10、鋁熱反應紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，將實臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗進行鋁熱反應，冷卻后補到“鐵塊”混合物．
（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是 。
（2）該鋁熱反應的化學方程式為 。
（3）取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣休體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問題：
①量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為 。
②量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是 。
③取1g樣品進行上述實驗，共收集到44.8
11、mL氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為 。
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用。如果裝置沒有橡膠管，測出鋁的百分含量將會 （填“偏大”或“偏小”）。
20．細菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”。其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應式為2S+3O2+2H2O 2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V
12、石中溶解出來，其化學過程是：
Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2(SO 4)3+8H2O 15FeSO4+ 8H2SO4
Cu2S（輝銅礦）+2Fe 2(SO4)2 2CuSO4+4FeSO4+S
（1）寫出②反應的化學方程式： 。
（2）某實驗小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
開始沉淀pH
6.
13、0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
實驗室有下列試劑可供選擇A． H2O2 B．CaO C．CuO D．稀H2SO4 E．鐵粉;
實驗經(jīng)過濾后還需設計的實驗操作步驟和目的是：
實驗步驟
實驗操作
實驗操作的目的
步驟1
步驟2
步驟3]
步驟4
洗滌
步驟5
得到FeSO 4溶液
（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。該實驗小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，經(jīng)過濾、
14、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某學生據(jù)此計算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分數(shù)的計算式。該學生的計算是否正確： ，請說明理由 。
21．由鋁和某種金屬A組成的混合物，將它分成二等份，一份放入過量的鹽酸中，混合物完全溶解，放出H2共12.32L（標準狀況），溶液質(zhì)量增加了9.7g，另一份放入過量燒堿溶液中，充分反應后放出H2共8.96L（標準狀況），溶液質(zhì)量增加了6.4g，而某金屬A不反應，試推斷未知金屬A。
22．將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 2 mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1 m
15、ol·L－1的NaOH溶液。請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中，n(Mg)＝_______mol
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH)＝_______mL
23．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出 現(xiàn)血紅色．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D： E： N： ．
（2
16、）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：
（3）按要求寫方程式：
B和R反應生成N的離子方式： ；
M→W的離子方程式： ．
24．甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中
17、，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示；
④取少量甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液并加熱；
回答下列問題：
（1）D在周期表中的位置 寫出化合物AB3的電子式
（2）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 g/mol，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1:1，且1 mol 甲晶體中含有12 mol結晶水。則甲晶體的化學式為 。
（3）實驗③中根據(jù)圖像得V（0a）:V（ab）:V（bc）=
18、 。
（4）實驗④中離子方程式是 。
參考答案
1．A
【解析】根據(jù)金屬活動性順序表知最活潑，K金屬性最強。
2．B
【解析】
試題分析：A、氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，不是氧化還原反應，錯誤；B、氯化亞鐵與空氣中的氧氣反應生成氯化鐵，F(xiàn)e元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，正確；C、食鹽在空氣中潮解，不是化學反應，錯誤；D、碳酸氫鈉在空氣中不易變質(zhì)，錯誤，答案選B。
考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應的判斷
3．D
【解析】
19、
試題分析：金屬性即失電子的能力，越易失電子金屬性越強，故D正確。
考點：本題考查金屬性。
4．A
【解析】
試題分析：鋁和鹽酸反應的化學方程式為：2AL+6HCl=2AlCl3+3H2↑. 鋁和氫氧化鈉反應的化學方程式為：2AL+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑.可見當鋁質(zhì)量相同時反應產(chǎn)生的氫氣體積也相同。故氣體的體積比為1：1.選項為A.
