性么？這就是我們下節(jié)課的內容，大家回去預習。 【課堂小結】通過這節(jié)課你學到了什么？ 【設問】由于原子的質量數值太小，書寫、使用都不方便，故采用相對原子質量。那什么叫相對原子質量呢? 讓學生閱讀教材P56的相關內容。 (板書) 1．定義(略)。 (問)哪位同學能用一個簡潔的式子表示原子的實際質量與相對質量的關系? 從中我們可以知道：相對原子質量是一個比值。 運用這個式子，我們不妨來算一下附表1中四種原子的相對原子 質量。 今后學習中，我們可直接查閱書后附錄中的相對原子質量表(

8、師生一起查閱)，同時，我們也應該記住那些為相對原子質量的測定做出卓越貢獻的科學家，如我國的張青蓮教授。 投影） 附表2： 你們有沒有發(fā)現(xiàn)：各原子相對原子質量的近似值，與該原子的質子數、中子數有何關系? 學生，思考，回答 學生思考與交流 學生閱讀、思考、交流 學生閱讀、思考 學生思考、交流

9、 師生共同歸納總結 學生交流回答 觀察后找出規(guī)律： 相對原子質量 ≈質子數+中子數。 板 書設 計 課題三 原子的結構? （第二課時） 一、核外電子排布 1．核外電子的排布規(guī)律： (1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在電子層分層排布 (2) 電子層從里到外排布的電子能量由低到高。 (3)第一層最多排2個電子、第二層最多排8個電子、最外層不超過8個（如果第一層為最外層不超過2個） 2．原子結構示意圖 3．元素原子的最外層電子數與元素的化學性質的關系。 二、相對原子質量 1、 定義： 2、 相對原子質量== 3、相對原子質量（近似值）== 質子數 + 中子數 　　 作業(yè)布置 教 學反 思