2022年高一化學(xué) 第二章測試題 新人教版必修2

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1、2022年高一化學(xué) 第二章測試題 新人教版必修2 一、選擇題(本題包括18個小題,每小題3分,共54分) 1.(據(jù)報道,某國一集團(tuán)擬在太空建造巨大的集光裝置,把太陽光變成激光用于分解海水制氫:2H2O2H2↑+O2↑。下列說法正確的是(  ) A.水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.氫氣是一次能源 C.使用氫氣作燃料將會增加溫室效應(yīng) D.在這一反應(yīng)中,光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 2.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中不正確的是(  ) A.電解水生成氫氣和氧氣時,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.綠色植物進(jìn)行光合作用時,太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C.煤燃燒時,化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱

2、能 D.白熾燈工作時,電能全部轉(zhuǎn)化為光能 3.下列反應(yīng)中不需加熱的吸熱反應(yīng)是(  ) A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng) C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng) 4.有下列物質(zhì):①NaOH固體;②濃硫酸;③NH4NO3晶體;④CaO固體?,F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里,立即塞緊帶U形管的塞子,發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈現(xiàn)如右圖所示狀態(tài),判斷加入的物質(zhì)可能是:(  ) A.①②③④    B.①②④ C.②③④ D.①②③ 5.(2011·重慶

3、開縣中學(xué)高一第二學(xué)期化學(xué)階段性考試)已知反應(yīng)P+Q===M+N是放熱反應(yīng),下列關(guān)于反應(yīng)能量的變化的說法中不正確的是(  ) A.?dāng)嗔裀和Q中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成M和N中化學(xué)鍵釋放的總能量 B.P和Q的總能量大于M和N的總能量 C.P和Q的總能量小于M和N的總能量 D.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 6.(雙選)已知①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定,②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此,下列判斷或說法中正確的是(  ) A.相同的條件下紅磷比白磷穩(wěn)定 B.相同的條件下白磷比紅磷穩(wěn)定 C.紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同 D.紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃

4、 7.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是(  )  2011.3.18,實驗后的記錄: ?、貱u為負(fù)極,Zn為正極 ?、贑u極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng) ?、跾O向Cu極移動  ④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25mol 氣體 ?、蓦娮拥牧飨蚴牵篊u―→Zn  ⑥正極反應(yīng)式:Cu+2e-===Cu2+,發(fā)生氧化反應(yīng) A.①②③ B.②④ C.②③④ D.③④⑤ 8. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時,下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是 ( ) A. 加熱

5、 B. 不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片,改用鐵粉 9.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U形管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是(  ) ①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應(yīng)為:Ag++e-===Ag?、蹖嶒炦^程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作?、軐~片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同 A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 10.下列裝置能構(gòu)成原電池的是( 

6、 ) 11.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池,若a、b相連時,a為負(fù)極;c、d相連時,電流由d到c;a、c相連時,c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時,b上有大量氣泡產(chǎn)生,則四種金屬的活動性順序為(  ) A.a(chǎn)>b>c>d B.a(chǎn)>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 12.下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是( ) A. NH4Cl NH3↑+HCl↑ 與NH3+HCl==NH4Cl B. H2+I2 2HI 與 2HI H2↑+I2↑ C. 2H2O2H2↑+O2↑ 與 2H2+O22H2O D. H2+Cl22HC

7、l 與 2HCl H2↑+Cl2↑ 13.將4mol A 氣體和2 mol B氣體置于1 L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)===2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為1.2mol/L,下列說法正確的是(  ) A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L·s) B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s) C.2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% D.2 s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L 14.反應(yīng)4A(g)+3B(g)===2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol·L-1。對此反應(yīng)速率的表示,正確的是(  ) ①用A表示的反應(yīng)

8、速率是0.4mol·L-1·min-1 ②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3:2:1 ③在2min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3mol·L-1·min-1 ④在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的,用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的 A.①② B.③ C.① D.②④ 15.一定溫度下,可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是 ( ) A. 單位時間內(nèi)生成3n mol X,同時消耗n mol Y B. X的生成速率與Z的生成速率相等 C. X、Y、Z的濃度相等

9、D. X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2 16.在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和 2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  ) A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化 B.v正(X)=v逆(Z) C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2 D.單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z 17.如下圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)。下列敘述正確的是(  ) A.a(chǎn)中鐵釘附近呈

10、現(xiàn)紅色 B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng) C.a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生 18.如圖所示,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極上有大量氣泡生成,則以下敘述正確的是(  ) A.a(chǎn)為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸 B.b為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液 C.a(chǎn)為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸 D.b為正極,是碳極,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液 二、非選擇題(本題包括6小題,共46分) 19.(3分)一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外,還伴隨著________的變化,它們分別遵循_

