2022年高三上學期期末聯(lián)考 理綜化學

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1、2022年高三上學期期末聯(lián)考 理綜化學 可能用到的相對原子質量：H1 Li7 C12 N14 O16 Cu64 Zn65 I127 Te128 7.高科技材料與生活、生產、科技密切相關。下列關于xx我國重點發(fā)展的科技材料說法錯誤的是 A.生物塑料可減少白色污染 B.用于“天宮二號”的納米陶瓷鋁合金硬度大 C.高性能分離膜可用于海水淡化 D.用于3D打印材料的光敏樹酯是純凈物 8.下列關于有機物的說法正確的是 A.企鵝分子(如右圖)中所有的碳原子可能共處同一平面 B.乙酸與2-羥基乙醛互為同分異構體 C.甲醇與甘油互為同系物 D.工業(yè)制備聚

2、丙烯方程式為: nCH2=CH-CH3 9.NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應: NH4N32N2↑+2H2↑，NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A.1.8gNH4+中含有的質子數為1NA B.N2既是氧化產物，又是還原產物 C.爆炸反應中，當轉移4NA個電子時,產生89.6L (標準狀態(tài))混合氣體 D.6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個數為0.3NA 10.下列實驗操作不能達到預期實驗目的的是 選項 實驗操作 實驗目的 A 將SO2和CO的混合氣體依次緩緩通過足量的溴水、澄清石灰水 檢驗混合氣體中的SO2和CO2 B 向硫酸亞鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉

3、溶液 制備純凈的氫氧化亞鐵 C 將適最Na2O2裹入棉花中,再滴入少量的水 證明Na2O2與水反應是放熱反應 D 向硫化鈉溶液中滴加氯水 證明非金屬性氯大于硫 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且只有一種元素為金屬元素。其中X、Z同主族。X、Y、Z的原子最外層電子數之和為15,則下列說法錯誤的是 A.Y、Z、W一定同周期 B.簡單氫化物穩(wěn)定性: X>Z C.X.Y 組成的化合物具有兩性 D.離子半徑大小: Z>W>Y>X 12.近期使用的一種可控電池——鋰水電池工作原理如右圖

4、。下列說法錯誤的是 A.鋰電極是電池的負極 B.正極發(fā)生的反應為: 2H2O+2e-=2OH-+ H2↑ C.水中H+經固體電解質向鋰電極移動 D.理論上每消耗14g鋰,轉移的電子數為2NA 13.25℃時,將0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mL pH= 2的H A溶液的絕熱容器中,加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關系如右圖。下列說法正確的是 A.a點溶液中,c( A-)+ c(HA)= 0.08mol/L. B.b點溶液中,c( A-)

5、置(儀器可重復使用)制備PH.并證明PH,具有強還原性和熱不穩(wěn)定性。已知: ①標準狀態(tài)時PH3是一種無色、微溶于水、有劇毒的氣體,具有強還原性,在空氣中能自燃; ②白磷(P4)常溫下為白色或黃色蠟狀固體,不溶于水,在空氣中易自燃;③乙醚是一種易揮發(fā)的液體,沸點34.6℃,能溶解白磷。 (1)儀器m的名稱為 ，裝置C名稱為 。 (2)實驗室用白磷與NaOH濃溶液反應生成NaHPO2的同時制得PH,反應的化學方程式為 。 (3)用裝置A制取PH3，實驗前,在儀器n中加入適量的乙醚和白磷并微熱，然后才滴入濃NaOH溶液。實驗前先微熱

6、的目的是 。 (4)將A、C、E依次相連,按照(3)中操作滴入濃NaOH溶液后,同時點燃E處導出的氣體，若裝置C中溶液黃色變淺,同時得到白色蠟狀固體,說明PH3具有 性,裝置C中發(fā)生的化學反應方程式為 ，點燃E處氣體的目的為 。 (5)將以上裝置組合以證明PH3受熱已分解,并驗證PH3受熱分解的氣體產物,則儀器連接順序為 A D E( 在“”之間的空白處填寫裝置編號)。 能證明PH3分解的氣體產物的現象是 。 27.(14分)碘化亞銅(CuI)是陽極射線管

7、復蓋物,也是重要的有機反應催化劑,不溶于水和乙醇。下圖是用廢銅電纜(雜質中含有少量鐵)制取無水碘化亞銅的流程。 (1)過程①得到的溶液呈藍色,其原因是 (用化學方程式表示),當溫度高于40℃時，過程①反應速率減慢,原因是 。 (2)過程②調節(jié)溶液pH適宜選用的試劑是 (填正確答案的字母編號);已知25℃時，Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3的Ksp=4×10-35，lg2=0.30,則過程②調節(jié)溶液PH時,溶液的PH不小于 。 A.NaOH B.NH3·H2O C.Cu

8、O D.CuCO3 (3)過程③的氧化產物能使淀粉變藍,對應的離子方程式為 (4)過程④用乙醇洗滌沉淀的目的為 (5)準確稱取mg CuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。待樣品完全反應后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定，達到終點時,消耗酸性KMnO4溶液的體積平均值為VmL。則樣品中CuI的質量分數為 (已知: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O) 28.(14分)一定溫度條件下,N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化曲線如右圖。

