中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 第3課時(shí) 溶液的形成 溶解度練習(xí) 新人教版

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1、中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 第3課時(shí) 溶液的形成 溶解度練習(xí) 新人教版 考點(diǎn)1　溶液 1．把少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，不能得到溶液的?　　) A．食鹽 B．植物油 C．蔗糖 D．高錳酸鉀 2．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是(　　) A．形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì) B．飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 C．溶液具有均一性和穩(wěn)定性 D．所有物質(zhì)溶于水形成溶液都要吸收熱量 考點(diǎn)2　溶解的現(xiàn)象 3．在裝有水的燒杯中分別加入以下物質(zhì)，其中形成的溶液溫度降低的是(　　) A．生石灰 B．氫氧化鈉 C．氯化鈉 D．硝酸銨 4．為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象，設(shè)計(jì)并進(jìn)

2、行了如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 固體溶解，形成紫色溶液 固體幾乎不溶解 固體溶解，形成紫紅色溶液 (1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②的現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)②、③的目的是_______________________________________________________

3、_________________ ________________________。 考點(diǎn)3　乳化作用 5．洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用乳化原理的是(　　) A．用汽油洗去手上的油污 B．用洗潔精洗去餐具上的油污 C．用酒精洗去試管中的碘 D．用稀鹽酸洗去盛石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁的白膜 考點(diǎn)4　飽和溶液與不飽和溶液 6．把不飽和溶液變成飽和溶液的最可靠、最簡(jiǎn)單的方法是(　　) A．降低溫度 B．蒸發(fā)溶劑 C．加入溶質(zhì) D．增大壓強(qiáng) 考點(diǎn)5　固體物質(zhì)的溶解度 7．20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36 g。對(duì)這句話理解錯(cuò)誤的是(　　) A．20 ℃時(shí)，1

4、00 g水中最多能溶解氯化鈉36 g B．20 ℃時(shí)，100 g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36 g C．20 ℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100∶36 D．20 ℃時(shí)，將36 g氯化鈉溶解于100 g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液 8．20 ℃時(shí)，食鹽的溶解度是36 g。在20 ℃時(shí)，將20 g食鹽放在50 g水中，所得溶液的質(zhì)量是(　　) A．70 g B．69 g C．68 g D．67 g 考點(diǎn)6　氣體的溶解度 9．生活中的下列現(xiàn)象，能說(shuō)明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)變化而變化的是(　　) A．夏季，魚(yú)塘中的魚(yú)常常會(huì)浮在水面呼吸 B．喝了汽水以后，常常

5、會(huì)打嗝 C．打開(kāi)汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出 D．燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前水中有氣泡產(chǎn)生 考點(diǎn)7　溶解度曲線 10．甲物質(zhì)的溶解度(S)隨溫度(t)變化曲線如圖K3－1所示，下列說(shuō)法中，正確的是(　　) 圖K3－1 A．20 ℃時(shí)，甲易溶于水 B．60 ℃時(shí)，甲的溶解度約為0.6 C．將80 ℃時(shí)甲的溶液降溫至40 ℃，一定析出甲晶體 D．90 ℃時(shí)，在50 g水中加入0.7 g甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫斤柡腿芤? 11．圖K3－2是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是(　　) 圖K3－2 A．隨溫度升高，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度均增大 B．t2 ℃時(shí)，把50 g

6、 a放入50 g水中，可得到100 g a的飽和溶液 C．將t2 ℃時(shí)等質(zhì)量的a、b飽和溶液降溫到t1 ℃，析出晶體的質(zhì)量a大于b D．t1 ℃時(shí)，a、c的溶解度相等，則兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等 1．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．固體、液體、氣體都可以作溶質(zhì) B．NH4NO3溶解過(guò)程中吸熱，溶液溫度降低 C．欲使100克KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5%變成10%，可向其中加入5克KNO3固體 D．25 ℃時(shí)，將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量不一定相等 2．高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進(jìn)劑，其溶解度如下表。下列說(shuō)

