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1、2022年高二化學 第17課時鹽類的水解（二）復(fù)習 新人教版
[復(fù) 習]
①什么是鹽類的水解？其實質(zhì)是什么？
②分析NH4Cl的水解情況。
[新 授]
2.鹽類水解的條件是
3
2、. 鹽類水解的特征
4. 鹽類水解的規(guī)律
5. 鹽類水解的離子方程式的書寫
① 一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時一般不標“↓”或“↑”。
② 鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“”。，
③ 多元弱酸的鹽分步水解分步寫，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時以第一步為主。
④ 互相促進的水解反應(yīng)（俗稱“雙水解”）能進行到底，要寫“=”，且產(chǎn)物中的氣體、沉淀要分別標標“↓”或“↑”。
[練習]
3、（1）.判斷下列物質(zhì)能否水解，如果能，則寫出其水解的離子方程式。
①CaCl2
②NaHS
③Na2S
④AlCl3
⑤CuCl2
4、
⑥AlCl3與NaHCO3
⑦AlCl3與Na2CO3
⑧AlCl3與NaAlO2
[啟示]
（2）. CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制的稀溶液，pH為4.7，下列說法錯誤的是
5、 [ ]
A. CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用
B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用
C. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離
（3）.物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是 [ ]
A. CaCl2 B. CH3COONa C.NH3 D.K2S
6.影響鹽類水解的因素
（1） 內(nèi)因
6、
（2） 外因
① 濃度
② 酸堿度
③ 溫度
[練習]
1.如果要使FeCl3的水解進行得較為完全，可以采取哪些措施？
7、
2.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是 [ ]
A.NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COO NH4 D. NH4HCO3
3.將下列物質(zhì)的水溶液蒸干，得到的固體物質(zhì)是什么，為什么？
（1） 氯化鋁
（2） 硫酸鋁
（3） 碳酸鉀
（4） 亞硫酸鈉
4.草木灰是農(nóng)村常用的鉀肥，它含有碳酸鉀，解釋為什么草木灰不宜與用做氮肥的銨鹽混合使用？
2022年高二化學 第17課時鹽類的水解（二）復(fù)習 新人教版
