2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 原電池和電解池的工作原理

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1、2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 原電池和電解池的工作原理 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東煙臺萊州一中)關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 ( ) A. 裝置①陽極有紅色物質(zhì)析出 B. 裝置②的總反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C. 裝置③中a為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O D. 用裝置④精煉銅，則a極為純銅，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液 2.(xx屆山東淄博)與下列裝置相關(guān)的說法中不正確的是( ) A. 圖a中，接通開關(guān)時，插入海水中的鐵棒，腐蝕速率加快 B. 圖b中，開關(guān)由N改置于M時

2、，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率加快 C. 圖c中裝置用作精煉銅時，x極為粗銅 D. 圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的 3.(xx屆山東臨沂)下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是 ( ) A. Zn、MnO2干電池放電時MnO2被氧化 B. 電解精煉銅時，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等 C. K分別于M、N連接，均可保護Fe電極，且都稱為“犧牲陽極的陰極保護法” D. 在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4﹣、Al2Cl3﹣，形式存在，則陽極反應(yīng)式為：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣=4Al2Cl3﹣ 4.(xx屆

3、山東棗莊滕州二中)汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是 ( ) A. PbO2是電池的負(fù)極 B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4 C. PbO2得電子，被氧化 D. 電池放電時，溶液酸性增強 5.(xx屆山東萊蕪)下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是 ( ) A. 鐵片鍍鋅 B. 模擬吸氧腐蝕 C. 銅鋅原電池 D. 電解法制氯氣 6.(xx屆山東濰坊b卷)下列敘述錯誤的是 ( ) A. 如圖所示通電一段時間后

4、，石墨電極上會有銅析出 B. 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應(yīng) C. 電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小 D. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1 7.(xx屆山東煙臺)如圖裝置模擬人工腎臟的工作原理，電解生成的Cl2將尿素[CO(NH2)2]氧化成N2排出，則下列說法錯誤的是 ( ) A. 電源的正極為b B. 尿素被氧化的化學(xué)方程式為CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl C. 電解結(jié)束后，陰極室溶液與電解前相比pH增大 D. 陽極收集到氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況

5、)時，被氧化的尿素為6.0g 8.(xx屆山東棗莊五中)汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是 ( ) A. PbO2是電池的負(fù)極 B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4 C. PbO2得電子，被氧化 D. 電池放電時，溶液酸性增強 9.(xx屆山東德州)對下列裝置的敘述錯誤的是 ( ) A. X如果是HCl，則不論a和b用導(dǎo)線連接還是a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時，H+的移動方向均相同 B. X如果是硫酸銅，a和b分別連接

6、直流電源正、負(fù)極，一段時間后鐵片質(zhì)量增加 C. X如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均發(fā)生氧化反應(yīng) D. X如果是NaCl，則a和b連接時，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程 10.(xx屆山東濟南)空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池．圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是( ) A. 當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1.12L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) B. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣ C. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2

7、+4H++4e﹣=2H2O D. c極上進行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進入A 11.(xx屆山東德州)第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)．其電路工作原理如圖所示．下列說法中正確的是 ( ) A. 電池充電時，OH﹣由甲側(cè)向乙側(cè)移動 B. 甲放電時為正極，充電時為陽極 C. 放電時正極的電極反應(yīng)式為MHn﹣ne﹣═M+nH+ D. 汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程 12.(xx屆山東濰坊a卷)下列敘述錯誤的是 ( ) A. 如圖所示通電

8、一段時間后，石墨電極上會有銅析出 B. 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應(yīng) C. 電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小 D. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1 13.(xx屆山東青島二中)食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水．下列分析不正確的是 ( ) A. “雙吸劑”中的生石灰有吸水作用 B. “雙吸劑”吸收氧氣時，發(fā)生了原電池反應(yīng) C. 吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負(fù)極 D. 炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+4H+=2H

9、2O 二、解答題(每題分，計分) 14.(xx屆山東煙臺)某蓄電池反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2． (1)該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是　　　　　　(填下列字母)，放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量18g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是　　　　　　． A. NiO2 B. Fe C. Fe(OH)2 D. Ni(OH)2 (2)為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的　　　　　　極(填“正”或“負(fù)”)相連． (3)以該蓄電池做電源，用圖1所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理

10、的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示)．　　　　　?。? (4)精煉銅時，粗銅應(yīng)與直流電源的　　　　　　極(填“正”或“負(fù)”)相連，精煉過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解，甲同學(xué)設(shè)計如圖2除雜方案： 已知： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 開始沉淀時的pH 2.3 7.5 5.6 6.2 完全沉淀時的pH 3.9 9.7 6.4 8.0 則加入H2O2的目的是　　　　　　，乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點　　　　　　(填“正確”