11、_______定律和________定律。能量變化通常主要表現(xiàn)為________的變化,即________或者_(dá)_______。 20.(16分) (1)對于某一化學(xué)反應(yīng),用反應(yīng)物和生成物濃度變化表示反應(yīng)速率時,所得數(shù)值________,但各物質(zhì)速率比一定等于___________。 (2)可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3,如果SO2的起始濃度為2mol·L-1,2min后SO2的濃度為1.8mol·L-1,則用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:________,用O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________。 (3)對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),當(dāng)其他

12、條件不變時,壓縮容器體積,則生成SO3的速率將________,增大O2的濃度時,反應(yīng)速率將_______,使用V2O5作催化劑時,反應(yīng)速率將_______,降低溫度時,反應(yīng)速率將________。 21.(15分)某溫度時,在2L密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所 示。由圖中數(shù)據(jù)分析: (1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是 ,生成物是 ,此反應(yīng) (填是或不是)可逆反應(yīng); (2)3分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下,反應(yīng)已達(dá)到了 ____ 狀態(tài),此時正反應(yīng)速率_ 逆反應(yīng)速率(填等于或

13、不等于)。 (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ; (4)反應(yīng)開始至2min末,X的反應(yīng)速率為 (mol·L-1·min-1); 23.(12分)將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后,放入某電解質(zhì)溶液中, 構(gòu)成如右下圖所示裝置。試回答下列問題: (1)若電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則Zn棒為原電池的 極, 可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是 , 試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象: 。 (2)若電解質(zhì)為硫酸銅溶液,則Cu棒上發(fā)生 反應(yīng),Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 為:

14、 。 (3)若在上述兩個過程中,Zn棒減少的質(zhì)量相等,則Cu棒上(1)和(2)所析出物質(zhì)的 質(zhì)量之比為: 。 詳解答案 1:D 點撥:水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng);H2是二次能源,也是清潔能源,不會增加溫室效應(yīng)。 2:D 點撥:白熾燈工作時,電能除了轉(zhuǎn)化為光能,還有熱能。 3:D 點撥:A中Zn與稀H2SO4反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

15、B中是需加熱的吸熱反應(yīng)。C中是放熱反應(yīng),只有D中是不需加熱的吸熱反應(yīng)。 4:B 點撥:U型管內(nèi)左液面低右液面高,說明容器內(nèi)溫度升高氣體壓強(qiáng)增大,導(dǎo)致這一現(xiàn)象產(chǎn)生的有①②④,故選項B正確。 5:C 點撥:從物質(zhì)儲存能量來分析:各種物質(zhì)都儲存化學(xué)能,不同的物質(zhì)所包 含的化學(xué)能各不相同,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故有反應(yīng)物的總能量一定大于生成物的總能量,所以C選項錯誤。A、B、D選項正確。 6:AC 點撥:根據(jù)題目已知信息分析可知在相同條件下白磷的能量高于紅磷,故紅磷比白磷穩(wěn)定,A正確,B錯誤,白磷與紅磷互為同素異形體,故紅磷與白磷的結(jié)構(gòu)不同,C正確。白磷易自燃紅磷不會自燃故D錯誤。 7:B 點

16、撥:由于鋅比銅活潑,在形成的原電池中,鋅是負(fù)極,銅是正極,電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片,負(fù)極的反應(yīng)式為:Zn-2e-===Zn2+,正極的反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑,若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線則可產(chǎn)生0.25 mol H2題中記錄合理的只有②④。 8解析:加入適量的6mol·L-1的鹽酸不僅能加快反應(yīng)速率,還能增加產(chǎn)生氫氣的總量。加入適量的蒸餾水、加入適量的氯化鈉溶液,均不影響產(chǎn)生氫氣的總量,但能降低反應(yīng)速率。加入數(shù)滴氯化銅溶液后,發(fā)生反應(yīng)Cu2++Zn===Cu+Zn2+,生成少量的銅并附著在鋅的表面上,形成了鋅作負(fù)極、銅作正極、鹽酸為電解質(zhì)溶液的原電池,發(fā)生原電池反應(yīng),加快了反應(yīng)

