9、和規(guī)律的應(yīng)用。
【名師點(diǎn)睛】掌握和理解元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容及應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，首先根據(jù)原子序數(shù)的關(guān)系和各元素在周期表中的位置推出各元素，然后根據(jù)元素周期律推出原子半徑的大小關(guān)系、氣體氫化物的穩(wěn)定性和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，同時(shí)結(jié)合離子化合物的含義判斷物質(zhì)的種類，體現(xiàn)了化學(xué)理論與元素化合物的聯(lián)系以及在實(shí)踐中的應(yīng)用。
5．【xx福建理綜化學(xué)】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）
X
Y
Z
W
A．原子半徑：W>Z>Y>X
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物
10、的酸性：X>W>Z
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
【答案】A
【解析】在短周期元素中，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是15號(hào)的P元素，根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系可確定：X是N元素，Y是O元素；Z是Si元素。A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。因此這四種元素的原子半徑大小關(guān)系是：Z>W>X > Y，錯(cuò)誤。B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：X>W>Z，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
11、：X>W>Z，正確。C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：Y>X>W>Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W>Z，正確。D．除非金屬性很強(qiáng)的F、O元素外，一般情況下，元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)。X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，正確。
【考點(diǎn)定位】考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。
6．【xx北京理綜化學(xué)】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）
C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3
【答案】D??
【解析】?A項(xiàng)比
12、較的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，可以根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷，?B項(xiàng)根據(jù)元素在周期表的位置來推斷， C項(xiàng)與金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，比較的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，以上三個(gè)選項(xiàng)都能用元素周期律解釋，?D項(xiàng)無法根據(jù)元素周期律的知識(shí)對(duì)鹽的熱穩(wěn)定性來判斷，故選D。?
【考點(diǎn)定位】考查元素周期律的內(nèi)容和應(yīng)用
【名師點(diǎn)晴】元素周期律是中學(xué)化學(xué)的基本規(guī)律之一，元素或物質(zhì)的很多性質(zhì)都能體現(xiàn)元素周期律的實(shí)質(zhì)，如元素的金屬性、非金屬性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性強(qiáng)弱，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)難易、非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易等。但碳酸鹽或碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律無關(guān)。
7．【xx安徽理綜化學(xué)
13、】碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（ ）
A．分子式為C3H2O3
B．分子中含6個(gè)σ鍵
C．分子中只有極性鍵
D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2
【答案】A
【解析】A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個(gè)氫原子，所以分子式為C3H2O3，故A正確；B、分子中的單鍵為σ鍵，一共有8個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C正確；D、此選項(xiàng)沒有說明溫度和壓強(qiáng)，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯(cuò)誤，此題選C。
【考點(diǎn)定位】本題考查的是有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，主要考查化學(xué)鍵的類型和極性，同時(shí)也涉及到有機(jī)物
14、燃燒產(chǎn)物的判斷和相關(guān)計(jì)算。
【名師點(diǎn)睛】解決本題的關(guān)鍵在于掌握有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法，可以根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確書寫分子式。同時(shí)
理解σ鍵和π鍵的區(qū)別，極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。本題還涉及到有機(jī)物燃燒產(chǎn)物的判斷，根據(jù)原子
守恒計(jì)算產(chǎn)物的物質(zhì)的量，考查了阿伏伽德羅的相關(guān)計(jì)算和氣體摩爾體積在使用時(shí)的注意事項(xiàng)。
8．【xx海南化學(xué)】下列離子中半徑最大的是（ ）
A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－
【答案】C
【解析】Na＋、Mg2＋、O2－ 和F－離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O
15、2-，選C。
【考點(diǎn)定位】本題考查微粒半徑大小比較。
【名師點(diǎn)睛】微粒半徑大小比較是物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考查的常見題型。解答此類題目要注意熟練記憶相關(guān)原則：同主族元素由上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素由左向右原子半徑逐漸減??；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)考查，題目難度不大。
9．【xx海南化學(xué)】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．d元素的非金屬性最強(qiáng)