11、或“不正確”)，理由是　　　　　?。? 15.(xx屆山東棗莊)氧化還原反應(yīng)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，請回答下列問題： (1)銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，該現(xiàn)象屬于　　　　　　腐蝕，如果加入一定濃度硝酸將發(fā)生反應(yīng)3Ag2S+8HNO3═6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，同時Ag與硝酸反應(yīng)生成AgNO3、NO、H2O，當(dāng)生成22.4mL的氣體時，參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為 (2)如圖1所示的原電池裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)為　　　　　　H+的移動方向為　　　　　　電池總反應(yīng)方程式為　　　　　　當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole﹣時，交換膜左側(cè)溶液中離子減少的物質(zhì)的量

12、為 (3)電解NO制備NH4+NO3原理如圖2所示，接電源正極的電極為　　　　　　(填X或Y)，X電極反應(yīng)式為　　　　　　為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補充的物質(zhì)A的化學(xué)式為 16.(xx屆山東青島二中)(1)為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計以下實驗進行探究． ①甲同學(xué)用pH試紙測得室溫下0.10mol?L﹣1氨水pH為，若a　　　　　　13(填“＞”、“=”或“＜”)，則一水合氨是弱電解質(zhì)． ②乙同學(xué)取10mL 0.10mol?L﹣1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則

13、a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是　　　　　　(用等式或不等式表示)． ③丙同學(xué)取出10mL 0.10mol?L﹣1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　，則證明一水合氨是弱電解質(zhì)． (2)向25mL 0.10mol?L﹣l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是　　　　　?。? a．c(C1﹣)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH﹣)b．c(C1﹣)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH﹣) c．c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(C1﹣)＞c(H+)d．c(OH﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(C1﹣) (3)常溫下，0.1

14、0mol?L﹣l的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb=　　　　　　． (4)用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染． ①寫出氨氣消除NO污染的化學(xué)方程式　　　　　　 若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為　　　　　　． ②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y， 其電極反應(yīng)式為　　　　　?。撾姵胤烹姇rNO3﹣向　　　　　　側(cè)遷移(填“左”或“右”)，相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為　　　　　?。? 17.(xx屆山東濰坊a卷)xx年12月我國首艘新型磷酸鐵鋰電池

15、動力船在上海順利下水，我國的船舶動力已進入一個嶄新的時代．可見，研究化學(xué)反應(yīng)原理有非常重要的意義． (1)磷酸鐵鋰電池以磷酸鐵鋰(LiFePO4)為正極材料的鋰離子電池． 已知該鋰離子電池的總反應(yīng)為Li1﹣xFePO4+LixC66C+LiFePO4(Li1﹣xFePO4、LixC6中Li為單質(zhì)狀態(tài))，則該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為　　　　　　．以該電池為電源，以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導(dǎo)體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應(yīng)式為　　　　　?。? (2)25℃時，幾種電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示： 電解質(zhì) 電離常數(shù)(mol?L﹣1)

16、H3PO4 Ka1=7.1×10﹣3，Ka2=6.2×10﹣8，Ka3=4.5×10﹣13 HF Ka=6.4×10﹣4 CH3COOH Ka=1.7×10﹣5 NH3?H2O Kb=1.7×10﹣5 ①25℃，0.1mol?L﹣1HF溶液的H+濃度為　　　　　　mol?L﹣1，100mL 0.1mol?L﹣1NaF溶液中陰陽離子總數(shù)　　　　　　(填“＜”“＞”或“=”)100mL 0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液中陰陽離子總數(shù)． ②向10mL0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol?L﹣1的氨水，當(dāng)消耗氨水10mL時溶液中各離子濃度

17、的大小關(guān)系是　　　　　?。? ③已知NaH2PO4溶液顯酸性而Na2HPO4溶液顯堿性，25℃，濃度均為0.1mol?L﹣1NaH2PO4與Na2HPO4溶液中水的電離程度　　　　　　(填“前者大”、“后者大”或“相等”)． 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東煙臺萊州一中){關(guān)鍵字:山東期末}關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 ( ) A. 裝置①陽極有紅色物質(zhì)析出 B. 裝置②的總反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C. 裝置③中a為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O D. 用裝置④精煉銅，則a極為純銅，電

18、解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液 【考點】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】 A. 陽極是氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣； B. 鐵比銅活潑，所以鐵是負(fù)極； C. 燃料為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)； D. 電解精煉銅時，陽極上是金屬鋅、鐵、鎳、銅失電子的過程，陰極上是銅離子得電子的過程，根據(jù)其原理知識來回答． 【解答】解： A. 陽極是氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，故A錯誤； B. 鐵比銅活潑，所以鐵是負(fù)極，所以總反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B錯誤； C. 燃料為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，故C正確；

19、D. 電流方向是從正極到負(fù)極，所以a是陽極，電解精煉銅時，陽極a粗銅，電解質(zhì)是含有銅離子的可溶性的鹽，如硫酸銅溶液，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題是一道綜合知識的考查題，主要考查電化學(xué)知識，增加了難度，注意平時知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大． 2.(xx屆山東淄博){關(guān)鍵字:山東期末}與下列裝置相關(guān)的說法中不正確的是( ) A. 圖a中，接通開關(guān)時，插入海水中的鐵棒，腐蝕速率加快 B. 圖b中，開關(guān)由N改置于M時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率加快 C. 圖c中裝置用作精煉銅時，x極為粗銅 D. 圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引