17、速率;在Cu2++Zn===Cu+Zn2+的反應(yīng)中消耗了鋅,但在鋅與鹽酸的反應(yīng)中鹽酸的量 一定,鋅是過量的,加入數(shù)滴氯化銅溶液所消耗的鋅微不足道。 :B 點撥:同樣一個氧化還原反應(yīng),其他條件都相同,原電池反應(yīng)比非原電池反應(yīng)快的原理在本題得到了應(yīng)用。 9:C 點撥:銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液,鹽橋構(gòu)成一個原電池,Cu作負(fù)極,Ag作正極,兩極電極反應(yīng)分別為:負(fù)極:Cu-2e===Cu2+,正極:2Ag++2e-===2Ag,鹽橋起到了傳導(dǎo)離子、形成閉合回路的作用,電子的流向是由負(fù)極流向正極,電流的方向和電子的流向相反,因此C正確。 10:B 點撥:A中兩個電極都為Cu

18、,不能構(gòu)成原電池,C中無導(dǎo)線連接,沒有形成閉合電路,D中無水乙醇不是電解質(zhì)溶液,故A、C、D選項均不能構(gòu)成原電池。 11:B點撥:a、b相連時a為負(fù)極,則a>b,c、d相連,電流由d到c則c>d,a、c相連,c極產(chǎn)生氣泡則a>c,b、d相連時b上有大量氣泡,則d>b。故金屬活動性順序為a>c>d>b,選項B正確。 12:C 13:C 點撥:根據(jù)題意計算出用A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)用B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s) 2 s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol/L,故2 s時A的轉(zhuǎn)化率為30%。故A、B、D選項錯誤。B選項正確。 14:A 15:D 點撥:A中只有40

19、℃的溫度,沒有其它變化,無法比較溫度對比化學(xué)反應(yīng)速率的影響,B中使用的催化劑不同,C中左圖裝置沒有催化劑,右圖裝置使用了催化劑。D中H2O2的分解均用FeCl3溶液作催化劑且二者濃度都為5%,左圖溫度為40℃右圖溫度為常溫,顯然可以比較出溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 16:A 點撥:反應(yīng)前后氣體體積不相等,壓強(qiáng)不變意味著各物質(zhì)不再變化,在化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時,各組分的濃度及質(zhì)量分?jǐn)?shù),體積分?jǐn)?shù)均不變,但不一定相等,也不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比。顯然,B、C、D選項均是錯誤的。 17:B 點撥:a裝置中鐵釘為負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)銅絲作正極,O2和水得到電子發(fā)生還原反應(yīng),生成OH-,同時附近

20、變紅色。b裝置中,鋁條作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),鐵釘作正極,O2和水得電子發(fā)生還原反應(yīng),生成OH-,遇酚酞顯紅色。 18:C 19:(1)能量 質(zhì)量守恒 能量守恒 熱量 吸熱 放熱 (2)化學(xué)能 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 斷開化學(xué)鍵吸收的能量少于形成化學(xué)鍵放出的能量 20:(1)可能不同 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比 (2)0.1mol·L-1·min-1 0.05mol·L-1·min-1 (3)增大 增大 增大 減小 21:(1)2:1 (2)CEF 點撥:分析本圖像可知:從反應(yīng)開始到時間t3,建立平衡,N的物質(zhì)的量變化為8mol-2mol=6mol,M的物

21、質(zhì)的量變化為5mol-2mol=3mol,可知N的變化量與M的變化量之比為2:1,化學(xué)方程式為2NM A:b=2:1。(2)中選項A、B、D所示的狀態(tài)均未達(dá)平衡狀態(tài),僅有C、E、F狀態(tài)已達(dá)平衡。 22:(1)反應(yīng)物的濃度 (2)增大反應(yīng)物濃度,平衡正向移動 (3)變淺 點撥:Fe3+與SCN-反應(yīng)生成的Fe(SCN)3呈紅色。向平衡體系中滴入FeCl3溶液或KSCN溶液,即增大了反應(yīng)物的濃度,溶液的紅色均加深,說明增大反應(yīng)物濃度,平衡正向移動。若向平衡體系中加入固體NaOH,則有部分Fe3+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,導(dǎo)致反應(yīng)物中Fe3+的濃度減小,平衡應(yīng)逆向移動,濾液顏色變淺。 23:(1)Ⅰ:Fe+2H+===Fe2++H2↑ 2.0mol/(L·min) Ⅱ: 24:(1)9.75g (2)1.806×1023 (3)0.75mol/L 點撥:電極反應(yīng)式分別為: 負(fù)極:Zn-2e-===Zn2+ 正極:2H++2e-===H2↑ 正極上產(chǎn)生H23.36L,即0.15mol時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15mol×2×6.02×1023mol-1=1.806×1023 消耗鋅的質(zhì)量為0.15mol×65 g/mol=9.75 g 消耗H+的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol c(H2SO4)==0.75mol/L。

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