2022年高二化學(xué) 鋁及其化合物學(xué)案二

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1、2022年高二化學(xué) 鋁及其化合物學(xué)案二 課標(biāo)解讀 課標(biāo)要求 學(xué)習(xí)目標(biāo) 根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,了解鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)。 1. 記住鋁的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和主要用途。 2. 了解鋁的化合物的性質(zhì)及用途。 3. 運(yùn)用氫氧化鋁的兩性能解決有關(guān)計(jì)算和圖象問(wèn)題。 知識(shí)再現(xiàn) 一:鋁的化合物 1.氧化鋁(Al2O3):______色難______,可做_______材料,是典型的______。 Al2O3與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式:_____________。 Al2O3與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式:____________。2.氫氧化鋁[Al(OH)3]:___

2、______色______狀物,是典型的_____。氫氧化鋁的電離方程式:_________;當(dāng)向 Al(OH)3中加入強(qiáng)酸時(shí),平衡向_______移動(dòng);當(dāng)向 Al(OH)3中加入強(qiáng)堿時(shí),平衡向_________移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)室制備 Al(OH)3時(shí),選用鋁鹽和氨水作用而不選氫氧化鈉溶液的原因是____________。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的化學(xué)方程式。________________________________________。 4. 十二水合硫酸鋁鉀俗名明礬,是________色晶體,在水中的電離方程式_______________________;明礬能夠凈水其離子方程式為_(kāi)____

3、__________________。 二.鋁的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,掌握重要的方程式 Al(OH)4- Al Al(OH)3 Al3+ (1) 向1LO.1mol/L的氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液,寫(xiě)出各步反應(yīng)的方程式及離子方程式,并畫(huà)出生成氫氧化鋁的物質(zhì)的量與所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。________________________________________,________________________________________。 (2) 向偏

4、鋁酸鈉(含溶質(zhì)1mol)溶液中逐滴滴加鹽酸,寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式,并畫(huà)出氫氧化鋁的物質(zhì)的量與所加 HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。________________________________________,________________________________________。 (3) (3)向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳,生成氫氧化鋁沉淀及碳酸氫鈉,寫(xiě)出各步反應(yīng)的方程式及離子方程式。________________,________________。 (4) (4)向氫氧化鈉溶液(含溶質(zhì)1mol)中逐滴滴加氯化鋁溶液,邊加邊振蕩,發(fā)生的現(xiàn)象是__________

5、__,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式_______________,并畫(huà)出生成氫氧化鋁的物質(zhì)的量與所加氯化鋁的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。 (5) (5)向含HCl 1mol的鹽酸溶液中逐滴滴加偏鋁酸鈉溶液,邊加邊振蕩,發(fā)生的現(xiàn)象為_(kāi)_______,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式____________,____________,并畫(huà)出生成氫氧化,并畫(huà)出生成氫氧化,并畫(huà)出生成氫氧化鋁的物質(zhì)的量與所加HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。 典題解悟 [例1] .向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量. (1)寫(xiě)出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式.

6、 (2)在圖中,縱坐標(biāo)表示生成沉淀的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)表示加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量.試在圖中畫(huà)出當(dāng)溶液中明礬為1 mol時(shí),生成的每一種沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2物質(zhì)的量變化的曲線(在曲線上標(biāo)明沉淀的化學(xué)式). (3)當(dāng)向a L物質(zhì)的量濃度為M mol/L的明礬溶液中滴加物質(zhì)的量濃度為n mol/L的Ba(OH)2溶液b L,用含a,M,N的表達(dá)式表示: ①當(dāng)b滿(mǎn)足______條件時(shí),沉淀的總物質(zhì)的量為最大值. ②當(dāng)b滿(mǎn)足______條件時(shí),沉淀的質(zhì)量為最大值. 【解析】 (1)設(shè)溶液中明礬的物質(zhì)的量為1 mol.則當(dāng)?shù)渭拥腂a(OH)。的物質(zhì)的量分別在0~1.5 mol和1.5

7、 mol~2.0 mol時(shí),所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為: 2 KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4+2Al(OH)3↓ ① K2 SO4+2Al(OH)3+ Ba(OH)2=2KAlO2+BaSO4↓+4H2O ② (2)從化學(xué)方程式可以看出,生成BaSO4的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的量的增加而增加,生成Al(OH)3的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的量的增加而發(fā)生先增加后減少直至完全溶解的變化過(guò)程. (3)由方程式①知,當(dāng)加入了1.5 mol Ba(OH)2時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量為質(zhì)量為1.5 mol×233 g/mol+1 mol×78 g/m

