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1、2022年高二上學期期中教學質量調研 化學(選修) 含答案
一、選擇題(本題共有10小題,每小題3分,共30分,每小題只有一個選項符合題意)
1.下列敘述正確的是
A.推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能,有利于緩解溫室效應
B.乙醇和汽油都是可再生能源,應大力推廣“乙醇汽油”
C.用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題
D.升高溫度活化能降低
2.化學用語是學習化學的重要工具,下列用來表示物質變化的化學用語中不正確的是
A.氫氧燃料電池在堿性介質中的正極反應式:O2+2H2O+4e一=4OH-
B.用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的
2、離子方程式為:
2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C.粗銅精煉時,與電源負極相連的是純銅,電極反應式為:Cu2++2 e-=Cu
D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式:Fe一2e—=Fe2+
3.對于:2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l);△H =-5800kJ/mol的敘述錯誤的是
A.該反應的反應熱為△H=-5800kJ/mol,是放熱反應;
B.該反應的△H與各物質的狀態(tài)有關,與化學計量數(shù)也有關;
C.該式的含義為:25℃、101kPa下,2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO
3、2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ;
D.該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式,由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol。
4.下列說法正確的是
A.放熱反應一定都是自發(fā)的 B.電解池的反應屬于自發(fā)過程
C.反應能否自發(fā)進行與溫度有關 D.能自發(fā)進行的化學反應,一定是△H>0、△S>0
5.在電解水實驗時,為了增強導電性,加入的電解質最好選用
A.Na2SO4 B.HCl C.NaCl D.CuSO4
6.下列裝置中,F(xiàn)e腐蝕由快到慢的順序為
4、( )
7.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應是
A.2H++2e- H2 B.Fe2++ 2e- Fe
C.2H2O+O2+4e- 4OH- D.Fe3++e- Fe2+
8.下列物質屬于非電解質,但水溶液能夠導電的是
A.蔗糖 B.NaOH C.CaO D.NH3
9.在某溫度時,測得純水中的c(H+)=2.4×10-7mol/L,則c(OH-)為
A.2.4×10-7mol/L B.0.1×10-7mol/L C.mol
5、/L D.無法確定
10.X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時,Y先析出;又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為
A.M>Z>X>Y B.X>Y>Z>M C.X>Z>Y>M D.X>Z>M>Y
二、選擇題(每小題有1-2項符合題意,每小題3分,共30分,漏選得1分,錯選不得分)
11.下列物質的電離方程式正確的是
A.H2CO32H++CO32- B.HClO=H++ClO-
6、C.NaHCO3Na++HCO3- D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
12.升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A.化學反應速率v B.化學平衡常數(shù)K
C.水的離子積常數(shù)Kw D.弱酸的電離常數(shù)Ka
13.100 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應,為加快反應速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是
A.加入適量的6 mol·L-1的鹽
7、酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液
C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液
14.甲酸(HCOOH)的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是
A.甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO—
B.甲酸能與水以任意比例互溶
C.10mL 1 mol/L甲酸恰好與10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反應
D.在相同溫度下,相同濃度的甲酸溶液的導電性比鹽酸弱
15.水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下離子積為KW(25℃)=1.0×10-14,
KW(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述
8、正確的是
A.c(H+)隨溫度的升高而降低 B.35℃時,c(H+)>c(OH-)
C.氯化鈉溶液中KW (35℃) <KW (25℃) D.水的電離是吸熱的過程
16.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30KJ,
其他的相關數(shù)據(jù)如下表:
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化學鍵
斷裂時需要吸收的能量
436 kJ
a kJ
369 kJ
則表中a為
A.404 B. 260 C.230 D
9、.200
17.某小組為研究電化學原理,設計如圖2裝置。下列敘述不正確的是
A.a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
B.a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為:Cu2++2e-= Cu