20、起的 【考點】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】 A. 接通開關(guān)時形成原電池，鐵做負(fù)極被腐蝕； B. 開關(guān)在N處是電解池，Cu﹣Zn合金被保護，開關(guān)由N改置于M時，形成原電池反應(yīng)，Cu﹣Zn合金做負(fù)極被腐蝕； C. 依據(jù)粗銅精煉原理是粗銅做陽極，純銅做陰極，含銅離子的鹽溶液做電解質(zhì)溶液； D. Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕過程中鋅失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)還原性． 【解答】解： A. 圖a中，鐵棒中含有鐵和碳，在海水與空氣交接處鐵、碳在海水中形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極加速腐蝕，故A正確； B. 圖b中開關(guān)在

21、N處是電解池，Cu﹣Zn合金在陰極被保護，開關(guān)由N改置于M時，形成原電池反應(yīng)，Cu﹣Zn合金做負(fù)極被腐蝕，故B正確； C. 粗銅精煉原理是粗銅做陽極，純銅做陰極，含銅離子的鹽溶液做電解質(zhì)溶液，x極為陽極粗銅，圖中符合粗銅精煉原理，故C正確； D. 圖d中，該原電池中鋅作負(fù)極，二氧化錳作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由Zn的還原作用引起的，故D錯誤． 故選 D. 【點評】本題以金屬的腐蝕為載體考查了原電池原理，難度不大，原電池中負(fù)極上金屬容易被腐蝕，正極上金屬被保護． 3.(xx屆山東臨沂){關(guān)鍵字:山東期末}下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確

22、的是 ( ) A. Zn、MnO2干電池放電時MnO2被氧化 B. 電解精煉銅時，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等 C. K分別于M、N連接，均可保護Fe電極，且都稱為“犧牲陽極的陰極保護法” D. 在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4﹣、Al2Cl3﹣，形式存在，則陽極反應(yīng)式為：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣=4Al2Cl3﹣ 【考點】原電池和電解池的工作原理． 【分析】 A. 鋅作原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)； B. 電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，而粗銅中有比銅活潑的金屬首先放電； C. K與M相連接，鐵作陰極，受保護；而K與N相連

23、接，構(gòu)成原電池，鐵在的電極叫正極，受保護，稱為“犧牲陽極的陰極保護法”； D. 鋁與電源的正極相連，叫陽極，而陽極發(fā)生氧化反應(yīng)． 【解答】解： A. 鋅作原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是MnO2被氧化，故A錯誤； B. 電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，而粗銅中有比銅活潑的金屬首先放電，所以陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等，故B錯誤； C. K與M相連接，鐵作陰極，受保護；而K與N相連接，構(gòu)成原電池，鐵在的電極叫正極，受保護，稱為“犧牲陽極的陰極保護法”，所以前者不是“犧牲陽極的陰極保護法”，故C錯誤； D. 鋁與電源的正極相連，叫陽極，而陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反

24、應(yīng)式為：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣=4Al2Cl3﹣，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)金屬的腐蝕及保護、粗銅的精煉、電解原理等知識來分析解答，難度不大． 4.(xx屆山東棗莊滕州二中){關(guān)鍵字:山東期末}汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是 ( ) A. PbO2是電池的負(fù)極 B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4 C. PbO2得電子，被氧化 D. 電池放電時，溶液酸性增強 【考點】原電池和電解池的工作原

25、理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】放電時，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答． 【解答】解： A. 根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，故A錯誤； B. 負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb(s)+SO42﹣(aq)﹣2e﹣=PbSO4(s)，故B正確； C. 二氧化鉛得電子被還原，故C錯誤； D. 電池放電時，硫酸參加反應(yīng)生成水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查了二次電池的有關(guān)知識，難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)方

26、程式判斷電解池和原電池，特別是電極反應(yīng)式的書寫，學(xué)習(xí)中注意體會書寫方法． 5.(xx屆山東萊蕪){關(guān)鍵字:山東期末}下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是 ( ) A. 鐵片鍍鋅 B. 模擬吸氧腐蝕 C. 銅鋅原電池 D. 電解法制氯氣 【考點】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】 A. 電鍍時，鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極，電解質(zhì)溶液應(yīng)含有鍍層金屬； B. 當(dāng)電解質(zhì)溶液呈中性、堿性時，發(fā)生吸氧腐蝕； C. 不能進行自發(fā)的氧化還原反應(yīng)； D. 不能用鐵作陽極，應(yīng)用惰性電極． 【解答】解： A. 電鍍時，電解質(zhì)溶液應(yīng)為硫酸鋅，故A錯