8、ol=427.5 g;由方程式②知,當(dāng)繼續(xù)滴加0.5 mol Ba(OH)2時(shí),沉淀的物質(zhì)的量將減少1 mol×=0.5 mol,沉淀的質(zhì)量卻增加蠆0.5 mol×233 g/mol—78 g=38.5 g.所以,把明礬溶液中Al3+恰好沉淀完全時(shí),生成沉淀的總的物質(zhì)的量最大,把SO42-沉淀完全時(shí),生成沉淀的質(zhì)量最大. 【點(diǎn)撥】沉淀包括兩部分,氫氧化鋁和硫酸鋇,氫氧化鋁能溶于過(guò)量的堿溶液中,而硫酸鋇不溶于過(guò)量的堿溶液。 [例2] 向100 mL 2 mol·L-的AlCl3溶液中,逐滴加入NaOH溶液100 mL時(shí)產(chǎn)生沉淀為7.8 g,則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是(

9、 ) A.1 mol·L- B.1.5 mol·L- C.3 mol·L- D.7 mol·L- 【解析】7.8 g Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.1 mol。 AlCl3逐滴加入NaOH溶液有關(guān)反應(yīng)為: Al3++3OH一=Al(OH)3↓ A1(OH)3+OH一= A1O2-+2H2O (1)NaOH不足 設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH) Al3++3OH一=Al(OH)3↓ 3 1 n(NaOH) 0.1 mol n(NaOH)=0.3 mol

10、c(NaOH)=0.3 mol/0.1L=3 mol·L- (2):NaOH過(guò)量 Al3+全部沉淀為Al(OH)3,過(guò)量的NaOH溶解部分的Al(OH)3,只余0.1 mol Al(OH)3沉淀。 設(shè)使Al3+全部沉淀需NaOH的物質(zhì)的量為 n1(NaOH) 溶解部分Al(OH)3需NaOH的物質(zhì)的量為n2(NaOH) Al3++3 OH-= Al(OH)3↓ 1 3 1 0.2 mol n1(NaOH) 0.2 mol n1(NaOH)=0.6 mol Al(OH)3+ OH-= A1O2-+2

11、H2O 1 1 0.1 mol n2(NaOH) n2(NaOH)=0.1 mol c(NaOH)=7 mol·L- 【點(diǎn)撥】向AlCl3溶液中,逐滴加入NaOH溶液先生成氫氧化鋁沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀會(huì)溶解。 夯實(shí)雙基 1. 向含有a mol A1C13的溶液中加入含b mol KOH的溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量可能是( ) ①a mol②b mol③mol④mol⑤0 mol ⑥(4a-6)tool A.①②④⑤⑥ B①③④⑤⑥ C.①②③⑤⑥ D.①③⑤ 2.現(xiàn)有200 m

12、L MgCl2和A1C13的混合溶液,其中 c(Mg2+)=0.2 mol/L,c(C1-)=1.3 mol/L,要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,并使Mg2+、Al3+分離開(kāi)來(lái),至少用4 mol/L NaOH溶液多少毫升? 3.將金屬鈉投入氯化鋁溶液中,下列有關(guān)敘述一定正確的是( ) ( A )一定有氣體放出 ( B )最后一定有沉淀生成,且有氣體放出 ( C )一定有金屬鋁生成 ( D )溶液最后不一定澄清,但有氣體放出 4. 在MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,[Al3+]=0.4mol/L,[SO42-]=0.9mol/L,

13、則[Mg2+]最接近于( ) (A)0.5mol/L (B)0.4mol/L (C)0.3mol/L (D)0.2mol/L 5. 向含有0.1mol明礬的溶液中逐滴加入含有0.2molBa(OH)2的溶液中,下面判斷正確的應(yīng)是( ) (A)先出現(xiàn)沉淀而后全部溶解 (B)當(dāng)Al3+和SO42-全部沉出所得沉淀量最大 (C)最后只有BaSO4沉淀 (D)最后生成0.1mol Al(OH)3和0.2mol BaSO4 6. 某混合溶液中含有MgCl2的濃度為2mol/L,含AlCl3的濃度為3mol/L,將此溶液200m

14、L中Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀分離出來(lái),至少需要1.6mol/L的NaOH溶液的體積是( ) (A)3.2L (B)2L (C)1.5L (D)1.8L 7. 同量Al2(SO4)3分別與適量下列溶液反應(yīng),可能生成沉淀的物質(zhì)的量最大的是( ),沉淀質(zhì)量最大的是( ) (A)NH3· H2O (B)NaAlO2 (C)NaOH (D) Ba(OH)2 8.在下列操作中最終能產(chǎn)生沉淀的是( ) (A)向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液至過(guò)量 (B)向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過(guò)量

