2022年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 離子方程式及書寫

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1、2022年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 離子方程式及書寫 一、選擇題(每題分,計(jì)分) 1.(xx屆山東威海乳山)如表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 離子方程式 A 稀硫酸滴入含酚酞的Ba(OH)2溶液中 白色沉淀生成,溶液由紅色變無色 Ba2++OH﹣+H++SO═BaSO4↓+H2O B 磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸 磁性氧化鐵溶解,溶液變棕黃色 Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O C Ca(OH)2澄清溶液加到氯水中 溶液由黃綠色變?yōu)闊o色 Cl2+2Ca(OH)2═Cl﹣+ClO﹣+Ca2++H2

2、O D 稀硫酸加到KI淀粉溶液中 在空氣中放置一段時(shí)間后,溶液呈藍(lán)色 4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O A. A B. B C. C D. D 2.(xx屆山東泰安)下列離子方程式正確的是 ( ) A. NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液:NH4++OH﹣=NH3?H2O B. FeBr2溶液中通入足量的氯氣:2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣ C. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O D. 在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考慮SO2的溶解):HSO3

3、﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣ 3.(xx屆山東日照一中)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓ B. 電解飽和食鹽水:2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣ C. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O D. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O 4.(xx屆山東聊城莘縣實(shí)驗(yàn))下列事實(shí)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是 ( ) A. 盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOH═

4、Na2SiO3+H2O B. 高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)膜:2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2 C. 工業(yè)制取漂粉精:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D. 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣:2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O 5.(xx屆山東淄川一中)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 ( ) A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O C. 漂白粉溶液在空氣中失效:ClO﹣+CO2+H2O═HClO

5、+HCO3﹣ D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O 6.(xx屆山東青島城陽一中)下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是 ( ) A. 該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存 B. 和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 C. 和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D. 1L0.1mol/L該溶液和足量的Ca充分反應(yīng),生成11.2gFe 7.(xx屆山東濟(jì)南一中)下列反應(yīng)的離子方

6、程式不正確的是 ( ) A. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B. 物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣ C. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2,恰好使SO42﹣沉淀完全:2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1(OH)3↓+3BaSO4↓ D. 向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 8.(xx屆山東德州)下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A. Na與水反應(yīng):Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑ B. 向沸水

7、中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ C. 實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O D. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O+CO32﹣ 9.(xx屆山東青島城陽一中)下列離子方程式錯(cuò)誤的是 ( ) A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2O B. 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O C.

8、等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合:Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓ D. 鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣ 10.(xx屆山東泰安)碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素,已知I2能溶于NaOH或KI溶液,反應(yīng)方程式分別為:3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O(HIO不穩(wěn)定,易發(fā)生歧化反應(yīng))和I2+I﹣═I,溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物,具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì),下列反應(yīng)方程式中不正確的是 ( ) A. IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁:IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓ B. IB

9、r加入KI溶液中:IBr+2I﹣═Br﹣+I C. IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2O D. IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+ 11.(xx屆山東青島58中)下列離子方程式正確的是 ( ) A. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合:Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O B. 硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═BaSO4↓+Fe(OH)3 C. 將過量二氧化硫氣體通入氨水中:SO2+NH3?H2O═HSO3﹣+NH4+ D. N

10、aHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2:H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O 12.(xx屆山東煙臺(tái))下列各組試劑在溶液中的反應(yīng),當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生變化時(shí),不能用同一離子反應(yīng)方程式表示的是 ( ) A. 氯化鎂、氫氧化鈉 B. 硫酸鈉、氫氧化鋇 C. 氯化鋁、氨水 D. 溴化亞鐵、氯水 13.(xx屆山東泰安)如表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是 ( ) A NaCl═Na++Cl NH3?H2O?NH4++OH﹣ 均屬于電離方程式 B 向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀 說明該溶液中一定有SO C Ba2++SO═B

11、aSO4↓; HCO+OH﹣═CO+H2O 均可表示一類反應(yīng) D Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O; 3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O Cl2和S在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑 A. A B. B C. C D. D 14.(xx屆山東萊蕪)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( ) A. 向NaHS溶液中通入適量氯氣:HS﹣+C12═S↓+H++2Cl﹣ B. FeCl3溶液中滴加KI溶液:2Fe3++6I﹣═2Fe↓+3I2 C. 碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng):2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3+CO32﹣+2