27、誤； B. 當(dāng)電解質(zhì)溶液呈中性、堿性時，發(fā)生吸氧腐蝕，題中裝置為吸氧腐蝕，故B正確； C. 硫酸鋅和鋅不反應(yīng)，不能進行自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，應(yīng)用硫酸銅或硫酸溶液，故C錯誤； D. 用鐵作陽極，陽極上鐵被氧化，不能在陽極上生成氯氣，應(yīng)用惰性電極，故D錯誤． 故選 B. 【點評】本題綜合考查原電池和電解池知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電鍍、金屬的腐蝕以及原電池、電解池的工作原理，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大． 6.(xx屆山東濰坊b卷){關(guān)鍵字:山東期末}下列敘述錯誤的是 ( ) A. 如圖所示通電一段時間后，石墨電極上會有銅析出 B

28、. 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應(yīng) C. 電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小 D. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1 【考點】原電池和電解池的工作原理． 【分析】 A. 根據(jù)石墨電極為陰極發(fā)生還原反應(yīng)及其離子放電順序分析判斷； B. 工作時，原電池的負(fù)極上失電子，電解池的陽極上失去電子； C. 根據(jù)陽極材料組成以及電極反應(yīng)分析判斷； D. 惰性電極電解Na2SO4溶液，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣． 【解答】解： A. 電解一定時間后，溶液中銅離子達到一定程度后，

29、石墨電極上銅離子放電生成銅，故A正確； B. 工作時，原電池的負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極上得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤； C. 電解精煉銅時，因為粗銅含有雜質(zhì)，所以開始通電一段時間后，陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少，故C正確； D. 惰性電極電解Na2SO4溶液，實質(zhì)是電解水，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確． 故選 B. 【點評】本題考查了電解原理，知道陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯點． 7.(xx屆山東煙

30、臺){關(guān)鍵字:山東期末}如圖裝置模擬人工腎臟的工作原理，電解生成的Cl2將尿素[CO(NH2)2]氧化成N2排出，則下列說法錯誤的是 ( ) A. 電源的正極為b B. 尿素被氧化的化學(xué)方程式為CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl C. 電解結(jié)束后，陰極室溶液與電解前相比pH增大 D. 陽極收集到氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，被氧化的尿素為6.0g 【考點】電解原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】 A. 根據(jù)電解池中陰離子在陽極放電和陽離子在陰極放電的規(guī)律，結(jié)合本題圖中的電極產(chǎn)物CO2和N2可以判斷出a為電源的負(fù)極，b為電源的正極；

31、B. 由圖可知，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同時會生成HCl； C. 陰極反應(yīng)為：6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑(或6H++6e﹣═3H2↑)陽極反應(yīng)為：6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH﹣、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進入陰極室與OH﹣恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變； D. 根據(jù)n=計算兩極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量，利用氣體中各組分的比例關(guān)系，計算n(N2)=n(CO2)，再根據(jù)方程式計算尿素的物質(zhì)的量

32、，根據(jù)m=nM計算尿素的質(zhì)量． 【解答】解： A. 由圖可知，右室電極產(chǎn)物為CO2和N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故b為電源的正極，左室電解產(chǎn)物為H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故a為電源的負(fù)極，故A正確； B. 由圖可知，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同時會生成HCl，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，故B正確； C. 陰極反應(yīng)為6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑(或6H++6e﹣═3H2↑)，陽極反應(yīng)為6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6H

33、Cl，根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH﹣、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進入陰極室與OH﹣恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故C錯誤； D. 電解收集到的4.48L氣體，物質(zhì)的量為=0.2mol，由反應(yīng)CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl可知n(N2)=n(CO2)=0.2mol×=0.1mol， 可知生成0.1mol N2所消耗的CO(NH2)2的物質(zhì)的量也為0.1mol，其質(zhì)量為：m[CO(NH2)2]=0.1mol×60g?mol﹣1=6g，故D正確； 故選 C. 【點評】本題考查電解池原理與有關(guān)計算，

34、難度較大，關(guān)鍵注意觀察電極產(chǎn)物，判斷發(fā)生的反應(yīng)，注意根據(jù)電極反應(yīng)式判斷左室中pH值的變化． 8.(xx屆山東棗莊五中){關(guān)鍵字:山東期末}汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是 ( ) A. PbO2是電池的負(fù)極 B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4 C. PbO2得電子，被氧化 D. 電池放電時，溶液酸性增強 【考點】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】放電時，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)

35、生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答． 【解答】解： A. 根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，故A錯誤； B. 負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb(s)+SO42﹣(aq)﹣2e﹣=PbSO4(s)，故B正確； C. 二氧化鉛得電子被還原，故C錯誤； D. 電池放電時，硫酸參加反應(yīng)生成水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查了二次電池的有關(guān)知識，難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)方程式判斷電解池和原電池，特別是電極反應(yīng)式的書寫，學(xué)習(xí)中注意體會書寫方法． 9.(xx屆山東德州){關(guān)鍵

