九年級(jí)化學(xué) 第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 人教新課標(biāo)版

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1、九年級(jí)化學(xué) 第八單元課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 人教新課標(biāo)版 從容說課 在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬和氧氣的反應(yīng)，以及金屬活動(dòng)性順序。 學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基于學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)，教材采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)一歸納的編寫方法，重點(diǎn)說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金屬不活潑。教材的重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)順序的探究上，采用實(shí)驗(yàn)——討論的探究模式，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通

2、過對(duì)某些金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而引出金屬活動(dòng)性順序。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 為加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，特意補(bǔ)做了鎂條、鋁片、銅片與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。為使對(duì)金屬活動(dòng)順序表的探究緊湊、有效，特意把置換反應(yīng)的概念放在最后討論，并在教學(xué)過程的最后，通過練習(xí)一塊兒鞏固，以求得到較好的教學(xué)效果。 教學(xué)目標(biāo) 1．知識(shí)與技能 (1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。 (2)初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 (3)能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利

3、用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 2．過程與方法 (1)認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。 (2)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。 (3)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。 3．情感態(tài)度與價(jià)值觀 (1)激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 (2)培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。 (3)了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。 教學(xué)重點(diǎn) 金屬活動(dòng)性順序。 教學(xué)難點(diǎn) 對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究。 教學(xué)方法 問題情景→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→練習(xí)鞏固→聯(lián)系實(shí)際。 教具準(zhǔn)備 教師用具：投影

4、儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。 學(xué)生用具：稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管(若干)。 課時(shí)安排 1課時(shí) 教學(xué)過程 [問題情景]黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？ [答]甲：黃銅與黃金的密度不同，測(cè)一下它們的密度即可區(qū)別。 乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。 丙：“真金不怕火煉”，用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。 …… [小結(jié)]甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，丙方法利用的是

5、金屬的化學(xué)性質(zhì)。 [引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。 [板書]課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) [展示被空氣中的O2氧化了的鎂條和鋁片，并把其與砂紙打磨后的鎂條與鋁片相比較] [問]是誰給純凈的鎂條和鋁片穿上了“外衣”呢？ [生]是空氣！ [師]確切地講，是空氣中的氧氣。 [過渡]如果我們把鎂條、鋁片、銅片分別在空氣中加熱，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生呢？ [演示實(shí)驗(yàn)]分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。 現(xiàn)象：鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。 [師]請(qǐng)大家寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程

6、式。 [學(xué)生活動(dòng)，請(qǐng)一位同學(xué)上黑板書寫] [學(xué)生板書]2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3 2Cu＋O22CuO [問]鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎？若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 [學(xué)生活動(dòng)，教師板書]3Fe＋2O2Fe3O4 [問]根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？ [生]金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 [板書]一、金屬與氧氣的反應(yīng) [講解]實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。

7、根據(jù)上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性。 [板書]活動(dòng)性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au [講解]金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。 如鋁具有很好的抗腐蝕性能就是由于鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。 思考：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ [答案]

8、鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。 [補(bǔ)充]我們平常所說的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。 [過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實(shí)驗(yàn)來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性。 [活動(dòng)與探究] [投影展示活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容] 在試管里放入兩小塊鎂，加入5 mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。 參

9、照上述實(shí)驗(yàn)步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。 用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。 [學(xué)生活動(dòng)，教師巡視指導(dǎo)] [請(qǐng)學(xué)生根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，填寫下表] [投影] 金屬 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸 鎂 Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4==MgSO4＋H2↑ 鋅 Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑ 鐵 Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4

10、==FeSO4＋H2↑ 銅 [請(qǐng)一位向?qū)W上黑板寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象可由學(xué)生口述] [問]通過以上實(shí)驗(yàn)，你得出的結(jié)論是什么？ [生]甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。 乙：與酸反應(yīng)時(shí)，能生成H2的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，否則，就較弱。 丙：鎂、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。 [注：教師此時(shí)可引導(dǎo)學(xué)生一起欣賞課本圖8－13金屬與鹽酸反應(yīng)的比較] 丁：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。 [評(píng)價(jià)]大家回答得都很好。 [過渡]那么，我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動(dòng)性的相對(duì)

11、強(qiáng)弱呢？答案是肯定的，那就是： [投影]活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏蟹磻?yīng)出來。 [過渡]下面，我們通過此結(jié)論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。 [投影] [活動(dòng)與探究] 1．把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 3．把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？ [學(xué)生活動(dòng)] [師]請(qǐng)大家根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，填寫下表： [投影] 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 溶液藍(lán)色變淺，鋁絲上