B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
16、C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物
D．b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵
【答案】D
【解析】根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個(gè)電子，則a的核外電子排布是2、8、1，則a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，則b為C元素；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c為S元素；c、d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素。A、在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素為Cl元素，正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物， S可以形成SO2、SO3等種氧化物，Cl元素則可以形成Cl
17、2O、ClO2、Cl2O7等多種價(jià)態(tài)的氧化物，正確；C、Na是活潑金屬元素，可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物，正確；D、C元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，錯(cuò)誤。
【考點(diǎn)定位】本題考查元素推斷及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
【名師點(diǎn)睛】本題將短周期元素推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素化合物及化學(xué)鍵知識(shí)結(jié)合在一起考查是物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律部分考查的常見題型。從原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置及元素的性質(zhì)準(zhǔn)確推斷元素是得分的關(guān)鍵；還要熟悉常見元素單質(zhì)
18、及其化合物的性質(zhì)、把握化學(xué)鍵的概念。題目難度中等。
10．【xx江蘇化學(xué)】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（ ）
A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z
B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X
C．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X
D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W
【答案】A
【解析】四種元素都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，推出X：O，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非
19、金屬性最強(qiáng)的元素，推出Y：F，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，推出Z：Al，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，推出W：Si，A、四種元素的原子最外層電子數(shù)分別是：6、7、3、4，最外層電子數(shù)由多到少的順序是：F、O、Si、Al，故A正確；B、原子半徑：電子層數(shù)越多，半斤越大，同周期從左向右半斤依次減小（稀有氣體除外），原子半徑由大到小的順序是：Al>Si>O>F，故B錯(cuò)誤；C、Al是金屬，主要體現(xiàn)非金屬性，故C錯(cuò)誤；D、氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)，非金屬性F>O>Si，氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>SiH4，故D錯(cuò)誤。
【考點(diǎn)定位】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素性質(zhì)。
【名師點(diǎn)
20、睛】設(shè)計(jì)元素周期律、元素周期表的結(jié)構(gòu)，以元素及其化合物性質(zhì)作鋪墊，進(jìn)行考查元素周期表和元素周期律，熟記元素及其化合物特殊的性質(zhì)：氟是至今非金屬性最強(qiáng)的元素，無正價(jià)，硅單質(zhì)廣泛用于半導(dǎo)體材料等等，掌握基礎(chǔ)知識(shí)，對(duì)知識(shí)熟練運(yùn)用。
11．【xx上海化學(xué)】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177
C．核外電子數(shù)116 D．相對(duì)原子質(zhì)量293
【答案】D
【解析】元素符號(hào)左下角表示的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)是116，
21、正確。B.在原子符號(hào)的左上角表示的該元素原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的中子數(shù)是293-116=177，正確。C．對(duì)于元素的原子來說，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，等于元素的原子序數(shù)，所以該原子的原子核外電子數(shù)116，正確。D.293只表示該同位素原子的質(zhì)量數(shù)，由于不知道該元素有幾種同位素原子，各種同位素原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，錯(cuò)誤。
【考點(diǎn)定位】本題考查了元素原子的符號(hào)的表示及相互關(guān)系的知識(shí)。
12．【xx上?；瘜W(xué)】某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．不可能有很高的熔沸點(diǎn) B．不可能是單質(zhì)
C．
22、可能是有機(jī)物 D．可能是離子晶體
【答案】A
【解析】A．在SiO2晶體中含有極性共價(jià)鍵Si-O鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，斷裂需要吸收很高的能量，因此該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)很高，錯(cuò)誤。B.同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，因此含有極性鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)，正確。C．若該極性鍵存在于含有C元素的化合物，如CH4、CH3CH2OH等，則相應(yīng)的物質(zhì)是有機(jī)物，正確。D．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性共價(jià)鍵，如NaOH，也可能含有非極性共價(jià)鍵，如Na2O2,因此含有極性鍵的化合物可能是離子晶體，正確。
【考點(diǎn)定位
23、】考查極性共價(jià)鍵存在的物質(zhì)類別的判斷的知識(shí)。
13．【xx上海化學(xué)】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（ ）
A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低