9、 (1)曲線 (填“a“或“b”")是加入催化劑時的能量變化曲線, N≡N鍵能為946kJ/mol,N-H鍵能為391kJ/mol,則H-H建能為 kJ/mol. (2)水的自偶電離方程式為2H2OH3O++OH-,液氨也能發(fā)生自偶電離，寫出液氨的自偶電離方程反應過程式 ;NH2-電子式為 . (3)次氯酸鈉溶液中離子濃度由大到小順序為 ;將氨氣通入到次氯酸鈉溶液中可制得聯(lián)氨(N2H4),寫出反應的離子方程式 ;用四氧化二氮作助燃劑,聯(lián)氨可作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),ΔH

10、,= -67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol;N2O4(g)=2NO2(g),ΔH3=+ 57kJ/mol,寫出氣態(tài)的聯(lián)氨在四氧化二氮氣體中燃燒生成兩種無污染氣態(tài)產物的熱化學方程式 . (4)將2.04mol/L的氨水與0.02mo/L的硝酸銀溶液等體積混合得到混合溶液，混合體系中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3·H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(1),平衡常數表達式K= ;在常溫時K=1×107,由于氨水過量,銀離子幾乎反應完全,計算此時混合溶液中c(Ag+)=

11、 mol/ L。 35.[化學一一選修3:物質結構與性質](15分) 天宮二號空間實驗室于xx9月15 日在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。實驗室承載了10余項太空實驗,其中包含了好比科幻英維“綜合材料”多晶碲化鋅(ZnTe)的實驗。 (1)電負性Zn Te(填“>”或“<”或“=”) (2)O、S、Se與Te元素位于同一主族?；鶓B(tài)碲(Te)原子核外電子排布式為[Kr] ,有 個未成對電子。 (3)H2O、H2S、H2Se沸點由低到高順序為 ，推斷的依據是 ;SO2分子中S原子采取 雜化;用價層電子對互斥理

12、論解釋SO42-的鍵角大于SO32-的原因是 。 (4)向氯化鋅溶液中加入過量的氨水,得到[Zn(NH3)4]Cl2,此配位化合物中含有的化學鍵有共價鍵、 、 。 (5)碲化鋅晶體有兩種結構，其中一種晶胞結構如右圖: 晶胞中含有 個Te原子;與Te原子距離最近的Te原子有 個;若兩個距離最近的Te原子間距為apm.則晶體密度為 g/cm3 36.(15分) [選修5-有機化學基礎] 有機物F是一種重要的精細化工合成中間體，其合成線路如圖: 已知: ，回答下列問題: (1)有機物A、C的名稱分別為

13、、 ，DE的反應類型為 。 (2)有機物F的結構簡式為 。寫出B C反應方程式 (3)有機物D中含氧官能團的名稱為 ,若要證明D中含有“”官能團,實驗方法為 。 (4)E的同分異構體有多種,其中屬于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應的同分異構體有 種。 (5)環(huán)氧乙烷()是一種重要的石化產品，化學性質活潑,能與水、崗化氫、乙醇等很多化合物發(fā)生a處開環(huán)加成反應。寫出由MN的合成路線: 。 7-13DBCBDCB

14、 26.(15分)(1)分液漏斗(1分。寫“漏斗”或有錯別字不給分) 洗氣瓶(1分。有錯別字不給分) (2)P4+3NaOH +3H2O3NaH2PO2+ PH3↑(2分。沒有配平不給分.未標反應條件和未標生成物狀態(tài)符 號不扣分。下同) (3)排除裝置中的空氣,防止P4和PH3自燃(2分。答出“排除裝置中的空氣”給2分) (4)還原(1分) 6Fe2(SO4)3+4PH3 =P4↓+12FeSO4+6H2SO4(2分) PH3有毒,防止污染空(1分。只答“防止污染空氣”,沒有答出“PH3污染空氣”之意不給分) (5)BDCC(2分) 第二瓶C中溶液不褪色,點燃E

15、處氣體.火焰呈藍色(3分。沒有答出“第二瓶C中容液不視色“扣2分) 27.(14分) (1)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O(2分) 溫度高于40℃時,H2O2分解,濃度減小，反應速率減慢(2分) (2)CD(2分、各1分.有錯選不給分) 3.2(2分) (3)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2(2分) (4)先去晶體表面的水份或得到干燥的CuI(2分) (5) (2分。合理答案都給分) 28.(14分) (1)b(1分) 436 (2分) (2)2NH3NH4++NH2-(1分) (1分) (3)c(Na+)>c(ClO-)>c(

16、OH-)>c(H+)(2分) 2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O(2分) 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH= -1078.7kJ/mol(2分) (4) (1分) 1×10-9(2分) 35.(15分) (1)< (1分) 2(1分) (2)4d105s25p4(1分) (3)H2S

17、子均為sp3雜化。SO42-中沒有孤對電子，SO42-有一對孤對電子，孤電子對對成鍵電子有排斥作用,因此鍵角更小(2分) (4)離子鍵(1分) 配位鍵(1分) (兩個答案不分前后順序) (5)4(1分) 12(1分) （2分） 36.(15分)(1)甲苯(1分) 苯甲醇(1分) 氧化反應( 或銀鏡反應)( 1分) (2) (2分) (2分) (3)醛基(1分) 取少量的D樣品于試管中，加入足量的銀氨溶液并水浴加熱，充分反應后取上層清液于另一試管中并加人硝酸酸化，然后滴入溴水、若溴水褪色,說明含有碳碳雙鍵(2分。合理實驗都給分) (4)7(2分) (5) (3分。若只是反應條件有漏或錯,扣1分)