15、 (C)向石灰水中滴加磷酸至過(guò)量 (D)向AgNO3溶液中滴加氨水至過(guò)量 9.有100毫升3摩/升的NaOH溶液和100毫升1摩/升的AlCl3溶液。(a)將NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中,邊滴邊振蕩,直到滴完;(b)將AlCl3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中,邊滴邊振蕩,直至滴完。對(duì)上述兩處實(shí)驗(yàn)過(guò)程,說(shuō)法正確的是( ) ( A )現(xiàn)象相同,沉淀質(zhì)量相等 ( B )現(xiàn)象相同,沉淀質(zhì)量不相等 ( C )現(xiàn)象不相同,沉淀質(zhì)量相等 ( D )現(xiàn)象不相同,沉淀質(zhì)量不相等 10.下列反應(yīng)加入過(guò)量試劑仍能保

16、持透明溶液的是( ) ( A )在硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量氨水 ( B )在氯化鎂溶液中滴加過(guò)量的燒堿溶液 ( C )在偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸 ( D )在氯化鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳 11.向一種混合溶液中加入過(guò)量氨水得到白色沉淀和無(wú)色溶液,過(guò)濾后再向沉淀中加入過(guò)量燒堿溶液,沉淀部分溶解,經(jīng)過(guò)濾得無(wú)色溶液,則該混合溶液中含有陽(yáng)離子的組合是( ) ( A )Ag+、Na+、Mg2+ ( B ) Ag+、Cu2+、Mg2+ ( C )Ag+、Mg2+、Al3+ ( D ) C

17、u2+、Mg2+、Al3+ 12.下列各實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中,能發(fā)生Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓離子反應(yīng)的是( ) (1)向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液直至過(guò)量 (2)向偏鋁酸鹽溶液中不斷滴入鹽酸直至過(guò)量 (3)向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液直至過(guò)量 (4)向鹽酸中不斷滴入偏鋁酸鹽溶液直至過(guò)量 (A)只有(1)、(2) (B)只有(3) (C)只有(3)、(4) (D)都未發(fā)生上述離子反應(yīng) 13.下列各組反應(yīng)中,最后得到Al(OH)3沉淀的是( ) ( A )將Al2O3固體粉末加到沸水中

18、 ( B )將CO2氣體通入NaAlO2溶液中 C )將過(guò)量金屬鈉投入到NaAlO2溶液中 ( D )向200毫升1摩/升NaOH溶液中加入50毫升1摩/升的AlCl3溶液 14.下列物質(zhì):①NaHCO3,②Al(OH)3,③NH4HS,④K2SO4,⑤AgNO3中既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氨水反應(yīng)的是( )。 (A)①,③,⑤; (B)②,⑤; (C)③,⑤; (D)③,④。 15.下列各組物質(zhì)中的每一種均既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與稀H2SO4反應(yīng)的是 (A) NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 (B) NH4NO3

19、 AgNO3 [Ag(NH3)2]OH (C) NaHSO4 NaHSO3 NaHS (D) Al AlCl3 KAlO2 16.下列實(shí)驗(yàn)中,振蕩后體系渾濁的是( ) (A)氨水中滴入幾滴硝酸銀溶液 (B)磷酸溶液中滴入幾滴澄清石灰水 (C)硫酸鋁溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液 (D)硝酸溶液中滴入幾滴偏鋁酸鈉溶液 17、某鋁鹽和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng),然后向其中滴加NaHSO4溶液,反應(yīng)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaHSO4溶液體積之間的關(guān)系,符合下列各圖中的( )(縱坐標(biāo)表示沉淀的量,橫坐標(biāo)表示加入NaH

20、SO4溶液的體積) 18、工業(yè)上用電解冰晶石(Na3AlF6)和氧化鋁的熔融混合物冶煉金屬鋁,白云石(CaCO3· MgCO3)是一種含鎂的礦物,下列物質(zhì)的主要成分不屬于復(fù)鹽的是( ) (A) 明礬 (B)冰晶石 (C)光鹵石 (D)白云石 19.準(zhǔn)確稱(chēng)取6 g鋁土礦樣品(含A12O3、Fe2O3、SiO2)放人盛有100 mL某濃度硫酸溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入10 mol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示: 請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑?1)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___; (2)若a=2.3,用于沉淀Fe

21、3+消耗NaOH的體積是_____ mL,鋁土礦中各組成成分的質(zhì)量: A12O3為_(kāi)___. 能力提高 1.明礬是一種較好的凈水劑,這是因?yàn)椋? ) A.本身有較強(qiáng)的吸附性 B.本身與懸浮雜質(zhì)生成沉淀 C.Al3+水解呈酸性 D.Al3+水解生成的Al(OH)3有吸附作用 2. 1摩/升的AlCl3溶液50毫升,加入金屬鈉完全鈉完全反應(yīng),恰好形成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,加入的鈉應(yīng)是(