12、附著一層紅色固體 2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu 銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲上附有白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag 銅絲浸入硫酸鋁溶液中 無明顯現(xiàn)象 [注：表中內(nèi)容由學(xué)生填寫] [問]通過實(shí)驗(yàn)1，2，3，你可分別得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？ [答]實(shí)驗(yàn)1說明鋁的活動(dòng)性弱于銅。 實(shí)驗(yàn)2說明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀。 實(shí)驗(yàn)3說明銅的活動(dòng)性弱于鋁。 綜合以上結(jié)論，可知銅、鋁、銀三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋轰X>銅>銀。 [講解]經(jīng)過了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里

13、的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序： [板書]二、金屬活動(dòng)性順序 [過渡]下面，是我們本節(jié)課探究時(shí)所發(fā)生的一些化學(xué)反應(yīng)。 [投影]Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑ Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag [師]請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同？ [學(xué)生討論后回答]這些反應(yīng)的特點(diǎn)是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。 [師]

14、回答得很好。化學(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 [板書]三、置換反應(yīng) 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 [講解]金屬活動(dòng)性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。 [投影] 金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)： 1．在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 2．在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 3．在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來。 [投影練習(xí)]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？

15、寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。 (1)銀與稀鹽酸 (2)鋅與硫酸銅溶液 (3)銅與硫酸鋅溶液 (4)鋁與硝酸銀溶液 [答案](1)(3)不反應(yīng)；(2)(4)反應(yīng)，且均為置換反應(yīng)；方程式略。 思考題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？ 思考題2：學(xué)完本課題后，你能否想出另外的辦法來鑒別黃銅與黃金？ 思考題答案：1．因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應(yīng)：CuSO4＋Fe==FeSO4＋Cu，從而腐蝕鐵制容器；2．可用稀鹽酸來鑒別黃銅與黃金。因黃銅中含有鋅，遇鹽酸會(huì)有氣體生成，而黃金則不與鹽

16、酸反應(yīng)。 [小結(jié)]通過本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同，根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng)，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。同時(shí)，我們也認(rèn)識(shí)了一種新的反應(yīng)類型——置換反應(yīng)。 [布置作業(yè)]習(xí)題3、4、6、8 *設(shè)計(jì)、觀察與思考 鐵在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中卻易和空氣中的氧氣反應(yīng)而生銹?，F(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、稀硫酸〔或醋酸(亦可用食醋代替)〕、食鹽水、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鐵釘在不同環(huán)境中的銹蝕速度，以供我們?cè)诤竺嬲n題的學(xué)習(xí)中進(jìn)行交流。 板書設(shè)計(jì) 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一

17、、金屬與氧氣的反應(yīng) 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3 2Cu＋O22CuO 3Fe＋2O2Fe3O4 活動(dòng)性：Mg、Al>Fe、Cu>Au 二、金屬活動(dòng)順序表 三、置換反應(yīng) 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另二種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 考題回顧 1．(xx年江蘇鹽城中考題)把一根潔凈的鐵釘放在稀硫酸中敘述正確的是 [ ] ①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 ②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 ③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕 ④溶液的質(zhì)量增加 A．①②③ B．①③④ C．①④ D．①②③④ 2．(xx年廣西壯族自治區(qū)中考題

18、)下列有關(guān)鐵的敘述正確的是 [ ] A．純凈的鐵是黑色的固體 B．不能用鐵壺長(zhǎng)期存放食醋 C．鐵的活動(dòng)性比鋅強(qiáng) D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵 3．(xx年江西省中考題)下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)： 顏色、狀態(tài) 硬度 密度 熔點(diǎn) 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 銀白色固體 較軟 2.70 g／cm3 660.4℃ 良好 良好 良好 將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題： (1)試推斷該金屬可能的一種用途________________； (2)該金屬的活動(dòng)性比銅________(填“強(qiáng)”或“弱”)； (3)請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表： 你的一種猜想 驗(yàn)證方法 現(xiàn)象 結(jié)論 答案：1．D 2．B 3．(1)做炊具、導(dǎo)線、電纜、裝飾品、用于包裝等 (2)強(qiáng) (3)猜想：比鐵活動(dòng)性強(qiáng) 驗(yàn)證方法：把該金屬絲伸入盛有FeSO4溶液的試管中 現(xiàn)象：溶液的淺綠色變淺，且該金屬絲的表面有黑色附著物(置換出來的鐵粉粒子) 結(jié)論：該金屬的活動(dòng)性比較強(qiáng)。若無以上現(xiàn)象，說明猜想不成立