12、H2O D. 將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液:SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+ 15.(xx屆山東日照一中)下列各組在溶液中反應(yīng),不管反應(yīng)物的量是多少,都能用同一離子方程式表示的是 ( ) A. FeBr2與Cl2 B. Ba(OH)2與H2SO4 C. HCl與Na2CO3 D. NaHCO3與Ca(OH)2 二、填空題(每題分,計(jì)分) 16.(xx屆山東棗莊)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 ( ) A. 漂白粉溶液在空氣中失效:ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣ B. 用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2

13、+2H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑ C. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣ D. 在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+ 17.(xx屆山東青島城陽一中)在稀硫酸環(huán)境中,KC1O3為氧化劑氧化Mn2+,當(dāng)生成0.05mol MnO2時(shí),消耗0.1mol/L的KC1O3溶液200mL,該反應(yīng)的離子方程式為      . 18.(xx屆山東棗莊)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A. 碳酸

14、氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Ca2++2HCO+2OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2O B. 25mL 0.3mol?L﹣1的FeBr2溶液中通入224mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣:2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣ C. 100mL 0.1mol?L﹣1的Al2(SO4)3溶液中加入20mL 3.5mol?L﹣1的NaOH溶液:Al3++4OH﹣═[Al(OH)4]﹣ D. 過量鐵粉和稀硝酸反應(yīng):3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2O 三、解答題(每題分,計(jì)分) 19.(xx屆山東青島58中)與明礬相似,硫酸鐵也可用作凈水劑,其原理為 

15、     (用離子方程表示) 20.(xx屆山東青島58中)在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,并有氣體逸出,請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式     ?。? 參考答案: 一、選擇題(每題分,計(jì)分) 1.如表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 離子方程式 A 稀硫酸滴入含酚酞的Ba(OH)2溶液中 白色沉淀生成,溶液由紅色變無色 Ba2++OH﹣+H++SO═BaSO4↓+H2O B 磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸 磁性氧化鐵溶解,溶液變棕黃色 Fe3O4+8H+═Fe

16、2++2Fe3++4H2O C Ca(OH)2澄清溶液加到氯水中 溶液由黃綠色變?yōu)闊o色 Cl2+2Ca(OH)2═Cl﹣+ClO﹣+Ca2++H2O D 稀硫酸加到KI淀粉溶液中 在空氣中放置一段時(shí)間后,溶液呈藍(lán)色 4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O A. A B. B C. C D. D 【考點(diǎn)】離子方程式的書寫. 【專題】離子反應(yīng)專題. 【分析】 A. 不符合離子的配比; B. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水; C. 反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水,氫氧化鈣完全電離; D. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘、水. 【解答】解: A. 稀硫酸滴入含

17、酚酞的Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O,故A錯(cuò)誤; B. 磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2I﹣+Fe3O4+8H+═3Fe2++4H2O+I2,故B錯(cuò)誤; C. Ca(OH)2澄清溶液加到氯水中的離子反應(yīng)為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O,故C錯(cuò)誤; D. 稀硫酸加到KI淀粉溶液中的離子反應(yīng)為4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O,故D正確; 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的

18、離子反應(yīng)考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大. 2.(xx屆山東泰安){關(guān)鍵字:山東期中}下列離子方程式正確的是 ( ) A. NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液:NH4++OH﹣=NH3?H2O B. FeBr2溶液中通入足量的氯氣:2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣ C. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O D. 在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考慮SO2的溶解):HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣ 【考點(diǎn)】離子方

19、程式的書寫. 【專題】離子反應(yīng)專題. 【分析】 A. 少量NaOH,先與碳酸氫根離子反應(yīng); B. 足量的氯氣,亞鐵離子、溴離子均被氧化; C. 電子、電荷不守恒; D. 加足量的溴水,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉. 【解答】解: A. NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液的離子反應(yīng)為HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O,故A錯(cuò)誤; B. FeBr2溶液中通入足量的氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣,故B錯(cuò)誤; C. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,故C

20、錯(cuò)誤; D. 通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考慮SO2的溶解)的離子反應(yīng)為HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣,故D正確; 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,題目難度不大. 3.(xx屆山東日照一中){關(guān)鍵字:山東期中}下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓ B. 電解飽和食鹽水:2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣ C.