22、 ) ( A )0.05摩爾 ( B )0.15摩爾 ( C )0.2摩爾 ( D )0.25摩爾 3. 向50mL1mol/L AlCl3溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液amL,充分反應(yīng)后,生成的沉淀物為0.02mol,則a的數(shù)值可能是( )。 (A) 40; (B)65; (C)90; (D)120。 4. 某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室做了5個(gè)實(shí)驗(yàn): (1)在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過(guò)量,(2)在明礬溶液中加入NaOH溶液直至過(guò)量,(3)在強(qiáng)堿性溶液中逐滴加入鋁鹽溶液直至過(guò)量,(4)在偏鋁酸鈉溶液中通入CO2直至過(guò)量,(5)在強(qiáng)酸

23、溶液中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液直至過(guò)量。 并根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)畫(huà)出下列5種圖象(縱坐標(biāo)為沉淀物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為溶液中加入物質(zhì)的量)實(shí)驗(yàn)與圖象對(duì)立關(guān)系正確的是( ) (A) (1)和(a) (B)(2)和(b) (C)(3)和(e) (D)(4)和(d) (E)(5)和(c) 5.有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液,已知它們只可能是A1Cl3溶液和 NaOH溶液。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):①取440 mL甲溶液與120 mL乙溶液反應(yīng)產(chǎn)生1.56 g沉淀;②若取120 mL甲溶液與440 mL乙溶液反應(yīng),也產(chǎn)生1.56 g沉淀;③若取120 mL甲溶液與400 mL乙溶液反應(yīng),則產(chǎn)生3.12 g沉淀

24、。試通過(guò)計(jì)算和推理判斷:甲溶液為_(kāi)_____溶液,甲溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____,乙溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。 6. 普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃瓶里盛硫酸鋁溶液,鐵筒中盛飽和NaHCO3溶液將兩溶液混和便可以滅火,反應(yīng)方程式是____________________________ (1)若將NaHCO3溶液改為NaCO3溶液,效果好不好?___________為什么? ________________________________________________________________ (2)若將NaHCO3放在玻璃瓶中,將Al2(SO4)3盛在鐵筒

25、里,效果好不好_________,為什么__________________________________ 7. 某無(wú)色溶液可能由Ba(NO3)2、MgCl2、KHS、KOH、Al2(SO4)3中的一種或幾種混合而成,在此無(wú)色溶液中滴加稀HNO3,先產(chǎn)生白色沉淀 ,而后白色沉淀又會(huì)溶解,變?yōu)闊o(wú)色溶液。試填寫(xiě)下列空白: (1)組成該無(wú)色溶液的確切成分是____________,形成該無(wú)色溶液的離子方程式是________________。 (2)滴加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是____________,繼續(xù)滴加HNO3使白色沉淀溶解的離子方程式是________________。

26、 8.實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙、丙3位學(xué)生在做制備氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)。3位學(xué)生桌上都放有同樣藥品:231g濃度為70%的硫酸,含雜質(zhì)苛性鉀20%的燒堿140g及足量的鋁屑。最后甲、乙、丙3位學(xué)生分別制得W1g,W2g,W3g。由于制備方法不同,故得氫氧化鋁質(zhì)量為W2<W1<W3。 (1)制得W1g氫氧化鋁的學(xué)生所用方法的離子方程式為: ________________________。 (2)制得W2g氫氧化鋁的學(xué)生所得Al(OH)3的物質(zhì)的量為:________mol。 (3)W3為_(kāi)___________g。 9.有Al2(SO4)3和MgSO4的混合物,用適量的水將混合物完全溶解

27、,再加入KOH溶液,析出沉淀的質(zhì)量隨加入KOH溶液體積變化,如圖則混和物中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比是---------。 10.使含有amol Al3+的A溶液中的鋁元素和含有bmol[Al(OH)4]-的B溶液中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,通過(guò)計(jì)算討論有幾種途徑。要求:(1)不準(zhǔn)另加固體和液體試劑。(2)要答出每種途徑所需試劑和物質(zhì)的量。 高考聚焦 1.(xx年全國(guó))下列各組稀溶液,不用其它試劑或試紙,僅利用溶液間的相互反應(yīng)。就可以將它們區(qū)別開(kāi)的是( ?。? A.硝酸鉀 硫酸鈉 氯化鈣 氯化鋇    B.硫酸 硫酸鋁 氯化鈉 氫氧化鈉 C.鹽酸 硫酸鈉 碳酸鈉 氫氧化鈉    D.硫酸氫鈉 硫酸鎂 碳酸鈉 氫氧化鈉

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