7、法正確的是(　　) 溫度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小 B．20 ℃時(shí)，將2 g高氯酸鉀溶于98 g水可配制2%的溶液 C．60 ℃時(shí)，高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3% D．80 ℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 ℃有結(jié)晶現(xiàn)象 圖K3－3 3．三種固體物質(zhì)a、b、c的溶解度曲線如圖K3－3所示，則下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．t1 ℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為b＞a＝c B．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃時(shí)都有晶體析出

8、 C．t2 ℃時(shí)，將50 g a物質(zhì)加入到100 g水中完全溶解形成飽和溶液 D．a(chǎn)中混有少量b時(shí)可采取降溫結(jié)晶的方法提純得到a 4．如圖K3－4是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線，分析曲線得到的以下說(shuō)法中，正確的是(　　) 圖K3－4 ①氯化鈉和氯化銨是易溶物質(zhì)，碳酸氫鈉是可溶物質(zhì) ②在20 ℃時(shí)，三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3 ③在30 ℃時(shí)，氯化鈉和氯化銨固體各20 g分別溶于50 g水，所得溶液都是飽和溶液 ④利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10 ℃以下 A．①②③ B．①②④ C．

9、②③④ D．①③④ 5．圖K3－5是對(duì)20 ℃一定質(zhì)量的甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，請(qǐng)回答： 圖K3－5 (1)蒸發(fā)前原溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。n的數(shù)值是________。 (2)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)是________(填序號(hào))。 A．隨溫度升高而增大 B．隨溫度升高而減小 C．無(wú)法判斷 參考答案 夯實(shí)基礎(chǔ) 1．B　2.C　3.D 4．(1)同種

10、溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同 (2)不同溶質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同 [解析] (1)實(shí)驗(yàn)①、②是高錳酸鉀加入等體積的水、汽油中，現(xiàn)象分別是①固體溶解，形成紫色溶液；②固體幾乎不溶解，說(shuō)明同種溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解性不同。(2)實(shí)驗(yàn)②、③分別是高錳酸鉀、碘加入等體積的汽油里，現(xiàn)象分別是②固體幾乎不溶解；③固體溶解，形成紫紅色溶液，說(shuō)明不同溶質(zhì)在同一種溶劑中溶解性不同。 5．B　6.C　7.B　8.C　9.C 10．D　[解析] 20 ℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是0.2 g，甲微溶于水；60 ℃時(shí)，甲的溶解度約為0.6 g；將80 ℃時(shí)甲的飽和溶液降溫至40 ℃，一定析出甲晶體；90 ℃時(shí)，

11、甲物質(zhì)的溶解度是1.3 g，所以在50 g水中加入0.7 g甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫斤柡腿芤骸? 11．C 能力提升 1．C　2.D　3.B 4．B　[解析] ①在20 ℃時(shí)，氯化鈉和氯化銨的溶解度大于10 g，是易溶物質(zhì)，碳酸氫鈉的溶解度大于1小于10，是可溶物質(zhì)；②在20 ℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，可知三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3；③30 ℃時(shí)，氯化銨的溶解度大于40 g，20 g氯化銨能完全溶于50 g水，所得溶液不是飽和溶液，氯化鈉的溶解度小于40 g，20 g氯化鈉不能全部溶解，所得溶液是飽和溶液；④由三種物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律可知，利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10 ℃以下。 5．(1)不飽和　11　(2)C [解析] (1)根據(jù)圖示，第一次與第二次蒸發(fā)水的質(zhì)量相同，而析出溶質(zhì)的質(zhì)量不同，說(shuō)明蒸發(fā)前原溶液不是飽和溶液。析出晶體后的溶液是飽和的，因此，第三次蒸發(fā)10 g水，析出的晶體質(zhì)量與第二次相同，為6 g－1 g＝5 g，共析出5 g＋6 g＝11 g甲物質(zhì)。由于三次均是在恒溫下蒸發(fā)結(jié)晶，因此并不知道該物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。