21、 碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O D. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O 【考點(diǎn)】離子方程式的書寫. 【專題】離子反應(yīng)專題. 【分析】 A. 反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨,一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式; B. 反應(yīng)生成NaOH和氫氣、氯氣; C. 醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式; D. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和水,電子、電荷不守恒. 【解答】解: A. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故A錯(cuò)誤; B. 電解飽和食鹽水

22、的離子反應(yīng)為2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣,故B正確; C. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣,故C錯(cuò)誤; D. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O,故D錯(cuò)誤; 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)的書寫,為高考常見題型,把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答,側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,題目難度不大. 4.(xx屆山東聊城莘縣實(shí)驗(yàn)){關(guān)鍵字:山東期中}下列事實(shí)所對(duì)應(yīng)的方

23、程式不正確的是 ( ) A. 盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O B. 高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)膜:2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2 C. 工業(yè)制取漂粉精:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D. 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣:2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O 【考點(diǎn)】離子方程式的書寫. 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 【分析】 A. 二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉; B. 高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵; C. 漂粉精的主要成

24、分是次氯酸鈣; D. 實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和熟石灰制取氨氣. 【解答】解: A. 二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉,硅酸鈉能粘合玻璃,故A正確; B. 高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)膜:3Fe+4H2OFe3O4+4H2,故B錯(cuò)誤; C. 用氯氣和熟石灰制取漂粉精,氯氣和熟石灰[Ca(OH)2]反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故C正確; D. 實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和熟石灰制取氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故D正確. 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)方程式的書寫,難度不大,明確發(fā)

25、生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵. 5.(xx屆山東淄川一中){關(guān)鍵字:山東期中}能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 ( ) A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O C. 漂白粉溶液在空氣中失效:ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣ D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O 【考點(diǎn)】離子方程式的書寫. 【分析】 A. 稀硝酸具有氧化性,能夠氧化亞鐵離子和硫離子; B. 氫氧化鈉過量,銨根離子和

26、碳酸氫根離子都參與反應(yīng); C. 次氯酸鹽和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鹽; D. 二者反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水. 【解答】解: A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為:FeS+4H++NO3﹣=Fe3++S↓+NO↑+2H2O,故A錯(cuò)誤; B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中,正確的離子方程式為:NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3?H2O,故B錯(cuò)誤; C. 次氯酸鹽和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鹽,正確的離子方程式為:2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣,故C錯(cuò)誤; D. 大理石和醋酸反應(yīng)

27、生成醋酸鈣、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O,故D正確; 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的正誤判斷,為中等難度的試題,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等. 6.(xx屆山東青島城陽一中){關(guān)鍵字:山東期中}下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是 ( ) A. 該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存

28、B. 和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 C. 和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D. 1L0.1mol/L該溶液和足量的Ca充分反應(yīng),生成11.2gFe 【考點(diǎn)】離子方程式的書寫;離子共存問題. 【分析】 A. Fe3+、C6H5OH發(fā)生絡(luò)合反應(yīng); B. 鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng); C. 不符合離子的配比; D. Ca的金屬性很強(qiáng),先與水反應(yīng). 【解答】解: A. Fe3+、C6H5OH發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),不能大量共存,故A不選; B. 鐵離子與碘離子發(fā)生

29、氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)為2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2,故B選; C. 和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,故C不選; D. Ca與水反應(yīng),不能置換出Fe,故D不選. 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的考查,選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn),題目難度不大. 7.(xx屆山東濟(jì)南一中){關(guān)鍵字:山東期中}下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是 ( ) A. FeSO4酸性溶液暴露

30、在空氣中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B. 物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣ C. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2,恰好使SO42﹣沉淀完全:2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1(OH)3↓+3BaSO4↓ D. 向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 【考點(diǎn)】離子方程式的書寫. 【專題】離子反應(yīng)專題. 【分析】 A. 亞鐵離子空氣中的氧氣易被氧化為鐵離子; B. 氯氣先氧化亞鐵離子; C. 恰好使SO42﹣沉淀完全,明礬與Ba(OH)2的物

31、質(zhì)的量之比為1:2; D. 可溶性碳酸鹽與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水. 【解答】解: A. 因亞鐵離子空氣中的氧氣易被氧化為鐵離子,則FeSO4酸性溶液暴露在空氣中的離子反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O,故A正確; B. 氯氣先氧化亞鐵離子,等物質(zhì)的量的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng),由電子守恒可知,亞鐵離子全部被氧化,溴離子一半被氧化,則物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣,故B正確; C. 恰好使SO42﹣沉淀完全,明礬與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1:2,則向明

