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1、2022年高考化學復(fù)習 拓展精練選擇題（10）
1． “化學，我們的生活，我們的未來”是xx年“國際化xx”的主題。你認為下列行為中，不符合這一主題的是（ ）
A．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護水資源
B．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
C．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
D．實現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）
2．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（ ?。?
①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻
2、璃、水銀
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③電解質(zhì)：膽礬、石膏、冰醋酸、乳酸
④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨
⑤同系物CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑥硅酸鹽：正長石、水晶、玻璃、水玻璃
A．①③④ B．②③④ C．③④ D．②④⑥
3．下列化學用語正確的是（ ）
A．含有10個中子的氧原子 B．乙酸的最簡式：(CH2O)2
C．NH4H的電子式： D．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖
4．下列各反應(yīng)中，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的是（ ）
A．電解飽和食鹽
3、水 B．鐵生銹 C．木炭燃燒 D．工業(yè)合成氨
5．下列說法中，正確的是（ ）
① 同種元素的原子的性質(zhì)相同
② 能自發(fā)進行的化學反應(yīng)，不一定是△H＜0 、△S＞0
③ 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達爾現(xiàn)象
④ Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)
⑤“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
⑥ 食鹽可以融冰化雪，用食鹽作融雪劑不會對環(huán)境、植物生長產(chǎn)生任何危害
A．①③④ B．①④⑥ C．②⑤ D．①⑤
6．同時加熱氯化鎂晶體（MgCl2·6H2O）和硫酸鎂晶體（MgSO4·7H
4、2O)時，氯化鎂易發(fā)生水解反應(yīng)，其原因是（ ）
A．氯化鎂水解是熵增反應(yīng) B．硫酸鎂晶體分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．硫酸鎂晶體分解反應(yīng)是熵減反應(yīng) D．氯化鎂分解放熱比硫酸鎂少
7．下列各組物質(zhì)由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（ ）
①Cu與HNO3溶液； ②NaOH與AlCl3溶液； ③Zn與H2SO4溶液； ④Na與O2反應(yīng)
A．①③ B．①②③ C．②③④ D．①④
8．3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如下圖所示（圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數(shù)），從中可知鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是（ ?。?/p>
5、
A．Ca5(PO4)3OH B．Ca3(PO4)2 C．CaHPO4 D．Ca(H2PO4)2
9．下列敘述中正確的是 （ ）
A．因為NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3
B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振湯、靜置，下層液體為紫色
C．向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收
D．將SO2氣體通入溴水，欲檢驗是否有SO42－生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
10．下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是（ ?。?
A．A原子的最外層電子數(shù)比B
6、原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．1mol A從酸中置換H+生成的H2比1mol B從酸中置換H+生成的H2多
D．常溫時，A能從水中置換出氫而B不能
11．香花石由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是 （ ）
A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T
B．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：X＞Z
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T
12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
B．100 mL 18.4 mol·L-1硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92 NA
C．1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1 NA
D．1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA
參考答案
BCAAC AAABD BA
2022年高考化學復(fù)習 拓展精練選擇題（10）
