2022年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 含答案(I)

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1、2022年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 含答案(I) 高二化學(xué)試題 xx、01 考生注意： 1．答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫(xiě)在答題卡上。考生要認(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。 2．第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再涂選其它答案標(biāo)號(hào)。第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書(shū)寫(xiě)作答，在試題卷上作答，答案無(wú)效。 3．考試結(jié)束后，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并交回。 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。 可能用到的相

2、對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56?? 第Ⅰ卷(選擇題　共54分) 一、選擇題：（本部分共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意） 1．下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是 A．利用太陽(yáng)能制氫燃料 B．用家用汽車(chē)代替公交車(chē) C．利用潮汐能發(fā)電 D．用節(jié)能燈代替白熾燈 2．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是 A．溫度和壓強(qiáng) B．反應(yīng)物的濃度 C．參加反應(yīng)的各

3、物質(zhì)的性質(zhì) D．催化劑的加入 3. 用食用白醋（醋酸濃度約1mol?L-1）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是 A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B. 白醋能溶解氫氧化銅 C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D. pH試紙顯示白醋的pH為2.3 4．下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是 5．為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是 A. NaOH B. Na2CO3 C. 氨水 D.

4、 MgO 6．實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，以下數(shù)據(jù)合理的是 A．用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液 B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸 C．用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.7gNaCl D．用pH試紙測(cè)定HNO3溶液的pH=3.7 7．在其它條件不變時(shí)，10℃時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3 mol?（L· s ）-1 ，已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍，則溫度為50℃時(shí)，該反應(yīng)的速率為 A．48 mol?（L· s ）-1 B．36 mol?（L· s ）-1 C．24 mol?（L· s ）-1

5、 D.12 mol?（L· s ）-1 8. 下列方程式中屬于水解反應(yīng)的是 A．HCO3－+H2O H3O++CO32－　 B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3 C．NH3+H2O NH4++OH－ D．HCO3－+OH－ == CO32－+H2O 9. 250℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng) 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ?mol-1，自發(fā)進(jìn)行的原因是

6、A. 是吸熱反應(yīng) B. 是放熱反應(yīng) C. 是熵減少的反應(yīng) D. 熵增大效應(yīng)大于焓變效應(yīng)。 10. 反應(yīng)CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是 A. 將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半 B. 將反應(yīng)溫度升高 C. 添加催化劑 D. 增大水蒸氣的濃度 11. 下列說(shuō)法正確的是 A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng) B. 一定溫度下，可逆反應(yīng)2X (g)＋Y (g) 2Z

7、(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2? :????1 ? :??? 2?? C. 升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大 D. FeCl3 、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均顯酸性 12. 下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是 A．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 B．電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽(yáng)極 C．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極 D．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 13．某學(xué)生欲完成反應(yīng)Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是 14. 等物質(zhì)

8、量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合液顯堿性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的 A .c(CN—) ＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) B. c(Na+)＞c(CN—)＞c(OH－)＞c(H+) C. c(Na+)+ c(H+)= c(CN—)+ c(OH—) D. 2c(OH—)+ c(CN—)=2c(H+)+c(HCN) 15. 在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是?? A．pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水 C．pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 D．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 1

9、6. 下列離子方程式中正確的是 A．氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的二氧化碳 OH－＋CO2 ＝ HCO3－ B．亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O C．氯氣通入冷水中 Cl2 ＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+ D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸 CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 17．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別 為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。

10、 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是 A．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 18. 電解硫酸溶液時(shí)，放出25mL(標(biāo)況)O2，若以等量的電量在同樣條件下電解鹽酸溶液， 所放出的氣體的體積最接近下列數(shù)據(jù)中的 　 A．45mL 　 B．50mL　 C．75mL D．100mL 第Ⅱ卷(非選擇題　共46分) 二、 非選擇

11、題（本部分共6小題，共46分）。 19.（6分）（1）金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和 腐蝕。 （2）炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈容易發(fā)生腐蝕。 ①若鐵鍋內(nèi)殘液呈弱酸性，則腐蝕屬于????? （填“吸氧”或“析氫”，下同）腐蝕；若殘液中主要含有NaCl，腐蝕應(yīng)屬于???? 腐蝕。 ②吸氧腐蝕中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ??? 。 鐵銹中鐵的化合價(jià)為???????? ? 。 20．（6分）常溫下，兩種溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O?? ② 0.1 mol?L-1

12、 NH4Cl中： （1）溶液①的pH ? ?7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：? ? （用電離方程式表示）。 （2）溶液②呈?? ??性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以 （填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解。 （3）下列關(guān)于兩種溶液中c(NH4+) 的敘述正確的是?????? （填字母）。 a．兩種溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol?L-1 b．兩種溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol?L-1 c．NH4Cl溶液中c

13、(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+) 21.（9分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題: （1）準(zhǔn)確稱(chēng)量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測(cè)溶液?稱(chēng)量時(shí),樣品可放 在________(填編號(hào)字母)稱(chēng)量? A. 小燒杯中 B. 潔凈紙片上 C. 托盤(pán)上 （2） 滴定時(shí),用0.xx mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,不可選用____(填編號(hào)字母)作指示劑? A. 甲基橙 B. 石蕊 C. 酚酞 （3）在鐵架臺(tái)上墊一張白紙,其目