32、礬溶液中滴加Ba(OH)2,恰好使SO42﹣沉淀完全的離子反應(yīng)為A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═A1O2﹣+2BaSO4↓,故C錯(cuò)誤; D. 可溶性碳酸鹽與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水,則向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸的離子反應(yīng)為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O,故D正確; 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,難度不大,選項(xiàng)B為學(xué)生解答的難點(diǎn). 8.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期中}下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A. Na與水反應(yīng):Na+H2O═Na++OH﹣+H

33、2↑ B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ C. 實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O D. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O+CO32﹣ 【考點(diǎn)】離子方程式的書寫. 【專題】離子反應(yīng)專題. 【分析】 A. 原子個(gè)數(shù)不守恒; B. 氫氧化鐵膠體不是沉淀,不能用沉淀符號(hào); C. 二氧化硅為酸性氧化物,能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉溶液,硅酸鈉具有粘性; D. 氫氧化鈉過量,反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水

34、. 【解答】解: A. Na與水反應(yīng),離子方程式:2Na+H2O═2Na++2OH﹣+H2↑,故A錯(cuò)誤; B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,故B錯(cuò)誤; C. 二氧化硅為酸性氧化物,能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉溶液,離子方程式:SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O,故C正確; D. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液,離子方程式:Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣,故D錯(cuò)誤; 故選: C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意離子反

35、應(yīng)必須遵循客觀事實(shí),遵循原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律,注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響,題目難度不大. 9.(xx屆山東青島城陽一中){關(guān)鍵字:山東期中}下列離子方程式錯(cuò)誤的是 ( ) A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2O B. 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O C. 等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合:Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓ D. 鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣

36、【考點(diǎn)】離子方程式的書寫. 【分析】 A. 反應(yīng)生成硫酸鋇和水; B. 發(fā)生氧化還原反應(yīng),遵循電子、電荷守恒; C. 先發(fā)生酸堿中和反應(yīng); D. 充電時(shí)的正極上硫酸鉛失去失去被氧化. 【解答】解: A. Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的離子反應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2O,故A正確; B. 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2的離子反應(yīng)為2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O,遵循電子、電荷守恒,故B正確; C. 等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合的離子反應(yīng)為2H++Mg2++4OH﹣═Mg

37、(OH)2↓+2H2O,故C錯(cuò)誤; C. 鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)為PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣,故D正確; 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、電解的電極反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,題目難度不大. 10.(xx屆山東泰安){關(guān)鍵字:山東期中}碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素,已知I2能溶于NaOH或KI溶液,反應(yīng)方程式分別為:3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O(HIO不穩(wěn)定,易發(fā)生歧化反應(yīng))和I2+I﹣═I,溴化碘(IBr)是一種鹵素互

38、化物,具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì),下列反應(yīng)方程式中不正確的是 ( ) A. IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁:IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓ B. IBr加入KI溶液中:IBr+2I﹣═Br﹣+I C. IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2O D. IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+ 【考點(diǎn)】離子方程式的書寫. 【分析】IBr與鹵素單質(zhì)類似,化合物中I元素的化合價(jià)為+1價(jià),具有氧化性,可與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),與鹵素單質(zhì)不同的是,IBr與堿溶液發(fā)生水解反應(yīng),元素的化合

39、價(jià)沒有變化,以此解答該題. 【解答】解: A. IBr加入Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式為IBr+S2﹣=I﹣+Br﹣+S↓,故A正確; B. 少量IBr加入KI溶液中,首先發(fā)生IBr+I﹣=Br﹣+I2,由于KI過量,則進(jìn)一步發(fā)生I2+I﹣=I3﹣,離子反應(yīng)為IBr+2I﹣═Br﹣+I3﹣,故B正確; C. IBr加入NaOH溶液中,不發(fā)生氧化還原反應(yīng),應(yīng)為IBr+2OH﹣=Br﹣+IO﹣+H2O,故C錯(cuò)誤; D. IBr加入AgNO3溶液中,首先是IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr,由于HIO不穩(wěn)定,在水中發(fā)生歧化反應(yīng)生成HIO3和HI,進(jìn)而生成AgI和AgBr,反應(yīng)的離子方程式