36、字:山東期末}對下列裝置的敘述錯誤的是 ( ) A. X如果是HCl，則不論a和b用導(dǎo)線連接還是a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時，H+的移動方向均相同 B. X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，一段時間后鐵片質(zhì)量增加 C. X如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均發(fā)生氧化反應(yīng) D. X如果是NaCl，則a和b連接時，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程 【考點】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】 A. 如果X是HCl，如果導(dǎo)線連接a和b，該裝置形成原電池，陽離子向正極移動，如果a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時，氫離

37、子向陰極移動； B. 如果X是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，該裝置形成電解池，陰極上銅離子放電； C. 如果X是硫酸鐵，如果導(dǎo)線連接a和b，該裝置形成原電池，如果a、b不連接，鐵和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)； D. 如果X是氯化鈉，a和b連接時，該裝置屬于原電池，鐵易發(fā)生吸氧腐蝕． 【解答】解： A. 如果X是HCl，如果導(dǎo)線連接a和b，該裝置形成原電池，陽離子向正極碳移動，如果a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時，該裝置形成電解池，氫離子向陰極鐵方向移動，故A錯誤； B. 如果X是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，該裝置形成電解池，鐵作陰極，陰極上銅離子放電生成銅單

38、質(zhì)，單質(zhì)鐵電極質(zhì)量增加，故B正確； C. 如果X是硫酸鐵，如果導(dǎo)線連接a和b，該裝置形成原電池，電池反應(yīng)式為鐵和鐵離子的氧化還原反應(yīng)，如果a、b不連接，鐵和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確； D. 如果X是氯化鈉，a和b連接時，該裝置屬于原電池，電解質(zhì)溶液為中性，鐵易發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確； 故選 A. 【點評】本題考查了原電池和電解池原理，明確原電池、電解池各個電極上得失電子及電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道電解池和原電池中陰陽離子的移動方向，為易錯點． 10.(xx屆山東濟南){關(guān)鍵字:山東期末}空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解

39、技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池．圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是( ) A. 當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1.12L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) B. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣ C. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e﹣=2H2O D. c極上進行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進入A 【考點】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，b為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)

40、極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e﹣=2H2↑； 原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2﹣4e﹣=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e﹣=2H2O，結(jié)合電極上的電子守恒分析計算． 【解答】解： A. 當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極為電解池陰極，電極反應(yīng)為4H++4e﹣=2H2↑，產(chǎn)生1.12LH2，故A錯誤； B. b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B錯誤； C. d

41、為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2﹣4e﹣=4H+，故C錯誤； D. c電極上氧氣得到發(fā)生還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進入A池，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查了化學(xué)電源新型電池，主要考查原電池和電解池的工作原理、電極判斷、電極反應(yīng)，注意原電池中電解質(zhì)溶液是酸而不是堿，電極反應(yīng)式的書寫是易錯點． 11.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期末}第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)．其電路工作原理如圖所示．下列說法中正確的是 ( ) A. 電池充電時，O

42、H﹣由甲側(cè)向乙側(cè)移動 B. 甲放電時為正極，充電時為陽極 C. 放電時正極的電極反應(yīng)式為MHn﹣ne﹣═M+nH+ D. 汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程 【考點】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】 A. 電池充電時是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，乙是陽極，根據(jù)陽離子移向陰極，陰離子移向陽極判斷； B. 電解池的工作原理，甲電極是陰極，原電池是負(fù)極； C. 放電時負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為M﹣ne﹣+nH+=MHn； D. 汽車下坡時發(fā)動機在工作，發(fā)生圖中虛線所示的過程． 【解答】解： A.

43、 電池充電時是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，乙是陽極，所以O(shè)H﹣由甲側(cè)向乙側(cè)移動，故A正確； B. 電解池的工作原理，甲電極是陰極，原電池是負(fù)極，故B錯誤； C. 放電時負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為M﹣ne﹣+nH+=MHn，故C錯誤； D. 汽車下坡時發(fā)動機在工作，發(fā)生圖中虛線所示的過程，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識，注意平時知識的積累以及基礎(chǔ)知識的掌握，難度中等． 12.(xx屆山東濰坊a卷){關(guān)鍵字:山東期末}下列敘述錯誤的是 ( ) A. 如圖所示通電一段時間后，

44、石墨電極上會有銅析出 B. 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應(yīng) C. 電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小 D. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1 【考點】原電池和電解池的工作原理． 【分析】 A. 根據(jù)石墨電極為陰極發(fā)生還原反應(yīng)及其離子放電順序分析判斷； B. 工作時，原電池的負(fù)極上失電子，電解池的陽極上失去電子； C. 根據(jù)陽極材料組成以及電極反應(yīng)分析判斷； D. 惰性電極電解Na2SO4溶液，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣． 【解答】解： A. 電解一定時間后，

45、溶液中銅離子達到一定程度后，石墨電極上銅離子放電生成銅，故A正確； B. 工作時，原電池的負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極上得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤； C. 電解精煉銅時，因為粗銅含有雜質(zhì)，所以開始通電一段時間后，陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少，故C正確； D. 惰性電極電解Na2SO4溶液，實質(zhì)是電解水，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確． 故選 B. 【點評】本題考查了電解原理，知道陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易

46、錯點． 13.(xx屆山東青島二中){關(guān)鍵字:山東期末}食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水．下列分析不正確的是 ( ) A. “雙吸劑”中的生石灰有吸水作用 B. “雙吸劑”吸收氧氣時，發(fā)生了原電池反應(yīng) C. 吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負(fù)極 D. 炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+4H+=2H2O 【考點】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】 A. 氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，從而可以作干燥劑； B. 在食品包裝中加入鐵粉，與碳粉、氯化鈉溶液可構(gòu)成原電池； C.

