2022年高二化學(xué) 第六單元學(xué)業(yè)水平測(cè)試

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1、2022年高二化學(xué) 第六單元學(xué)業(yè)水平測(cè)試 一、選擇題（本題包括12小題,每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求） 1.（xx浙江學(xué)業(yè)水平測(cè)試）已知298K、101KPa條件下 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= - 483.6kJ·mol-1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O（l）△H= - 571.6kJ·mol-1 據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是 A．H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成H2O(g)是吸熱反應(yīng) B．1 molH2O(g)轉(zhuǎn)變成1 molH2O(l)放出44.0kJ熱量 C．1 molH2O(l)轉(zhuǎn)變成1 mo

2、lH2O(g)放出44.0kJ熱量 D．1 molH2O(g)轉(zhuǎn)變成1 molH2O(l)放出88.0kJ熱量 【解析】由熱反應(yīng)方程式可得，H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成H2O(g)是放熱反應(yīng) ，A錯(cuò)誤；1 molH2O(g)轉(zhuǎn)變成1 molH2O(l)放出44.0kJ熱量，B正確；1 molH2O(l)轉(zhuǎn)變成1 molH2O(g)吸收44.0kJ熱量，C、D錯(cuò)誤。 【答案】B 2.（xx山東學(xué)業(yè)水平測(cè)試）燃料電池能有效提高能源利用率，縣有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是 A. 甲醇 B.氫氣 C.液化石油氣 D.天然氣

3、【解析】 【答案】 3.（xx山東學(xué)業(yè)水平測(cè)試）用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，下列可以降低反應(yīng)速率的措施是 A.加熱 B.加入濃鹽酸 C.加入蒸餾水 D.將塊狀碳酸鈣固體粉碎 【解析】加入蒸餾水可以降低反應(yīng)速率 【答案】C 4.（xx山東學(xué)業(yè)水平測(cè)試）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是 A.放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件 B.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無(wú)關(guān) C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程都伴隨著能量的變化 D. H2SO4與NaOH的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 【解析】有些放

4、熱反應(yīng)需要加熱，A錯(cuò)誤；化學(xué)鍵的斷裂吸熱，形成放熱，B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)過(guò)程都伴隨著能量的變化，C正確； H2SO4與NaOH的反應(yīng)是放熱反應(yīng),D錯(cuò)誤。 【答案】C 5.（xx南京學(xué)業(yè)水平測(cè)試）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A．氣體總質(zhì)量保持不變 B．X、Y、Z的濃度都相等 C．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化　　 D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1∶3∶2 【解析】可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化。 【答案】C 6.（xx南京

5、學(xué)業(yè)水平測(cè)試）一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．降低溫度可以加快反應(yīng)速率 B．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2mol NH3 C．向容器中再加入N2，可以加快反應(yīng)速率 D．1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量 【解析】合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度降低反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B錯(cuò)誤；向容器中再加入N2，可以加快反應(yīng)速率 ，C正確；1mol N2 和3mol H2的總能量高于2mol NH3的總能量，D錯(cuò)誤。 【答案

6、】C 7.（xx南京學(xué)業(yè)水平測(cè)試）某原電池反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是 A．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 C．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕 D．鋅片發(fā)生還原反應(yīng) 【解析】原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，A錯(cuò)誤；鋅作負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，B正確；一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量減輕，C錯(cuò)誤；鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 【答案】B 8.（xx云南學(xué)業(yè)水平測(cè)試）下列反直中不屬于放熱反應(yīng)的是 A．酸堿中和反應(yīng) B．NH4Cl晶體與晶體反應(yīng) C．鎂條的燃燒 D．活潑金屬與酸的反應(yīng) 【解析】NH4Cl晶體與晶體反應(yīng)

7、是吸熱反應(yīng)。 【答案】B 9.（xx云南學(xué)業(yè)水平測(cè)試）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間， 下列敘述正確的是 A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極 C甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化 D產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快 【解析】甲池是原電池，乙池不是原電池，甲中銅片有氣泡，乙中銅片無(wú)氣泡，甲中銅片是正極，乙不是原電池，AB錯(cuò)誤；甲、乙中鋅被氧化，C錯(cuò)誤；產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快 ，D正確。 【答案】D 10.（xx云南學(xué)業(yè)水平測(cè)試）某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：下列情況一定能說(shuō)明已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是 A．

