高二化學(xué)課件 3.1 《水溶液》 第2課時(shí) （魯科版選修4）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 溶液的酸堿性與PH 三 1 Kw H OH Kw叫做水的離子積常數(shù) 2 Kw隨溫度的升高而增大 3 只要是電解質(zhì)溶液 一定同時(shí)存在H 和OH 且溶液中 H OH 1 10 14mol2 L 2 25 即Kw適用于中性 酸性 堿性水溶液 4 常溫時(shí) 向水中加酸或堿 水的電離均受到抑制 但溶液中 H OH 仍等于1 10 14mol2 L 2 水電離產(chǎn)生的 H 和 OH 仍相等 都小于1 10 7mol L 知識回顧 1 利用水的離子積計(jì)算溶液中H 或OH 的濃度 課本P76 2 由課本P76表中的數(shù)據(jù)你能找出什么規(guī)律 交流 研討 P76 一 溶液的酸堿性 常溫下 H OH H OH H OH 問題 水溶液的酸堿性與 H 和 OH 的相對大小有什么關(guān)系呢 任何溫度下 H OH 酸性溶液 H OH 中性溶液 H OH 堿性溶液 討論 KW 100 10 12mol2 L 2100 時(shí) 純水中 H 為多少 100 時(shí) H 1 10 7mol L 1溶液呈酸性還是堿性 思考 能否只用 H 來判斷溶液的酸 堿性 如何判斷 只能通過 H 和 OH 相對大小比較 當(dāng) H 或 OH 大于1mol L時(shí) 可直接用 H 或 OH 物質(zhì)的量濃度來表示溶液的酸堿性 若 H 或 OH 小于1mol L時(shí) 為了表示方便 化學(xué)上常用pH來表示溶液的酸堿性 pH為氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對數(shù) PH lg H 試計(jì)算當(dāng)H 濃度分別為10 1 10 3 10 5 10 7 10 9 10 13mol L時(shí) 溶液的pH是多少 延伸 P H lg H 二 溶液的PH 試分析溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系 1 c H 越大 酸性越 pH越 pH改變1個單位 c H 改變倍 常溫下 稀溶液中 pH pOH 強(qiáng) 小 10 7 如果溶液的 則溶液顯中性 你認(rèn)為這句話正確嗎 常溫下純水的 14 常溫下 水溶液中PH H 與酸堿性有什么關(guān)系呢 中性 酸性 堿性 PH01234567891011121314 H 10010 110 210 310 410 510 610 710 810 910 1010 1110 1210 1310 14 如何表述上圖中表示的關(guān)系呢 室溫下 中性溶液 H OH 1 0 10 7mol L 1 PH 7酸性溶液 H OH H 1 0 10 7mol L 1PH7 pH的測定方法 酸堿指示劑的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的 我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍 1 酸堿指示劑 定性測量范圍 2 pH試紙 定量粗略測量 整數(shù)位 3 pH計(jì) 定量精確測量 小數(shù)位 溶液的酸堿性正誤判斷 1 如果 H 不等于 OH 則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性 2 在水中加酸會抑制水電離 水電離程度減小 3 如果 H OH 的值越大則酸性越強(qiáng) 4 任何水溶液中都有 H 和 OH 5 H 等于10 6mol L的溶液一定呈現(xiàn)酸性 6 對水升高溫度電離程度增大 酸性增強(qiáng) 練習(xí) 1 下列溶液一定是中性的是 A PH 7的溶液B H 1 0 10 7mol L 1的溶液C H OH 的溶液D OH 1 0 10 7mol L 1E 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液F 由強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液 C 2 在100 時(shí) 純水的Kw 4 9 10 13mol2 L 2 此時(shí)中性溶液中 H 是多少 PH還是7嗎 3 某溫度下純水中的c H 2 10 7mol L 則此時(shí)c OH mol L 2 10 7 4 80 時(shí) 純水的pH7 5 常溫時(shí) pH 3的稀硫酸中 由水電離產(chǎn)生的H 的物質(zhì)的量濃度為mol L 1 10 11 6 常溫時(shí) 100mL5 10 4mol L的Ba OH 2溶液的pH為 11 三 溶液pH的計(jì)算 1 強(qiáng)酸溶液稀釋 有關(guān)pH的計(jì)算例1 將pH 3的鹽酸與水等體積混合后 溶液的pH是多少 例2 將pH 3的鹽酸稀釋100倍后 溶液的pH是多少 3 3 5 2 強(qiáng)堿溶液稀釋 有關(guān)pH的計(jì)算 例3 將pH 12的NaOH溶液與水等體積混合后 溶液的pH是多少 例4 將pH 11的NaOH溶液稀釋100倍后 溶液的pH是多少 9 11 7 3 強(qiáng)酸溶液混合 有關(guān)pH的計(jì)算 例6 將100mL0 04mol L的鹽酸與200mL0 01mol L的鹽酸混合后 溶液的pH是多少 例5 將pH 3的鹽酸與pH 5的鹽酸等體積混合后 溶液的pH是多少 1 7 約為3 3 4 強(qiáng)堿溶液混合 有關(guān)pH的計(jì)算 例8 將100mL0 02mol L的NaOH溶液與200mL0 005mol L的NaOH溶液混合后 溶液的pH是多少 例7 將pH 13的NaOH溶液與pH 10的NaOH溶液等體積混合后 溶液的pH是多少 12 12 7 5 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合 有關(guān)pH的計(jì)算 例9 在25 時(shí) 100ml0 6mol L的鹽酸與等體積0 4mol L的NaOH溶液混合后 溶液的pH等于多少 NaOH HCl NaCl H2O 0 06 0 04 H 0 1mol L 1PH 1 關(guān)鍵 酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算 堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算 NaOH HCl NaCl H2O 0 06 0 04 例10 25 時(shí) 100ml0 4mol L的鹽酸與等體積0 6mol L的NaOH溶液混合后 溶液的pH為多少 OH 0 1mol L 1 H 1 0X10 13mol L 1PH 13 小結(jié) 1 任何溫度下 溶液酸堿性判斷 H OH 酸性溶液 H OH 中性溶液 H OH 堿性溶液2 PH計(jì)算公式 PH lg H 室溫下 酸性溶液PH7 達(dá)標(biāo)檢測 1 下列物質(zhì)PH 7的是 A 食醋B 檸檬C 柑橘D 海水2 常溫下 0 01mol L 1NaOH溶液的c H 是0 0005mol L 1Ba OH 2溶液c H 的 A 10倍B 20倍C 1 10倍D 1 20倍 D C 3 60ml0 5mol L 1NaOH溶液和40ml0 4mol L 1硫酸溶液相混合后 溶液的PH約為 A 0 5B 1 7C 2D 13 2 B 4 若1體積硫酸溶液恰好與10體積PH 11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng) 則兩者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng) A 10 1B 5 1C 1 1D 1 10 B 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全