C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱
【答案】B
【解析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強(qiáng)，因此單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)。故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。B．S單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，錯(cuò)誤。C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化
24、物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。因此可以比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。
【考點(diǎn)定位】考查比較元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)的正誤的知識(shí)。
【名師點(diǎn)睛】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進(jìn)行元素推斷是化學(xué)重要的知識(shí)。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐
25、漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法，結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系進(jìn)行判斷，確定其正確性。
14．【xx上?；瘜W(xué)】將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有（ ）
A．2種 B．3種 C．4種 D．5種
【答案】C
【解析】Na是金屬晶體，熔化破壞的是金屬鍵。Na2O是離子晶體，熔化時(shí)破壞的是離子鍵。NaOH是離子化合物，熔化時(shí)斷裂的是離子鍵。Na2S是離子化合物，熔化時(shí)斷裂
26、的是離子鍵。Na2SO4是離子化合物，熔化時(shí)斷裂的是離子鍵。故上述五種物質(zhì)分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有4種，選項(xiàng)是C。
【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的晶體類型與化學(xué)鍵的結(jié)合方式的關(guān)系的知識(shí)。
【名師點(diǎn)睛】固體物質(zhì)熔化時(shí)破壞的作用力與晶體類型有關(guān)。金屬晶體熔化斷裂金屬鍵；原子晶體熔化斷裂共價(jià)鍵；離子晶體熔化斷裂離子鍵，分子晶體熔化斷裂分子間作用力。要對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行認(rèn)識(shí)，判斷物質(zhì)的晶體類型是本題的關(guān)鍵。
15．【xx上?；瘜W(xué)】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（ ）
A．溶解度：小蘇打 < 蘇打 B．密度：溴乙烷 > 水
C．硬度：晶體硅 < 金剛石 D．
27、碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯 > 苯
【答案】D
【解析】A．小蘇打能溶于水，蘇打容易溶于水，因此溶解度：小蘇打 < 蘇打，正確。B．溴乙烷密度>1g/ml，而水的密度等于1g/ml,因此密度：溴乙烷 > 水，正確。C．晶體硅、金剛石都是原子晶體，原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，由于原子半徑CSi-Si，共價(jià)鍵越強(qiáng)，原子結(jié)合的就越牢固，物質(zhì)的硬度就越大。所以物質(zhì)的硬度：晶體硅 < 金剛石，正確。D．乙烯分子中碳碳鍵是碳碳雙鍵，而苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，所以鍵長(zhǎng)：乙烯< 苯，錯(cuò)誤。
【考點(diǎn)定位】考查有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較的正誤判斷的知識(shí)
28、。
【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的物理性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的知識(shí)。要掌握物質(zhì)的溶解性及密度大小，然后進(jìn)行比較。晶體硅 金剛石都是原子晶體，原子半徑越小，原子之間的共價(jià)鍵越強(qiáng)，原子之間的共價(jià)鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的硬度越大。了解乙烯和苯等物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，才可以比較鍵長(zhǎng)的大小，因此掌握物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的物理性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。
16．【xx上?；瘜W(xué)】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B．甲與丁形成的分子中由非極性分子
C．簡(jiǎn)單離子
29、半徑：丁 > 乙 > 丙 D．甲與乙形成的化合物均有氧化性
【答案】D
【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，則甲的核外電子排布是1s22s22p2，甲是C元素，丁的核外電子排布可能是1s22s22p63s23p2，或1s22s22p63s23p4，由于乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)則丁是核外電子排布的1s22s22p63s23p4，是S元素，丙是Al元素，甲是Na元素。A．由于Al元素的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，一般的還原劑不能把其從化合物中置換出來，要用電解熔融的Al2O3的方法冶煉，正確。B．C與S元素形成的化合物CS
30、2中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，由于兩個(gè)S原子在C原子的兩側(cè)，鍵角180°，所以形成的分子是非極性分子，正確。D．C形成的化合物CO有強(qiáng)的還原性，CO2有弱的氧化性； Na形成的化合物Na2O2有強(qiáng)的氧化性，而Na2O則氧化性很弱，錯(cuò)誤。
【考點(diǎn)定位】考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。
【名師點(diǎn)睛】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進(jìn)行元素推斷是化學(xué)重要的知識(shí)。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。金屬的冶煉方法與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)，要掌握金屬活動(dòng)性及冶煉方法，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷，確定其正確性。
2022年高考化學(xué)真題分項(xiàng)解析 專題07《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》