8、壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí) B．氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí) C．混合氣體中各組分的含量不再改變時(shí) D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗同時(shí)有2mol HI生成 【解析】該反應(yīng)是氣體總體積不變的反應(yīng)，則壓強(qiáng)、總質(zhì)量均不變，AB錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)每消耗同時(shí)有2mol HI生成，均為正反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 【答案】C 11.（xx廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試）用圖1所示裝置分別進(jìn)行下列溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡最亮的是 A．5%蔗糖溶液 B．75%乙醇溶液 C．20%葡萄糖溶液 圖1 D．1mol mol?L—1NaCl溶液 【解析】只有1mol mol?L—1NaCl

9、溶液是電解質(zhì)，燈泡最亮。 【答案】D 12.（xx廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試）下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是 A．冰融化成水放出熱量 B．化學(xué)鍵斷裂過(guò)程一定放出能量 C．生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量 D．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 【解析】化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因,D正確。 【答案】D 非選擇題 二、 填空題 13．（xx梅州學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬）H2與Cl2在點(diǎn)燃或光照條件下都能發(fā)生反應(yīng)。 (1)H2在Cl2

10、中燃燒時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________， 該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 (2)已知斷開(kāi)1 mol H2中的化學(xué)鍵需吸收436 kJ的熱量，斷開(kāi)1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需吸收243 kJ的熱量，而形成1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵釋放431 kJ的熱量，試求1 mol H2和1 mol Cl2反應(yīng)的能量變化為_(kāi)_______kJ。 【解析】　該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2＋Cl22HCl，斷鍵吸熱436＋243＝6

11、79 kJ，成鍵放熱2×431＝862 kJ，共放熱862－679＝183 kJ。 【答案】　(1)H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰　H2＋Cl22HCl　放熱 (2)183 14．(xx邯鄲學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬)向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；xA(g)＋yB(g)===pC(g)＋qD(g) 已知：平均反應(yīng)速率vC＝vA；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成。 回答下列問(wèn)題： (1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA＝________，vB＝________。 (2)化學(xué)方程式中，x＝___

12、_____、y＝________、p＝________、q＝________。 (3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。 (4)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_____。 【解析】　(1)vA＝＝＝ mol·L－1·min－1 vB＝＝＝ mol·L－1·min－1同樣可得vD＝ mol·L－1·min－1 vC＝vA＝ mol·L－1·min－1 (2)由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得x∶y∶p∶q＝vA∶vB∶vC∶vD

13、＝∶∶∶＝2∶3∶1∶6。 (3)當(dāng)D為2a mol時(shí)，B減少了a mol，因此B的轉(zhuǎn)化率為×100%＝×100%。 【答案】　(1) mol·L－1·min－1　 mol·L－1·min－1　(2)2　3　1　6　(3)×100% (4)①增大　體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大 15．（xx衡陽(yáng)學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬）利用生活中或?qū)嶒?yàn)中常見(jiàn)的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1)實(shí)驗(yàn)原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 (2)實(shí)驗(yàn)原理：電極(________、________)、________、________、稀

14、硫酸、耳機(jī)(或者電流計(jì))。 (請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑顚?xiě)所缺的實(shí)驗(yàn)用品) (3)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)。 ①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意觀察(耳朵聽(tīng))耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒(méi)有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的)，這時(shí)可以聽(tīng)見(jiàn)耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______，在耳機(jī)中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。 ②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì)，則鐵釘應(yīng)該接電流計(jì)的________極，電極反應(yīng)是________發(fā)生了________反應(yīng)。 【解析】　根據(jù)電池反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑可知，正極為不比鐵活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體。耳機(jī)發(fā)出聲音是電能轉(zhuǎn)化為聲音。由于鐵為負(fù)極，應(yīng)連接電流計(jì)的負(fù)極。 【答案】　(2)鐵釘或鐵條　銅片(其他合理答案也可)　燒杯　導(dǎo)線　(4)①電能　電能?、谪?fù)　Fe－2e－===Fe2＋　氧化 16.某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白： （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 ； 【答案】（1）3X+Y=2Z (2)0.05mol/Lmin