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1、2022年高二化學 強電解質和弱電解質教學案
[學習目標]
1．掌握強電解質與弱電解質的概念；
2．了解強、弱電解質在水溶液中電離程度的差異及原因；
3．了解強、弱電解質與物質結構的關系。
[情感目標]
1、通過對強、弱電解質概念的學習，掌握學習概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。
2、通過活動與探究，學習科學探究的一般方法，培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題的能力。
[課時安排]1課時
[實驗導入]
[實驗1] 取一支試管，將晶體Na2SO4·10H2O、BaCl2混合,引導觀察。
[實驗2] 另取一支試管，將Na2SO4、BaCl2溶液混合,引導觀察。
1、比較
2、[實驗1、2]，上述復分解反應必須在什么條件下進行？
——實驗證明：必須在 中進行。
2、為什么反應一般要在水溶液中進行呢？
——盡管Na2SO4·10H2O中水，便產生了自由移動的Na+、SO42-和Ba2+、Cl-，相遇便發(fā)生了反應，這就有Na+和SO42-，BaCl2中有Ba2+和Cl-，但不能自由移動，所以雖然混合卻不發(fā)生反應。而一旦加入是離子反應。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物我們將它稱作電解質。
[板書]
電解質——在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。如酸、堿、鹽等；
非電解質——在水溶液里和熔融狀態(tài)都不能導電的化合物。如：蔗糖、酒精等。
3、
[過渡] 電解質的水溶液可以導電，是因為它們溶于水后發(fā)生電離，產生了自由移動的離子；那么，不同的電解質在水溶液中的電離程度會不會存在差異？
[實驗3] 相同濃度的HCl、NaOH 、NaCl、醋酸、一水合氨溶液的導電性實驗。
[學生討論] 根據(jù)溶液導電性實驗現(xiàn)象分析：
（1）接通電源后觀察到什么現(xiàn)象？
（2）從物質分類的觀點看，它們各屬于哪一類？
[活動與探究]
1．我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來舉例，根據(jù)經驗，你認為它們的電離程度有無差異？
2．若按如下方案進行實驗，請仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象
①測量物質的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；②在兩支錐形瓶中分別加
4、入等體積、物質的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。
鹽酸和醋酸的性質比較
醋酸
鹽酸
對實驗現(xiàn)象的解釋
溶液的pH
與鎂條的反應
[重點剖析]
1.金屬與鹽酸等酸溶液反應的本質是金屬與 反應；
2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應， 與鎂的反應速率明顯較快；
[學生歸納]
當兩種不同強度的酸濃度相同時， 是不同的。
[
5、展示]
鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖
[實驗分析]
實驗研究表明，有一些電解質（如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等）在水溶液中能完全電離，而有一些電解質（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分電離。
[板書]
強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。
弱電解質：在水溶液中只能部分電離的電解質。
[學生歸納] 強 、弱電解質的比較
強電解質
弱電解質
定義
電離程度
存在形式
化合物類型
[問題探究]
CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質，而Fe（OH）3
6、屬于弱電解質；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強電解質，而CH3COOH 屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解性有無必然聯(lián)系？怎樣區(qū)分強弱電解質？
[學生歸納] 強、弱電解質的判斷標準
[分組討論]
下列物質能導電的是_ __,屬于強電解質的是 ,屬于弱電解質的是______,屬于非電解質的是__ ___.
a.氯氣 b.碳酸 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸
f.蔗糖 g.醋酸 h. 濃硫酸 i.硫酸鉀
作業(yè)：P64頁 練習與實踐 1、4
2022年高二化學 強電解質和弱電解質教學案