考點：考查金屬鋁的化學性質(zhì)的知識。
5．A
【解析】
試題分析：捕碳的原理是與二氧化碳發(fā)生反應。A、中含有的是酮基、氨基，不與二氧化碳反應B、H2NCH2CH2NH2中只含氨基，所以可吸收二氧化碳，作捕碳劑，正確；C、
20、碳酸銨與二氧化碳反應生成碳酸氫銨，可作捕碳劑，正確；D、碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，可作捕碳劑，正確，答案選A。
考點：考查對物質(zhì)性質(zhì)的判斷
6．B
【解析】
試題分析：由圖像判斷，沉淀部分溶于Z溶液，說明該沉淀中可能含有氫氧化鋁，Z是氫氧化鈉，或者沉淀中有堿性沉淀，Z是強酸溶液，且沉淀中含有不溶于酸的物質(zhì)。若沉淀中含有氫氧化鋁，則X、Y中有一種物質(zhì)中含有鋁離子，1L0.1mol/L的溶液中含有0.1mol鋁離子完全沉淀，需要0.1 mol·L—1氫氧化鈉溶液的體積是3L，而圖像中沉淀達到最大值時才消耗1.5LZ，所以與圖像不符，排除A、C；B、D選項中均含有偏鋁酸鈉，則0.1m
21、ol偏鋁酸鈉完全沉淀需要0.1mol氫離子，需要0.1mol/L硫酸的體積是0.5L，若含有氯化鋇溶液，則0.1mol氯化鋇與0.1mol硫酸完全反應生成硫酸鋇沉淀，需要硫酸的體積是1L，則沉淀達到最大值時消耗的硫酸的體積是1L，而不是1.5L，圖像的前半部分不符，所以不可能含有氯化鋇。若含有氫氧化鋇，則0.1mol氫氧化鋇恰好與1L0.1mol/L的硫酸反應生成0.1mol硫酸鋇沉淀和水，偏鋁酸鈉與0.5L硫酸反應生成0.1mol氫氧化鋁沉淀，再與1.5L的硫酸反應氫氧化鋁沉淀全部溶解，與圖像相符，則答案選B。
考點：考查鋁鹽、偏鋁酸鹽與酸、堿的反應圖像的分析
【答案】D
【解析】鉑是
22、不活潑金屬.與硝酸不反應,可用作電池的負極.
8．C
【解析】
試題分析：A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2，A錯誤；B．Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的物質(zhì)的量相等，但質(zhì)量不相等，B錯誤；C．Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，C正確；D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理不相同，前者是氧化作用，后者是化合，D錯誤，答案選C。
考點：考查過氧化鈉的結構和性質(zhì)
9．A
【解析】
試題分析：若設Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別是x和y，則根據(jù)反應前唇C原子個數(shù)守恒和Na原子個數(shù)守恒，列方程
23、組為： ，解之得：x=0.2mol，y=0.6mol；因此x∶y=1∶3。答案選A。
考點：NaOH溶液與CO2的反應
點評：本題用守恒法計算比用化學方程式法計算簡單很多。
10．A
【解析】
試題分析：A項常溫干燥情況下氯氣不與鐵反應，故液氯貯存在干燥的鋼瓶里，A項正確；B項鈉、鉀均保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，應用石蠟密封，故B項錯誤；C項溴強氧化性能腐蝕橡膠，故保存濃溴水的細口瓶不能用橡膠塞，故C項錯誤；D項用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，氫氣密度小于空氣，故瓶口應朝下放置，故D項錯誤；本題選A。
考點：化學藥品保存。
11．D
【解析
24、】略
12．D
【解析】由表中數(shù)據(jù)得出第1組中鹽酸過量，第2、3組中鹽酸不足，全部與HCO3－反應放出CO2。c(HCl)＝＝3 mol·L－1，A選項正確；由第1組數(shù)據(jù)列方程式可求出NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，B選項正確，加入混合物9.2 g時鹽酸過量，C項正確；13.8 g混合物恰好與鹽酸完全反應，D項不正確。
13．B
【解析】如果氫氧化鉀不足，氯化鋁過量，則沉淀是b/3mol；若二者恰好反應生成氫氧化鋁，則沉淀是amol；若氫氧化鋁過量，部分氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，則沉淀是amol－（bmol－3amo）＝（4a－b）mol；如果氫氧化鋁過量完全溶解氫氧化鋁，則沉淀就是0mol，
25、所以答案選B。
14．C
【解析】
試題分析：A、做碳酸氫鈉固體受熱分解實驗的試管口應稍向下傾斜，錯誤；B、為防止鎂離子水解，蒸干氯化鎂溶液制MgCl2·6H2O應在氯化氫氣流中加熱，錯誤；C、錐形瓶可用作加熱的反應器，滴定時不得用待測溶液潤洗，正確；D、配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使所配溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，錯誤。
考點：考查化學實驗基本操作。
15．C
【解析】n(Fe)＝ mol＝0.02 mol，n(Fe3＋)＝ mol＝0.05 mol，由反應：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知Fe3＋過量，加入KSCN溶液顯紅色。反應后溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.