47、Fe為活潑金屬，易失去電子； D. 正極上氧氣得到電子． 【解答】解： A. 氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，具有吸水性，從而可以作干燥劑，則“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用，故A正確； B. 在食品包裝中加入鐵粉，與碳粉、氯化鈉溶液可構(gòu)成原電池，正極上氧氣得到電子，發(fā)生了原電池反應(yīng)，故B正確； C. Fe為活潑金屬，易失去電子，鐵作原電池的負(fù)極，故C正確； D. 由選項BC可知，正極上氧氣得到電子，電極反應(yīng)為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故D錯誤； 故選 D. 【點評】本題考查原電池原理，為高頻考查，把握習(xí)題中的信息及電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕原理為解答的關(guān)鍵，注意中性溶

48、液中正極上氧氣得到電子，題目難度不大． 二、解答題(每題分，計分) 14.(xx屆山東煙臺){關(guān)鍵字:山東期末}某蓄電池反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2． (1)該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是　C　(填下列字母)，放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量18g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是　0.4NA或2.408×1023?。? A. NiO2 B. Fe C. Fe(OH)2 D. Ni(OH)2 (2)為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的　負(fù)　極(填“正”或“負(fù)”)相連． (3

49、)以該蓄電池做電源，用圖1所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示)．　Al=Al3++3e﹣、Al3++3HCO3﹣=Al(OH)3↓+3CO2↑?。? (4)精煉銅時，粗銅應(yīng)與直流電源的　正　極(填“正”或“負(fù)”)相連，精煉過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解，甲同學(xué)設(shè)計如圖2除雜方案： 已知： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 開始沉淀時的pH 2.3 7.5 5.6 6.2 完全沉淀時的pH 3.9 9.7

50、 6.4 8.0 則加入H2O2的目的是　將Fe2+氧化為Fe3+　，乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點　不正確　(填“正確”或“不正確”)，理由是　同時會使Cu2+生成沉淀而除去?。? 【考點】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】(1)充電時陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)氫氧化亞鐵和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算； (2)作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護； (3)陽極上鋁失電子生成鋁離子，鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)； (4)精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，雙氧水具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子；根據(jù)其沉淀的pH確定正誤．

51、 【解答】解：(1)充電時，陰極上Fe(OH)2得電子生成Fe而發(fā)生還原反應(yīng)，放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量18g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)==0.4NA 或2.408×1023， 故答案為：C；0.4NA 或2.408×1023； (2)作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護，作電解池陰極金屬應(yīng)該與電源負(fù)極相連，故答案為：負(fù)； (3)鋁作陽極，陽極上電極反應(yīng)式為Al=Al3++3e﹣；陽極上生成的鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，所以溶液變渾濁Al3++3HCO3﹣=Al(OH)3↓+3CO2↑， 故答案為：Al=Al3++3e﹣、Al3++3HCO3﹣=Al(OH

52、)3↓+3CO2↑； (4)精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，所以粗銅與電源正極相連；雙氧水具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子；當(dāng)溶液的pH=8時，銅離子能生成沉淀而被除去， 故答案為：正；將Fe2+氧化為Fe3+；不正確；同時會使Cu2+生成沉淀而除去． 【點評】本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合pH與物質(zhì)的溶解性分析解答，難點是鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解的反應(yīng)，題目難度不大． 15.(xx屆山東棗莊){關(guān)鍵字:山東期末}氧化還原反應(yīng)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，請回答下列問題： (1)銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2

53、S的緣故，該現(xiàn)象屬于　化學(xué)　腐蝕，如果加入一定濃度硝酸將發(fā)生反應(yīng)3Ag2S+8HNO3═6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，同時Ag與硝酸反應(yīng)生成AgNO3、NO、H2O，當(dāng)生成22.4mL的氣體時，參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為　0.004mol (2)如圖1所示的原電池裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)為　Ag﹣e﹣=Ag+　H+的移動方向為　從左向右　電池總反應(yīng)方程式為　2Ag+Cl2=2AgCl　當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole﹣時，交換膜左側(cè)溶液中離子減少的物質(zhì)的量為　0.2mol (3)電解NO制備NH4+NO3原理如圖2所示，接電源正極的電極為　Y　(填X或Y)，X電極反應(yīng)式為　NO+5e﹣+

