2022年高三12月月考化學(xué)試題 含答案(IV)

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1、2022年高三12月月考化學(xué)試題 含答案(IV) C 12 O 16 Cu 64 Fe 56 Mg 24 2013-12-6 一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，滿分48分.） 1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B．常溫下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷中含有分子的數(shù)目為0.5NA

2、 D．100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的個數(shù)為0.01 NA 2．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生： NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF 由此可判斷下列敘述不正確的是(　　) A．K(HF)＝7.2×10－4 B．K(HNO2)＝4.9×10－10 C．根據(jù)其中兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論 D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF) 3．室溫下某無色透明溶液中由水電離出的H＋

3、和OH－濃度的乘積為1×10－24，則此溶液中可能大量共存的離子組為(　　) A．HCO、Al3＋、Na＋、SO B．I－、NO、K＋、NH C．MnO、Cl－、SO、K＋ D．SiO、OH－、SO、Na＋、Cl－ 4、實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是 A．濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處 B．少量金屬鈉保存在煤油中 C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā) D．保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉 5．據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2(PtF6)。已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應(yīng)正確

4、的是（ ） A．在此反應(yīng)中，每生成1mol O2(PtF6)則轉(zhuǎn)移1mol電子 B．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑 C．O2(PtF6)中氧元素的化合價是+1價 D．O2(PtF6)中僅存在離子鍵不存在其它化學(xué)鍵 6．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是 (　　) A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分 別制取收集少量CO2、NO、O2 B．配制FeSO4溶液時，一般加一定量稀硫酸和 足量鐵粉，并且現(xiàn)配現(xiàn)用 C．洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水， 攪拌并濾干 D．用干燥的pH試紙可測得新制氯水的pH=2 7．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資

5、源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是 A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3 C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化 D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂 8．將26g CO和O2的混合氣體充入一體積固定不變的密閉容器中（容器內(nèi)有足量的Na2O2固體），此時容器的壓強為p1，用電火花不間斷地點燃，使其充分反應(yīng)，恢復(fù)至原溫度，結(jié)果固體增重14g，此時容器的壓強為p2，則p1：p2為 A．9：4??? ?? B．7：3??? ? C．7：6????? D．6

6、：7 9．已知：Fe2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力，而Al3+則正好相反，I2的氧化性比S強。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是 A．Fe2S3和 Al(OH)3 ??????????????????????????????B．Fe(OH)3和Al(OH)3? C．?FeS、Al(OH)3?和S?????????????????????? D．Al2S3、FeS和S 10． 空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電

7、池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是 A. 當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） B. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH- C. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c極上進行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進入A 11．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電

8、子數(shù)之和。下列說法正確的是 A． 元素B和E的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 B．C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng) C．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng) D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì) 12．下列說法正確的是 A. 常溫下，反應(yīng)2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng) △H一定大于0 B．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少 C．其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積 D．常溫下，向飽和碳

9、酸鈉溶液中加入過量碳酸鋇粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) 13、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A．反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min－1 B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正) C

10、．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44 D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡不移動，X的體積分?jǐn)?shù)不變。 14．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3— B．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－ C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等體積混 合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2

11、++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O 15．下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是 （ ） A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量 C．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量 D．向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量 16.鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)： 編號 ① ② ③ ④ 稀硝酸

12、體積/mL 100 200 300 400 剩余金屬/g 18.0 9.6 0 0 NO體積/mL 2240 4480 6720 V 下列計算結(jié)果正確的是 A． ①中溶解了5.6gFe B．硝酸的濃度為0.4mol/L C． ②中溶解了9.6gCu D．④中V=8960 二、填空題：（52分） 17．（12分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。 (1)寫出A、C、F、G的化學(xué)式A、________，C、________