26、06 mol，n(Fe3＋)＝0.01 mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，D項不正確。
16．D
【解析】①2NaHCO3=Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
②2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2
根據(jù)反應式可計算出，NaHCO3完全分解生成Na2CO3，而生成的氣體CO2、H2O依次與Na2O2恰好完全反應生成Na2CO3與NaOH，故最終剩余固體為Na2CO3和NaOH
17．C
【解析】
試題分析：A、向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol/L H2SO4溶液，則溶液中存在
27、稀硝酸，稀硝酸與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應 生成NO和鐵離子，NO與空氣中的氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，不能說明溶液的硝酸根離子被亞鐵離子含有為二氧化氮，錯誤；B、二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應生成的沉淀為碳酸氫鈉，錯誤；C、pH相同的一元酸與足量的鐵反應，HX放出的氫氣多且反應速率快，說明HX的酸性弱，溶液的濃度大于HY，所以反應速率快，產(chǎn)生的氫氣多，正確；D、向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液，因為硫酸鋅和硫酸銅的量很少，溶液中還存在硫離子，所以產(chǎn)生的黑色沉淀，不能說明是ZnS轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，同時也不能說明K
28、sp(ZnS)
29、（2）Al還原Fe3O4生成Fe和Al2O3，配平可得化學方程式：8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe。
（3）①因為該儀器盛放NaOH溶液，所以由堿式滴定管改裝而成。
②因為氣體的體積受溫度和壓強影響，所以量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是：冷卻至常溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平。
③根據(jù)Al與NaOH溶液反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，m(Al)= n（Al）×27g/mol =2/3n(H2）×27g/mol = 2/3×0.0448L÷22.4L/mol×27g/mol =0.036g，則鋁的百分含量為0.036g÷1g×100%=3.6
30、%。
④如果裝置沒有橡膠管，燒瓶內(nèi)壓強增大，造成氣體讀數(shù)偏大，則鋁的百分含量將會偏大。
考點：本題考查基本操作與基本儀器、實驗方案的分析與評價。
20．（14分）1、4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O（2分）
（2）
實驗步驟
實驗操作
實驗操作的目的
步驟1
加入H2O2
把二價鐵氧化成三價
步驟2
加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
保證三價鐵完全沉淀
步驟3
過濾
濾出氫氧化鐵
步驟4
洗滌沉淀
除去雜質(zhì)
步驟5
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
得到FeSO4溶液
（3）不正確（2分），因為該計算沒有考慮Cu與F
31、e3+的反應（2分）
【解析】(1)根據(jù)反應物和生成物可知，該反應的方程式是4FeSO4+2H2SO4+O22Fe2(SO4)3+2H2O
（2）pH>3.7時，F(xiàn)e(OH)3已沉淀完全，而pH=6.0時Cu(OH)2才開始沉淀，則可以通過調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵元素、銅元素分離。分離時，首先將Fe2+氧化為Fe3+，氧化劑選擇H2O2較好，沒有雜質(zhì)引入；再調(diào)節(jié)溶液的pH，選擇的試劑既要消耗H+又不引入雜質(zhì)，選擇CuO最合適；最后需將Fe(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為FeSO4溶液，選擇稀硫酸和鐵粉即可。
（3）Fe2O3、Cu2O溶于足量稀硫酸發(fā)生的反應有：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3
32、+3H2O,Cu2O+H2SO4 Cu+CuSO4+H2O，Cu+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+CuSO4。
21． A∶Mg
【解析】定量確定元素種類，通常采用計算原子量與化合價的比值，然后再討論確定的方法。設A金屬的原子量為M，化合價為n，則：
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ ①
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ ②