40、可為3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3﹣+6H+,故D正確. 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查鹵素互化物知識(shí)及離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng),題目難度中等,本題易錯(cuò)點(diǎn)為 B. C. D,注意根據(jù)題給信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷. 11.(xx屆山東青島58中){關(guān)鍵字:山東期中}下列離子方程式正確的是 ( ) A. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合:Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O B. 硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═BaSO4↓+Fe(OH)3 C. 將過量二氧化硫氣體通入氨水中:SO2+NH3?H

41、2O═HSO3﹣+NH4+ D. NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2:H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O 【考點(diǎn)】離子方程式的書寫. 【專題】離子反應(yīng)專題. 【分析】 A. 二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水; B. 硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應(yīng)物質(zhì)的量之比為1:3恰好反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鐵沉淀; C. 將過量二氧化硫氣體通入氨水中,反應(yīng)生成亞硫酸氫銨; D. NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2,反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水. 【解答】解: A. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合,離子方程式:Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O

42、+CO32﹣,故A錯(cuò)誤; B. 硫酸鐵和氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓,故B錯(cuò)誤; C. 將過量二氧化硫氣體通入氨水中,反應(yīng)生成亞硫酸氫銨,離子方程式:SO2+NH3?H2O═HSO3﹣+NH4+,故C正確; D. NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2,反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水,離子方程式:Ba(OH)2:2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O,故D錯(cuò)誤; 故選: C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意離子反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí),遵

43、循原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒規(guī)律,注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的有你關(guān)心,題目難度不大. 12.(xx屆山東煙臺(tái)){關(guān)鍵字:山東期中}下列各組試劑在溶液中的反應(yīng),當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生變化時(shí),不能用同一離子反應(yīng)方程式表示的是 ( ) A. 氯化鎂、氫氧化鈉 B. 硫酸鈉、氫氧化鋇 C. 氯化鋁、氨水 D. 溴化亞鐵、氯水 【考點(diǎn)】離子方程式的書寫. 【專題】離子反應(yīng)專題. 【分析】 A. 氯化鎂與NaOH無論是否過量,反應(yīng)都生成氫氧化鎂沉淀,與兩種試劑的量無關(guān); B. 硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,與試劑的量無關(guān); C. AlCl3、氨水,不管試劑量多少都生成氫氧化鋁沉淀

44、; D. 亞鐵離子和溴離子都具有還原性,氯水不足時(shí)亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng),氯氣足量時(shí)亞鐵離子、溴離子都參加反應(yīng). 【解答】解: A. 無論試劑量的多少,氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,只有一個(gè)離子方程式:Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓,故A錯(cuò)誤; B. 硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硫酸鈉,無論試劑過量還是不足,離子方程式只有1個(gè):Ba2++SO42﹣═BaSO4↓,故B錯(cuò)誤; C. 氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨,無論氨水是否過量,離子方程式都只有1個(gè):Al3++3NH3?H2O=(AlOH)3↓+3NH4+,故C錯(cuò)誤; D. FeBr2、氯水,向溴化

45、亞鐵溶液中通入少量的Cl2,亞鐵離子還原性大于溴離子,少量氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子,Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣;氯水過量時(shí),亞鐵離子、溴離子都被氯水氧化,反應(yīng)的離子方程式為:3Cl2+2Fe2++4Br﹣═2Fe3++6Cl﹣+2Br2,反應(yīng)物的物質(zhì)的量不同,反應(yīng)的離子方程式不相同,故D正確; 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)中試劑量對(duì)離子方程式中的影響,注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件,明確離子方程式的書寫原則,弄清發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大. 13.(xx屆山東泰安){關(guān)鍵字:山東期中}如表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是 ( ) A NaCl═Na++

46、Cl NH3?H2O?NH4++OH﹣ 均屬于電離方程式 B 向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀 說明該溶液中一定有SO C Ba2++SO═BaSO4↓; HCO+OH﹣═CO+H2O 均可表示一類反應(yīng) D Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O; 3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O Cl2和S在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑 A. A B. B C. C D. D 【考點(diǎn)】離子方程式的書寫;氧化還原反應(yīng);硫酸根離子的檢驗(yàn). 【專題】常規(guī)題型;離子反應(yīng)專題. 【分析】 A. 氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,一水合氨

