九年級化學上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版(V)

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1、九年級化學上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版(V) 一、教學目標： 知識技能 1、通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解化學反應中的質(zhì)量關系。 2、從微觀角度認識在一切化學發(fā)應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變和增加，知道質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 3、能應用質(zhì)量守恒定律解決相關問題。 4、了解什么是化學方程式，知道化學方程式所提供的信息 過程方法 1、通過學生分組實驗，探究，培養(yǎng)學生的動手實驗能力及觀察分析能力。 2、通過對化學反應實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析，培養(yǎng)學生的研究問題能力和邏輯推理能力。 3、運用模型模擬分子和原子，表示化學變化的微觀過程，幫

2、助學生從微觀的模擬理解化學方程式的含義。 情感與價值觀 1、通過實驗的探究，激發(fā)學生的學習化學的興趣。同時培養(yǎng)學生的辨證唯物主義觀點。 2、培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度和創(chuàng)新精神。 3、通過對化學方程式的學習，培養(yǎng)學生由具體---抽象----具體的思維方法，并初步形成定量思維。奠定學生從微觀到宏觀過程理解化學方程式所蘊涵的含義。 二、教學重點、難點： 重點：1、通過實驗探究質(zhì)量守恒定律 2、化學方程式的涵義和讀法，理解化學方程式的“質(zhì)”的含義和“量”的含義。 難點：1.從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律. 2、質(zhì)量守恒定律的應用 3、化學方程式的微觀涵義的理解 三、教學

3、過程： 教師活動 學生活動 設 計 意 圖 創(chuàng)設情境引入新課 [講述]有這樣一個故事，1756年的某一天，俄國化學家羅蒙諾索夫在實驗室里做實驗,他把錫放在密閉的容器中煅燒，看見生成了白色的物質(zhì)，他突然想起來,我干嗎不來稱一下容器和容器里物質(zhì)的質(zhì)量呢?這不稱不要緊,一稱不得了,一個偉大的定律誕生了。他發(fā)現(xiàn)在煅燒前后總質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，經(jīng)過反復的實驗，都得到同樣的結(jié)果，于是，他認為在化學反應中物質(zhì)的總質(zhì)量是守恒的。但是在我們的日常生活中有這樣的現(xiàn)象：如蠟燭燃燒后就沒了；鐵生銹后變重了等等。那么，同學們想一想化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和到底有沒有變化呢？ 探究質(zhì)量守恒定律 【提

4、出問題】本節(jié)課我們一起研究化學變化過程中各物質(zhì)的質(zhì)量總和有無變化？ 【假設與猜想】 （引導）根據(jù)同學們已有的知識和經(jīng)驗，大家猜想化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和 有可能發(fā)生哪幾種變化？ 聆聽 思考 思考問題 學生小組展開討論，交流并總結(jié)?？赡芤韵聨追N情況： 1.反應前質(zhì)量總和大于反應后質(zhì)量總和。 2.反應前質(zhì)量總和小于反應后質(zhì)量總和。 3.反應前質(zhì)量總和等于反應后質(zhì)量總和。 通過這個小故事激發(fā)學生求知和探究的欲望,使學生的思維集中到本節(jié)課的主題上。

5、 培養(yǎng)學生從日常學習和生活發(fā)現(xiàn)問題的能力 培養(yǎng)學生在教師的啟發(fā)下對問題的答案作出猜想和假設的能力 [提出要求] 在設計方案前，先請同學們討論與思考以下幾個問題： 1、同學們提出的各種假設，我們該用什么方法來證明呢？ 2、實驗該怎么做，一定要用到什么儀器？3、實驗中需稱量嗎？需稱量幾次？ 4、此實驗是為了證明參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應后生成物的質(zhì)量總和的關系，因此你對設計的實驗裝置有何要求？ 【設計方案】 參與交流，及時引導啟發(fā)學生設計方案，適時提出修改意見。 【指導實驗】 為探究前面的假設中哪一種正確，要求學生利用所設計的方案加以驗證，北面一半學生

6、做白磷燃燒反應的實驗，南面一半學生做鐵與硫酸銅反應的實驗。在實驗中注意對學生進行觀察指導，幫助學生順利完成實驗。 【交流與小結(jié)】 1.主持學生的交流發(fā)言，引導幫助學生分析數(shù)據(jù)，歸納總結(jié)結(jié)論 （過渡）同學們通過兩個不同的實驗得出了相同的結(jié)論——反應前后質(zhì)量總和相等。其實在很早以前科學家們經(jīng)過長期的研究和實踐，做了大量的實驗，也和同學們一樣得出了相同的結(jié)論。 （播放影片）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn) 2.引導學生從實驗中歸納出質(zhì)量守恒定律。 3.提醒學生分析質(zhì)量守恒定律中的注意點。 【拓展與提高】 （提問）任何反應都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？ （演示實驗）P94實驗5-1和實驗5-2

