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1、九年級化學(xué)全冊 第五單元 第二節(jié) 化學(xué)方程式學(xué)案（新版）魯教版
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、 通過具體的化學(xué)反應(yīng)，理解化學(xué)方程式所表示的含義；初步了解化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的關(guān)系。
2、 了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則；能夠正確地書寫簡單的化學(xué)方程式。
3、 理解化學(xué)方程式是一種表示化學(xué)反應(yīng)的科學(xué)方法；練習(xí)配平化學(xué)方程式的技巧。
二、重點和難點：
1、 重點：正確書寫化學(xué)方程式及化學(xué)方程式的配平方法。
2、?難點： 化學(xué)方程式的配平
三、學(xué)法指導(dǎo): 分析法、討論法
四、學(xué)習(xí)過程：
（一） 知識鏈接：
1、質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過程就是 的過程，在化
2、學(xué)反應(yīng)前后，原子的 、 、 、都沒有改變，因此化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。
2、對于質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的問題：
（1）
（2）
（3）
3、”質(zhì)量守恒定律”總結(jié)為六個不變是指：宏觀：①
② ③
3、
微觀：① ②
③
4、 叫做化學(xué)方程式
5、化學(xué)方程式書寫原則：① ；
② 。
6、在化學(xué)方程式中，通常用 表示反應(yīng)需要加熱，用 注明生成物是氣體，用 注明生成物是
4、沉淀。
（二）探究新知：
1、書寫化學(xué)方程式有哪些步驟？ 2、化學(xué)方程式配平時應(yīng)注意哪些問題？
3、化學(xué)方程式的讀法。 4、化學(xué)方程式可以表示哪些意義？
小結(jié)：
1、 化學(xué)方程式的書寫步驟：
第一步：“寫”，寫反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式(注意：寫每種生成物時都必須考慮是否需要注明“”或“”符號)及反應(yīng)條件。
第二步：“配”，配平化學(xué)方程式，即在相應(yīng)的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字，使反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)相等。
2、 書寫化學(xué)方程式時應(yīng)注意的問題：
（1）當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時，生成物中的氣體不用加“↑”
當(dāng)反應(yīng)物中有固體時，生
5、成物中的固體不用加“↓”
（2）配平時只能調(diào)整化學(xué)式前的系數(shù)，而不能改動反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。
（3）配平后化學(xué)式前的系數(shù)必須是最簡單的整數(shù)比。
3、 化學(xué)方程式的讀法：如：2H2+O2 2H2O
（1） 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng) 生成水。（宏觀）
（2） 每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。（宏觀）
（3） 每2個氫分子和一個氧分子在點燃的條件下生成兩個水分子。（微觀）
4、化學(xué)方程式的意義：①、表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；②、反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的粒子個數(shù)之比；③、反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。
（三）典例剖析：
由化學(xué)方
6、程式，你能獲得哪些信息？
①
②
③
（四）學(xué)能展示：
1、配平下列化學(xué)方程式：
（1）□Al + □O2 □Al2O3
⑵□Fe + □H2O □Fe3O4 + □H2
⑶□C2H6+ □O2 □CO2+ □
7、H2O
2、用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)。
（1）實驗室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣
（2）鎂條燃燒
（3）硫燃燒
（4）鐵絲燃燒
3、意大利有一條酸河，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)是由于河水中含有的物質(zhì)R在氧氣的作用下發(fā)生反應(yīng)所致,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，則R的化學(xué)式是：
A．FeS2 B．Fe2S3 C．FeO D．FeS
16．根據(jù)書寫化學(xué)方程式的兩個原則判斷：
① 4Fe + 3O2 =點燃=2Fe2O3 違背了 。
② Fe + O2 =點燃= Fe3O4 違背 。
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