47、為弱電解質(zhì),電離方程式用可逆號(hào); B. 生成的白色沉淀可能為氯化銀,原溶液中不一定含有硫酸根離子; C. 根據(jù)離子方程式的意義可知,題中兩個(gè)離子方程式都可以表示一類反應(yīng); D. 根據(jù)氯氣、S在兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)變化進(jìn)行判斷. 【解答】解: A. 氯化鈉的電離方程式為:NaCl═Na++Cl,氨水為弱堿,一水合氨的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH﹣,故A正確; B. 向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀可能為AgCl,原溶液中不一定含有SO42﹣,故B錯(cuò)誤; C. Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可表示可溶性鋇鹽與硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉

48、淀和可溶性鹽的一類反應(yīng),HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O可表示可溶性碳酸氫鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的一類反應(yīng),故C正確; D. Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中的氯氣在反應(yīng)中Cl的化合價(jià)既升高又降低,3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O中S元素的化合價(jià)既有升高又有降低,所以氯氣和S既作氧化劑又作還原劑,故D正確; 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式書寫、氧化還原反應(yīng)、離子檢驗(yàn)等知識(shí),題目難度中等,明確離子方程式的書寫原則、常見離子的檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵,注意掌握氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力. 14.(xx屆

49、山東萊蕪){關(guān)鍵字:山東期中}能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( ) A. 向NaHS溶液中通入適量氯氣:HS﹣+C12═S↓+H++2Cl﹣ B. FeCl3溶液中滴加KI溶液:2Fe3++6I﹣═2Fe↓+3I2 C. 碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng):2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3+CO32﹣+2H2O D. 將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液:SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+ 【考點(diǎn)】離子方程式的書寫. 【專題】離子反應(yīng)專題. 【分析】 A. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、氯化鈉、HCl; B. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、

50、碘; C. 碳酸氫鈉完全反應(yīng),生成碳酸鈣、水、NaOH; D. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇. 【解答】解: A. 向NaHS溶液中通入適量氯氣的離子反應(yīng)為HS﹣+C12═S↓+H++2Cl﹣,故A正確; B. FeCl3溶液中滴加KI溶液的離子反應(yīng)為2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2,故B錯(cuò)誤; C. 碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O,故C錯(cuò)誤; D. 將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液的離子反應(yīng)為Ba2++2NO3﹣+3SO2+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42﹣,故D錯(cuò)誤; 故選

51、A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意電子、電荷守恒及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì),題目難度不大. 15.(xx屆山東日照一中){關(guān)鍵字:山東期中}下列各組在溶液中反應(yīng),不管反應(yīng)物的量是多少,都能用同一離子方程式表示的是 ( ) A. FeBr2與Cl2 B. Ba(OH)2與H2SO4 C. HCl與Na2CO3 D. NaHCO3與Ca(OH)2 【考點(diǎn)】離子方程式的書寫. 【專題】離子反應(yīng)專題. 【分析】與反應(yīng)物的量無關(guān)時(shí),只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),則就能用同一

52、離子方程式表示,以此來解答. 【解答】解: A. Cl2少量時(shí),只有亞鐵子被氧化,Cl2過量時(shí),亞鐵離子與溴離子均被氧化,則不能用同一離子方程式表示,故A不選; B. 無論量的多少都只發(fā)生Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+H2O,則能用同一離子方程式表示,故B選; C. HCl少量時(shí),發(fā)生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl,HCl過量時(shí)發(fā)生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O,則不能用同一離子方程式表示,故C不選; D. NaHCO3少量時(shí),發(fā)生NaHCO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O+NaOH,NaHCO3過量時(shí)發(fā)生 2NaHCO3+

53、Ca(OH)2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3,則不能用同一離子方程式表示,故D不選; 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查與量有關(guān)的離子反應(yīng)的書寫,明確量對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響是解答本題的關(guān)鍵,題目難度較大. 二、填空題(每題分,計(jì)分) 16.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 ( ) A. 漂白粉溶液在空氣中失效:ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣ B. 用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑ C. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HC

54、O3﹣ D. 在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+ 【考點(diǎn)】離子方程式的書寫. 【分析】 A. 根據(jù)次氯酸鈣和水以及二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸進(jìn)行解答; B. 根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒進(jìn)行解答; C. 根據(jù)二氧化碳過量生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉進(jìn)行解答; D. 根據(jù)氫離子和氫氧根離子不共存進(jìn)行解答. 【解答】解: A. 漂白粉失效的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,那么該反應(yīng)的離子方程式是Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2H