7、 引導分析改進方案。問：①為何天平不平衡，看上去不守恒？由此可知做驗證質(zhì)量守恒定律時，裝置上一定要注意什么問題？②若要對此裝置進行改進，你應當如何設計？ （小結(jié)）質(zhì)量守恒的適用范圍是化學反應。 探究質(zhì)量守恒的實質(zhì) （提問）化學反應前后，反應物與生成物 [交流與討論] 討論交流回答所提出的問題： 生1：實驗 生2：天平 生3：需稱量2次，反應前稱量1次，反應后稱量1次。 生4：實驗裝置必須密閉，不能讓反應系統(tǒng)與環(huán)境之間有物質(zhì)的交換。 各小組交流本組的實驗設計思路，在交流方案過程中，互相補充，互相借鑒。 每4人一組進行探究實驗，實驗中分工合作、相互交流、收集

8、實驗數(shù)據(jù)，適時記錄 小組代表發(fā)言，交流實驗數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)，歸納結(jié)論。 觀看，認識科學家的研究歷程 總結(jié)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。 守恒定律內(nèi)容中的關鍵字，“參加”、“化學反應”、“質(zhì)量總和”。 觀察天平平衡情況。 思考：這兩個實驗是否遵守質(zhì)量守恒定律？ 討論，踴躍解答不守恒的原因及改進裝置的方法 通過討論，同學們相互質(zhì)疑，相互認同，從而碰撞出思維的火花。對實驗方案的設計思路更加明確，更加周密。 通過實驗設計，培養(yǎng)學生的想象力和主觀能動性，以及獨立思考、大膽探索的精神。 培養(yǎng)學生的觀察能力、動手能力、分析能

9、力、自主合作能力及勇于探索的意志力 通過對實驗數(shù)據(jù)的交流與討論，得出結(jié)論，培養(yǎng)學生的定量研究問題的能力。 有利于學生將自己的探究與之相比較，領略與科學家“發(fā)現(xiàn)”相似結(jié)論的喜悅之情 對表面上看似不守恒的實驗，進行反思與評價，加深對質(zhì)量守恒定律的認識。 讓學生改進實驗方案，使學生的思維進一步開拓。 的總質(zhì)量為何相等呢？從微觀上該如何分析呢？ （播放動畫）水電解的微觀動畫 引導學生共同討論、思考 （提問）在化學反應前后,元素的種類、元素的質(zhì)量會變化嗎? 質(zhì)量守恒定律的應用 （投影） 1.解釋現(xiàn)象 2.用質(zhì)量差確定某反應物

10、或生成物的質(zhì)量 ①在化學反應A＋B＝C＋D中，若8克A與B恰好完全反應，生成9克C和11克D，則參加化學反應的B的質(zhì)量為 克。 ②在化學反應A+2B=3C+D中，6gA和8gB恰好完全反應生成9gD,若反應生成15gC，則參加反應的B的質(zhì)量為 。 3.推斷反應物或生成物的組成元素 蠟燭燃燒后的產(chǎn)物中只有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有 元素和 元素。 交流總結(jié) 引導學生反思研究過程，回顧科學探究的步驟，暢談自己學習本節(jié)課的感受。 討論、思考 觀看 自主發(fā)言總結(jié)，得出守恒的微觀原

11、因：化學反應前后，原子的種類、原子的數(shù)目、原子的 質(zhì)量沒有改變。 原子種類不變,元素種類也不變；原子的質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量也不變。 練習 踴躍發(fā)言，小結(jié)本節(jié)課所學內(nèi)容，并發(fā)表自己的親身感受。 通過播放動畫，使學生思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)有質(zhì)的飛躍。 通過練習加深對質(zhì)量守恒定律的認識與理解 帶領學生對所學知識進行整理，培養(yǎng)學生歸納概括能力。使科學探究的過程與方法在學生的親身體會中得到升華。 用文字表達式表示“碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳”分析它的含義，引入化學方程式

12、。 要求學生用分子和原子的符號表示以下的粒子，從而寫出木炭燃燒的化學方程式，強調(diào)分子或原子都有質(zhì)量，用各自的相對質(zhì)量表示。 出示“C+O2=點燃CO2”化學方程式 提出問題： 1`化學方程式表示的讀法 2`化學方程式表示的含義 四、課堂小結(jié) 各自動手書寫木炭燃燒的文字表達式； 并依據(jù)微觀圖解得出木炭燃燒時，每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下反應生成了1個二氧化碳分子。 動手寫文字表達式等 討論它表示的含義 學生討論左邊的化學方程式表示的含義“質(zhì)”的含義，“量” 的含義“微觀粒子”的含義。 通過

13、具體化學反應的文字表達式的書寫引出化學方程式 讓學生通過微觀的化學變化的圖解理解化學變化的微觀實質(zhì)，更直觀而且更具有說服力。 自主學習，獨立思考，培養(yǎng)學生的自主學習和舉一反三能力 板 書 設 計 應用 內(nèi)容 質(zhì)量守恒定律 守恒原因 不 變 課題1質(zhì)量守恒定律

14、 原子種類 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 1.解釋反應前后物質(zhì)質(zhì)量的變化 2.用質(zhì)量差確定某反應物或生成物的質(zhì)量 3.推斷反應物或生成物的組成元素 二、化學方程式 1、定義： 2、含義： C + O2 =點 燃 CO2 ①表示反應物和生成物及反應條件； ②表示各反應物及生成物之間的質(zhì)量比的關系； ③表示反應中各種微觀粒子之間個數(shù)比的關系； ④還可表示反應的基本類型；等等