比較①、②、③可知：A與鹽酸反應放出的氫氣應為：
n M (M-n)
0.15×2 3.3
得 0.3(M-n)＝ 3.3n即 M＝12n
討論：當 n＝＋1時， M＝12(無此種金屬)
當 n＝＋2時
33、， M＝ 24(Mg)
當n＝＋3時，M＝36(無此種金屬)
故符合題意的只能是鎂。
22．0.06mol （3分） 400ml（3分）
【解析】
試題分析：（1）當V1=160mL時，此時，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+離子守恒可知，n（Na2SO4）=1/2n（NaOH）=1/2×0．16L×1mol/L=0．08mol,令MgSO4為xmol，Al2（SO4）3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0．1根據(jù)SO42-離子守恒有：x+3y=0．1×2-0．08,聯(lián)立方程，解得：x=0．06、y=0．02所以金屬粉末中
34、n（Mg）=0．06mol，n（Al）=2y=2×0．02mol=0．04mol；（2）當溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，此時溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)SO42-離子和Na+離子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2（H2SO4）=2×0．1L×2mol/L=0．4mol，所以，V（NaOH）==0．4L=400ml；
考點：考查有關混合物反應的計算；鎂的化學性質(zhì)；鋁的化學性質(zhì)。
23．（1）D： Fe3O4 E： FeCl2 N： NaAlO2 （2） 溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 （3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣
35、+3H2↑， Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O
【解析】
試題解析：A為淡黃色固體判斷為Na2O2，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4，C是無色無味的氣體是過氧化鈉與水反應生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，說明W含有三價鐵離子；T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價鐵離子，加入過量鐵反應生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2，H為Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，W為FeCl3；金屬R與B氫氧化鈉反應說明R金屬為Al，N為NaAlO2，Q為Al2O3；（1）依據(jù)判斷得到DE
36、N的化學式分別為：D為Fe3O4 ，E為FeCl2，N為NaAlO2；（2）B與E混和得到H為白色氫氧化亞鐵沉淀，在潮濕空氣中變成紅褐色氫氧化鐵沉淀的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反應生成N（NaAlO2）的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M（Fe（OH）3）和鹽酸反應生成W（FeCl3）反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O。
考點：無機物的推斷
24．（l）第3周期ⅥA族 ；；
（2）NH4Al（SO4）2·12H2O[或AlNH4（SO4
37、）2·12H2O] ；（3）3:1:1；
（4）NH4＋ + Al3++5OH—NH3↑+Al（OH）4—+H2O 或NH4＋ + Al3++5OH—NH3↑+AlO2-+3H2O。
【解析】
試題分析：由題意可推知：A是N元素；B是H元素；C是Al元素；D是S元素；E是O元素。
（1）D是硫，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；化合物AB3的電子式是；
（2）根據(jù)元素形成的化合物的特點及該鹽的相對分子質(zhì)量可知該化合物是NH4Al（SO4）2·12H2O；
（3）由于在該鹽中，n（Al3+）:n（NH4+）:n（SO42-）=1:1:2．向該化合物的溶液中加入NaOH溶液，首先發(fā)生反應：Al3＋＋3OH-＝Al（OH） 3↓；然后發(fā)生反應：NH4＋++OH-＝NH3·H2O；最后發(fā)生反應：Al（OH）3+ OH-＝AlO2-+ 2H2O。因此在實驗③中根據(jù)圖像得V（Oa）:V（ab）:V（bc）=3:1:1。
（4）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與過量的強堿發(fā)生反應，所以實驗④中離子方程式是NH4++Al3++5OH—NH3↑+Al（OH）4—+H2O 或NH4++Al3++5OH—NH3↑+AlO2—+3H2O。
考點：考查元素及化合物的推斷、化學方程式、離子方程式、化合物的電子式的書寫等知識。
2022年高考化學復習 第三章 金屬及其化合物單元強化訓練題 新人教版必修1