55、ClO,故A錯(cuò)誤; B. 實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng),離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑,故B錯(cuò)誤; C. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al(OH)3和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式:AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣,故C正確; D. 在強(qiáng)堿溶液中,不可能生成H+,故D錯(cuò)誤. 故選: C. 【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí),首先分析應(yīng)用的原理是否正確,然后再根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷. 17.(xx屆山東青島城陽一中){關(guān)鍵字:山東期中}在稀硫酸環(huán)境中,KC1O3為氧化劑氧化Mn2+,當(dāng)生成0.05

56、mol MnO2時(shí),消耗0.1mol/L的KC1O3溶液200mL,該反應(yīng)的離子方程式為 2ClO3﹣+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+ . 【考點(diǎn)】離子方程式的書寫. 【分析】以KClO3為氧化劑,當(dāng)生成0.050mol MnO2時(shí),消耗0.10mol?L﹣1的KClO3溶液200mL,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),依據(jù)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒判斷反應(yīng)生成物,據(jù)此寫出離子方程式. 【解答】解:以KClO3為氧化劑,當(dāng)生成0.050mol MnO2時(shí),消耗0.10mol?L﹣1的KClO3溶液200mL,設(shè)還原產(chǎn)物中Cl的化合價(jià)為x, 則由電子守恒可知,0.05mol×(4

57、﹣2)=0.1mol/L×0.2L×(5﹣x),解得x=0,即生成氯氣,則離子反應(yīng)為2ClO3﹣+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+, 故答案為:2ClO3﹣+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫,側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫,明確得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵,題目難度中等. 18.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A. 碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Ca2++2HCO+2OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2O B. 25mL 0.3mol?L﹣1的FeBr2溶液中通入224mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

58、氯氣:2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣ C. 100mL 0.1mol?L﹣1的Al2(SO4)3溶液中加入20mL 3.5mol?L﹣1的NaOH溶液:Al3++4OH﹣═[Al(OH)4]﹣ D. 過量鐵粉和稀硝酸反應(yīng):3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2O 【考點(diǎn)】離子方程式的書寫. 【專題】離子反應(yīng)專題. 【分析】 A. 反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水; B. n(FeBr2)=0.025L×0.3mol/L=0.0075mol,n(Cl2)==0.01mol,由電子守恒可知亞鐵離子全部被氧化,溴離子部分被氧化; C. n

59、[Al2(SO4)3]=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,n(NaOH)=0.02L×3.5mol/L=0.07mol,反應(yīng)生成氫氧化鋁和偏鋁酸鈉; D. 反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水. 【解答】解: A. 碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O,故A正確; B. B. n(FeBr2)=0.025L×0.3mol/L=0.0075mol,n(Cl2)==0.01mol,由電子守恒離子反應(yīng)為6Fe2++10Br﹣+8Cl2═6Fe3++5Br2+16Cl﹣,故B錯(cuò)誤; C. n[Al2(SO4)

60、3]=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,n(NaOH)=0.02L×3.5mol/L=0.07mol,反應(yīng)生成氫氧化鋁和偏鋁酸鈉,離子反應(yīng)為2Al3++7OH﹣═Al(OH)3↓+[Al(OH)4]﹣,故C錯(cuò)誤; D. 過量鐵粉和稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O,故D正確; 故選A D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意反應(yīng)物的量及電子、電荷守恒,題目難度不大. 三、解答題(每題分,計(jì)分) 19.(xx

61、屆山東青島58中){關(guān)鍵字:山東期中}與明礬相似,硫酸鐵也可用作凈水劑,其原理為 Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ (用離子方程表示) 【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用;離子方程式的書寫. 【專題】鹽類的水解專題. 【分析】Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體可以凈水. 【解答】解:Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體可以凈水,F(xiàn)e3++3H2O?Fe(OH)3+3H+, 故答案為:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用,主要是形成的膠體性質(zhì)分析,膠體具有較大表面積,具有吸附作用,題目較簡(jiǎn)單. 20.(xx屆山東青島58中){關(guān)鍵字:山東期

62、中}在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,并有氣體逸出,請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式 3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O . 【考點(diǎn)】離子方程式的書寫. 【專題】信息給予題;離子反應(yīng)專題;元素及其化合物. 【分析】硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子,同時(shí)生成NO氣體和水,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式. 【解答】解:在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,同時(shí)生成一氧化氮?dú)怏w,該反應(yīng)的離子方程式為:3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O, 故答案為:3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫,題目難度不大,發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握離子方程式的書寫原則,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

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