2022年高三10月月考化學試卷 Word版含答案

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1、2022年高三10月月考化學試卷 Word版含答案 出卷人 湯麗 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘 可能用到的相對原子質量 N:14 O:16 Ni:59 H:1 S:32 I:127 特別提醒：將選擇題答案寫在題號旁邊 第Ⅰ卷(選擇題 共40分) 單項選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意) 1.大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應”。下列活動會導致大氣中CO2含量增加的是 A.燃燒煤炭供熱 B.利用風

2、力發(fā)電 C.增加植被面積 D.節(jié)約用水用電 2．下列有關化學用語正確的是 A． NH4Cl的電子式： Cl－ B．中子數為18的氯原子： C.碳酸的電離：H2CO3 2H++CO32- D．次氯酸的結構式:H—Cl—O 3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 A．將0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，則溶液中陰離子數目為0.1 NA B．標準狀況下，將11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉移的電子數為NA C．0.1 mol N2與足量H2反應，轉移的電子數

3、為0.6 NA D． 4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數目為0.2 NA 4.下列指定反應的離子方程式正確的是 A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 - Cu2++2NO2↑+H2O B．漂白粉中加入濃鹽酸：ClO－＋Cl－＋H2O===Cl2↑＋2OH－ C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2OAl(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+ 6. 下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是 A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運

4、濃硫酸 B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器 C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 7.關于C、N、S非金屬元素及其化合物的下列說法中，錯誤的是 A.金剛石、石墨、C60都是碳元素組成的單質，屬于碳的同素異形體 B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質 C.C、N、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 D.加熱條件下，碳、硫單質都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應 8.在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是 A. B. C. D.由NaCl制漂粉精：漂粉精 9

5、. 常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.0.1 mol·L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN- D.0.1 mol·L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32- 10. 亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，廣泛用于物質合成、金屬表面處理等，它的一些性質或用途見下圖。下列說法不正確的是 A. NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2 B. NaNO2與N2H4反應，NaNO2是氧化劑 C. 可用淀粉碘

6、化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2 D. NaN3分解，每生成1 mol N2轉移6 mol e- 不定項選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一到二個選項符合題意) 11．三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應： 3 NF3＋5 H2O===2 NO＋HNO3＋9 HF，下列有關該反應的說法正確的是 A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B．還原劑和氧化劑的物質的量之比是1∶2 C．若生成0.2 mol HNO3，則轉移0.2 mol電子 D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產

7、生紅棕色氣體 12.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是 A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－ C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋ D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HCl 13．下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確且兩者具有因果關系的是 選項 實驗 現(xiàn)象 結論 A 將SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀為BaSO3，后轉化為BaSO4 B

8、在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置 有白色沉淀生成，苯層呈紫色 白色沉淀可能為CuI C 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體 FeCl2溶液部分變質 D 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 溶液變藍 還原性：I-＞Fe2+ 14. 右圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是 A. 使用此裝置可以減少導致酸雨的氣體的排放 B. 該裝置內只發(fā)生了化合反應 C. 總反應可表示為2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2 D. 若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含有SO2 15

9、．對于1 LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質的量濃度存在如下關系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L－1，則理論上最多能溶解銅的物質的量為 A．0.80 mol B．0.72 mol C．0.45 mol D．0.40 mol 第Ⅱ卷(非選擇題 共80分) 16. (10分）判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)由于晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料。(　　) (2)生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣。(　　) (3)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。(　　)

10、 (4)從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)。(　　) (5)制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣。(　　) 17. （12分)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式 （1）將Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性的離子方程式 (2）用稀硝酸洗滌銀鏡的化學方程式 (3）工業(yè)制備粗硅的化學方程式 (4）電

11、解飽和食鹽水的離子方程式 (5）向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體的化學方程式 (6）在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4的離子方程式 18. (14分)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。 請回答下列問題： (1) 裝置

12、F中發(fā)生反應的離子方程式為 。 (2) 裝置A中的燒瓶內固體可選用 (填字母)。 A. 堿石灰 B. 生石灰 C. 二氧化硅 D. 五氧化二磷 (3) 虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B ，D ，E 。 (4) 催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質。寫出該反應的化學方程式： ；該反應中每生成0.5 mol N2

13、轉移 mol電子。 19．（12份）硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2. 3350 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A；②準確量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋ )，消耗EDTA 標準溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加熱，生成NH3 56. 00 mL(標準狀況)。 （1）若滴

14、定管在使用前未用EDTA 標準溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。 （2）氨氣常用 檢驗，現(xiàn)象是 。 （3）通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。 20．（16分）以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下： 回答下列問題： （1） 寫出硫鐵礦在空氣中焙燒的化學方程式 （

15、2）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，該反應的平衡常數表達式為K＝__ _；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為_______ _______________。 （3）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是______________、______________。 （4）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為______________________；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為_________、 (寫化學式)。

16、 21．（16分）某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究。 (1)學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下： a．稱取W g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解； b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液； c．以 為指示劑，用物質的量濃度為1.00×10－3 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定。(已知：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，I2＋2S2O===2I－＋S4O) （1）滴定時選 作指示劑，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其終點顏色變化為_____

17、_；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是____________mg·kg－1(以含W的代數式表示)。 (2)學生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗： 順序 步驟 實驗現(xiàn)象 ① 取少量純凈的NaCl， 加蒸餾水溶解 溶液無變化 ② 滴加淀粉-KI溶液，振蕩 溶液無變化 ③ 然后再滴加稀H2SO4溶液，振蕩 溶液變藍色 請推測實驗③中產生藍色現(xiàn)象的可能原因： ；根據學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果作出簡要評價__________ 。 (對食鹽中含

18、碘量的測定會“偏大”、“偏小”或“不變”） (3)工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學生丙設計實驗來判斷電解是否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。 實驗操作 實驗現(xiàn)象及結論 參考答案 1-5 ABDCC 6-10 ACCDD 11BD 12 D 13 BD 14 BD 15 B 16 （1）×（2）×（3）√（4）×（5）× 17 略 18（1）略 （2）AB （3）I III II （4）略 1.2mol 19 （1）偏高 （2）濕潤的紅色石蕊試紙 試紙顏色由紅變藍 （3）n(Ni2＋)= 0. 04000 mol·L-1×31. 25 mL×10-3L·mL-1 =1. 250×10-3 mol 20. （1）方程式略 21. (1)淀粉 藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色 1270/3w (2)空氣中的氧氣將I－氧化為I2 測定結果偏大 (3)(實驗操作現(xiàn)象及結論各3分） 實驗操作 實驗現(xiàn)象及結論 取少量電解后的溶液于試管中，先滴加淀粉溶液，再加稀硫酸酸化 若溶液變藍則電解不完全，若無明顯現(xiàn)象則電解完全