14、的是_______ _? （4）用0.20 mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定10.00 mL待測(cè)溶液，滴定終止時(shí)消耗鹽酸溶液20.00mL，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1,燒堿樣品的純度是________? （5）下列實(shí)驗(yàn)操作：將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入10.00 mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果_______ （填“偏高”?“偏低”或“無(wú)影響”）。 22．（9分）在10 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g） 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系

15、如下表： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 請(qǐng)回答： （1）該反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 （2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝ 。 （3）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母）。 a．υ正（CO2）＝υ正（H2） b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O） c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O） d．υ正（H2）＝υ逆（H2） （4）某溫度下，將CO2

16、和H2各0.10 mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得 c(CO) = 0.0080 mol·L-1 ，則CO2的轉(zhuǎn)化率為 。 （5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。 23.（10分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。 下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉， 鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答： （1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　　　　　　，在導(dǎo)線中 電子流動(dòng)方向 為 　　　　?。ㄓ胊、b 表示）。 （2）負(fù)

17、極反應(yīng)式為　　　　　　　　。 （3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)椤　　　　? 。 （4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供 電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要 的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下： △ w.w.w.k.s.5.u.c.o.mⅠ. 2Li+H2 === 2LiH Ⅱ. LiH+H2O==LiOH+H2↑ ①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　　　　　，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。 ②由LiH與H2O作用，放出的224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率 為80％，則導(dǎo)線中通過(guò)電

18、子的物質(zhì)的量為　　　 　mol。 24．（6分）在體積固定的密閉容器中N2 與H2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ， 達(dá)到平衡時(shí)c (N2)＝3.5 mol·L-1 ，c (H2)＝1 mol·L-1 ，c (NH3)＝5 mol·L-1 ，求： （1）N2和H2的起始濃度（4分） （2）N2的轉(zhuǎn)化率（2分）（要求有解題過(guò)程） 邯鄲市xx第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè) 高二化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 一、選擇題：（本部分共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9

19、 10 B C D A D C A B D B 11 12 13 14 15 16 17 18 C B C A D A B D 二、 非選擇題（本部分共6小題，共46分）。 19．（6分）（1）電化學(xué)（1分） （2）①析氫 （1分）；吸氧 （1分） ② Fe- 2e－= Fe2+ （2分） +3 （1分） 20．（6分）（1）＞（1分） NH3·H2O NH4+ +OH－ （2分） （2）酸（1分） 促進(jìn)（1分） （3）b （1分） 21（9分）(1)A（1分） (2)B （1分）

20、 (3)便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化,減小滴定誤差（2分） (4)0.40（2分） 97.56% （2分） (5)偏高（1分） 22．（9分）（1）吸熱 （1分） （2） （2分） （3）d（2分） （4）80%（2分） （5）830（2分） 23.（10分）（1）由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?分） 由a到b（1分） （2）2H2+4OH—-4e-=4H2O或H2+2OH—-2e-=2H2O（2分） （3）增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率（2分） （4）①Li(1分） H2O （1分） ②16（2分） 24．（6分

21、）（1）N2和H2的起始濃度分別為6mol·L-1，8.5mol·L-1 （共4分） （2）N2的轉(zhuǎn)化率41.67% （2分） (以下解題過(guò)程供參考) 解：（1）設(shè)N2與H2發(fā)開(kāi)始濃度分別為x、y，轉(zhuǎn)化為n，則 ??? N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）， 開(kāi)始? x????? y???????? 0 轉(zhuǎn)化? n????? 3n??????? 2n 平衡3.5????? 1??????????5 2n=5，解得n=2.5， 所以x=3.5+2.5=6mol/L， y=1+3×2.5=8.8mol/L， 答：N2和H2的起始濃度分別為6mol?L-1、8.5mo

22、l?L-1； （2）N2的轉(zhuǎn)化率為 2.5mol/L 6mol/L ×1005=41.67%， 答：N2的轉(zhuǎn)化率為41.67%． 注：1、本參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)供各閱卷單位（點(diǎn)）評(píng)閱試卷、制定評(píng)分細(xì)則使用。各閱卷單位（點(diǎn)）評(píng)閱試卷時(shí)，參考本答案，依據(jù)試題評(píng)閱具體情況，統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)，制定相關(guān)評(píng)分細(xì)則。 2、學(xué)生用其他方法作答，無(wú)科學(xué)性錯(cuò)誤，參考本答案酌情給分。若對(duì)學(xué)生解答產(chǎn)生爭(zhēng)議，由閱卷點(diǎn)學(xué)科組長(zhǎng)會(huì)同各參加閱卷單位領(lǐng)隊(duì)（組長(zhǎng)）協(xié)商，統(tǒng)一意見(jiàn)后，按協(xié)商結(jié)果進(jìn)行評(píng)閱。 3、各閱卷點(diǎn)對(duì)評(píng)閱試卷過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)的各種問(wèn)題，要予以認(rèn)真分析，做好記錄，評(píng)卷結(jié)束，將整理結(jié)果報(bào)教科所（郵箱：jks2078@163.）