13、，F(xiàn)、________， G、________。 (2)檢驗D中陽離子的方法__________________。 (3)保存C溶液時為什么要加固體A (4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。 ①A―→C：_____________________。②C―→D：________________________。 18、（8分）有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下 元素 有關(guān)信息 X 元素主要化合價為－2，原子半徑為0.074 nm。 Y 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4。 Z 原子半徑為0.102 nm，核外最外層電子數(shù)是其電子

14、層數(shù)的2倍，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。 D 最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出離子數(shù)、電子數(shù)都相等的陰、陽離子。 E 單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。 請回答下列問題： ⑴．X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ⑵．E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法不正確的是 。（填序號） ①.保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質(zhì)。 ②.通常實驗室配制EY3溶液時，直接用水溶解EY3固體即可。 ③.EY2只能通過置換反應(yīng)生成，EY3只能通過化合反應(yīng)生成。 ④.銅片、碳棒和EY3溶

15、液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒。 ⑤.向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液都可變?yōu)樽仙? ⑶．用化學(xué)符號表示D2Z的水溶液中各離子濃度從大到小的順序是 。 ⑷．將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含Y元 素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如右圖所示。則該苛性鉀溶液中所含KOH的質(zhì)量是 g，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。 19．（14分） 固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究

16、其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想： 甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 ?。篗gO、NO2、N2 （1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是_____________ 。 查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）： （2）實驗過程 ①取器連接后，放人固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明_____

17、___ 。 ② 稱取Mg(NO3)2固體3 . 79 g置于A中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是________ ；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先________ 然后固定在管中固體部位下加熱。 ③ 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。 ④ 待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1 . 0g ⑤ 取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象。 ( 3 ）實驗結(jié)果分析討論 ① 根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_______是正

18、確的。 ② 根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_____________________（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是_____________________。 ③ 小組討論后達(dá)成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進裝里進一步研究。 20. （12分）某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。 所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。 該小組探

19、究過程如下： ● 查閱資料： ①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬 ②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2 ③Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3·H2O ④Zn2+易形成絡(luò)合物如［Zn(NH3)4］2+，該絡(luò)合物遇強酸分解生成Zn

20、2+、NH4+ ● 提出假設(shè)： （1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁元素 假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋅元素 假設(shè)③： ● 實驗探究： 甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如下： Wg樣品 溶液 濾液 沉淀A 溶液 沉淀 稀硫酸 試劑M 過濾 操作I NaOH 沉淀B 濾液 溶液 稀硫酸 …… 乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計另一實驗方案如下： Wg樣品 濾液 沉淀C 沉淀B 濾液 溶液 溶液 沉淀 NaOH 過濾 與甲同學(xué)操作I相同 稀

21、硫酸 NaOH …… （2）試劑M是________________；沉淀B是 。 （3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是 。 （4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量，他的方法是 。 （5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入

22、 ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的 。 （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是__________。 n(沉淀) V(NaOH)/mL C n(沉淀) n(沉淀) n(沉淀) V(NaOH)/mL B V(NaOH)/mL A V(NaOH)/mL D 21．（15分）隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目

23、前，消除大氣污染有多種方法。 Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。 CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2 CH4(g)+2NO2 (g)= N2(g) + CO2(g)+2H2O(g) △H3=－867kJ·mol－1 則△H2= 。 Ⅱ． 化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來源。 （1） 將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化

24、為潔凈燃料的方法之一，反應(yīng)為 C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。 800℃時，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度如右圖t1前所示變化。若保持溫度不變，t2時再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡將 移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致H2濃度發(fā)生如右圖t2后所示的變化，則改變的條件可能是 （填符號）。

25、 a加入催化劑　 b降低溫度　 c縮小容器體積　 d減少CO2的量 （2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下： H2SO4 HI HI 500℃ I2 20℃～100℃ H2O H2SO4 I2 H2 SO2 反應(yīng)器 分離器 膜反應(yīng)器 ①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng) 。 ②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在 HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是

26、 。 Ⅲ．開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示： 通入a氣體的電極是原電池的 極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為 。 化學(xué)月考答案 19（14分） 21．（15分） ！投稿可聯(lián)系QQ：1084591801