54、6H+=NH4++H2O　為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補充的物質(zhì)A的化學(xué)式為　NH3 【考點】原電池和電解池的工作原理；電解原理． 【分析】(1)Ag和硫化氫反應(yīng)生成Ag2S，屬于化學(xué)腐蝕；Ag、Ag2S分別和硝酸反應(yīng)方程式為：6Ag+8HNO3═6AgNO3+2NO↑+4H2O、3Ag2S+8HNO3═6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，兩個方程式中消耗硝酸和生成NO的計量數(shù)之比相等，根據(jù)NO的體積計算消耗硝酸的物質(zhì)的量； (2)該原電池中，Ag易失電子作負(fù)極、通入氯氣的電極為正極，電解質(zhì)溶液中氫離子向正極方向移動，該原電池相當(dāng)于氯氣和Ag的反應(yīng)生成AgCl；放電

55、時，左側(cè)裝置中Ag失電子和氯離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，且溶液中氫離子向正極移動； (3)根據(jù)圖片知，左側(cè)NO得電子生成銨根離子，由此NO失電子生成硝酸根離子，最終得到硝酸銨，該電解池中失電子的電極為陽極、得電子的電極為陰極，陽極接電源正極；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等時，生成一個銨根離子需要得到5個電子、生成一個硝酸根離子需要失去3個電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，生成銨根離子濃度小于硝酸根離子濃度，所以加入的A為氨氣． 【解答】解：(1)Ag和硫化氫反應(yīng)生成Ag2S，屬于化學(xué)腐蝕；Ag、Ag2S分別和硝酸反應(yīng)方程式為：6Ag+8HNO3═6AgNO3+2NO↑+4H2O、3Ag2S+8HNO3═6AgNO

56、3+3S↓+2NO↑+4H2O，兩個方程式中消耗硝酸和生成NO的計量數(shù)之比相等，n(NO)==0.001mol，根據(jù)方程式知，n(HNO3)=4n(NO)=4×0.001mol=0.004mol， 故答案為：化學(xué)；0.004mol； (2)該原電池中，Ag易失電子作負(fù)極、通入氯氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Ag﹣e﹣=Ag+；電解質(zhì)溶液中氫離子向正極Pt電極方向移動，該原電池相當(dāng)于氯氣和Ag的反應(yīng)生成AgCl，電池反應(yīng)式為2Ag+Cl2=2AgCl；放電時，左側(cè)裝置中Ag失電子和氯離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，且溶液中氫離子向正極移動，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole﹣時，生成1mol銀離子，1mol

57、銀離子生成AgCl需要1molCl﹣，向正極方向移動1molH+，所以交換膜左側(cè)溶液中離子減少的物質(zhì)的量為0.2mol， 故答案為：Ag﹣e﹣=Ag+；從左向右；2Ag+Cl2=2AgCl；0.2mol； (3)根據(jù)圖片知，左側(cè)NO得電子生成銨根離子，由此NO失電子生成硝酸根離子，最終得到硝酸銨，該電解池中失電子的電極為陽極、得電子的電極為陰極，所以X為陰極、Y為陽極，陽極接電源正極，所以Y接正極，X電極反應(yīng)式為NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等時，生成一個銨根離子需要得到5個電子、生成一個硝酸根離子需要失去3個電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，生成銨根離子濃度小于硝酸根離子

58、濃度，要使硝酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硝酸銨，應(yīng)該加入氨氣，所以加入的A為NH3， 故答案為：Y；NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O；NH3． 【點評】本題考查原電池和電解池原理及氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重考查分析計算能力，注意(1)中找出NO和硝酸的關(guān)系式即可解答，(2)中左側(cè)中不僅氯離子參加反應(yīng)而且氫原子通過離子交換膜進入右側(cè)裝置，(3)中電極反應(yīng)式的書寫是難點，這些都是高考高頻點，也是學(xué)習(xí)難點． 16.(xx屆山東青島二中){關(guān)鍵字:山東期末}(1)為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計以下實驗進行探究． ①甲同學(xué)用pH試紙測得室溫下0.10mol?L﹣1氨水pH為，若a?。?/p>

59、　13(填“＞”、“=”或“＜”)，則一水合氨是弱電解質(zhì)． ②乙同學(xué)取10mL 0.10mol?L﹣1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是　(a﹣2)＜b＜a　(用等式或不等式表示)． ③丙同學(xué)取出10mL 0.10mol?L﹣1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是　溶液顏色變淺　，則證明一水合氨是弱電解質(zhì)． (2)向25mL 0.10mol?L﹣l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是　abc?。? a．c(C1﹣)=c(

60、NH4+)＞c(H+)=c(OH﹣)b．c(C1﹣)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH﹣) c．c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(C1﹣)＞c(H+)d．c(OH﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(C1﹣) (3)常溫下，0.10mol?L﹣l的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb=　10﹣5?。? (4)用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染． ①寫出氨氣消除NO污染的化學(xué)方程式　4NH3+6NO5N2+6H2O　 若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為　6NA　． ②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示．該電池在使用過