C.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D.a和b分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動
18.對于可逆反應2HI(g) I2(g) + H2(g),下列敘述能夠說明已達到平衡狀態(tài)的是
A.各物質的量的濃度比2 : 1: 1 B.容器內的總壓不隨時間變化
C.生成2 mol H-I鍵的同時生成1 mol I-I鍵
10、 D.混合氣體的顏色不再變化時
19.電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質的粗銅。下列敘述正確的是
A.電解時以硫酸銅溶液作電解液,精銅作陽極
B.粗銅與電源負極相連,發(fā)生氧化反應
C.陰極上發(fā)生的反應是Cu2+ + 2e-=Cu
D.電解后Fe、Zn、Ag等雜質會沉積在電解槽底部形成陽極泥
20.某密閉容器中發(fā)生如下反應:2X(g)+Y(g) Z(g);△H <0 下圖表示該反應的
速率(v)隨時間(t)變化的關系圖,t2、t3、t5 時刻外界條件有所改變,但都沒有改變
各物質的用量。則下列說法中不正確的是
A.t3 時減小了壓強
11、B.t5 時增大了壓強
C.t6 時刻后反應物的轉化率最高
D.t1 - t2 時該反應的平衡常數(shù)大于
t6 時反應的平衡常數(shù)
第Ⅱ卷(非選擇題,共60分)
三、填空(共52分)
21.電離度表示電解質的相對強弱,電離度的定義:
α=(已電離的電解質分子數(shù)/溶液中原有電解質的總分子數(shù))×100%。
已知25℃時幾種物質(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1 mol·L-1)如下表:
編號
物質(微粒)
電離度α
A
硫酸溶液(第一步完全電離): 第二步 HSOH++SO
10%
B
硫酸氫鈉溶液: H
12、SOH++SO
29%
C
醋酸: CH3COOHCH3COO-+H+
1.33%
D
鹽酸: HCl=H++Cl-
100%
(1)25℃時,0.1 mol·L-1上述幾種溶液中,c(H+)從大到小的順序是 (填序號);
(2)25℃時,0.1 mol·L-1硫酸溶液中HSO的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L-1硫酸氫鈉
溶液中HSO的電離度,其原因是 。
(3)醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達式是 ,醋酸的電離平衡常數(shù)
13、
K與電離度α的關系式為:K= (用含α的代數(shù)式表示)
22.由于Fe(OH)2極易被氧化,所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。
⑴b電極材料為______,其電極反應式為_____________________。
d
⑵(選擇填空)電解時,當在電極上有白色沉淀生成時,電解液
d是_____;當在兩極之間的溶液中有白色沉淀生成時,電解
液d是______。A.純水 B.NaCl溶液 C. NaOH溶液 D.CuCl2溶液
14、⑶液體c為苯,其作用是________________,在加入苯之前,對d溶液進行加熱處理的目的是_______________________。
⑷若d改為Na2SO4溶液,當電解一段時間,看到白色沉淀后,再反接電源,繼續(xù)電解,除了電極上看到氣泡外,另一明顯現(xiàn)象為_________________________________。
該現(xiàn)象的化學反應方程式為
23.下面是某研究小組研究的關于不同催化劑對H2O2 分解反應的催化效率。
催化劑(0.1g)
活性炭
FeCl3
KI
15、MnO2顆粒狀
MnO2粉末狀
前15s產生氧氣的量(ml)
5
11
7
8
11
前30s產生氧氣的量(ml)
8
16
11
11
21
前45s產生氧氣的量(ml)
11
20
15
18
35
前60s產生氧氣的量(ml)
15
24
20
26
49
(1)寫出H2O2 在催化劑作用下分解反應的化學方程式________________________
(2)從上表可以得出:活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末狀)幾種催化劑中,催化效率由大到小的順序是_____________________,
等質量的固體催化劑,顆粒
16、大小對催化效率有什么影響______________________
(3)實驗發(fā)現(xiàn)新鮮的動物肝臟對H2O2 的分解也有顯著的催化作用,但當往溶液中加入
鹽酸,或給溶液加熱時,就會失去催化能力,合理的解釋是
(4)對于FeCl3的催化作用,有人認為是Fe3+起催化作用,有人認為是Cl-,請你設計一
個實驗進行驗證。_______________________________________________________
24.完成下列熱化學方程式(化學方程式、電極反應式、表達式等)的書寫:
(1)已知:2Cu(s)+1/
17、2O2(g)=Cu2O(s);△H = -169kJ·mol-1,
C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H = -110.5kJ·mol-1,
Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s);△H = -157kJ·mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學方程式是:
(2)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式:
(3)以甲烷、空氣為反應物,KOH溶液作電解質溶液
構成燃料電池,則負極反應式為: 。
18、
(3)鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的電池反應方程
式為 。
(5)“鎂—次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如圖,
該電池反應的總反應方程式為_______________ 。
(6)工業(yè)上電解熔融氯化鈉的方程式為 。
四、計算(8分)
25.某溫度下,在一固定容積的密閉容器中投入一定物質的量的N2與H2進行可逆反應:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
在2 min時達到平衡狀態(tài),此時c(N2)=5.00 mol/L,c(H2)=10.00mol/L,c(NH3)=
5.00 mol/L。試求:(寫出解題過程)
(1)該溫度下,反應的平衡常數(shù)是多少?
(2)H2的起始濃度;
(3)用N2表示該反應的反應速率是多少;
(4)N2的轉化率(保留三位有效數(shù)字);