61、程中石墨I電極上生成氧化物Y， 其電極反應(yīng)式為　NO2+NO3﹣﹣e﹣=N2O5?。撾姵胤烹姇rNO3﹣向　左　側(cè)遷移(填“左”或“右”)，相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為　4：1?。? 【考點】比較強弱電解質(zhì)的實驗；原電池和電解池的工作原理；離子濃度大小的比較． 【分析】(1)①根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的pH大小，確定電解質(zhì)的電離程度，進而確定強弱電解質(zhì)； ②利用假設(shè)法分析，假設(shè)是強堿，稀釋100倍后，溶液的pH減小2個單位，如果是弱堿，稀釋100倍后，溶液的pH減小的小于2個單位； ③如果氨水是弱堿，則存在電離平衡，加入含有相同離子的鹽能改變平衡的移動，則溶

62、液的顏色發(fā)生變化，如果不變化，則證明是強堿； (2)a、根據(jù)電荷守恒，如溶液呈中性，c(H+)=c(OH﹣)，則有c (C1﹣)=c(NH4+)，此時氨水應(yīng)過量少許； b、鹽酸稍稍過量時：c(Cl﹣)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH﹣)； c、體系為NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水過量較多時，溶液呈堿性：c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(Cl﹣)＞c(H+)； d、鹽酸是1：1的電離氫離子，氫離子被氨水中和一部分，所以c(H+)不可能大于c(Cl﹣)； (3)因為NH4++H2O?NH3?H2O+H+，PH=5，=10﹣5． (4)①根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式；判斷

63、出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，計算得到答案； ②據(jù)題意，根據(jù)通入氣體判斷兩極，書寫電極反應(yīng)式；陰離子向負(fù)極移動；根據(jù)電池的總反應(yīng)判斷． 【解答】解：(1)①如果氨水是強堿，0.10mol?L﹣1氨水C(H+)=，pH為13，當(dāng)溶液的pH＜13時，NH3．H2O部分電離，為弱電解質(zhì)，故答案為：＜； ②若是強堿，稀釋100倍，pH減小2個單位，由于是弱堿，稀釋的過程中，會部分電離，即C(OH﹣)變化的幅度變小，pH減小幅度小于2個單位，則有a﹣2＜b，且b＜a； 故答案為：(a﹣2)＜b＜a； ③向氨水中加入氯化銨后，如果氨水是弱電解質(zhì)，則抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液的堿性減弱

64、，則溶液的顏色變淺，則說明氨水存在電離平衡； 故答案為：溶液顏色變淺； (2)a根據(jù)電荷守恒，如溶液呈中性，c(H+)=c(OH﹣)，則有c (C1﹣)=c(NH4+)，此時氨水應(yīng)過量少許，故a正確； b、鹽酸稍稍過量時：c(Cl﹣)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH﹣)，故b正確； c、體系為NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水過量較多時，溶液呈堿性：c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(Cl﹣)＞c(H+)，故c正確； d、鹽酸是1：1的電離氫離子，氫離子被氨水中和一部分，所以c(H+)不可能大于c(Cl﹣)，故d錯誤； 故選abc； (3)因為NH4++H2O?NH3?H2

65、O+H+，pH=5，=10﹣5，則Kb=10﹣5，故答案為：10﹣5； (4)①反應(yīng)物為NH3和NO，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可得到產(chǎn)物為：N2和H2O，化學(xué)方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5mol，即NH3和NO物質(zhì)的量之差為：1mol，且NH3和NO物質(zhì)的量之比為4：6，可知NH3和NO物質(zhì)的量分別為：2mol和3mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：2mol×3=6mol，故答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O；6NA； ②據(jù)題意，通O2一極為正極，電極反應(yīng)式為O2+2N2O5+4e﹣=4NO3﹣；通NO2一極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：N

66、O2+NO3﹣﹣e﹣=N2O5，陰離子向負(fù)極移動，則NO3﹣向I極移動，即向左側(cè)移動；電池的正負(fù)極的電極方程式相加得到總方程為：O2+4NO2=2N2O5，則放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4：1； 故答案為：NO2+NO3﹣﹣e﹣=N2O5；左；4：1． 【點評】本題考查較綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、電離平衡移動、離子濃度大小比較、電離常數(shù)的計算、氧化還原反應(yīng)、原原電池原理的應(yīng)用等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力、計算能力、以及對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力． 17.(xx屆山東濰坊a卷){關(guān)鍵字:山東期末}xx年12月我國首艘新型磷酸鐵鋰電池動力船在上海順利下水，我國的船舶動力已進入一個嶄新的時代．可見，研究化學(xué)反應(yīng)原理有非常重要的意義． (1)磷酸鐵鋰電池以磷酸鐵鋰(LiFePO4)為正極材料的鋰離子電池． 已知該鋰離子電池的總反應(yīng)為Li1﹣xFePO4+LixC66C+LiFePO4(Li1﹣xFePO4、LixC6中Li為單質(zhì)狀態(tài))，則該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為　FePO4+Li++e﹣→LiFePO4?。栽撾姵貫殡娫?，以銅為陽極，以石墨為陰極，用N